Связь ковалентная водородная

Типы х1шических связей ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная, металлическая. Примеры соединений со связями различных типов. [c.99]

Как изменяется энергия связывания при переходе от ковалентной связи к водородной, от водородной связи к другим видам межмолекулярного взаимодействия [c.57]

Соединения водорода кислотного или потенциально кислотного характера, например вода Н2О, два атома водорода которой являются акцепторами электронов, с подходящими донорами электронов образуют водородные связи А — Н...В. Последние длиннее ковалентных, но несколько короче ван-дер-ваальсовских связей между молекулами А — Н и В. По своей природе они близки до-норно-акцепторным связям, усиленным электростатическим взаимодействием А —Н+...В , -де В может быть О, Ы, Р, а также С1, 5 и некоторые другие элементы. Очень важной особенностью водородной связи является то, что она всегда служит продолжением по прямой линии связи А — Н. Это обусловлено тем, что неподеленные электроны атома В находятся на вытянутых гибридных орбиталях зр, 5р2, зр , донорно-акцепторное взаимодействие устанавливается при условии копланарности связи А — Ни орбитальной оси неподеленных электронов В. Таким образом, водородная связь — это строго направленная связь. Энергия водородной связи невелика, обычно всего 3—7 ккал/моль. Но в твердых веществах, а также в растворах одновременно образуется множество водородных связен. Вот почему водородные связи прочно соединяют молекулы и вообще отдельные части структуры твердого вещества. Правда, даже при небольшом нагревании эти непрочные связи распадаются, что мы наблюдаем, например, при таянии льда или свертывании белка при нагревании. [c.89]

Поскольку общая электронная пара от водорода смещена к электроотрицательному элементу, а положительный заряд его сконцентрирован в малом объеме, то такой атом водорода сильно притягивает неподеленную электронную пару другого атома или иона. В результате через водород образуется вторая, более слабая, связь. Обычно водородную связь обозначают точками и этим подчеркивают, что она намного слабее ковалентной связи. Образование димеров (в жидком состоянии они наиболее устойчивы) воды и уксусной кислоты можно представить схемами [c.208]

Катализатор активно, за счет химических связей (ковалентных, водородных) или электростатического взаимодействия, участвует в элементарном акте реакции. Он образует либо промежуточное соединение с одним из участников реакции (многостадийный процесс), либо активированный комплекс со всеми реагирующими веществами (одностадийный процесс). После каждого химического акта он регенерируется и может вступать во взаимодействие с новыми молекулами реагирующих веществ. [c.291]

Атомы кристаллических решеток могут быть связаны ковалентными, ионными, водородными и другими видами связей. [c.76]

Клатраты. Остов соединений включения первого типа, в том числе только что упомянутых аддуктов гидрохинона, образуется только в присутствии молекул-гостей. Молекулы вещества-хозяина располагаются вокруг них и соединяются друг с дру- гом водородными связями. Так, водородные связи, комбинируясь с направленными ковалентными связями, действующими в молекулах гидрохинона, сами приобретают направленность и связывают молекулы этого вещества таким образом, что образуется трехмерный каркас с замкнутыми полостями внутри — клетками, не имеющими выхода (рис. 3). В такой структуре на три молекулы гидрохинона имеется одна клетка, в которую могут поместиться молекулы размером [c.25]

Кратко познакомившись с основными методами теории химической связи, перейдем к обсуждению ее свойств. Свойства химической связи проявляются в свойствах различных типов молекул, кристаллов и других объединений атомов и молекул. Ранее считалось, что и природа различных видов связи (ковалентной, ионной, металлической, водородной и др.) различна. Сегодня можно считать, что известные на сегодня виды химической связи едины по своей природе. Поэтому существует возможность единой их классификации. Химическую связь можно подразделить на различные виды. [c.113]

Ион гидроксила перемещается к аноду. Отрицательный заряд иона действует на водород молекулы воды, ковалентная связь в молекуле воды разрывается и Н+ присоединяется к ОН . Образуются новая молекула воды и новый ион ОН и т. д. Каждый вновь образующийся ион гидроксила находится ближе к положительному полюсу по сравнению с ранее существовавшими. Так как ковалентная связь прочнее водородной, то на отрыв протона от молекулы воды затрачивается больше энергии, чем на отрыв протона от иона гидроксония, поэтому подвижность иона ОН меньше подвижности НзО+. [c.148]

Образование Н-связи (подвижного водородного мостика между лтомами А и В) сопровождается выделением энергии в пределах примерно 01 10 до 40 кДж/моль. Н-связь отличается от ван-дер-ва-альсовой связи своей направленностью и насыщаемостью, что приближает ее к ковалентной связи. [c.127]

Атом водорода в полученном димере связан с двумя атомами фтора одной ковалентной связью и одной водородной связью. Энергия водородной связи составляет 8—40 кДж/моль, т. е. обычно больше энергии межмолекулярного взаимодействия, но значительно меньше энергии ковалентной связи. Водородная связь имеет весьма широкое распространение. Она встречается в неорганических и органических соединениях. Водородная связь иногда определяет структуру вещества и заметно влияет на физико-химические свойства. Важную роль играет водородная связь в процессах кристаллизации и растворения веществ, образования кристаллогидратов, ассоциации молекул и др. Водородная связь обусловливает отклонение свойств некоторых соединений от свойств их атомов. Примером полимерных ассоциатов может служить фторид водорода [c.68]

Твердые растворы с ограниченной растворимостью образуются как за счет насыщенных и пространственно направленных химических связей (локализованная ковалентная связь, межмолекулярная водородная связь), так и за счет различия химической структуры компонентов. Например, это происходит тогда, когда различие в размерах атомов при образовании твердых растворов с ограниченной растворимостью превышает 8—15 %. [c.221]

В современной химии различают следующие типы связей в соединениях 1) ионная связь 2) ковалентная связь 3) полярная связь 4) водородная связь 5) межмолекулярная связь. [c.26]

Отметим, что кроме ионной и ковалентной связи существует еще три типа сил притяжения силы Ван-дер-Ваальса, или молекулярные силы, металлические связи и водородные. [c.157]

Водородная связь. Промежуточный характер между межмо-лекулярным взаимодействием и ковалентной связью имеет водородная связь. Она возникает между положительно поляризованным атомом водорода и отрицательно поляризованным атомом с большой электроотрицательностью, например атомом фтора, кислорода или азота. Положительно поляризованный атом водорода [c.58]

Необходимо отметить отличия в характере химической связи боранов, углеводородов и силанов. Если в углеводородах и силанах между атомами действуют ковалентные связи, то в бороводородах, наряду с ковалентными связями, проявляются водородные связи (отмечены пунктиром) [c.442]

Ковалентный характер связи металл — водород вполне отчетливо обнаруживается у гидридов бериллия и магния. Это твердые вещества и тоже хорошие восстановители, но они менее прочны по отношению к нагреванию, чем гидрид лития, и, по-видимому, в твердом состоянии состоят из полимеризованных молекул гидридов, связанных водородными связями (мостиками водородных связей). [c.291]

Признаком известной ковалентности водородной связи является и то, что расстояние между ядром атома Од и протоном, принадлежащим диполю Н+ —07 , значительно. .. суммы орбитальных радиусов свободных атомов водорода и кислорода (см. справа). [c.238]

Единственный электрон атома водорода обусловливает возможность образования им только. .. ковалентной связи. Однако если эта связь сильно полярна, а она является таковой в комбинациях водорода с наиболее. .. элементами (О, Е, К), то атом водорода приобретает положительный заряд. Это позволяет электронам другого атома сильно приблизиться к. .. и завязать с ним связь, называемую водородной . [c.252]

Сравнение длин связей, например для муравьиной кислоты, показывает, что ковалентная связь в исходной молекуле мономера испытала деформацию. Ее длина увеличилась от 0,097 в мономере до 0,107 нм в димере. Большее или меньшее удлинение связи Н—X и ее разрыхление наблюдается и в других веществах. С другой стороны, укорочение межатомного расстояния Н. .. V упрочняет водородную связь. Энергия водородной связи невелика и лежит в пределах 8—40 кДж. Энергия этой связи примерно в 10 раз больше энергии ван-дер-ваальсового взаимодействия и на порядок меньше энергии ковалентной связи. Так, энергия водородной связи Н. .. Р равна 42 кДж, Н. .. О 21 кДж, Н. .. N 8 кДж. Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше относительная электроотрицательность и меньше размер атома-партнера. Поэтому она легко возникает с атомами неметаллических элементов второго периода Периодической системы и в меньшей степени характерна для хлора и серы. Несмотря на малую прочность водородной связи, она определяет иногда структуру вещества и существенно влияет на его физические и химические свойства. Благодаря водородным связям молекулы объединяются в димеры и более сложные ассоциаты, устойчивые при достаточно низких температурах. Ассоциаты могут представлять собой одномерные образования [c.138]

Поскольку атомы углерода могут образовывать до четырех связей, они способны создавать разветвленные и сшитые цепи. Изображецный на рис. 21-1 изобутан имеет разветвленную цепь и является изомером линейной молекулы С4Ню- На рис. 21-2 показаны молекулы натурального шелка и его синтетического аналога, найлона. Обе молекулы построены из параллельных, ковалентно связанных цепей, соединенных между собой водородными связями в листовую структуру. Бакелит и мелмак представляют собой твердые, негибкие пластинки, поскольку их мономеры связаны ковалентными связями во всех трех измерениях, образуя сшитую структуру. [c.267]

Если вандерваальсовы силы соответствуют энергиям в несколько килокалорий, то энергия водородной связи достигает 8 или 10 ккал/моль. В случае ковалентной связи энергия водородной связи е превышает энергии обычных межмолекулярных взаимодействий. [c.88]

В кристаллах с ковалентной связью между атомами наиболее устойчивы структуры, в которых атомы располагаются в соответствии с направлением валентных связей или незначительно отклоняясь от этого направления, хотя такие структуры и не отвечают плотным упаковкам. Если бы в них нарушились валентные связи при переходе к плотной упаковке, то потребовалась- бы значительная затрата энергии, не компенсируемая за счет образования плотной упаковки с большим координационным числом. Таким образом, наиболее плотная упаковка последовательнее всего осуществляется в кристаллах с металлическими и ионными связями, где действуют ненаправленные силы. Если между частицами действуют направленные силы ковалентной, водородной или междипольной связей, то возрастание плотности упаковки повышает устойчивость кристалла только до тех пор, пока не начнут заметно изменяться направления валентных связей, для чего требуется большая затрата энергии. [c.132]

Атом водорода, ковалентно связанный с атомом сильно электроотрицательного элемента А, способен к образованию еще одной связи с другим подобным атомом В. Эту связь называют водородной.-. [c.122]

В воде растворяется большинство неорганических кислот, оснований и солей. Из ковалентных водородных соединений в воде хорошо растворяются те, которые подвергаются электролитической ионизации с образованием гидратированных ионов (например, НС1) и способны давать межмолекулярные водородные связи с молекулами воды (например, NH3). Из органических веществ растворимы в воде те, молекулы которых содержат полярные функциональные группы многие кислоты, спирты, амины, сахара и т.д. С другой стороны, практически все вещества, с которыми мы имеем дело, содержат следы воды. Например, температуры кипения ртути, брома, этилового спирта и т.п. после тщательного высушивания повышаются на десятки градусов. [c.300]

Максимальная проницаемость характерна для высоко-, эластичных каучукоподобных полимеров, минимальная —для жестких полимеров, имеющих в своем составе большое число полярных групп. Наибольшей проницаемостью обладают полимеры, в которых взаимодействие цепных молекул осуществляется в основном за счет дисперсионных сил (полибутадиен), а наименьшей —полимеры, молекулы которых связаны ионными, водородными или ковалентными связями. Присутствие в молекулах полярных групп — гидроксильных, карбоксильных, аминных, как правило, понижает проницаемость, что обусловливается увеличением межмолекулярного взаимодействия в полимере [25]. [c.26]

По своей силе водородная связь занимает среднее положение между ваи-дер-ваа. 1ьсовой и обычной ковалентной связью. Энергия водородной связи примерно в десять раз больше, чем энергия вап-дер-валл >совых сил, и в десять — двадцать раз меньше энергии ковалентной связи. Несмотря на свою сравнительно малую [c.64]

Температуры плавления и кипения веществ, атомы в молекуле которых связаны ковалентной полярной связью, и обладающие молекулярной решеткой, также низки, но выше чем у веществ с неполярными молекулами. В большинстве своем это газы при комнатной температуре. Примером может служить хлористый водород, сероводород и т. п. Прямой зависимости между величиной дипольного момента и температурой кипения не наблюдается. Скорее всего, она определяется молекулярной массой соединения, за исключением аммиака, воды и фтористого водорода. Эти соединения в ряду им подобных обладают наивысшими температурами плавления и кипения, резкое их увеличение объясняется образованием между молекулами водородных связей. [c.46]

Мы видим, что аморфные вещества не являются разупорядо-ченными кристаллическими веществами. И, таким образом, кристаллическая модель не может отражать природу аморфных веществ, так же как кристаллическая решетка не может содержать никакой информации о структуре аморфных веществ. Кристаллическая модель твердого вещества не отражает существования направленной составляющей связи, соединяющей структурные единицы твердого вещества. Между тем давно известно, что природа кристаллов определяется в конечном счете именно этим фактором. В самом деле, тип кристаллической структуры определяется характером межатомной связи и кристаллические структуры издавна классифицируются по типу связи ковалентной, водородной или ионной, металлической, молекулярной — ван-дер-ваальсовской. При этом различают координационные, каркасные, слоистые, цепочные и островные структуры. [c.162]

Важную функцию выполняет сера, входя в состав белков. 5Н-группы белков участвуют в образовании различных внутримолекулярных связей ковалентных, водородных, солеобразных, мер-каптидных, за счет которых сохраняется трехмерная структура белков. Физиологическое значение белковых 5Н-групп определяется еще и тем, что ими обусловлена каталитическая активность многих ферментов, 5Н-группы играют важную роль во взаимодействии с коферментами. Через 5Н-группы осуществляется присоединение НАД, НАД-Нг, ФАД, а также гемина к каталитически активным белкам. Кроме того, 5Н-группы ферментов принимают [c.417]

Дополнительные силы притяжения между молекулами полярных ковалентных веществ могут возникать за счет образования так называемой мостиковой водородной связи. При этом через атом водорода происходит связывание двух атомов с вы- Сокой электроотрицательностью, таких, как, например, Р, О и N. Связь атома водорода этого водородного мостика с одним из двух атомов (которые могут быть одинаковыми или различными) обычно прочнее. Схематически это обозначается следующим образом X—Н---Х. В некоторых случаях, например для тидродифторида калия КНРг, доказана симметричность водородных связей в водородных мостиках. [c.352]

Для молекул воды характерно образование так называемых водородных связей. Возникновение водородной связи объясняется свойством атома водорода взаимодействовать с сильно электроотрицательным элементом, например с кислородом другой молекулы воды. Такая особенность водородного атома обусловливается тем, что, отдавая свой единственный электрон на образование ковалентной связи с кислородом, он остается в виде ядра очень малою размера, почти лишенного электронной оболочки. Поэтому он не испытывает отталкивания от электронной оболочки кислорода другой молекулы воды, а, наоборот, притягивается ею и может вступипъ с нею во взаимодействие. Наибольшей устойчивостью обладают удвоенные молекулы (НаО)2, образование которых сопровождается возникновением двух водородных связен [c.10]

Вещества с молекулярными кристаллическими решетками. Их свойства. Энергия решеток. Молекулярные кристаллы состоят из индивидуальных молекул ( I2, 12. I4, СО2, СдНв, Sg и т. д.). В большинстве органических веществ молекулярные решетки. Межмолекулярные силы в таких решетках малы (дисперсионные, междипольные, индукционные и иногда силы водородных связей). Дисперсионные силы обладают шаровой симметрией воздействия. Поэтому, когда действуют только они, образуется плотнейшая упаковка молекул в кристалле. Так, кристаллы, образованные из одноатомных молекул благородных газов, имеют гранецентрированную кубическую элементарную ячейку, не искаженную каким-либо взаимодействием направленного характера. Другие вещества с более сложными молекулами, в которых атомы связаны ковалентными связями, образуют кристаллы более [c.130]

Связь через водородный атом, когда он соединен с сильно электроотрицательным атомом элемента, получила название водородной связи. Водородную связь (Н-связь) обозначают в формулах тремя точками А—И - В, где В — атом сильно электроотрицательного элемента тон же или. другой молекулы, с которым осуществляется водородная связь, А — атом электроотрицательного элемента между атомом А и водородом имеет место обычная ковалентная связь. В Н-связи наряду с электростатическим взаимодействием, как показано в работах Н. Д. Соколова, В. П. Булычева, X. Ро-тайчака, А. Е. Луцкого и других, возможен вклад донорио-акцеп-торной связи (донор неподеленной электронной пары — атом электроотрицательного партнера В, акцептор — Н" ) и сдвиг электронной плотности в направлении от В к А. Перераспределение электронной плотности при образовании структур с водородной связью может, по-видимому, во многом определять их свойства. [c.126]

Водородная связь образуется, с одной стороны, атомом водорода, связанным с каким-либо значительно более электроотрицательным элементом второго и, в меньшей степени, третьего периода периодической системы элементов (в первую очередь атомами N. О и Р) и, с другой стороны, атомом второго периода периодичб"ской системы элементов, имеющим неподеленную пару электронов. Эта связь значительно слабее ковалентной, в которой принимает участие тот же атом водорода сближение атома водорода с донором неподеленной пары электронов происходит в меньшей степени, чем прн образовании ковалентной связи. Обычно водородную связь обозначают пунктиром, например [c.107]

Водородная связь. Промежуточный характер между межмолеку-лярным взаймодейетвием и ковалентной связью имеет водородная связь. Она возникает между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и отрицательно поляризованным атомом с большой электроотрицательностью, например атомом фтора, кислорода или азота другой молекулы. Положительно поляризованный атом водорода обладает уникальными свойствами очейь малым размером и отсутствием внутренних электронных слоев, поэтому он может проникать в электронную оболочку отрицательно поляризованного атома соседней молекулы. Между двумя молекулами возникает взаимодействие, которое имеет электростатический, а также частично донорно-акцепторный характер. Водородную связь обозначают тремя точками. [c.68]

Характер связи между частицами кристалла Силы меж-мо екуляр-ного взаимодействия (в т. ч. водородные СВ 1 1И) Электростатические ионные связи Ковалентные связи Металлическаи связь между ионами метал лов и свобод ными электронами [c.687]

ГК М )л ч,у.1ирт, ( , соединениями. За исключением воды и фтороводо-обычно г.чзипГриз 1ьи рода, которые ассоциированы за счет водородных соединения связей, ковалентные гидриды газообразны. Водород непосредственно соединяется со всеми неметаллическими элементами, но выход гидрида иногда мал (например, ЫНз). Для получения гидридов часто используют реакцию гидролиза. Например [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология