Вычисления, связанные с титрованием

К данному разделу относятся задачи на вычисление ошибок титрования, связанных с тем, что точка изменения окраски индикатора не совпадает с точкой эквивалентности. Эти задачи решаются по тем же приведенным выше уравнениям, но неизвестной величиной в них является не концентрация ионов Н+ (или ОН"), а концентрация имеющейся в растворе недотитрованной или избыточной кислоты (или щелочи). [c.111]

Расчеты, связанные с вычислением результатов титрования [c.310]

К данному разделу относятся задачи на вычисление ошибок титрования, связанных с тем, что точка изменения [c.97]

Кроме вычисления данных титрования, к объемно-аналитически расчетам относятся и вычисления, связанные с приготовлением и разбавлением растворов. [c.235]

Чтобы избежать возможной ошибки, связанной с неточностью измерения объемов с помощью мерной колбы и пипетки, иногда пользуются отдельными навесками. Для этого навески, рассчитанные на одно титрование (т. е. обычно на 25 мл 0,1 н. раствора), растворяют в произвольном объеме и затем весь полученный раствор титруют. Вычисление удобно вести по формуле [c.288]

ИЗ ЭТОЙ концентрации плюс половинная концентрация связанного аммиака. Несмотря на то что малым количеством кислорода в растворах, вводимых при титровании, пренебрегали , все же следует указать, что в большинстве случаев через аммиачный раствор, которым титровали, предварительно пропускали азот. Для вычисления концентрации свободного аммиака из общей концентрации аммиака вычитали обычно незначительное количество аммиака п-Ссо+ +, которое связывается солью кобальта (И), находящейся в растворе. Это количество связанного аммиака можно вычислить, так как известна кривая образования аммиачных комплексов системы кобальта (И). Наконец, показатель активности аммиака ра[ЫНз] вычисляли из концентрации свободного аммиака при температуре 30°, при которой проводили эти опыты (см., кроме того, стр. 144 и следующие, где описано, как этот же показатель вычисляют при [c.251]

Расчет кривых титрования для конкретных полипептидных цепей при афО может быть произведен на основе вычисления их статистической суммы методом, изложенным выше в связи с вычислением доли связанных мономерных единиц. [c.342]

В настоящем разделе рассматриваются все три операции в применении к результатам, получаемым как непрерывным, так и периодическим методом. Кроме того, здесь представлены уравнения, необходимые для вычисления констант равновесия и теплот реакции на основании данных термометрического титрования. Конструкция приборов и обсуждение методических вопросов, связанных с работой по непрерывному или периодическому методу, рассматриваются в разд. III,Д. [c.41]

Для оттитровывания общей кислотности желудочного сока применяют индикатор фенолфталеин, имеющий pH перехода 8—9. Для обоснования его применения, нужно знать, что органические кислоты, содержащиеся в желудочном соке, при титровании сильной щелочью дают продукты в точке эквивалентности, имеющие слабощелочную реакцию. Эмпирически найдено, что объем щелочи, вычисленный как среднее арифметическое значение из результатов, полученных при титровании сока до красно-желтого и желтого цвета по п-диметиламиноазобензолу, соответствует общему содержанию в соке соляной кислоты. Вычитая из этого объема объем щелочи, израсходованный на титрование свободной соляной кислоты, получают значение связанной соляной кислоты. [c.263]

Для вычисления результатов анализа необходимо знать эквивалентную массу свинца. Поскольку титрование основано на окислительно-восстановительной реакции, при расчете эквивалентной массы свинца следует учитывать число электронов, участвующих в реакции. Ясно, что свинец в этой реакции не участвует. Он, однако, связан соотношением 1 1с хромом, а этот элемент в процессе титрования восстанавливается из состояния окисления -Ьб до - -3. Поэтому можно сказать, что в процессе титрования на каждый ион свинца приходится 3 моль электронов, и его эквивалентная масса для данной последовательности реакций равна третьей части атомной массы. [c.181]

С табличными значениями нормальных потенциалов систем u +/ u и AgVAg, а восстановление золота (III) происходит при несколько более отрицательных потенциалах, чем термодинамически вычисленная величина Eq системы Au +/Au, которая составляет+ 1,50 в. Это следует связать с тем, что для снятия полярограммы золота (III) в качестве исходного реактива использовалась золотохлористоводородная кислота, т. е. вещество, в котором золото находится не в виде простого иона Аи +, а в виде комплексного — Au ir. Из сопоставления кривых рис. 25 вытекает практически важное следствие если потенциал индикаторного электрода будет установлен около +0,1 в, то все три иона — и медь (II), и серебро, и золото (III) — смогут восстанавливаться если же установить потенциал + 0,4 в, то ионы меди восстанавливаться не смогут, тогда как ионы серебра и золота будут давать диффузионный ток восстановления. Этот факт позволяет проводить титрования, связанные с восстановлением ионов серебра (или золота), в присутствии меди без какого-либо влияния с ее стороны (см. гл. II). Из рис. 25 следует, что при потенциале +0,8 в будет исключено уже и вое становление иона серебра, а золото при этом потенциале дает диф фузионный ток. Следовательно, проводя титрование при +0,8 в можно совершенно исключить влияние ионов серебра, меди и дру гих менее электроположительных металлов (ртути, висмута, евин ца и т. д.), чем золота, на диффузионный ток его трехвалентного иона. [c.81]

В присутствии свободного SOg вычисленное таким образом содержание SOg ( so /no каон) включает удвоенное содержание свободного SOg, так как миллиэквивалент свободного SOg в два раза меньше принятого при данном расчете. Между тем общее содержание SOg, вычисленное по результатам титрования иодом (Isos no j,)> во всех случаях соответствует его истинному содержанию. Содержание SOg, связанного в виде NaHSOa(B %)> может быть вычислено по формуле [c.60]

М. (Различия в ходе этих кривых наблюдаются при значениях /, соответствующих началу титрования, эквивалентной точке и области за экви[ 1лент-ной точкой. Следует, однако, отметить, что никакие различия, связанные с разбавлением, не могут наблюдаться, если мы применяем для расчетов в областях, близких к / = 0и / =1, простейшую формулу для вычисления pH буфер- [c.173]

Итак, электрический заряд на поверхности белковой молекулы и ее изоэлектрическая точка определяются ионогенными группами боковых цепей аминокислот, ибо в зависимости от pH окружающей среды эти группы способны либо присоединять протоны, либо отдавать их. Количество этих группировок и их тип могут быть определены с помощью электрометрического титрования, кривые которого показывают зависимость числа связанных белком протонов от pH окружающей среды. Однако необходимо сразу же заметить, что в белковой молекуле может содержаться очень большое число титруемых групп, в силу чего перекрывание областей ионизации различных групп може быть значительным. Это, естественно, затрудняет вычисление точного количества данного вида групп по кривой титрования, равно как и дифференцирование количества а-карбоксильных групп белков от р- и у-карбоксильных групп дикарбоновых кислот, так же как и концевых а-аминогрупп от гуанидиновых групп гистидина. [c.160]

Вопрос о водородном и гидроксидном показателе (pH и рОН) и вычислении концентрации водородных и гидроксидных ионов, а также о вычислении pH и рОН был рассмотрен ранее (см. гл. 5, 2). В аналитической практике кислотно-основного титрования эти вопросы имеют особое значение, поэтому расширим наши представления и систематизируем их. Если говорится о концентрации водородных ионов (Н+), то следует учитывать, что свободных водородных ионов в растворах нет. Водородный пон соединен в водных растворах по меньшей мере с одной молекулой воды. Поэтому, когда говорят о Н+, то имеют в виду гидратированные Н3О+-ИОНЫ, а pH соответственно следует понимать как рНзО, т. е. гидроксониевый показатель. Эти представления по аналогии можно перенести и на неводные растворы. Если в воде протон гидратирован, то в других растворителях сольватирован, т. е. связан с молекулой растворителя. В спиртах будет сольватированный протон РОНг, в аминах РМН в органических кислотах R 00H2 и т. д. Так как мы ограничиваемся водными растворами, то для них будут справедливы следующие соотношения [c.270]

Если значение й сохраняется постоянным при помо щи ряда буферов различного pH, но имеющих одинаковую ионную силу, то подвижность сферической молекулы белка будет прямо пропорциональна заряду. Обычно, как мы видели, подвижность является функцией как заряда, так и толщины двойного слоя. Свободный заряд на молекуле белка в первом приближении равен сумме связанных водородных или гидроксильных ионов. Эти данные могут быть получены из кривой титрования белка кислотами и основаниями. Абрамсон сравнил заряд, вычисленный по уравнению (43), с зарядом, вычислент ным по кривой титрования, и получил хорошее совпадение. Лонгсвортс также показал пропорциональность между подвижностью и кривой титрования яичного альбумина в интервале pH от 3 до 12. Аналогичные результаты для р-лактоглобулина получены Каннаном, Пальмером и Кибриком. [c.219]

Наиболее распространенным методом определения содержания азота в аммонийных солях является формальдегидный. Определение азота по этому методу производится в одну операцию — титрованием. По сравнению с этим методом отгонка аммиака из щелочного раствора ( тр. 151), связанная с применением хотя и простой, но специальной установки, требует большей затраты времени— на отгонку аммиака и последующее титрование раствора. Формальдегидный метод применяют при анализе сульфата, хлорида, а также нитрата аммония и полученные данные используют для вычисления содержания этих солей в анализируемой пробе. Однако при наличии в нитрате аммония некоторых количеств (NH4)2S0. или NH4 I, или других аммонийных солей они также включаются в определяемое количество NH4NO3. Поэтому наряду с определением в нитрате аммония аммонийного азота по фор-мальдегидному методу необходимо также установить содержание в нем нитратного или общего азота. [c.145]

При фотографировании рабочего дня производится непрерывная запись всех действий лаборанта в течение смены. При этом наблюдаемое время можно разбить на составляющие, приведенные на рис. 3. В аналитической практике к подготовительно-заключительным работам относятся взятие и подготовка проб, вычисления и оформление результатов анализа. В оперативную работу входят все действия, непосредственно связанные с проведением анализа,— взвешивание, растворение навески, титрование и т. п. К затратам времени на обслуживание рабочего места относятся подготовка к сдаче смены, уборка, мытье посуды. Личные разговоры, курение, самовольные отлучки и т. п. составляют непроизводительное время. Организационно-технические простои по независящим от лаборанта причинам возникают вследствие задержки в поступлении проб, из-за отсутствия необходимых реактивов, электроэнергии. К простоям по вине аналитика относятся неправильное проведение отдельных операций, ошибки в расчетах и т. п., что вызывает необходимость повторной работы. В качестве примера на стр. 59 приведена фотография рабочего дня лаборанта, занятого титриметриче-ским определением железа в рудах. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология