Иодаты титриметрическое

Для определения малых количеств мышьяка в металлическом вольфраме и трехокиси вольфрама может быть использован титриметрический метод [736]. Метод включает выделение мышьяка в виде арсина, разложение его с образованием мышьякового зеркала, которое растворяют в растворе 1С], затем оттитровывают избыток окислителя раствором иодата калия. Метод позволяет определять до 1-10 % Аз с ошибкой 2—3%. [c.161]

V Соединения галогенов. Сульфат ванадия (II) применяют для прямого и непрямого титриметрического определения различных соединений галогенидов (гипохлорит- [7], гипобромит-ионы [7], хлорамин Т [7], монохлорид иода [7], иодат-[7], бромат-ионы [7, 26]). [c.225]

Для многих аналитических методов в качестве стандартов можно-использовать чистые (>99,9%) стабильные химические соединения. Подобные образцы, для которых содержание вещества (практически равное 100%) можно гарантировать, называют эталонами. Эталонами, например, являются хлорид натрия, бихромат калия, кислый фталат калия, безводный карбонат натрия, иодат калия, металлический цинк и так далее. Эти эталоны широко используются в титриметрическом анализе. [c.50]

В основном титриметрические методы —это редокс-методы. Необходимо применять специальные приемы для того, чтобы сделать эти методы более селективными, особенно если иодат находится в смеси с броматом, хлоратом и перйодатом. [c.377]

Титриметрическое определение иодата с помощью тиосульфата натрия [c.378]

Можно применять кроме прямых методов окисления до иода реакции окисления до иодата (см. титриметрические методы). После разрушения избытка окислителя иодат реагирует в кислых растворах с К1 с образованием свободного иода. [c.389]

Для определения сульфата используют методы умножения [106, 107]. Например, проводят реакцию обмена сульфата с иодатом бария в среде, содержащей ацетонитрил, и иодат затем определяют, используя стандартную титриметрическую методику [108]. Другой метод [109] основан на прибавлении избытка бромата бария к анализируемому раствору сульфата. При этом осаждается сульфат бария, затем, после прибавления ацетона, осаждается избыток бромата бария. Осадки фильтруют, фильтрат обрабатывают иодидом калия и образующийся иод титруют стандартным раствором тиосульфата [109]. Описанный метод предложен для микроопределения серы в органических соединениях. [c.538]

Иодат калия осаждает из азотнокислых растворов двойную соль 22г(Юз)4-КЮз-бНгО. Можно создать условия, при которых будет выделяться осадок более или менее постоянного состава, отвечающий указанной формуле. Ионы ТЬ и Се осаждаются иодатом калия при тех же условиях, что и 2г. Иодат калия позволяет отделять цирконий от алюминия. При титриметрическом определении циркония отфильтрованный и промытый осадок растворяют в соляной кислоте, прибавляют К1 и выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата. [c.149]

Некоторые соли этих кислот уже упоминались, например, ЫаСЮ и МаСЮз. Хлорат калия (бер-толлетова соль) КСЮз применяют в спичечном производстве и пиротехнике. Бромат калия используют как источник брома в объемном анализе, иодат калия — как стандарт в титриметрическом анализе. [c.432]

Большинство косвенных титриметрических методов состоит в том, что ионы урана или уранила осаждают каким-либо подходящим осадителем, выделяют образовавшийся ххадок, и титриметрическим методом определяют в нем содержание осадителя. К числу осадителей, которые могут быть использованы для определения урана косвенными методами, следует отнести 8-оксихинолин, ш,авеле-вую кислоту, иодаты, перйодаты, салициловую кислоту, п-амино-фениларсоновую кислоту и некоторые другие. Применение этих методов иногда представляет интерес в том отношении, что для титрования связанных с ионами уранила или урана осадителей требуется значительно больше эквивалентов титранта, чем это имеет место при оксидиметрическом титровании тех же количеств урана (VI) или урана (IV). Так, например, для титрования 1 моля урана, осажденного в виде 8-оксихинолината, требуется 12 эквивалентов брома [589]. [c.103]

При использовании иодата калия для титриметрического определения тиомочевины и ее производных конец титрования устанавливают визуально или потенциометрически [566, 569]. [c.115]

Иодатометрия — титриметрический метоц анализа, в котором тифан-том является раствор иодата капия. Анион Ю может восстанавливаться до иодид-иона и до иода, что соответствует полуреакциям [c.129]

Определение по окраске иода. Анализируемый раствор взбалтывают с иодатом серебра. В результате образования Ag l выделяется эквивалентное хлорид-иону количество иодат-ионов. После удаления избытка Ag-JOg центрифугированием в раствор вводят KJ или NaJ, которые окисляются до элементного иода. Выделившийся иод определяют фотометрическим методом или но его собственному поглощению при 350 нм [1021], или по поглощению иод-крахмального соединения, абсорбцию которого измеряют нри 615 нм [743]. Этим способом определяют до 180 мкг хлорид-иона с точностью, характерной для соответствующего титриметрического метода [743]. Мешают все ионы, взаимодействующие с ионом серебра. Иодат серебра был использован для определения хлорид-ионов в биологических объектах после предварительного разрушения протеинов [886] и в природной воде [1021]. [c.59]

Иодат калия образует с ионами тория даже в сильноазотнокислой среде малорастворимое соединение белого цвета и применяется для выделения тория и его титриметрического определения (см. стр. 101, 102). [c.95]

Термин гидразинометрия вошел в аналитическую химию в конце 50-х годов, после того как появились работы Я. Вультерина и Я. Зыки [209], рекомендующие для некоторых титриметрических определений раствор сульфата гидразония в качестве титранта. Я Вультерин и Я- Зыка разработали методы количественного определения с помощью сульфата гидразония многих веществ броматов, иодатов, перйодатов, иода, феррицианидов. [c.175]

ИОДАТОМЕТРИЯ — титриметрический метод количественного анализа, основанный на применении в качестве рабочего р-ра иодата калия (окислитель) KJO3. Восстановление до иодида в слабокислом р-ре происходит через стадию выделения свободного иода, к-рый является фактическим окислителем. Иодат калия применяют длп определения восстановителей (двухвалонтпо1 о олова, аскорбиновой к-ты) в слабокислом р-ре в присутствии избытка иодида калия, а также для определения концентрации силь-laiK н-Тг Индикатором в этих случаях является крахмал. В сильно солянокислых р-рах (fe менее 3 н. НС1) [c.144]

В настоящее время используют титриметрический вариант метода Вёбека особенно для микроопределепий. Согласно этом методике, летучий алкилиодид переносят током диоксида углерода нли другого инертного газа в раствор брома в ледяной уксусной кислоте. Пары предварительно промывают для удаления иодистого водорода и иода. Алкилиодид при действии брома разрушается с образованием иодат-ионов. При добавлении иодида выделяется 6-кратное количество иода, что делает метод очень чувствительным. 1 см 0,02 н. раствора тиосульфата натрия (пошедшего на титрование) эквивалентен 0,1034 мг метокси- и ,1502 мг этоксигрупп. Подробное описание метода можно найти в книге Общая аналитическая химия , т. 1В, с. 659—669. [c.478]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология