Водорода разложение

Некоторые авторы получали атомы водорода разложением молекул Н на раскаленной вольфрамовой проволоке (см., например, работу [508])- [c.31]

Тяжелая вода. При электролизе обычной воды, содержащей наряду с молекулами Н2О также незначительное количество молекул ВдО, образованных тяжелым изотопом водорода, разложению подвергаются преимущественно молекулы Н2О. Поэтому при длительном электролизе воды остаток постепенно обогащается молекулами ВгО. Из такого остатка после многократного повторения электролиза можно выделить воду, состоящую почти на 100% из молекул В2О и получившей название тяжелой воды. [c.216]

Примерами реакций, скорость которых описывается уравнением второго порядка, являются взаимодействие йода с водородом с образованием йодистого водорода, разложение йодистого водорода, омыление ацетоуксусного эфира щелочью, а также разложение диоксида азота [c.211]

Гетерогенные реакции происходят с участием двух или большего числа фаз. К ним, например, относится горение твердого топлива (угля), растворение газов в жидкостях, взаимодействие металлов с кислотами, восстановление металлических оксидов твердым углеродом или водородом, разложение известняков при нагревании, обезвоживание кристаллогидратов и очень много других процессов, протекающих в природе. [c.139]

Наиболее экономически выгодным по сравнению с современным способом окислительного пиролиза является метод получения ацетилена из метана в плазменной струе водорода. Разложение метана плазмохимическим методом протекает полнее, содержание ацетилена в газе оказывается более высоким. Вредные для процесса газы СО и СО2 при этом не образуются. [c.17]

На основании проведенных исследований мы предложили новый каталитический способ получения водорода разложением метана. Особенностью способа является применение активного железного катализатора, содержащего ряд промотирующих добавок (окись алюминия до 5 окись калия до 2 и окись кальция до 2,0%). На этом катализаторе достигается практически полное превращение метана с получением 100%-ного водорода при температуре 900° С. Катализатор работал без регенерации с объемной скоростью до 1800 ч . [c.114]

Это приводит к частичному сшиванию и потемнению полимера. Разложение поливинилхлорида — сложный автокаталитический процесс, который ускоряется выделяющимся хлористым водородом. Разложению поливинилхлорида способствуют также кислород, облучение и другие факторы. Поэтому в поливинилхлорид всегда вводят стабилизаторы. Механизм действия стабилизаторов различен. Например, стеараты кальция, бария, кадмия, цинка и некоторых других металлов связывают выделяющийся хлористый водород [c.106]

Сорастворитель должен полностью смещиваться с пропеллентом и содержать активные вещества в растворе(при температуре наполнения от 20 до 40 С). Он не должен вызывать коррозию металлического баллона и не должен взаимодействовать с клапанно-распылительной системой. Предпочтительны неполярные сорастворители, так как их проще хранить в безводном состоянии. Это очень важно, поскольку даже малые количества воды могут вызвать гидролиз некоторых пропеллентов, что приведет к выделению хлористого водорода, разложению активных веществ и коррозии баллона. [c.705]

Разложение перекиси водорода Разложение перекиси водорода при 400° [c.503]

Боксит употребляют в каталитических реакциях получения водорода (разложением [c.532]

Получение водорода из углеводородов Получение водорода разложением углеводородов в присутствии водяного пара, углекислого газа или кислорода [c.543]

Разложение перекиси водорода Разложение перекиси водорода Разложение перекиси водорода [c.79]

Получение водорода разложением углеводородов в присутствии водяного пара, углекислоты или кислорода [c.229]

Приготовление водорода разложением насыщенных или ненасыщенных углеводородов (выше метана) ниже 1000 в присутствии водяного пара или углекислого газа [c.230]

Приготовление водорода разложением углеводородов ниже 1000° в присутствии водяного пара образование сажи устраняется применением двух катализаторов различной активности, более активный катализатор следует за менее активным [c.230]

Получение водорода разложением углеводородов в присутствии газов, не содержащих ядов (водяной пар, воздух, азот, водород), нагретых до 900—1050° в продолжение от 12 до 72 часов температура 1000° [c.232]

Получение водорода разложением метана в присутствии водяного пара [c.232]

Получение водорода разложением таких углеводородов, как метан, в присутствии водяного пара температура 450— 800° [c.232]

Парафины являются нестабильными продуктами, разлагающимися при 260 °С. При контакте с железом в условиях продолжительного нагрева при 100—130 °С парафины разлагаются с выделением следов хлористого водорода. Разложение катализируется железом и цинком, в меньшей степени алюминием. При высоком содержании хлора (до 47%) их разложение может вызвать хлористоводородная кислота. Во избежание каталитического действи51 металлов аппаратуру для проведения хлорирования облицовывают стеклом. [c.114]

Влияние условий термообработки в окислительной и восстановительной средах [23]. Дисперсность металлов в цеолитах зависит от условий термообработки. Установлено, что необходимым условием получения высокоактивного катализатора изомеризации парафиновых углеводородов и металлцеолитных катализаторов, содержащих металл в высокодисперсном состоянии, является разложение аммиачного комплекса платины или палладия в среде воздуха или азота при 350-500 °С с последующим восстановлением осушенным водородом при 250-400 °С. При непосредственной обработке катализатора водородом разложение комплекса приводит к образованию неустойчивого гидрида Pt(NH3)jH2 и, соответственно, при его разложении - к агломерации платины. Термообработка в невосстановительной среде способствует сохранению платины в ионносвязанном состоянии в этом случае при восстановлеши водородом получается высокодисперсная платина. [c.63]

Непосредственное экспериментальное изучение кинетики тон или иной химической реакции только в исключительных случаях позволяет отнести ее к одной из указанных групп. Это удается сделать только для так называемых простык реакций, протекающих в одну стадию, уравнение которой совпадает со стехиометрическим уравнением реакции в целом (например, разложение и синтез иодистого водорода, разложение двуокиси азота и нитрозилхлорида и некоторые другие). Большинство же химических реакций является совокупностью нескольких последовательных (а иногда и параллельных) элементарных реакций, каждая из которых может принадлежать к любой из указан-ных выше кинетических групп. Это обстоятельство неизбежно осложняет кинетику процесса в целом, Б простейшем случае, f если одна из элементарных реакций протекает значительно Т> медленнее остальных, наблюдаемый кинетический закон будет соответствовать именно этой реакции. Если же скорости от-дельных стадий сравнимы, экспериментальная кинетика может быть еще более осложнена. [c.17]

По химическому характеру фотохимические реакции очень разнообразны. Под действием света могут происходить реакции синтеза (фосген, хлористый водород), разложения (Н2О2), окисления и др. [c.500]

Рис. 2.2. Зависимость скорости образования пироуглерода (ш) от парциального давления водорода /—разложение бензола при 800 С. общее давление 0,66 кПа (5 им рт. ст.) и парциальное давление бензола 0,11 кПа (0,8 мм рт. ст.) 2—разложение бензола при 700 °С, общее давление 0.1 МПа (I кгс/см2) и парцвальное давление бен-зона 13,а кПа (100 мм рт. ст.) в—разложение метава при 8Ю % н 0,1 МПа (1 кгс/см ) 4-м>аэдоже в е атвна прн 700 °С н 0.1 МПа (1 кгй[сш5) 5—разложение метана прн № 45, общем давлении 0,1 МПа (1 кгс/с№) я Сарциальном давлении метана О.Фк И) НМ рт. ст).

При изучении темы Водород. Кислоты. Соли рекомендуется использовать учебные диапозитивы Получение водорода и его применение , диасерии Получение водорода разложением воды (кадр 3), Разложение воды методом электролиза (кадр 4), Восстановительные свойства водорода (кадр 12), Способы получения водорода (кадр 17). Эти диасерии дают представления о применении воды (как природного сырья) для получения водорода, электролиза (как промышленного метода) для получения различных веществ, об использовании восстановительных свойств веществ (на примере водорода) в металлургическом производстве и т. д. Таким образом, использование аудиовизуальных средств первой группы составляет весьма важный этап в формировании первоначальных знаний о химических производствах. [c.56]

Разложение проводят в т рубчатых печах (рис. 1), когда температура разложения выше 500 °С. Ниже этой температуры разложение можио вести в стеклянных трубках (рис. 2). Вещество помещают в трубку, нагревают до необходимой температуры и пропускают индифферентный газ, к0Т0 рый уносит пз реакционного пространства газ, образующийся прп разложении вещества. Об окончании реакции судят по исчезновению соответствующего газа (из отходящих газов), папример оксида углерода (IV) или кислорода. Для получения некоторых веществ этот метод является в обычных лабораторных условиях единственным. Напрнмер, разложение карбоната бария протекает при температуре 1400—1500 С. В токе азота или водорода разложение его удается провести при 1200°С. [c.58]

Растворы в диэтиловом эфире метастабильны и могут самопроизвольно разлагаться с выделением большого количества водорода. Разложение можно предотвратить введением твердого гидрида лития или добавлением небольших количеств диоксана и триметиламнна. [c.38]

В лабораторных условиях нами отработана совмещенная схема получения водорода разложением метана и воды (металлопаровой способ) на железных катализаторах с использованием продуктов газификации углерода, получающихся при регенерации зауглероженного (при разложении метана) катализатора для восстановления отработанного (окисленного) железного контакта, примененного для разложения воды. Газификацию углерода мы проводили рециркулирующим продуктом, содержащим двуокись углерода и водяной пар. Это исключало перегрев и выход из строя катализатора, что неизбежно в случае обычно применяемого способа регенерации зауглероженного контакта кислородсодержащим газом. На этот способ получения водорода мы также получили авторское свидетельство. [c.114]

Полученную смесь продуктов хлорирования ( охлоренный бензол ) подвергают затем обработке щелочным агентами (содой, едким натром) для нейтрализации содержащегося всме-си хлористого водорода, разложения [c.107]

Первая из опубликованных Г. Кавендишем работ была посвящена различным видам искусственного воздуха . Под искусственным воздухом Г. Кавендиш понимал всякий вид воздуха, который содержится в веществах в неупругом (связанном) состоянии и может быть из них выделен , апример водород. Г. Кавендиш получил водород действием кислот на металлы и объяснил образование водорода разложением металла, т. е. принял водород в качестве флогистона. За 20 лет до этого М. В. Ломоносов пришел к такому же выводу. Необычайная легкость водорода казалась вполне соответствующей концепции об отрицательной массе флогистона. Изучая свойства горючего воздуха , Г. Кавендиш обнаружил, что он имеет вес. Взвесив колбу, содержащую кислоту и металл, до и после выделения водорода и определив объем выделившегося газа, ученый нашел его плотность, оказавшуюся равной 0,09. Поэтому ему пришлось отказаться от заключения, что флогистон — это чистый водород, и принять, что водород выделяется при реакции в сочетании с водяным паром. Все же этот вывод был встречен с восторгом химиками-флогистиками, давно стремившимися получить свободный флогистон. [c.52]

Гидрид аиалюируют на содержание водорода разложением иавески гидрида раствором хромной кислоты и измерением выделяющегося количества водорода. Магний определяют осаждением фосфатами. [c.54]

Взаимодействия такого рода встречаются особенно часто. К их числу относятся растворение металлов в кис-тготах с выделением водорода, разложение карбо1 атов кислотами с выделением углекислого газа, разложение сульфитов кислотами с выделением сернистого газа. Широко распрострапены процессы взаимодействия твер- [c.34]

Газы, содержащие углеводородные соединения, являются теплонестойкими. В случае сжигания этих газов нагрев в восстановительной зоне в отсутствие кислорода вызывает их разложение с образованием сажи и водорода. Разложение углеводородосодержащих газов протекает тем интенсивнее, чем выше температура, при этом одновременно возрастает доля образующихся тяжелых, сложных, трудно сжигаемых углеводородов. Например, разложение метана начинается при температуре около 680—700°С. При нагреве без доступа воздуха до 950°С разлагается 26% метана, а при нагреве до 1150°С — 90%. [c.158]

Диарилртуть превращается в диарил и ртуть, разложение дибен-зилртути при 25— 75° под давлением водорода (разложение почти при плавлении) [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология