Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Хлорная кислота теплота растворения

    При практическом определении энтальпий образования ионов наряду с использованием реакции растворения металла в кислоте по схеме (Х.39) применяются и многие другие реакции, такие, как, например, взаимодействие металла с кислотой в присутствии окислителя, растворение кристаллической соли и т. д. Одним из примеров прямого калориметрического исследования реакции типа (Х.39) является определение энтальпии образования иона Мд +. С этой целью были определены тепловой эффект растворения металлического магния в водном растворе хлорной кислоты при 298,15 К и теплоты разведения участников реакции. Процесс растворения протекал по схеме [c.194]


    Теплота растворения хлорной кислоты в воде приведена в в табл. 8-3. [c.423]

    Исследование твердых гидратов сильных кислот, таких как азотная, хлорная, серная, показало, что протон, присоединяясь к воде, образует ион НзО , который имеет плоскую или сплющенную пирамидальную структуру. Связь протона с молекулой воды очень прочная. По оценке из термодинамического цикла она составляет 710 кДж/моль (в газовой фазе). Теплота растворения Н3О+ в воде оценивается в 380 кДж/моль. В водном растворе, как показали спектральные исследования, наиболее [c.486]

    Например, для определения стандартной этальпии образования иона Сг + в водном растворе были использованы три реакции —в двух исследовалось изменение энтальпии при восстановлении Сг (VI) до Сг + в кислом растворе этиловым спиртом и муравьиным альдегидом, а в третьей — тепловой эффект окисления хрома (П1) до хрома (VI) и теплоты растворения препарата хрома (III) в хлорной кислоте. [c.207]

    На основании данных по теплоте растворения [36] и теплоте образования разбавленного водного раствора стандартная энтальпия образования безводной хлорной кислоты АЯ°/298 — = —8,62 0,18 ккал/моль [44]. [c.21]

    Интегральная теплота растворения смесей хлорного ангидрида с хлорной кислотой в воде при 25° С, подобно молярному объему, линейно зависит от состава (рис. 33) [14] [теплоты растворения рассчитаны на средний молекулярный вес раствора Мер = М п + Мк (1 — п)1 [c.123]

    Теплоты растворения воды, диметиламина и метилендиметилгидразина в несимметричном диметилгидразине, серной кислоты и хлорор-ганического соединения в хлорной кислоте, четырехокиси азота и других примесей в тетранитрометане, изомерных ксилидинов и других примесей в триэтиламине неизвестны и поэтому не учитываются. Также не учитывается известная теплота смешения триэтиламина и воды, так как она существенно меньше погрешности теплоты образования ксилидина. [c.17]

    Молярный объем п теплота растворения г, воде в этой системе аддитивны. Процесс смешения хлорной кислоты с хлорным ангидрндом не сопровождается выделением или поглощением тепла, а объем смеси равен сумме объемов компонентов. Характер изотерм вязкости также указывает на отсутствие заметного взаимодействия кислоты и ее ангидрида. Об этом же свидетель- ствует независимость растворения компонентов в воде. [c.124]


    Несколько ранее Ван-Вика, а также о.дновременно с ним крупные исследователи того времени определили важнейшие физические константы хлорной кислоты и ее водных растворов. В 1881 г. Бертло [9, 10] измерил теплоту растворения в воде безводной кислоты и ее гидратов. Оствальд [11, 12] в 1885 г. измерил электропроводность растворов хлорной кислоты и первый высказал мнение, что она является сильнейшей из известных кислот. Ван-Эмстер [13] в 1907 г. весьма точно определил плотность растворов хлорной кислоты. [c.6]

    Из теплот растворения NaF в воде и растворах хлорной кислоты при 25° выведено [58], что теплота диссоциации HF равна 3180 + 15 кал моль. Используя константы диссоциации [43], авторы [58] вычислили, что энтропия диссоциации HF равна —25,2 единицы. Принимая 5 =—2,3, они вывели, что парциальные молярные энтропии HF и HF q равны 26 и 22,9 энтропийных единиц. [c.99]

    По второй методике навеску кристаллического Zr U растворяли в хлорнокислом растворе комплексона III, затем примерно такое же количество Zr U растворяли в хлорной кислоте той же концентрации. Экспериментальные данные по теплотам растворения Zr U в указанных растворах приведены в табл. 53. [c.294]

    Перхлорат селена. Основное соединение 5е(0Н)зС104 было получено Apлмaнoм путем растворения селенистой кислоты в хлорной кислоте. Это вещество плавится при 33 °С и крайне гигроскопично. Теплота его растворения составляет 4,8 ккал, теплота образования из кислот равна 11,4 ккал, теплота образования из простых веществ составляет —149 ккал . [c.59]

    При расчете энтальпий образования гидратов хлорной кислоты использовались теплоты растворения, взятые из работы [36]. Теплоты растворения перхлоратов рубидия и цезия заимствованы у Питцера [51], а теплоты образования ионов КЬ+ и Св+ в водном растворе — у Яцимирского [52]. Теплоты растворения Р(0Н)4С104 и 8е(0Н)зС104 определены Арлманом [53]. Теплота реакции хлорного ангидрида с водой приведена в работе [54]. [c.22]

    Важнейшие физико-химические постоянные хлорного ангидрида (семиокиси хлора) были определены в 1930—1938 гг. группой английских исследователей во главе с Гудивом [16, 17]. Были найдены теплота образования, теплота растворения СЬО/ в воде и зависимость давления его паров от те.миературы. Фонтейнь [18] изучил спектры комбинационного рассеяния хлорного ангидрида и хлорной кислоты и первый высказал соображения о строении их молекул. [c.6]

    Согласно измерениям Кривцова и др. [36] теплота растворения АЯ298 безводной хлорной кислоты в воде при 25° С и конечном разбавлений 1 800 составляет —21,15 ккал/моль. Величину [c.17]

    Для того чтобы рассчитать стандартную энтальпию образования безводной хлорной кислоты, необходимо знать теплоту ее растворения и теплоту образования разбавленного водного раствора. Последняя величина совпадает с теплотой образования. . д), иона С1О4" в состоянии бесконечно разбавленного раствора. Ее можно получить из измерения теплот разложения и растворения какого-либо перхлората или другого производного хлорной кислоты. Такое измерение связано с большими экспериментальными трутностями. Величины, полученные различными авторами, расходятся друг с другом. [c.20]

Рис. 8. Интегральные теплоты растворения хлорной кислоты различной копцен-грации в воде (конечное разбавление I 800) Рис. 8. Интегральные теплоты растворения хлорной кислоты различной копцен-грации в воде (конечное разбавление I 800)
    При появлении тока положительное электричество течет от хлорного электрода по внешнему проводнику к водородному электроду. У этого электрода водород переходит в раствор в виде положительного иона, в то время как у хлорного электрода хлор переходит в раствор в качестве отрицательного иона. Выделяемое таким путем при образовании разбавленной соляной кислоты количество энергии составляет в соответствии с уравнением (3) (стр. 166) 31,3 ккал/моль НС1. Это количество равно сумме свободной энергии образования НС1 и свободной энергии растворения H I в воде. Вычитая последнее (8,6 ккал/моль), получают значение свободной энергии образования НС1, равное 22,7 ккал, в то время как спектроскопически было найдено значение 22,76. Значения нормальных потенциалов, приведенные в таблице, были измерены непосредственно. Однако они могут быть рассчитаны также посредством кругового процесса, приведенного на стр. 174 и сл., иа спектроскопически определенных значений энергий диссоциации и сродства к электрону. Учитывая температурную зависимость значений энергии, получают, как показал Макишима (Makishima, 1935), хорошее совпадение рассчитанных таким образом величин с наблюдаемыми. При этом оказывается, что, как и в случаях, указанных в гл. 6 и 8, для значений нормальных потенциалов опре-деляюпщми являются по существу теплоты гидратации. [c.827]


    Дигидрату хлорной кислоты на диаграмме плавкости соответствует открытый максимум (см. рис. 6). Судя по характеру изогерм вязкости, плотности, электропроводности, теплот растворения и смешения в области составов 30—35 мол. % НСЮ4, в жидком состоянии дигидрат в значительной степени диссоциирует на моногидрат и высшие гидраты  [c.60]

    Значение потенциала пары Аш /Ат " основано на измерении теплоты растворения америция, определенной Лором и Каннингемом [42]. Это значение потенциала, вероятно, несколько завышено. Значение потенциала пары америций (III)—америций (IV) было вычислено Эйрингом, Лором и Каннингемом [47] из теплоты растворения двуокиси америция в кислоте. Потенциал пары америций (V)—америций (VI) был измерен относительно потенциала пары церий (III)—цери" (IV) в 1 М хлорной кислоте и относительно потенциала пары —Н —в 1 М хлорной кислоте с использованием гладких платиновых электродов [63]. [c.398]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорная кислота теплота растворения: [c.123]    [c.203]    [c.55]    [c.63]    [c.212]    [c.57]    [c.75]    [c.120]    [c.71]    [c.89]    [c.55]    [c.55]    [c.220]   
Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.234 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислота хлорная

Теплота кислот

Теплота растворения

Хлорная кислота кислота



© 2024 chem21.info Реклама на сайте