Коагуляция самопроизвольная

Спонтанная коагуляция. Самопроизвольная коагуляция при хранении коллоидных систем может происходить либо в результате медленно протекающих химических изменений в золе, либо вследствие того, что всегда имеется некоторая доля эффективных столкновений частиц, в конце концов приводящих к разрушению системы. [c.308]

Изменение скорости коагуляции. Самопроизвольная коагуляция многих золей часто протекает медленно. Ее можно ускорить, повышая скорость движения частиц, что помогает им преодолевать расклинивающее давление. Ускорения движения частиц можно добиться, например, повышением температуры раствора. Повышением концентрации золя также можно ускорить его коагуляцию, поскольку с увеличением концентрации растет число эффективных столкновений между мицеллами. [c.156]

Сближение частиц, приводящее к их соприкосновению, может быть самопроизвольным (самопроизвольная коагуляция) и вынужденным (вынужденная коагуляция). Самопроизвольная коагуляция обусловливается одним лишь тепловым (броуновским) движением частиц (тепловая или броуновская коагуляция) или одними лишь электростатическими силами, действующими между заряженными частицами при отсутствии внешнего электрического поля (самопроизвольная электростатическая коагуляция). [c.20]

Повышению производительности фильтров способствует добавление некоторых веществ, например 0J2% извести ОД— 0, 15% цемента 0,1 % алюмокалиевых квасцов. В их присутствии происходит коагуляция (самопроизвольное сгущение) шлама. [c.173]

Таким образом, самопроизвольная коагуляция (агрегация) будет происходить, если выполняются одновременно два условия [c.84]

Покажем, что в случае общепринятого понимания движущей силы коагуляции (агрегации) условия (1.266) являются условиями самопроизвольной коагуляции и определяют порог устойчивости по концентрации и представляют обобщение теории устойчивости Дерягина и Ландау [75]. [c.85]

Процессы второго рода объединяются названием коагуляции (коагуляция означает свертывание). Это явление заключается в укрупнении частиц дисперсной фазы в результате их взаимного слипания или слияния. Эти процессы (т. е. агрегации вещества) в определенных условиях могут протекать самопроизвольно, так как они сопровождаются уменьшением величины по- [c.508]

Условие (VI. 33) определяет необходимую минимальную работу адгезии а,мин между частицами и средой для обеспечения самопроизвольного диспергирования, или для термодинамической устойчивости дисперсной системы к коагуляции. [c.286]

Число частиц коллоидной дисперсности относительно невелико. Однако именно присутствие частиц коллоидных размеров является определяющим для формирования свойств буровых жидкостей. Частицы коллоидных размеров создают ту огромную поверхность раздела фаз, которая в значительной степени определяет их специфические свойства. К ним прежде всего относится термодинамическая неустойчивость, обусловленная наличием свободной поверхностной энергии. Она проявляется в стремлении этих систем к самопроизвольному переходу в состояние с меньшей свободной энергией, т. е. в стремлении к коагуляции и другим подобным процессам, например к перекристаллизации при достаточной растворимости твердой фазы. [c.4]

Следует отметить, что для частичек сажи характерно явление слипания, подобно процессу коагуляции для жидких дисперсных систем. Причем, этот процесс обратим. Указанное свойство сажевых частиц используется при организации процесса грануляции — взаимодействия частиц с повышением их размеров. Процесс грануляции может происходить самопроизвольно, либо принудительно. Для создания благоприятных условий для грануляции, то есть слипания частиц, на их поверхности искусственно создается смачивающий слой путем введения в систему некоторого количества жидкости. [c.26]

Высокомолекулярные соединения нефти способны к коагуляции. При этом в растворе происходит самопроизвольное повышение их локальной концентрации, приводящее к образованию тиксотропных структур, компактных структурных комбинаций. Образование таких комбинаций в нефтяных системах имеет некоторые особенности, связанные со сложностью и многообразием состава этих систем и характером проявления в них межмолекулярных взаимодействий. [c.61]

Основным свойством лиофобных дисперсных систем является их принципиальная термодинамическая неравновесность, связанная с большим запасом свободной поверхностной энергии на развитой межфазной поверхности раздела. Поэтому в них самопроизвольно протекает процесс слипания частиц дисперсной фазы — коагуляции. [c.76]

Дробление до частиц малых размеров требует большой затраты работы, так как поверхность раздела между фазами в таких системах должна быть очень велика. Образующиеся при дроблении частицы имеют тенденцию к самопроизвольному слипанию (коагуляции), поэтому дробление следует проводить в дисперсионной среде в присутствии стабилизаторов — ионов или поверхностно-активных веществ. [c.78]

МИ в таких системах очень велика. Образующиеся при дроблении частицы имеют тенденцию к самопроизвольному слипанию (коагуляции), поэтому дробление проводят в дисперсионной среде в присутствии стабилизаторов - ионов или поверхностно-активных веществ. [c.42]

Лиофобные дисперсные системы являются термодинамически неравновесными. В отличие от молекулярных растворов - гомогенных систем они обладают большим запасом свободной поверхностной энергии, самопроизвольное уменьшение которой происходит вследствие уменьшения поверхности раздела фаз. Таким образом, процесс слипания частиц - коагуляция является термодинамически выгодным и самопроизвольным. [c.44]

Коагуляция осложняется обратным процессом — процессом пептизации или дезагрегации, т. е. переходом коагулята в золь. Этот процесс совершается самопроизвольно без затраты энергии на увеличение поверхности раздела фаз. Пептизация более вероятна в свежеосажденных системах и зависит от лиофильности осажденного золя. Чем выше лиофильность, тем более возможна дезагрегация. С течением времени в коагуляте протекают процессы взаимодействия частиц, приводящие к уменьшению дисперсности и поверхностной энергии. В этом случае коагуляция принимает необратимый характер, и пептизация в системе не происходит. Пептизация может наступить при введении в систему электролита, содержащего потенциалобразующие ионы. Например, амфотерные коагуляты типа А1(0Н)з пептизируются при добавлении щелочей или кислот в небольших количествах, но достаточных для увеличения заряда на частице. Иногда процесс пептизации коагулята может быть вызван при отмывании осадка от электролита (концентрационная коагуляция). Несмотря на кажущееся различие обоих путей (отмывка от электролита и добавление электролита), механизм пептизации в обоих случаях заключается в увеличении потенциальной энергии отталкивания, приводящем к дезагрегации частиц. [c.91]

При очистке болотных вод, богатых гуминовыми веществами, подщелачивание не рекомендуется в этом случае повышения эффекта коагуляции можно добиться нодкислением воды. При под-кислении этих вод слабо диссоциирующие гуминовые вещества понижают свой заряд, что способствует слипанию частиц. В результате образуются низкодисперсные малоустойчивые золи, легко коагулирующие. При подкислении нельзя доводить pH до величины, при которой может начаться самопроизвольная коагуляция гуминовых веществ. Вода при этом приобретает большую коррозийную активность, для устранения которой требуется дальнейшее подщелачивание. [c.145]

Со времени выхода в свет первого издания этого учебника прошло более десяти лет. За это время коллоидная химия в результате трудов отечественных и зарубежных ученых претерпела значительные изменения. Возник или сильно расширился ряд теоретически интересных и практически важных разделов — учение об устойчивости и коагуляции, физико-химическая механика, самопроизвольное диспергирование, физико-химия водных дисперсий каучуков (латексов) и т. д. [c.8]

Особенностью коллоидных систем является их термодинамическая неустойчивость, которая является следствием значительного избытка свободной энергии на сравнительно большой границе поверхности раздела фаз. Поэтому в таких системах проявляется тенденция к уменьшению запаса свободной энергии, т. е. к сокращению поверхности раздела фа , путем взаимного слипания маленьких частиц и образования более крупных. Такой процесс называется коагуляцией коллоидных частиц и в определенных условиях он может протекать самопроизвольно. [c.203]

П. П. Веймарн и В. Оствальд предложили рассматривать свойства дисперсных систем только с позиции их степени дисперсности, не учитывая гетерогенности. Более общие представления о свойствах коллоидных растворов были развиты Н. П. Песковым, который подразделял коллоиды на два класса к первым он отнес коллоиды, которые самопроизвольно диспергируют в растворителе, образуя коллоидные растворы. Если вызвать коагуляцию такой системы, то в коагуляте окажется много растворителя. После удаления электролита (коагулята) коагулянт, как правило, сохраняет способность вновь диспергировать в растворителе. Второй класс коллоидов, по Н. П. Пескову, — это системы, у которых коагуляция необратима, коагулят (осадок), как правило, не содержит дисперсной среды. При этом только вторая группа коллоидных растворов представляет собой типичные коллоиды, инертные по отношению к дисперсионной среде. Как это ни парадоксально, но вещества, получившие впервые в истории науки название коллоиды (гуммиарабик, белки, крахмал), оказались не настоящими коллоидами. Водные растворы этих веществ в отличие от типичных коллоидов представляют собой гомогенные термодинамически равновесные системы, устойчивые и обратимые, т. е. представляют собой истинные растворы макромолекул высокомолекулярных соединений (ВМС). Различие двух типов коллоидов связано в значительной мере с гибкостью и асимметричным строением макромолекул. Последние взаимодействуют с растворителем (дисперсионной средой) подобно низкомолеку- [c.382]

Лиофобные дисперсные системы (золи, суспензии, эмульсии) агрегативно неустойчивы, поскольку у ннх имеется избыток поверхностной энергии Гиббса. Процесс укрупнения частиц (коагуляция) протекает самопроизвольно, так как он ведет к уменьшению удельной поверхности и снижению поверхностной энергии Гиббса. [c.430]

Устойчивость эмульсий. Эмульгаторы и механизм их действия. Поскольку эмульсии являются гетерогенными системами с большой удельной поверхностью раздела вследствие раздробленности одной из фаз, они термодинамически неустойчивы. В эмульсиях самопроизвольно протекает процесс слияния капель — коалесценция. При этом могут образоваться агрегаты капель, которые не сливаются, а сохраняют свою индивидуальность и при определенных условиях снова расходятся. Такой процесс обратимой коагуляции называют флокуляцией. [c.454]

В этой области сольватная оболочка не является больше стабилизирующим фактором, прослойка среды самопроизвольно скачкообразно утоньшается, т. е. разрывается, оставляя тончайшую пленку, близкую к мономолекулярному слою, через которую осуществляется сцепление частичек — коагуляция. Полный контакт частичек, когда нет пленки среды, приводит к коалесценции с образованием монолита. [c.88]

Существенным недостатком некаля является наличие в нем солей двух- и трехвалентного железа, замедляющих процесс полимеризации и впособствующих самопроизвольной коагуляции латекса. Так, уже при содержании в нем 0,01 % железа образуется 1,7% коагулюма, отлагающегося в аппаратуре и коммуникациях, в особенности, при отгонке непрореагировавших мономеров. [c.245]

Создаь ие более глубокого вакуума позволит снизить температуру отгонки, что положительно скажется на устойчивости латекса против самопроизвольной коагуляции. [c.247]

Необходимо отметить, что термодинамическую устойчивость, так же как п самопроизвольное дпспергпроваиие, можно отнести к определенному состоянию системы, соответствующему тому или другому минимуму потенциальной энергии взаимодействия частиц. Для дисперсных систем характерен неглубокий минимум, отвечающий коагуляции иа дальних расстояниях между частицами при их взаимодействии через прослойки среды. По отношению к этому минимуму очень многие стабилизированные золи можно считать термодинамически устойчивыми к коагуляции. В таких системах существует равиовесие, которое предполагает равенство скоростей двух противоположных процессов — коагуляции и пептизации. Подобно химическому равновесию его можно характеризовать константой равновесия, равной отношению констант скоростей коагуляции и пептизации [c.287]

Наибольшим разнообразием факторов устойчивости и методов коагуляции отличаются дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой. Для них характерны все ранее рассмотренные как термодинамические, так и кинетические факторы устойчивости, поскольку только в жидких средах наблюдается диссоциация электролитов, вызывающая образование двойных электрических слоев, и сольватация, при которой возможно резкое снил ение межфазного натяжения. В жидких средах можно наблюдать адсорбционное понижение поверхностной энергии до минимальных значений, компенсирующихся энтропийным расталкиванием. В результате этого становится возможным самопроизвольное диспергирование нли образование гетерогенных дисперсных систем, устойчивых практически неограниченное время. В жидких средах возможно изменение плотности фаз в широких пределах, что, например, позволяет значительно легче достигать термодинамической устойчивости по отношению к седиментации (седиментацион-по-диффузионное равновесие). Для дисперсных систем с л<идкой дисперсионной средой, безусловно, возможно регулирование и кинетических факторов устойчивости к коагуляции и седиментации (изменение вязкости среды). [c.342]

Установлено, что стабилизации микрогетерогеиных эмульсий способствует самопроизвольное образование ультрамикрогетерогенных эмульсий (микроэмульсий) вокруг частиц. Микроэмульсии (размер частиц 10—100 нм) образуются вследствие турбулентности в приповерхностных слоях частиц основной эмульсии. Слон капелек микроэмульснй выступают в роли структурно-механического барьера, замедляющего коагуляцию основной эмульсии. [c.348]

Эмульсии — типично лиофобные дисперсные системы (за исключением самопроизвольно возникающих критических эмульсий). Потеря их агрегативной устойчивости может быть обусловлена процессами изотермической перегонки или коагуляции (коалесценции капель) и обычно сопровождается потерей седиментациоиной устойчивости (расслоение системы). В качестве меры устойчивости эмульсии можно принять время существования определенного объема эмульсии до полного ее расслоения. [c.171]

Поэтому состав поверхностных слоев онределяется, по-видимому, ближнедействующими поверхностными силами. Они, однако, не должны прямо влиять на устойчивость золей или эмульсий против коагуляции, так как, если частицы приблизятся на расстояние нескольких молекулярных диаметров, вандерваальсовы силы притяжения станут такими большими, что частицы останутся соединенными независимо от того, слипнутся они в действительности или коалесцируют. Обратное явление наблюдается для самопроизвольно диспергируемых коллоидов, например, глобулярных протеинов для этих веществ константа Гамакера (см. стр. 93) очень близка к константе воды, так что даже тонкий гидратационный слой достаточен, чтобы удержать молекулы на расстоянии, где энергия притяжения Ван-дер-Ваальса мала по сравненпю с тепловой энергией. [c.84]

В процессе длительного хранения коллоидных сиитем (в частности,буровых растворов в запасных емкостях) может происходить самопроизвольная коагуляция. Она объясняетсл медленно протекающими хшличоскими изменениями в системе. [c.40]

С целью выяснения причин плохой воспроизводимости процесса полимеризации и самопроизвольной коагуляции была изучена возможность замены в рецепте получения латекса СКД-1 эмульгатора (некаля на омыленный контакт Петрова. Контакты являются лучшими новерхностноактив-ными веществами по сравнению с некалем, однако содержащиеся в них масла сильно снижают эмульгирующие свойства. [c.142]

Дисперсия окиси совмещается с латексом с образованием однородной системы, стойкость которой невелика и до некоторой степени зависит от природы ПАВ, вводимого в дисперсию. С диапергатором НФ продолжительность существования системы до начала процесса частичной самопроизвольной коагуляции равна 5—6 мин, с мылами канифоли — 2— 3 мин. Смешение дисперсии окиси с эмульсией масла ПН-6 дает однородную смесь, ие изменяющуюся в течение суток. [c.197]

Коллоидные системы обладают высокоразвитой по-перхностью раздела и, следовательно, большим избытком поверхностной энергии. Поэтому они термодинамически неустойчивы и имеют постоянную тенденцию к самопроизвольному уменьшению межфазной энергии. Это уменьшение в большинстве случаев происходит за счет сокращения суммарной поверхности частиц дисперсной фазы золей. Другими словами, если мицеллы золя приходят в тесное соприкосновение между собой, они соединяются в более крупные агрегаты. Этот процесс укрупнения коллоидных частиц в золях, происходящий под влиянием внешних воздействий, носит название коагуляции. [c.226]

Как показывают многочисленные исследования, гели с течением времени меняют свои свойства, т. е. стареют. В процессе старения на их поверхности начинают появляться капельки жидкости, которые затем сливаются вместе, образуя сплошную жидкую фазу. Происходит разделение студня на две фазы — дисперсионную и дисперсную. Это разделение не является ни коацервацией, ни коагуляцией (высаливанием). Подобный самопроизвольный процесс старения геля получил название си-нерезиса или отмокания. Жидкая фаза, выделяющаяся при синерезисе, является не чистым растворителем, а очень разбавленным раствором аналогично, выделяющаяся при синерезисе дисперсная фаза есть лишь более концентрированный студень, так называемый синергический сгусток, т. е, студень с достаточно большим количеством растворителя (опыт 120). [c.230]

Коллоидные системы, как известно, обладают высокоразвитой поверхностью раздела и большим избытком свободной поверхностной энергии. Поэтому эти системы термодинамически неустойчивы и имеют тенденцию к самопроизвольному уменьшению межфазной энергии. Это в большинстве случаев происходит за счет уменьшения суммарной поверхности частиц дисперсной фазы золей. Если в силу создавшихся условий мицеллы золя приходят в тесное соприкосновение между собой, они соединяются в более крупные агрегаты. Это процесс коагуляции (от латинского oagulatio — свертывание, створаживание). [c.367]

Для систем с коагуляционными структурами характерен си-нерезис — самопроизвольное уменьшение размеров геля с выделением из него дисперсионной среды. Причиной синерезиса является постепенное увеличение числа контактов между частицами, образующими гель. Этот процесс термодинамически выгоден и возможен вследствие теплового движения. Ему способствуют все факторы, способствующие коагуляции. Созревание сыра (сыр со слезой ), черствение хлеба, отмокание — вот примеры процесса синерезиса в студнях. Синерезис происходит и в живых клетках — мясо старых животных твердо и жилисто вследствие синерезиса белковых гелей. Продукт синерезиса — синергетический сгусток обычно сохраняет форму исходного геля, изменяются только его размеры. Эластичные гели (студни) способны набухать, поглощая растворитель таким образом, в этих системах процесс синерезиса обратим. [c.434]

Устойчивость и коагуляция коллоидных систем. В термодинамически неустойчивых коллоидных системах непрерывно протекают самопроизвольные процессы, ведущие к укрупнению частиц. Укрупнение частиц возможно двумя путями I) за счет перекристаллизации 2) за счет слипания частиц в более крупные агрегаты (коагуляции или коалесцеиции). Перекристаллизация идет медленно. Коагуляция протекает быстрее. Ее можно вызвать понижением температуры, кипячением, встряхиванием. Все электролиты способны коагулировать коллоидные системы в определенных концентрациях. Необходима минимальная концентрация электролита (порог коагуляции), вызывающая коагуляцию через определенное время. Коагулирующим является ион, по знаку противоположный заряду частицы чем выше его заряд, тем сильнее коагулирующее действие (правило Шульце—Гарди). Выпадающий коагулят всегда содержит коагулирующие ионы. Соотношение порогов коагуляции и коагулирующих ионов обратно пропорционально соотношению их зарядов в шестой степени (2 ). [c.266]

Выделение систем с определенным размером частиц в особый класс коллоидных систем не является чисто формальным. Высокая дисперсность придает веществам новые качественные признаки повышенную реакционную способность и растворимость, интенсивность окраски, светорассеяние и т. п. Резкое изменение свойств вещества с повышением дисперсности связано с быстрым увеличением суммарной поверхности раздела между частицами и средой. Большая поверхность раздела создает в коллоидных системах большой запас поверхностной энергии Гиббса, который делает коллоидные системы термодинамически неустойчивыми, чрезвычайно реакционноспособными. В этих системах легко протекают самопроизвольные процессы, приводящие к снижению запаса поверхностной энергии адсорбция, коагуляция (слипание дисперсных частиц), образование макроструктур и т. п. Таким образом, самые важные и неотъемлемые черты всякой дисперсной системы — гегетрогенность и [c.365]

Для дисперсной системы с жидкой поверхностью раздела, состоящей из множества капель или пузырьков (эмульсий или пены), самопроизвольные процессы сводятся к коалесценции — слиянию капель отвечающему Smin при V = onst, или к коагуляции. Частички твердых тел не способны к коалесценции из-за высокой вязкости или наличия кристаллической решетки, с узлами которой связаны структурные элементы тела. Кристаллическая решетка налагает условие ограничения тела плоскостями, поэтому частичка может быть только полиэдрической формы. Процессы собирательной рекристаллизации самопроизвольного образования крупных кристаллов из мелких — ускоряются при нагревании. [c.35]