Иониты олова

Аналогично протекает процесс перезарядки ионов олова и (рмс. 14.3). Одиако в отличие от ир( дыдущего случая здесь возможны два варианта переноса элсктро-Н01 или одновременно в одном акте [c.292]

Ионы хлора поверхности взаимодействуют с ионами олова как при обработке кислородом, так и при восстановлении. [c.83]

В этом случае поляризация при разряде ионов олова выше, чем в простых электролитах без специальных добавок, и лучше качество осадков (стр. 389). [c.300]

Если платиновую пластинку опустить, например, в раствор хлорида железа (III), а вторую такую же — в раствор соли олова (II), разделить растворы электролитов пористой перегородкой (или соединить их с помощью агарового сифона), а затем соединить платиновые пластинки между собой с помощью металлического проводника, в цепи возникает электрический ток. Обнаружить его можно с помощью гальванометра, включенного в цепь этого элемента (рис. 71). Электрическая энергия в данном элементе возникает за счет окисления ионов олова [c.254]

Ионы олова (II), отдавая электроны металлу, сообщают электроду положительный заряд. В то же время ионы железа (III) стремятся присоединить электроны, принадлежащие металлу, сообщая электроду положительный заряд. В данном случае инертный металл (платина) играет роль передатчика электронов и не претерпевает в процессе реакции никаких химических превращений. В этом и заключается отличие окислительно-восстановительных элементов от других гальванических элементов, в которых хотя и происходят реакции окисления — восстановления, электроды в процессе реакций химически изменяются (например, растворение цинка в медно-цинковом элементе Якоби — Даниеля). [c.254]

ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ ОЛОВА (II) [c.319]

Реакции восстановления ионами олова(II). Ионы олова (И) обладают отчетливо выраженными восстановительными свойствами (Sп = 5п + 2г °=0,15 В), которые особенно сильно проявляются в щелочной среде [c.319]

I в. ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ ОЛОВА (IV) [c.320]

Какой реактив, кроме Нз5 и сульфидов, осаждает сульфид олова из слабокислых растворов, содержащих ионы олова (II) [c.331]

Так как (—0,14) > (—0,41), то в прямом направлении протекает реакция восстановления ионов олова. Реакция, характеризующаяся меньшим потенциалом, будет протекать в обратном направлении, т. е. [c.329]

К четвертой аналитической группе относятся ионы олова и сурьмы, которые образуют при нагревании с азотной кислотой нерастворимые метасурьмяную и метаоловянную кислоты, а также соединения мышьяка (III и V). Соединения мышьяка (III) при нагревании с азотной кислотой окисляются в мышьяковую кислоту, которая при указанных условиях полностью адсорбируется метаоловянной кислотой. [c.19]

Отделение сурьмы от ионов олова. Из раствора 2 удаляют избыточное количество кислоты выпариванием на водяной бане, прибавляют кусочек железной проволоки и оставляют стоять 5—6 мин. В присутствии 5Ь и 5Ь образуется черный осадок металлической [c.84]

Отделение сурьмы от ионов олова (осадок 2) НС1 + 1-е (при нагревании) Осадок 3 j Раствор 3 J,Sb j 5п +-ионы (см. 3) i не исследуют i 1 1 [c.88]

Отделение ионов сурьмы от ионов олова. Осадок 1 обрабатывают при нагревании 2 н. раствором хлористоводородной кислоты и прибавляют кусочек железной проволоки. В случае присутствия ЗЬ образуются черные хлопья элементарной сурьмы. [c.89]

Этот процесс, по суЩеству, не отличается от химического процесса, протекающего в медно-цинковом и в других элементах. В обоих случаях имеют место окислительно-восстановительные процессы, но в цепи между ионами олова и ионами железа металл электрода (платина) играет роль переносчика электронов, тогда как в медно-цинковом элементе электроды сами вступают в реакцию. [c.159]

Отдельные полуэлементы гальванического элемента содержат не только восстановитель или окислитель, но и новые вещества, которые образуются в результате реакции. Так, в рассмотренном нами примере в полуэлементе находятся не только ионы вступающие в реакцию, но и образующиеся из них ионы Зп . Исходные и полученные в результате реакции ионы олова образуют окислительно-восстановительную пару Зп , ко- [c.193]

При прибавлении кислоты гидролиз подавляется. С избытком галогенидных ионов олово и свинец образуют комплексные соединения, например [c.207]

Обнаружение ионов олова в растворе смеси катионов. К 1 мл раствора смеси катионов приливают [c.195]

Определение ионов олова. Определение ионов олова в растворе. проводят на бумаге аналогично обнаружению свинца. Готовят серию растворов соли олова (IV) путем последовательного разбавления водой 0,005 н. раствора ЗпСи. Предварительно в первоначальном растворе определяют точную концентрацию олова объемным методом. [c.274]

Качественное определение в растворе ионов В1 + проводят с помощью их восстановления в щелочной среде ионами олова [c.361]

В присутствии ионов олова обеих валентностей на железных катодах выделяются губчатые осадки (стр. 388 сл.), которые затем нереплавляЕОтся. Процесс ведут периодически до полного растворения олова с анодов и затем почти до полного обеднения растворов по олову (остается 2—3 г/л Sn2+ и 120 г/л NaOH). [c.302]

Основными компонентами сульфатных электролитов являются сульфат олова, серная кислота и органические поверхностно-активные вещества. Для предупреждения окисления двухвалентного олова и гидролиза соли необходимо присутствие в растворе значительного количества (1,0—1,5 моль/дм ) Н2304. Высокая концентрация кислоты не отражается на выходе по току (который близок к 100%), так как перенапряжение водорода на олове очень высокое. В отсутствие органических добавок на катоде происходит рост отдельных игольчатых кристаллов (дендритов), плохо связанных между собой. Компактные осадки олова с мелкокристаллической структурой можно получить из кислых растворов, добавляя поверхностно-активные вещества клей, ОС-20, синтанол ДС-10, сульфированный фенол, крезол и др. В результате адсорбции этих веществ на поверхности катода образуется сплошная адсорбционная пленка, затрудняющая процесс разряда ионов олова, и катодный потенциал резко смещается в сторону отрицательных значений. На поляриза- [c.27]

Для построения парциальных поляризационных кривых осаждения 5п и N1 в сплав, зная состав сплава (см. табл. 8.1) и выход по току суммарного процесса при каждой плотности тока ( к), определяют доли тока ( парц), приходящиеся на разряд ионов олова и никеля при совместном их выделении. Так как выход по току сплава близок к 100 %, то можно не учитывать доли тока на выделение водорода. В общем же случае расчет парциональной плотности тока ведут по формуле [c.58]

Из-за высокого заряда и относительно малого ионного радиуса гидратированные ионы олова(1У) и свинца(1У)—сильные кислоты. Они очень легко образуют оксокомплексы, которые затем переходят в труднорастворимые Sn02-aq (pH 0.5) или PbOz-aq (рН<0). (См. опыты 1.Д и I.e.) [c.593]

В этой реакции электроны от ионов олова (II) иереходят к ионам [c.254]

Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления и сделать вывод о свойствах гидроксида олова (II). Написать уравнення реакций получения гидроксида и его взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочном растворе образуются комплексный аннон [5п(ОН)4 1 " — тетрагидроксостанната (И). Какие ионы олова находятся преимущественно в растворе при pH < 7 При pH > 7 [c.172]

К 2—3 каплям раствора Kз[Fe( N)6] прибавляют столько же раствора РеС1з или Рвз(804)3 и 1—2 капли испытуемого раствора. В присутствии ионов олова (И) образуется синий осадок или раствор окрашивается в синий цвет. [c.319]

Обнаружение олова. К нескольким каплям центрифугата VII прибавляют 1—2 капли раствора Hg Ij. Образование белого осадка, который становится серым или черным, доказывает присутствие в растворе ионов олова (II). [c.327]

Отделение сурьмы от ионов олова (раствор 2) Fe Осадок 2 Sb Раствор 3 5п -110ны [c.87]

Отдёльные полуэлементы гальванического элемента содержат не только восстановитель или окислитель, но и новые вещества, которые образуются в результате реакции. Так, например, в рассмотренном нами примере в полуэлементе находятся не только ионы 5п2+, вступающие в реакцию, но и образующиеся из них ноны 5п +. Исходные и полученные в результате реакции ионы олова образуют окислительно-восстановительную пару 5п2+ 8п +, которая является одним из полуэлементов. Вторым полуэлементом в данном случае является окислительно-восстановительная пара Ре3+1ре2+. [c.160]

Какие свойства проявляют в растворе ионы олова (И), висмута (И ) при реакции NaaSn02 с В1(0Н)з Написать уравнение реакции. [c.269]

Есин О., Лошкарев М. Поляризация при перезарядке ионов олова.— ЖФХ, 1939, т. XIII, с, 794—804. [c.154]

Обнаружение ионов мышьяка и олова. В колонку вносят 5 капель раствора смеси соле катионов мышьяка н олова и 3 капли концентрированного раствора НС1. Через колонку пропускают газообразный сероводород. Вверху колонки образуется светло-желтая зона (ионы мышьяка), внизу — коричневая зона (ионы олова) [c.186]

На фильтровальную бумагу марки синяя лента наносят 3—4 капли свежеприготовленного 5%-ного водного раствора осадителя ксантогената калия и после его впитывания на бумагу в центр пятна вносят микропипеткой 0,04 мл исследуемого раствора и при необходимости 1—2 капли раствора ксантогената. Образуется ярко-желтая зона. При уменьшении концентрации ионов олова в растворе соответственно изменяется яркость окраски зоны. [c.274]

На катоде возможен разряд ионов и Sn +. Двухвалентные ионы олова разряжаются без заметной поляризации в результате чего образуются крупные кристаллы олова. Четырехвалентные ионы олова разрял аются со значительной химической поляризацией и при этом получается плотный мелкокристаллический [c.203]

Гидраты, отвечающие окислам SnO и ЗпОг, имеют амфотер-ный характер. Поэтому в кислых растворах ионы олова находятся в виде [Sn U] и [Sn l( ]" , в щелочных — в виде SnO " (в станнитах) или SnOa"" (в станнатах). [c.275]

Вместо (NH4)2S2 в качестве группового реактива можно употреблять и N328. Однако в этом случае при отделении ионов V группы от IV группы надо ион олова (И) окислить в ион олова (IV). [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология