Щелочные земли

Подгруппу бериллия (см. табл. 8) составляют следующие элементы бериллий (Ве), магний (Mg), кальций (Са), стронций (8г), барий (Ва) и радий (На), из которых кальций, стронций и барий имеют близкие свойства и объединяются под названием щелочноземельных металлов, так как оксиды их, именовавшиеся раньше щелочными землями, обладают сильно основными свойствами и при взаимодействии с водой образуют сильные основания. После открытия радия он в соответствии со своими свойствами был, естественно, отнесен к этим же элементам, а в настоящее время к ним стали причислять и магний, хотя он заметно отличается по свойствам от более тяжелых аналогов. Некоторые свойства металлов подгруппы бериллия приведены в табл. 9. [c.53]

Общее рассмотрение, в-элементами называются элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а также гелий. Все они, кроме водорода и гелия, являются металлами. Металлы I группы называются щелочными, поскольку все они реагируют с водой, образуя щелочи. Металлы II п уппы, за исключением бериллия, принято называть щелочноземельными. Возникновение этого термина связано со старинным названием оксидов этих металлов — щелочные земли . Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу, являются радиоактивными элементами. Единственный природный изотоп имеет малый период полураспада Tj/2 = 22 мин, поэтому о его химических свойствах известно не так уж много. [c.237]

Разложение водорода перекиси Щелочи и щелочные земли Образуются промежуточные соединения 230, 33 [c.32]

Щелочи и щелочные земли [c.512]

Сернокислое серебро (сернистое серебро) с 70% серной кислоты на угле Щелочные земли на силикагеле Марганец на силикагеле Окись меди с вольфрамовым ангидридом на активном угле Фтористый бор, гидрат фтористого бора Кислоты (серная, ортофосфорная, уксусная или щавелевая) [c.19]

Щелочные земли Хлориды Фосфат кальция [c.21]

Металлы (никель) (окислы, сульфиды) Щелочи или Щелочные земли, аммоний или тяжелые металлы (сульфиды или полисульфиды) [c.21]

Медь и щелочные земли Уголь, содержащий железо Платинированный уголь Соли металлов, гидраты окислов которых растворимы в избытке аммиака [c.23]

Рутений и его соединения Щелочи, щелочные земли Тяжелые металлы, сплавленные с 10% ортофосфорной кислоты и борной кислотой [c.29]

Щелочные земли Углекислый натрий [c.30]

Активированное железо, осажденное на инфузорной земле Смесь 85% железа и 15% цинка Железо (никель, медь, кобальт, марганец, хром, молибден, олово, алюминий) со щелочами или щелочными землями и кремнием или бором Окись железа, содержащая титан (получаемая в производстве боксита) [c.33]

Смесь олова со щелочами или Щелочными землями [c.34]

Синтез аммиака Щелочь или щелочные земли, цианамид с кобальтом, осмием, ванадием, титаном 99 [c.39]

Синтез аммиака Железо плюс щелочные земли плюс алюминий 3392 [c.40]

Синтез аммиака Щелочные земли или соли железа с двуокисью циркония 168 [c.40]

Диатомитовые земли, содержащие около 97% двуокиси кремния, 4% окиси алюминия и небольшие количества железа, окиси кальция, окиси магния, пропитывают метаванадатом натрия или метаванадатом аммония (27,2 части) большая часть пропитывающих веществ должна оставаться на поверхности как ускорители могут применяться висмут, кадмий, свинец, серебро, бериллий, щелочи или щелочные земли вместо диатомитовой земли можно применять кизельгур в качестве пропитывающего раствора могут служить сернокислый алюминий или аналогичные соли меди, кобальта, никеля или, наконец, их смеси [c.172]

Смесь гидроокисей, осажденная гидратом окиси аммония из азотнокислого хрома и азотнокислого никеля, одна или со щелочными землями окислы марганца, железа, меди, никеля, цинка с галогенидами этих металлов карбонаты, например углекислая медь [c.206]

Щелочи, щелочные земли или соли тяжелых металлов кремнефтористоводородной кислоты сплавляют вместе с 10% фосфорной и борной кислоты нагревают в вакууме до испарения фосфорной кислоты) [c.352]

Дегидрогенизация борнеола и изоборнеола в камфору в присутствии водорода (промышленный процесс) Металлы, отщепляющие водород никель с 0,14% окиси натрия никель с 0,5— 1,0% азотнокислого натрия медь и щелочные земли древесный уголь (содержащий железо) 2968 [c.363]

Дегидрогенизация и гидрогенизация Соли кислородных кислот фосфора, молибдена, вольфрама и селена с литием или щелочными землями 201 [c.365]

Полимеризация изопрена Амиды, нитриды, щелочные земли 290 [c.475]

Основания рассматриваются как характерные компоненты солей. Наиболее сильные из оснований, щелочи и щелочные земли, обладают своеобразным вкусом, способностью изменять цвет растительных красок. [c.35]

НЫХ теперь как основания. Руэлл считал, что соль получается при соединении кислоты с основанием и что поэтому основание надо определять как вещество, образующее с кислотой соль. Согласно Руэллу, в группу веществ, называемых основаниями, входят щелочи, щелочные земли, равноценные щелочам, металлы и некоторые масла. [c.325]

Наименование щелочноземельные элементы связано с принятым еще во времена алхимиков обычаем называть все плохо растворимые в воде соединения землями окись магния MgO — горькоземом окись алюминия AI2O3, которую получали из глины, — глиноземом двуокись кремния SIO2 — кремнеземом и т. д. Поскольку земли СаО, SrO, ВаО при смачивании водой давали щелочную реакцию, эти окислы стали называть щелочными землями, а элементы — щелочноземельными. [c.23]

В давние времена химики называли землями многие неметаллические вещества. Когда было установлено, что окись магния и окись кальция имеют щелочную реакцию, эти соединения стали называть щелочными землями. Сами металлы (магний, кальций, стронций и барий) были получены Хемфри Дэви в 1808 г. Бериллий был открыт в минерале берилле (BeaAbSieOis) в 1798 г. и выделен в 1828 г. [c.521]

Как в случае получения октиламина, так и вообще, рекомендуется изолировать галоидациламиды и иагреватъ их со щелочами или щелочными землями нли, наконец, перегонять над известью. Благодаря этому во многих случаях выход амина значи- [c.588]

Магний по овоим свойствам примыкает к этой пруппе больше, чем группе щелочных металлов. Сн может быть осажден совместно со щелочными землями при прибавлении к концентрированному раствору их группового осадителя — карбоната ЗМ1М0НИЯ с равным объемом спирта. [c.289]

При систематическом хюде анализа кальций, стронций и барий всегда получаются в виде их нерастворимых карбонатов, безралично, будет ли осаждение их произведено посредством карбоната аммония (стр. ЙО) или путем сплавления их сульфатов с карбонатом натрия. Магний не осаждается со щелочными землями, если раствор разбавлен и содержит значительное количество аммонийной соли. [c.304]

Нерастворимые сульфаты превращаются в растворимое состояние путем сплавления с 4—5-мратным количеством кальцинированной соды или со смесью равных частей углекислых натрия и калия в платиновом тигле. Тонко измельченное вещество смешивают в платиновом тигле с содой, смесь покрывают тонким слоем соды и, закрыв тигель, сначала напревают на. маленьком пламени, чтО бы удалить воду, всегда содержащуюся в соде, а зате.м повышают постепенно температуру до тех пор, пока масса не. расплавится, после чего продолжают нагревание в течение 1/4 часа при той же температуре. Еще накаленный горячий тигель охлаждают быстрым погружением в холодную де-стиллированную воду, приче.м плав сжимается и большею частью лепко отстает от стенок тигля. Плав нагревают с небольшим количеством воды на водяной бане до тех пор, пока он совершенно не распадется и. под палочкой не перестанут ощущаться твердые комочки, после чего жидкость фильтруют. В фильтрате находится серная кислота в виде сернокислого натрия, (В остатке — щелочные земли в виде углекислых солей. Последние промывают несколько раз концентрированным раствором соды, затем 5%-ным раствором соды до исчезновения в промывных водах серной кислоты и только после этого промывают горячей водой до исчезновения и елочной реакции (стр. 298). Углекислые соли растворяются в азотной кислоте и раствор исследуют по стр. 305. [c.504]

Если в центрофугате, полученном при отделении группы II, находятся фосфорная, щавелевая или фтористоводородная кислоты, то анализ осложняется (стр. 279), так как щелочные земли и. магний могут выпасть вместе с группой III. Присутствие хрома также создает затруднения (стр. 220). Приведем метод анализа в отсутствие фосфата, исходя из предположения, что железо, алюминий и хром могут быть отделены от никеля, кобальта, марганца и цинка посредством аммиака. Затем будет показан Ход анализа в присутствии вышеуказанных мешающих веществ. [c.535]

Осадок, содержащий редкие и щелочные земли, растворяют в азотной кислоте и отделяют редкоземельные элементы осаждением аммиаком, свободным от Осадок растворяют, окисляют церий персульфатом аммония и осаждают его в виде арсенатаСе (ранее для этой цели использовался фосфат [31). Арсенат Се переводят в оксалат, который превращается в двуокись прокаливанием. [c.23]

Пригодными в качестве катализаторов оказались содержащие железо контактные вещества, состоящие из натуральной руды или соли железа, покрытой тонким слоем веществ, обладающих основными свойствами, например щелочными землями или гидратами щелочей, карбонатами и нитратами [53]. Мюллер [283] применял карбид железа в качестве катализатора для синтеза аммиака и пришел к выводу, что при чистом карбиде железа реакция должна итти при температуре ниже 450°, тогда как при более высоких температурах, во избежание разложения катализатора необходимо добавлять аморфные или коллоидальные вещества, например окиси металлов, гидроокиси или сульфиды. Присутствие некоторых соединений, в особенности цианидов щелочных и щелочноземельных металлов, значительно улучшает действие такого катализатора > [c.280]

Цеолиты — это водные силикаты, встречающиеся в виде природных минералов в вулканических породах, часто в форме больших кристаллов. Природные цеолиты делятся на два класса [190] 1) содержащие щелочные земли или щелочи в соединении с двуокисью кремния — двойные алюмосиликаты и 2) содержащие основания, скомбинированные с окисью алюминия, т. е. силикаты алюминия . Цеолиты первого класса меняют свои основания лишь в слабой степени, между тем как основания цеолитов второго класса обмениваются легко и полностью. Искусственные цеолиты— силикатыалюминия , приготовленные сплавлением соответствующих веществ и экстрагированием продуктов плавления, оказались веществами, меняющими основания, хотя они и не легко кристаллизуются. В литературе описаны искусственные цеолиты, известные под названием пермутитов [26, 66, 372]. Цеолит натрия известен под названием пермутита натрия. Фильтры из пермутита магния применяют для полного удаления из воды соединений железа. Пермутит кальция извлекает углекислый калий и натрий из растворов сахара без разбавления фильтруемого материала. Углекислый калий обменивает катион не только на кальций, когда применяется алюмосиликат кальция, но также и на натрий, при применении алюмосиликата натрия. Рентгеновские исследования показывают, что процесс обмена, при условии тщательного ведения его, не изменяет кристаллической решетки. Отмечается лишь минимальное сжатие или расширение решетки. Действительно, кристаллы [c.486]

Щелочи и Щелочные земли на полицеолитах, кальций с оловом на двуокиси кремния [c.13]

Кислоты в продуктах окисления могут быть прев ращены в мыла щелочными землями, окисью магния безводной содой или углекислым ам монием Получаемые таким обрати соли сушатся и очищаются экстрашрованием бензином. Ово бодные кислотьг могут быть затем выделены приба влением серной или других минералыных кислот. Эти свободные кислоты могут быть очищены дальше и обесцвечены с помощью гидравлического прессования при 12—13° и давлении в 100 ат [c.1026]

Название щелочноземельные эти металлы (иногда к ним присоединяют и магний) получили потому, что их окислы по своим химическим свойствам являются промежуточными, с одной стороны, между щелочами, т. е. окислами или гидроокисями щелочных металлов и, с другой стороны, землями , т. е. окислами таких элементов, типичным представителем которых является алюминий — главная составная часть глин. Вследствие такого промежуточного положения окислам Окальция, стронция и бария и дали название щелочные земли . [c.263]

О синей люминесценции стекол полевого шпата, содержащих очень малые количества двувалентного европия, см. Н, Haberlandt, А. Kohler [373], 27, 1939, 275 [140], 13, 1940, 363—386 [347],52,1940, 273 и ниже, Двувалентный европий Еи + кристаллохимически соответствует щелочным землям. [c.220]

Химия (1978) -- [ c.521 ]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.641 ]

Химия углеводородов нефти и их производных том 1,2 (0) -- [ c.508 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.263 ]

Общая химия (1974) -- [ c.549 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.600 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.235 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология