Щелочные земли группа

Общее рассмотрение, в-элементами называются элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а также гелий. Все они, кроме водорода и гелия, являются металлами. Металлы I группы называются щелочными, поскольку все они реагируют с водой, образуя щелочи. Металлы II п уппы, за исключением бериллия, принято называть щелочноземельными. Возникновение этого термина связано со старинным названием оксидов этих металлов — щелочные земли . Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу, являются радиоактивными элементами. Единственный природный изотоп имеет малый период полураспада Tj/2 = 22 мин, поэтому о его химических свойствах известно не так уж много. [c.237]

Щавелевая кислота. Если анализируемое вещество содержит щавелевую кислоту, то щелочные земли выпадают в виде оксалатов, как только раствор приобретает нейтральную или щелочную реакцию. Поэтому щавелевая кислота в присутствии щелочно-земельных металлов должна быть удалена перед осаждением группы сернистого аммония по той же причине, по которой мы удаляем фосфорную кислоту. [c.278]

Еще до появления первой в истории химии Таблицы простых тел Лавуазье были хорошо известны группы элементов, обладающих некоторыми общими свойствами — металлы, кислотообразующие элементы, щелочи, щелочные земли и пр. Лавуазье, как мы видели , использовал это естественное разделение простых тел на группы и выделил в своей таблице 4 группы. [c.353]

Элементы побочной подгруппы III группы периодической системы, находящиеся в VI периоде между барием и гафнием и имеющие порядковые номера с 58 до 71. называются лантаноидами. Наиболее старое их название — редкие земли. Редкими землями обозначали вначале окислы некоторых металлов, чтобы показать, что эти окислы, с одной стороны, относительно редки, а с другой — по внешнему виду и некоторым другим свойствам имеют сходство с давно известными щелочными землями — окислами щелочноземельных металлов. С появлением таблицы Д. И. Менделеева под термином редкие земли подразумевались уже не окислы элементов, а сами элементы, начиная с лантана (№ 57) и кончая лютецием (№ 71). Позднее вместо слов редкие земли (РЗ) стали применять название редкоземельные элементы (РЗЭ). К этой же группе часто присоединяют иттрий, встречающийся в редкоземельных минералах, а также скандий, хотя последний получается из других видов сырья. Эти элементы имеют иную электронную конфигурацию и не являются редкоземельными элементами, поэтому о них будет сказано особо. Правда, некоторые их свойства будут представлены в общих таблицах с редкоземельными элементами. [c.115]

Вариант I. Выделяют металлы третьей группы сероводородом в присутствии гексаметилентетрамина. В фильтрате остаются щелочные земли, магний и щелочи, которые определяют обычными способами после разрушения органических веществ азотной кислотой. Осадок металлов третьей группы, если возможно, озоляют и слабо прокаливают. Остаток обрабатывают концентрированной соляной кислотой при нагревании. Если остается нерастворимая часть, то ее отфильтровывают, сплавляют с содой и, подкислив, присоединяют к фильтрату. Если озоление невозможно (в присутствии, например, галлия), то органические вещества разрушают нагреванием с концентрированной азотной кислотой. Затем при помощи пиридина отделяют железо, алюминий, хром, титан, цирконий, индий и галлий от марганца, цинка, никеля и кобальта. Из фильтрата после прибавления солянокислого пиридина выделяют сероводородом кобальт, никель и цинк, отделяя их таким образом от марганца. [c.111]

ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ — химические элементы главной подгруппы И группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева Са, 8г, Ва, На. Название объясняется тем, что оксиды этих металлов (по терминологии алхимиков — земли) при растворении в воде дают щелочную реакцию. Щ. м. химически очень активны, соли их имеют большое практическое значение. [c.288]

II группа, главная подгруппа бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Эти элементы, за исключением бериллия и магния, называют щелочноземельными, так как их гидроксиды обладают щелочными свойствами, а оксиды сходны с А Оа и оксидами других металлов, в прошлом называемых землями . [c.227]

Главную подгруппу второй группы составляют бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий, названные щелочноземельными металлами. Это название возникло из-за аналогии окислов типичных элементов этой группы (СаО, SrO, баО), во-первых, окислам щелочных элементов, во-вторых, окиси алюминия— типичному, представителю окислов, издавна называемых землями . Электронные конфигурации щелочноземельных элементов приведены в табл. 1. [c.326]

Общая характеристика элементов. В главную подгруппу II группы входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четыре элемента называют щелочноземельными металлами, так как их гидроксиды Э(0Н)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды ЭО по своей тугоплавкости сходны с оксидами тяжелых металлов, называвшихся раньше землями. [c.419]

Судя по атомной массе, аргон должен был занимать в периодической системе место около хлора, калия и кальция. Однако в этом месте все клетки системы были надежно заняты известными химическими элементами. После обнаружения гелия на Земле Рамзай пришел к выводу, что существует целая группа химических элементов, которая располагается в периодической системе 1 ежду щелочными металлами и галогенами. С помощью периодического закона и методом Д. И. Менделеева, было определено число неизвестных благородных газов Т4- X свойства, в частности атомные массы. Это позволило осуществить и целенаправленные поиски благородных газов. Всего лишь за четыре последующих года было открыто пять новых элементов. Большинство благородных газов выделено из воздуха. [c.502]

Окись бериллия. ВеО (бериллиевая земля, сладкая земля) образуется при прокаливании гидроокиси бериллия или бериллиевых солей, например карбоната или сульфата. Это белый рыхлый порошок, плавящийся и одновременно испаряющийся в электрической печи. Однако ВеО удается перевести в кристаллическое состояние, прокаливая ее с некоторыми веществами, так называемыми минерализаторами (понижающими точку плавления), или другим способом, способствующим кристаллизации. В воде ВеО растворяется чрезвычайно слабо, являясь наиболее труднорастворимой окисью из всей группы щелочноземельных металлов (см. табл. 53). Щелочные металлы не восстанавливают ВеО. При прокаливании в электрической печи с углеродом ВеО переходит в карбид ВегС, подобный карбиду алюминия. [c.291]

НЫХ теперь как основания. Руэлл считал, что соль получается при соединении кислоты с основанием и что поэтому основание надо определять как вещество, образующее с кислотой соль. Согласно Руэллу, в группу веществ, называемых основаниями, входят щелочи, щелочные земли, равноценные щелочам, металлы и некоторые масла. [c.325]

Магний по овоим свойствам примыкает к этой пруппе больше, чем группе щелочных металлов. Сн может быть осажден совместно со щелочными землями при прибавлении к концентрированному раствору их группового осадителя — карбоната ЗМ1М0НИЯ с равным объемом спирта. [c.289]

Если в центрофугате, полученном при отделении группы II, находятся фосфорная, щавелевая или фтористоводородная кислоты, то анализ осложняется (стр. 279), так как щелочные земли и. магний могут выпасть вместе с группой III. Присутствие хрома также создает затруднения (стр. 220). Приведем метод анализа в отсутствие фосфата, исходя из предположения, что железо, алюминий и хром могут быть отделены от никеля, кобальта, марганца и цинка посредством аммиака. Затем будет показан Ход анализа в присутствии вышеуказанных мешающих веществ. [c.535]

Широкое признание получили смешанные катализаторы, представляющие собой смеси окислов различных металлов (N10 + А12О3, N 0 + Сг Од, СоаОз + Сг Од и т. п.), или тот, либо иной катализатор с добавкой промоторов , повышающих его активность. В качестве активирующей добавки рекомендуются некоторые кислородные соединения металлов первой группы, щелочные земли, редкие земли, кислородные соединения магния, бора и т. д. В смешанных катализаторах один из компонентов смеси нередко играет роль носителя в д])угих случаях носитель оказывает промотирующее действие, и активность смешанного катализатора оказывается выше суммы активности катализатора и носителя. Очевидно поэтому, что резкой границы между носителями и промоторами провести невозможно. [c.529]

Если щавелевая кислота была обнаружена в содовой вытяжке, то при отсутствии других органических веществ, а также и фосфорной кислоты в анализируемом объекте часть осадка, полученного действием сернистого аммония, кипятят около 5%инут с концентрированным раствором соды и раствор фильтруют горячим. Осадок содержит металлы группы сернистого аммония в виде сульфидов и гидроокисей и те щелочные земли в виде карбонатов, которые раньше были в осадке с сульфидами в виде оксалатов. Осадок промывают горячей водой, растворяют в разбавленной соляной кислоте, к раствору прибавляют сперва аммиак, затем сернистый аммоний и отфильтровывают образующийся при этом осадок. Последний содержит только металлы группы сернистого аммония, шелочные же земли остаются в растворе этот раствор соединяют с фильтратом, полученным при первоначальном осаждении сернистым аммонием. [c.279]

Колба с осаженными сульфидами, если тотчас не прис упают к филь-, трованию, должна быть герметически закрыта пробкой. Фильтрат от сероводородной группы нужно также держать закрытым, чтобы не произошло окисления сероводорода кислородом воздуха до серной ки1Моты, могущей образовать сульфаты со щелочными землями при осажпении катионов [c.296]

В 1744 г. Руэлл расширил представление о щелочи, рассмотрев более широкий класс соединений, известных теперь как основания.. Руэлл считал, что соль получается при соединении кислоты с основанием и что поэтому основание надо определять как вещество, образующее с кислотой соль. Согласно Руэллу, в группу веществ, на-эываемых основаниями, входят щелочи, щелочные земли, равноценные щелочам, металлы и некоторые масла. [c.313]

Стекла на основе фторидов циркония и гафния с добавками Вар2 (30—40%), некоторого количества щелочи, щелочной земли, фторидов редкоземельных элементов, обеспечивающие стабильность стекла, характеризуются коэффициентом затухания (5—8)-10" дБ/км на =(2,4 + 0,1) мкм. При этом из стекла необходимо удалить примеси железа, никеля, гидроксильные группы, имеющие высокие потери на абсорбцию в интервале длин волн 2—3 мкм. Помимо этого фторидные стекла имеют относительно узкую область стеклообразования и малую термостабильность, приводящую к расстекловыванию, а в некоторых стеклах к появлению кристаллов размером от 10 до 50 мкм. В связи с этим основной упор делают на разработку комплексных композиций стекла, содержащих 4 —6 фторидных компонентов в целях повышения стабильности и достижения вязкости, обеспечивающей вытяжку оптических волокон. [c.72]

К металлам главной подгруппы II группы относягся бериллий Ве, магний Mg, кальций Са, стронций 5г, барий Ва, радий Ра, Последние четыре элемента (Са, 5г, Ва, Ра) называют щелочноземельными металлами, так как их гидроксиды Ме(0Н)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды МеО по своей тугоплавкости сходьы с оксидами тяжелых металлов, называвшимися раньше землями . По своим свойствам бериллий напоминает алюминий, а магний похож на литий (проявление диагонального сходства элементов в периодической системе). [c.284]

Щелочноземельные металлы — химические элементы главной подгруппы II группы периодич, системы Д. И. Менделеева кальций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra. Происхождение названия связано с тем, что оксиды этих металлов (по терминологии алхимиков — земли ) сообщают воде шелочную реакцию активны. Щелочные металлы —элементы главной подгруппы 1 группы периодич, системы Д. И, Менделеева литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий s и радиоактивный элементфранцнйГг. Названы щелочными потому, что их гидроксиды МеОН самые сильные основания (щелочи). Щ. м.—химически активные элементы (активность возрастает от Li к Fr). [c.155]

Силикаты типа цеолитов приготовляются в смеси с носителями, иапример инфузорной землей, силикагелем и многими другими, часть когорых никак не может быть названа только носителями (каковы порошки металлов, соли, вольфраматы, ванадаты, хроматы и другие соединения металлов Си, Ре, N1, Со, А1, Т1). В состав катализаторов входят далее стабилизаторы соедииения щелочных и щелочноземельных металлов, также соединения металлов 5-й и 6-й групп и солеобразные соединения, заключающие поостой илн комплексный кислотный радикал, включающий элементы Сг, V, Ш, и, Мо, Мп, Та, НЬ, ЗЬ, 5е, Те, Р. В1, Зп, С1, Р1, В. Соединения, обменивающие основания (силикаты), выщелачиваются минеральными кислотами для удаления обмениваемых щелочей. Из веществ, входящих в основную часть обменивающего основания силиката, названы соединения Си, Ag, Аи, В , Ве, 2п, Сс1, В, А1, редких земель, Т1, 2г, Зп, РЬ, ТЬ, N5, ЗЬ, Та, Сг, Мо, [c.491]

РЗЭ могут быть разделены на три группы методом, основанным на различной растворимости двойных сульфатов РЗЭ и щелочных металлов Ltt2(S04)з Na2S04 12Н2О в холодном насыщенном растворе сульфата натрия. Це-риевая группа (лантан, церий, празеодим, неодим, самарий), а также скандий дают нерастворимые двойные сульфаты. Тербиевая группа (европий, гадолиний, тербий) образуют умеренно растворимые сульфаты. Иттриевая группа (иттрий, диспрозий, гольмий, эрбий, туллий, иттербий, лютеций) характеризуется образованием растворимых двойных сульфатов. В аналитической химии в настоящее время этот метод применяется исключительно редко, так как дает возможность лишь с небольшой точностью разделить РЗЭ на группы. Он имеет скорее исторический интерес, так как от него происходит деление на цериевые и иттриевые земли. [c.193]

Частица, обозначающая отрицание плюс местоимение мужского рода единственного числа и к тому же благородный газ. 3. Он может летать, а может лежать на дне пруда. 4. Этот модный молодежный журнал сродни единице электрического сопротивления. 5. Он чувствует боль и стресс. 7. Самый маленький кусочек электричества, а по-гречески — янтарь . 8. Числительное, от которого бывает дырка. 9. Отрезок времени или горизонтальный ряд элементов в Периодической системе. 11. Протон, но без заряда, или дейтерий, но без электрона и протона. 13. Антипольза, она же — ущерб, урон, убыток. 15. Главная река многих стран Европы, а по-старославянски просто река . 18. С одной стороны, занятие , с другой стороны — предприятие. 19. Он бывает во влажном воздухе и перед глазами. 20. Колымага, она же — драндулет. 22. Подмосковный город физиков и дубовых рощ. 24. Солероды , они же — жильцы УПА-группы Периодической системы. 27. Большой и благоустроенный дом или великолепное жилище. 28. Английский потас-сиум или третий из щелочных металлов. 29. Надо же, простая грязь и в то же время ценное сырье для [33] и еще много для чего. 31. Она бывает поваренная, нормальная, кислая, основная, комплексная, аттическая и даже... Земли [c.201]

Щелочно-земельные металлы — кальций, стронций и барий — з-эле-менты главной подФуппы II группы. Название связано с тем, что бкси-ды этих металлов (алхимики называли их землями ) при растворении в воде образуют щелочи. Ниже показаны электронные конфигурации атомов элементов плавной подгруппы II фуппы [c.355]

Переработка отходов от Редокс-процесса отличается главным образом тем, что кристаллизация квасцов для отделения цезия производится в начале процесса. Короткоживущие продукты деления выделяют отдельно из свежеоблученного урана. Из раствора урана, после извлечения йода и ксенона, выделяют цирконий и ниобий адсорбцией на силикагеле, затем отделяют уран экстракцией трибутилфосфатом. Далее отделяют редкие земли от щелочных земель соосаждением с оксалатом лаптана и разделяют обе группы на индивидуальные продукты деления при помощи ионного обмена. Из короткоживущих изотопов получают МЬ , Ва , [c.23]

Дегидратация гликолей в кетоны бутиленгликоль-1,3 превращается в метилэтилкетон выход 70% ) тем-пература 220° Тяжелые металлы I и VIII групп периодической системы элементов и окислы гидраты окислов, оксалаты и формиаты элементов щелочного характера на носителях фуллеровой земле, кремневой кислоте, — одни или с добавками таких активирующих веществ, как окись алюминия (может быть добавлена коллоидальная кремневая кислота) 100 частей окиси меди, 35 частей окиси алюминия и 100 частей 1,5% раствора коллоидальной кремневой кислоты на кусочках алюминия 1094 [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология