Занятые пары

Строение молекулы кислорода целесообразно рассмотреть, пользуясь методом МО. Электроны, заполняющие орбиталь и практически не участвующие в образовании связей, мы рассматривать не будем. Можно сказать, что для образования молекулярных орбиталей в молекуле кислорода имеется по четыре атомные орбитали у каждого атома орбитали 25 и 2р г заняты парами электронов, а на каждой из орбиталей 2ру и 2рх находится по одному неспаренному электрону (их энергии равны до тех пор, пока они не попадают в поле другого атома при взаимодействии атомов энергетические уровни делаются разными — снимается вырождение ). При сближении двух атомов каждый уровень расщепляется на два уровня — связывающую и разрыхляющую орбитали. Следовательно, в молекуле кислорода имеется всего восемь орбиталей (четыре из них — связывающие), на которых размещается двенадцать электронов. Очевидно, помещая на каждую связывающую орбиталь по паре электронов, можно разместить восемь электронов. Четыре придется поместить на разрыхляющие орбитали. Всего получится четыре связывающие и две разрыхляющие орбитали, т. е. в итоге две связи, так как каждая разрыхляющая орбиталь компенсирует действие одной связывающей. [c.185]

В молекуле аденина всего десять МО. шесть из них заняты парами электронов. Ниже приведены значения (в Р) энергий верхнего заполненного н нижнего свободного уровней (по Пюльман А. и Б.) [c.351]

Рис. 26. Молекулярная орбиталь, занятая парой электронов, находящихся в общем пользовании в молекуле водорода.

Для -электронов электронное облако обладает сферической симметрией перекрывание осуществляется по оси, соединяющей ядра, при этом имеется орбиталь (рис. 26), занятая парой электронов, [c.56]

Переход к развитому поверхностному кипению приводит к нарастанию паросодержания в потоке, т. е. к увеличению доли сечения канала, занятой паром, что в свою очередь ведет к изменению режимов течения двухфазного потока. Качественная характеристика различных режимов течения изложена в [1, 2]. Что касается вопросов, связанных с предсказанием границ между смежными режимами течения, то они до сих пор продолжают оставаться предметом исследований [1, 3]. [c.81]

Как следствие, образовавшиеся пары остаются в испарителе в течение более длительного периода времени, а размеры зоны, занятой парами и предназначенной для обеспечения перегрева паров, существенно возрастают. [c.78]

Эти орбитали имеют те же самые свойства симметрии и узловые свойства (а значит, такую же энергетическую последовательность), что и найденные в гл. 12 хюккелевские молекулярные орбитали, описываемые выражениями (12.35). В основном состоянии каждая из орбиталей (18.11а) и (18.116) занята парой электронов. Выводы о реакционной способности, сделанные из качественного анализа свойств симметрии орбиталей (18.11), полностью совпадают с выводами, полученными при рассмотрении молекулярных орбиталей вида (12.35). [c.388]

Молекула нафталина содержит 10 л-электронов. Поэтому первые пять уровней заняты парами электронов. Первые два перехода имеют энергию [c.421]

Такую закономерность можно объяснить, сравнив характер орбиталей, занятых парой неподеленных электронов во всех трех анионах. Метил-анион имеет пирамидальную структуру, в которой неподеленная пара электронов находится на орбитали приблизительно лр -характера и винил-анионе, [c.103]

Эмиссионный спектрометр (рис. 11.11) отличается от абсорбционного спектрометра только тем, что источником излучения служит объем, занятый парами пробы (точнее сама газообразная проба). [c.219]

Квантование кинетической энергии кин, т. е. ряд дискретных значений ь Е2, Ег, является следствием движения электрона в ограниченной области пространства. Уровни Еп представлены на рис. 1, причем три нижних заняты парами электронов с антипараллельными, согласно принципу Паули, спинами, представляя собой, таким образом, грубую модель рассматриваемого случая с й = 6, [c.183]

Полная электронная плотность у любого атома углерода в молекуле бензола представляет собой сумму электронных плотностей, вносимых каждым электроном МО, занятой парой я-электронов, и она равна <7 = 2 (С12 + С23 + С34-I-С45-1-Сзд + Сб,) = [c.40]

Среднее газосодержание (или паросодержание) потока Ф как долю сечения, занятую паром или газом, можно рассчитать, пользуясь моделью равных скоростных напоров [64] условиях кольцевого режима движения (по каналу круглого сечения). При этом предполагается, что двухфазный гомогенный поток, движущийся по центру канала и окруженный кольцом жидкости, ведет себя как жидкость с переменной плотностью и в канале имеет место термическое равновесие (т. е. из теплового баланса можно определить количество образующегося пара). Из уравнения неразрывности получим [c.238]

Прорези необходимо делать прямоугольными, замкнутыми внизу, что упрощает их изготовление штамповкой. Для штампованных колпачков рекомендуется применять листовую сталь толщиной 2 мм. Высоту прорези, занятую паром, определяем по эмпириче- [c.60]

В случае жидкой и газообразной фаз избыток давления можно измерить непосредственно опытным путем. Малая масса, как известно, принимает форму шара, и давление внутри капельки может быть измерено с помош ыо канюли. Сравнительно легко провести опыт со ртутью (II) внутри стеклянного сосуда, занятого паром ртути (I). Если через г обозначить варьируемый в эксперименте радиус шарика, то рпг — Рг/п = 2о/г, где а — постоянная, зависяш,ая от природы соприкасающихся фаз I и II,— поверхностное натяжение. Оно может быть определено также другими способами посредством измерения высоты подъема, капиллярных волн и т. д. К такому же соотношению, что и эксперимент, приводит простое рассуждение при добавлении к шарику через канюлю малой массы <1т затрачивается работа р при этом поверхность увеличивается на д.о и, следовательно, р ёи = а йо, откуда следует [c.81]

Допущение о случайном распределении пар атомов АА, ВВ, АВ и ВА приводит к завышенной величине фактора вырождения, поскольку в действительности различные пары не могут быть распределены хаотично. Они взаимно влияют на свое расположение. Например, из рис. 15.3 видно, что если пары АВ, ВВ и ВВ расположены в узлах (г, г -н 1), (г + 1, г -ь 2) и (г + 2, г + 3), то пара соседних узлов (г, / + 3) обязательно занята парой АВ. Пусть [c.405]

Наконец, может возникнуть вопрос о влиянии на стереохимию несимметричного заполнения орбит е- Комплексы трехвалентного железа с лигандами, создающими сильное поле, имеют пять -электронов, так что две -орбиты заняты парами электронов, а одна — неспаренным электроном. У комплексов такого типа также наблюдаются искажения правильного октаэдрического расположения, но они гораздо меньше тех, которые имеют место при несимметричном заполнении у-орбит. Это, несомненно, связано с тем фактом, что орбиты направлены между линиями связей, а не вдоль этих линий. [c.172]

Массо- и теплообмен в колоннах с насадкой характеризуются не только явлениями молекулярной диффузии, определяющимися физическими свойствами фаз, но и гидродинамическими условиями работы колонны, которые определяют турбулентность потоков. В зависимости от скорости потока в колонне возможны три гидродинамических режима ламинарный, промежуточный и турбулентный,— при которых поток пара является сплошным, непрерывным и заполняет свободный объем насадки, не занятый жид1костью, в то время как жидкость стекает лишь по поверхности насадки. Дальнейшее развитие турбулентного движения может привести к преодолению сил поверхностного натяжения и нарушению граничной поверхности между потоками жидкости и пара. При этом газовые вихри проникают в поток жидкости, происходит эмульгирование жидкости паром, и массообмен между фазами резко возрастает. В случае эмульгирования жидкость распределяется не по насадке, а заполняет весь ее свободный объем, не занятый паром жидкость образует сплошную фазу, а газ — дисперсную фазу, распределенную в жидкости, т. е. происходит инверсия фаз. [c.302]

Метод молекулярных орбиталей (МО) позволяет получать согласующиеся с экспериментом данные. Для молекулы Хер2, например, делокализованные молекулярные орбитали конструируются нз атомных 5/7-орбиталей ксенона и 2р-орбиталей фтора — получается три МО связывающая, несвязывающая и разрыхляющая. Первые две заняты парами электронов. Для ХеР получают два набора таких орбиталей, а для ХеРв — три. [c.350]

Следовательно, если обе орбитали фрагментов и (рь заняты парами электронов, которые переходят на МО системы А—В, то суммарный эффект взаимодействия есть дестабилизадия, получившая название эффекта четырехэлектронной дестабилизации, — это не что иное, как обменное отталкивание заполненных электронных оболочек. Возможность описания его соотношениями (9.7), (9.8) возникает благодаря учету интеграла перекрывания Баь между [c.334]

См. рис. 103. В рассматриваемых комплексах орбиталь big вакантна. Орбиталь >2 занята парой электронов, но стеричес- [c.262]

Физико-химические свойства дифосфида меди. Дифосфид меди СиРа обладает моноклинной элементарной ячейкой. Атомы фосфора объединяются в гоф-рированные слои, параллельные плоскости Ьс, образуя двухмерную сетку, состоящую из десятичлениых колец Р. Кратчайшее расстояние между атомами фосфора п слоях составляет З.бОД, в то время как среднее расстояние в кольцах — 2,20 (тетраэдрический ковалентный радиус фосфора 1,10 Д). Между слоями в середине колец имеются октаэдрические пустоты, каждая из которых занята парой Си—Си. Расстояние между атомами меди равно лишь 2,48 А (радиус Гольдшмидта для меди 1,28 Д). Каждый атом меди тетраэдрически окружен четырьмя атомами фосфора иа среднем расстоянии 2,37 Д. Атомы фосфора структурно неравноценны атом Р окружен тремя атомами Си и двумя атомами Р", а атом Р" тетраэдрически окружен одним атомом Си, двумя атомами Р" и одним атомом Р. Фосфорные слои связаны между собой только связями Р—Си. [c.68]

Электронная структура для изолированного иона Ре должна быть такой, при которой четыре З -орбитали должны быть заняты одиночными электронами с параллельными спинами, а одна занята парой электронов. Ион с такой структурой будет иметь магнитный момент, соответствующий параллельно ориентированным спинам четырех неспаренных электронов. Экспериментально установлено, что гидратированный ион железа П) Ре(Н20)б имеет магнитный момент именно с таким значением, в то время как ион гексацианоферрата(П) магнитным моментом не обладает. Отсюда можно сделать вывод, что связи в этих двух комплексных ионах различны по своему характеру в гидратированном ионе железа (И) эти связи, имеющие значительный ионный характер, образованы с использованием 45-орбитали и трех 4р-ор-биталей, в то время как в ионе гексацианоферрата(П) орбитали образуют ковалентные связи. Изучение магнитных свойств комплекса очень часто позволяет сделать вывод о природе орбиталей связи, использованных атомами данного металла. Такой магнитный критерий позволил установить, что комплексы металлов с сильно электроотрицательными атомами или группами обычно имеют в основном ионный характер (без Зй-орбиталей, используемых для связей), тогда как комплексы металлов с менее электроотрицательными атомами или группами носят ковалентный характер (с использованием З -орбиталей в гибридных связывающих орбиталях). [c.473]

Ядро йСаао описывается как дважды магическое. Какие оболочки орбита-лей заняты парами протонов (с противоположными спивами) и парами нейтронов в этом ядре [c.632]

В ароматических углеводородах (рис. 10.4) делокализация к-электронов происходит в еше большей степени. Во всех циклических полиенах (С Н ) молекулярные тг-орбитали образуют вырожденные пары, за исключением низшей л-ор-битали и (в циклических полиенах с четным числом атомов углерода) высшей л-орбитали. В циклопропениле имеются три л-орбитали одна связывающая и две разрыхляющие, которые вырождены (т.е. имеют одинаковую энергию). На этих орбиталях располагаются три электрона два на связывающей орбитали и один на одной из разрыхляющих орбиталей. Если удалить электрон из циклопропенильного радикала, образующийся катион циклопропенилия будет иметь полностью делокализованную ВЗМО, охватывающую три атома углерода и занятую парой электронов. Соединения [c.90]

В центробежных механических форсунках (рис. 6) тангенциально входящий в камеру поток создает вращательное движение жидкости, складывающееся с поступательным ее движением по направлению к выходу из форсунки (см. гл. П). Внутри вихря происходит разрыв сплошности и образуется пространство, занятое парами и газами (см. рис. 6). Жидкость внутри выходного канала принимает форму полого цилиндра, а по выходе из канала — форму полого конуса. Вследствие пониженного давления внутри вихря, устанавливается сложное движение газов (воздуха) у стенок жидкостного слоя — по направлению к выходу, а внутри вихря — в обратном направлении, как это показано на рис. 6. Полый конус вытекающей жидкости образует пленку в виде тюльпана (рис. 7), довольно быстро распадающуюся на мелкие капли. При сравнительно малом давлении топлива в тюльпане появляется перешеек (см. рис. 7), однако при увеличении давления и соответственном увеличении центробежных сил перешеек в тюльпане иечезает и распад на капли начинается ближе к устью сопла. [c.29]

Как известно, в двухфазной кипящей смеси температура пара близка к температуре насыщения, в то время как тонкий слой жидкости у поверхности теплообмена может быть значительно перегрет. Это обстоятельство использовалось в данной работе для выявления участков поверхности нагрева, занятых паром. В пристенный слой кипящей жидкости вводился зонд с микротермопарой. Переменная составляющая э. д. с., развиваемая термопарой, усиливалась усилителем биопотенциалов УБП-2 и подавалась на аналоговую машину МН-7, с помощью которой определялось распределение дисперсии температуры по глубине щели. Производилась также запись осциллограммы пульсаций на шлейфовом осциллографе К-115 с последующей обработкой на цифровом преобразователе диаграмм Силуэт и вычислением статистических характеристик на ЭВМ. Проведенные измерения показали, что пульсации э. д. с., были незначительными, если спай термопары находился в паровой фазе, и резко возрастали, как только спай оказывался в парожидкостной смеси. Таким образом, анализ колебаний э. д. с. микротермопары зонда позволял определить, какая среда (пар или жидкость) находится на данном участке поверхности нагрева. В качестве примера на рис. 4 приведены результаты измерения среднеквадратичного отклонения температуры в пристенном слое (1) и плотности теплового потока по глубине щели (2). Как видно из рисунка, характер изменения этих двух величин идентичен. Резкое снижение плотности теплового потока и среднеквадратичного отклонения температуры примерно на середине щели свидетельствуют о том, что щель смачивалась жидкостью только до середины. Это подтверждают также результаты визуального исследования. [c.10]

Но азот (табл. 1.1) имеет только три неспаренных электрона каждый из них ванимает одну р -орбиталь. Перекрывание каждой из этих орбиталей с -орбиталью водорода приводит к образованию молекулы аммиака (рис. 1.7). Четвертая р -орбиталь азота занята парой электронов. [c.22]

При симметричном заполнении половины пустот между парами ПУ-слоев образуются пакеты с составом МХг. В таком пакете (рис. 4.18,6) каждый тетраэдр МХ4 имеет общие вершины с тремя другими тетраэдрами, а четвертая вершина свободна, так что половина атомов X связана эквидистантно с тремя атомами М, а другая половина — только с одним атомом М. Возможно, что именно по этой причине галогениды и оксиды не лают таких структур, но в молекулярных структурах, например I А 2Вгб, подобный тип неэквивалентности ПУ-атомов неизбежен. В кристаллах этого соединения заняты пары соседних тетраэдров, отмеченных квадратиками на рис. 4.17, а, что приводит к образованию дискретных молекул АЬВгб, состоящих из, [c.203]

Только фенолы с занятым пара-положением дают нормальные фснол-ацетали. В других случаях для получения их пользуются реакцией обменного разлюжения альдегиддигалоидов со щелочным солями фенолов (стр. 238) [c.230]

Такую закономерность можно объяснить, сравнив характер орбиталей, занятых парой неподеленных электронов во всех трех анионах. Метил-анион имеет пирамидальную структуру, в которой неподеленная пара электронов находится на орбитали приблизительно / -характера U и Up). В винил-анионе, имеющем плоскую структуру, указанная орбиталь будет близка к sp -iany (Vs и ъР)- В ацетиленид-анионе неподеленная пара находится на j/7-орбитали (Vi и р)- [c.103]

Пространство над а было занято парами ртутп при давлении, практически отвечающем давлению насыщения при —10°С. Маленькие ромбоэдрические кристаллики ртути росли в гомогенном паре этого давления, а пе в паправлеином потоке пара, как это ошибочно принималось минералогами, потому что от стеклянного дна б возвращались все молекулы, за исключением топ их доли, которая попадала на находящиеся там кристаллики. Микроскопическое измерение и соответственно оценка величины кристаллов показали, что наибольший размер их составлял 3 10 см, а толщина еще прозрачных лепестков — только от этой величины. Вычисленная из числа ударов максимальная скорость роста за время, равное одной мипуте, оказалась равной [c.41]

Такой механизм можно — на примере образования капелек в паре — представить следующим образом. Пусть масса т газа, равная массе зародыша, находится в цилиндре, отделенном подвижной стенкой от остального — очень большого — объема, занятого паром. Стенки цилиндра полностью несмачиваемы, а силы тяжести, как обычно, не принимаются во внимание. В этом случае может образовываться шарик жидкости и поршень переместится однако величина капельки никогда не сможет превысить размеры, определяемые отгороженной массой т. [c.85]

Решение этого уравнения дает л = + 1, или е = а + р. Таким образом, для двух я-электронов имеем две молекулярные орбиты с энергиями а + р и а — р. Одна из них, более низколежащая по энергии, будет занята парой электронов с противоположно ориентированными спинами (связываюшая орбита), другая окажется свободной (разрыхляюшая орбита). Из системы уравнений (33) и [c.33]

Чтобы обнаружить давление пара, введем в барометрическую трубку, наполненную ртутью, небольшое количество легко испаряющейся жидкости, например эфира. Эфир всплывает над ртутью. Часть его испаряется в торричелиевой пустоте, часть остается над ртутью в жидком состоянии. При этом уровень ртути в барометрической трубке понижается (рис. 12). Давление паров эфира соответствует понижению столба ртути после введения эфира (или разности к высот столба ртути до и после введения эфира). Будем теперь опускать трубку в ртуть этим мы уменьшаем объем, предоставленный пару, что равносильно увеличению давления. В результате часть пара конденсируется и столбик эфира над ртутью увеличивается. Наоборот, предоставление парам большего объема путем поднятия трубки ведет к испарению эфира и к уменьшению столбика жидкого эфира над ртутью. Однако в обоих случаях высота столба ртути не изменяется, следовательно не изменяется и разность высот, т. е. давление паров эфира. Если часть трубки, занятую парами эфира, немного нагреть, например рукой, то уровень ртути будет понижаться, давление пара увеличится. Изложенные опыты позволяют сде.лать такой вывод [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология