Фосфорный ангидри

Нитрование смесями азотной кислоты с фосфорным ангидри-дом. Здесь фосфорный ангидрид действует, как водоотнимающее средство [c.18]

Встряхивают 5 0 прокаленного животного угля в токе водорода с 25 мл 0,2—0,6-проц. раствора хлористого палладия, фильтруют, промывают осадок и сушат его над фосфорным ангидри- [c.23]

Фосфорный ангидрит в пересчете на сухое вещество, не менее. .............60 [c.70]

Продолжительная сушка приводит к изменению веса не только за счет уменьшения содержания воды, но также за счет выделения летучих веществ, образующихся вследствие разложения анализируемого вещества. При продолжительной сушке некоторых веществ, например углей, в результате окислительных процессов может произойти и увеличение веса. Для получения сравнимых результатов ГОСТ и ФУШ требуют точного Соблюдения условий, предусмотренных рекомендованными методами. Ряд веществ сушат сначала при 55—60°, а затем при 110° до постоянного веса. ФУШ определение воды не ограничивает приведенным интервалом температур. Для некоторых синтетических лекарственных веществ сушку ведут при температуре до 130°. Вещества, менее стойкие и склонные к окислению, сушат при более низких температурах некоторые из них сушат при комнатной температуре в вакуум-эксикаторах над водоотнимающими веществами (концентрированной серной кислотой, фосфорным ангидри- [c.24]

Алюминий ФОСФОРНЫ Влажный 1й Ангидри 20 1 Неприменим 111, [c.309]

Объектом исследования в данной работе был процесс парофазного окисления пипериленов в малеиновый ангидрид на стационарном слое катализатора. В качестве контакта использован ванадий-фосфорный катализатор, применяемый ранее для получения малеинового ангидри- [c.18]

В зависимости от условий производства различают три режима экстракции фосфорной кислоты дигидратный, полугидратный и ангидритовый и, как следствие этого, в осадке образуется двуводный, полуводный гипс или ангидрит. [c.13]

Рис. 26. Кинетические кривые превращения полугидрата в ангидрит в фосфорной кислоте, содержащей 3% MgO и 1 и 2 моля SO3 на 1 моль СаО в растворе

Для производства ангидритового цемента можно использовать также гипс и ангидрит, являющиеся отходами различных химических производств (изготовление фосфорной кислоты путем экстракции фосфоритов серной кислотой плавиковой кислоты из плавикового шпата хромата и бихромата из хромовой руды). При этом катализаторы можно вводить и после помола, т. е. при затворении цемента. [c.40]

В зависимости от температуры процесса разложения и концентрации фосфорной кислоты в реакционной смеси может осаждаться ангидрит (т = 0), полугидрат (ш = 0,5) или дигидрат т = 2) сульфата кальция. Показанные на рис. 1Х-20 кривые ограничивают области существования различных кристаллогидратов сульфата кальция в условиях, близких к производственным при получении экстракционной фосфорной кислоты. [c.289]

Увеличение концентрации свободной серной кислоты в растворах фосфорной кислоты приводит к смещению области совместного существования метастабильных полугидрата и гипса к более низким концентрациям фосфорной кислоты [49 ]. Иными словами, присутствие в растворе серной кислоты усиливает его дегидратирующие свойства, вследствие чего расширяется область фазового перехода полугидрата в ангидрит (рис. 54) и уменьшается область стабильного гипса. [c.118]

Как видно, в условиях, близких к производственным, область существования гипса весьма увеличивается. Одновременно появляется достаточно широкая область существования полугидрата при высоких температурах и концентрациях кислоты, когда оводнение его до гипса практически невозможно. В свою очередь, замедление перехода его в стабильный ангидрит (см. ниже) обусловливает относительно высокую его устойчивость в концентрированных растворах фосфорной кислоты при повышенных температурах. [c.118]

Рис. 56. Время превращения полугидрата в ангидрит в фосфорной кислоте

Рис, 57, Изохроны скрытых периодов перехода полугидрата в гипс и ангидрит в фосфорной кислоте. [c.121]

Ири сжигании фосфора образуется фосфорный ангидри, При обычных условиях это белый кристаллический порошо отличающийся исключительной гигроскопичностью. Е1-о пар имеют удвоенную молекулу Р4О10. При полной гидратации фо( форного ангидрида образуется термическая фосфорная кислот [c.242]

ДМФ должен быгь высушен перед употреблением, для чего его можно перегнать над фосфорным ангидри-до-.ч при атмосферном давлении. Растворитель, годный для полимериза.ции, можно приготовить перегонкой 2 л ДМФ с 40 г фосфорного ангидрида. Предгон (около 600 мл) отбрасывают и собирают среднюю фракцию (около 800 мл) чистого растворителя. Чтобы избежать энергичной реакции между Р Об и ДМФ, которая может протекать в конце перегонки, важно не доводить ее. до образования сухого остатка. [c.70]

Существуют разработки по использованию фосфогипса в цементной промышленности в качестве основного сырьевого компонента [12, 20, 57]. В институте ВНИИтеплоизоляция (г. Вильнюс) в 980-х гг. предложено во время помола цементного клинкера добавлять фосфогипс в количестве до 25 %. Отрицательное влияние присутствующих в нем примесей (серная, фосфорная, фтористая кислоты и растворимые фосфаты и фториды) устраняется прокаливанием фосфогипса до превращения основной массы в нерастворимый ангидрит. Прочность образцов после пропарки при изгибе на 20-35, а при сжатии на 20-40 % выше прочности образцов, изготовленных из портландцемента стандартного изготовления [57]. [c.22]

Так как растворимость сульфата кальция в фосфорной кислоте мала, он сразу начинает кристаллизоваться. При этом микрокристаллы сульфата кальцин образуют структурную сетку, удерживающую большое количество жидкой фазы, и суперфосфатная масса затвердевает (схватываетси). Этому способстьуст также перекристаллизация сульфата кальции из полугидрата в ангидрит [c.223]

На рис. 245 приведена схема превращения кристаллогидратов сульфата кальция в чистых растворах фосфорной кислоты в зависимости от их температуры и концентрации. В области вьше ей стабильной формой является ангидрит. При 80° превращение первоначально выделившегося полугидрата в ангидрит происходит в растворах, содержащих больше 33,3% Р2О5 (рис. 245). Если в растворы, составы которых расположены выше С(1, внести гппс, то он сначала превращается в метастабильный полугидрат, имеющий [c.106]

О размерах кристаллов полугидрата и ангидрита, выделяющихся из концентрированных растворов фосфорной кислоты при повышенных температурах, имеются весьма ограниченные сведения. Известно, что полугидрат и ангидрит, выделяющиеся при высокой температуре в фосфорнокислой среде с большим содержанием Р2О5, хорошо отфильтровываются от жидкой фазы. В этих условиях полугидрат кристаллизуется в форме небольших шестигранных призм размером 20—30 мк, собранных в крупные конгломераты, а ангидрит — в виде широких утолщенных пластинок. Крупные компактные конгломераты кристаллов полугидрата получены из раствора, содержащего 40% Р2О5, при небольшой концентрации (1,5—1,7%) SO3. Они отделяются от раствора лучше, чем тонкие пластины или игольчатые кристаллы. Ангидрит, наоборот, выделяется в виде более крупных кристаллов, образующих пластины [c.112]

Целью производства является превращение Саз(Р04)г природного фосфата в усвояемую форму. Этого достигают, обрабатывая тонкоизмельченный фосфорит или апатитовый концентрат серной кислотой. Процесс протекает в две стадии 1) при смешении муки с серной кислотой образуется фосфорная кислота и полугидрат сульфата кальция, 2) образовавшаяся фосфорная кислота, реагируя с трикальцийфосфатом сырья, дает гидрат монокальцийфосфата. Полугидрат сульфата кальция при этом превращается в ангидрит. В результате кристаллизации суль-<Ьата кальция и монокальцийфосфата вся масса затвердевает. Обе стадии процесса можно изобразить следующими реакциями [c.167]

Гипсовые вяжущие материалы. Сырьем для их производства является природный двуводный гипс Са304 2НгО, природный ангидрит Са304 и отход производства фосфорной кислоты — фосфогипс. [c.237]

В качестве примера на рис. 4.8 представлены изотермы растворимости сульфата кальция при 80 °С. Как видно, с увеличением содержания фосфорной кислоты растворимости всех трех модификаций сначала возрастают, достигают максимума при 16—22 % Р2О5 и затем уменьшаются. Минимальной растворимостью при 80 °С обладает ангидрит, который, следовательно, является равновесной твердой фазой. Метастабильный гипс в растворах, содержащих менее 33,3 % Р2О5 (точка а пересечения изотерм метастабильных кристаллогидратов), превращается непосредственно в ангидрит в более концентрированных растворах сначала происходит конверсия гипса в менее растворимый полу-гидрат, после чего последний дегидратируется до ангидрита. Эти [c.146]

Основой для выбора температурных и концентрационных параметров процесса экстракции являются данные о границах существования различных модификаций сульфата кальция и скорости их взаимопревращений в фосфорнокислотных растворах эти сведения для чистых растворов рассмотрены выше. Однако в реальных растворах экстракционной фосфорной кислоты фактические границы областей кристаллизации гипса, полугидрата сульфата кальция и ангидрита и особенно скорости протекания фазовых превращений существенно изменяются. Так, в чистых растворах фосфорной кислоты, содержащей 10—25 % РгОв, при 80 °С полугидрат, который большей частью является первой кристаллизующейся фазой системы, превращается в гипс за 1—5 ч. Присутствие затравки гипса, примесей фосфата железа, кремнезема значительно ускоряет этот процесс. Образовавшийся гипс существует в виде метастабильной формы (стабильная фаза — ангидрит, см. рис. 4.9) в течение нескольких месяцев при содержании Р2О5 ниже 10 % или нескольких суток при 25 % Р2О5. Соответственно в условиях экстракции при содержании в жидкой фазе суспензии 25—30 % Р2О5, температуре 70—80 °С и времени пребывания массы в реакторе 5—8 ч отделяемый осадок будет представлен метастабильным дигидратом, а не стабильным ангидритом. [c.171]

В фосфорной кислоте, содержащей <30% Р2О5, превращение при 80° первоначально выделяющегося полугидрата в стабильный ангидрит [1—3, 18] происходит через промежуточное оводнение до гипса. Оводнение полугидрата в гипс в аналогичных растворах при 25° протекает весьма быстро (1—3 мин). [c.115]

В фосфорной кислоте с концентрацией 15—35% РгОб) содержащей до 8% Н2804, полугидрат, выделяющийся при 25—70°, переходит вначале в метастабильный гипс, который затем превращается в ангидрит очень медленно. Скорость перехода полугидрата в гипс уменьшается с увеличением концентрации РгОб и уменьшением [c.121]

Р2О5, при 80° твердая фаза должна состоять из гипса. Скрытый период превращения полугидрата в гипс в кислоте, не содержащей примесей (см. рис. 57), равен 6 ч, а время кристаллизации гипса (см. рис. 58) — 3,5 ч. Таким образом, продолжительность всего процесса образования кристаллов гипса составляет 9,5 ч. В действительности, как известно, экстракция такой фосфорной кислоты завершается за меньшее время вследствие непрерывного осуществления процесса из-за наличия зародышей кристаллов гипса и ускоряющего действия примесей, содержащихся в кислоте. Перехода гипса в стабильный при 80° ангидрит в условиях экстракционного процесса не будет, так как только скрытый период его измеряется сутками [18 ] (стр. 120). [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология