Кристаллизация гипса

Скорость кристаллизации гипса можно описать уравнением изменения относительного количества (доли) Л дг выделяющегося из раствора вещества в единицу времени при постоянной температуре в зависимости от движущей силы Ас процесса [c.208]

Первый вариант — получение осветленной воды с содержанием ионов кальция менее 600 мг/дм , которая может быть использована для технических нужд предприятия. В этом варианте железо-кальциевый осадок после суточного уплотнения обезвоживается нз барабанном вакуум-фильтре (2=20 кг/м ч) и с влажностью 70% со скоростью 2,34 т/ч направляется на переработку для получения термостойкого пигмента. Часть обезвоженного осадка (циркуляционная нагрузка 400%) направляется на обработку с целью интенсификации кристаллизации гипса. [c.123]

Рис. 247. Изохроны кристаллизации гипса и ангидрита в фосфорнокислых растворах.

Интенсификацию процесса кристаллизации гипса и получение кондиционной воды обеспечивает метод активной затравки гипса и обработка в вихревом реакторе. Активная затравка гипса оказывает ориентирующее действие на ионы соли в растворе, приводя к повышению их концентрации вблизи затравки и способствуя зарождению новых центров кристаллизации, что в условиях взвешенного слоя интенсифицирует процесс кристаллизации гипса. В [c.123]

Реакция взаимодействия с алюминатами кальция сопровождается образованием гидросульфоалюминатов кальция, в результате кристаллизации которых происходит разрушение бетона. Следует отметить, что присутствие в морской воде хлоридов уменьшает разрушающее действие сульфатов благодаря изменению условий их кристаллизации — гипс и гидросульфоалюминат кальция обладают большей растворимостью в растворах хлоридов, поэтому они вымываются, устраняя таким образом эффект расширения. [c.369]

На рис. 246 показаны изохроны скрытых периодов перехода полугидрата в гипс и ангидрит, а на рис. 247 — изохроны кристаллизации гипса и ангидрита. [c.107]

По размерам в солевом составе речной системы область кристаллизации гипса уступает только области кристаллизации карбоната кальция в отдельности или в смеси с карбонатом магния. [c.89]

Бывают, однако, случаи, когда вопрос о природе тех или иных пресных вод может быть решен на основе приведенных диаграмм лишь с большей или меньшей вероятностью. Таковы, например, воды, состав которых соответствует точкам V—VII на рис. 40 и 42, Они занимают промежуточное положение между минимальными и максимальными полями кристаллизации гипса или смеси карбонатов кальция и магния. И только из рис. 40 следует, что из растворов V vi VI возможна кристаллизация астраханита. Что же касается вод состава F//, то они не относятся к этому типу, и можно полагать, что в данном случае наиболее вероятна кристаллизация гипса. [c.92]

Процессы кристаллизации гипса из водных растворов различных солей широко распространены в природе и в технике. [c.123]

Однако эти процессы сравнительно мало исследованы. Нами изучена скорость кристаллизации гипса из водных растворов некоторых солей. Кристаллизация протекала из растворов различной степени пересыщения без участия затравки. Вероятность образования центров кристаллизации в единицу времени находится в зависимости, главным образом, от пересыщения, хотя такие факторы, как природа растворителя и растворенного вещества, температура, перемешивание, вязкость и другие, играют при этом также весьма существенную роль. [c.123]

Кристаллизация гипса из растворов хлористого натрия [c.127]

Опыты по кристаллизации гипса из пересыщенных растворов, получаемых при обменной реакции между растворами хлористого кальция и сульфата натрия, проводили при следующих степенях пересыщения [c.128]

Аналогичные результаты получены при кристаллизации гипса из растворов КС1. [c.128]

Опыты по кристаллизации гипса из растворов хлористого магния, образующихся из растворов хлористого кальция и сульфата магния, имели целью изучение влияния пересыщения, температуры в перемешивания на скорость выпадения гипса в условиях, применительных к процессу получения хлормагниевых щелоков из морской воды. [c.128]

Скорость кристаллизации гипса из растворов хлористого магния [c.130]

Для характеристики влияния температуры на скорость кристаллизации гипса из растворов хлористого магния на рис. 4 приведены данные двух опытов. [c.130]

Для иллюстрации справедливости уравнения [19] приводим па рис. 9 графическое изображение данных опытов 3 и 4 по кристаллизации гипса из растворов хлористого натрия. [c.134]

Для серии опытов по кристаллизации гипса из растворов хлористого натрия а = —0.55 и 3 =0.26, а для опытов кристаллизации из растворов хлористого калия а =0.52 и р = 0.30. [c.135]

Для процесса кристаллизации гипса по обменной реакции между хлористым кальцием и сульфатом натрия, при вышеуказанных значениях а = —0.55 и р = 0.26, уравнение [26] принимает вид [c.136]

В этой работе изучен процесс кристаллизации гипса при различных его начальных пересыщениях, получающихся при обменных реакциях между растворами хлористого кальция и растворами сульфатов натрия, калия и магния. [c.136]

К третьему типу относятся коррозионные процессы, вызванные накопившимися в порах, капиллярах и трещинах беЧ она малорастворимыми солями, кристаллизация которых приводит к увеличению объема бетона. Такова, в частности, сульфатная коррозия, при которой разрушение бетона происходит из-за кристаллизации гипса и сульфата-алюмината кальция. [c.249]

Увеличиваясь в объеме при кристаллизации, гипс и сульфоалюминат кальция сначала заполняют поры, повышая прочность материалов, но, при дальнейшем увеличении объема разрушают их. [c.193]

Второй вариант — осветленная на первой ступени очистки вода с содержанием конов двухвалентного железа не менее 800 мг/дм нейтрализуется известковым молоком до рН=8,5 9,0. Обезвоженный осадок с влажностью 85% со скоростью 1,5 т/ч направляется на переработку для получения термостойкого пигмента. Осветленная вода в этом варианте пересыщена по сульфату кальция и не может быть сброшена в водоем или использована повторно, так как по истечении, примерно, пятисуточного периода индукции, начинается кристаллизация гипса, вследствие чего возможно за-гипсовывание той системы, в которой находится вода (водоем, аппараты очистных сооружений и т.п.). Поэтому осветленная вода с содержанием ионов кальция около 1000 мг/дм- направляется на установку для извлечения гипса. [c.123]

Отношение СаО SO3 в сульфате кальция равно 0,7. При избытке СаО в растворе сверх этого отношения, а также в присутствии солей магния область стабильной кристаллизации гипса расширяется 2 до концентрации жидкой фазы 35—37% Р2О5 при температуре соответственно 80—70°. На рис. 248 изображена диаграмма, показывающая практическую (в пределах длительности технологических процессов и содержащихся в растворе примесей) [c.109]

Концентрация Н2804 (в пересчете на 80з) в жидкой фазе для оптимальных условий кристаллизации гипса [c.119]

Присутствующие в известковом молоке мелкие кристаллы гипса при последующей нейтрализации являются центрами кристаллизации образующегося гипса и предохраняют от образования пересыщенных растворов его в нейтрализованном гидролизате. Это мероприятие имеет важное значение при последующей отгонке спирта из бражки, так как пересыщенные растворы гипса в бражке вызывают гипсацию бражных колонн и быстро выводят их из строя. Такой метод работы получил название нейтрализации с направленной кристаллизацией гипса. [c.328]

На рис. 42 видны границы области кристаллизации гипса. Ее размеры весьма значительны. Вероятность выделения этой соли особенно велика из растворов, в которых много хлоридов. Преобладание ионов магния уменьшает ее незначительно, и только в присутствии избытка бикарбонатов для кристаллизации Са804-2Н20 требуется не менее 60% 80Г в сумме анионов. Что же касается ионов кальция, то и в этом случае их достаточ-й6 в количествах 3—5% в сумме катионов. [c.88]

В табл. 5 приведен пример расчета константы А по данным опыта 3 кристаллизации гипса из раствора КаС1 при начальной концентрации Со = 0.060 и начальном пересыщении Хн =0.045. [c.131]

Так как всё примеси к фосфорнокальциевой соли, заключающиеся в фосфорите, за исключением фтора и углекислого газа, переходят в суперфосфат и он кроме того еще поглощает некоторое количество воды для кристаллизации гипса, то содержание фосфорного ангидрида в суперфосфате будет ниже, чем в фосфорите, из которого он получен. Из тонны фосфорита обыкновенно получается 1,6 т суперфосфата. [c.197]

Иглы сульфоалюмината кальция переплетаются между собой, образуя своеобразный войлок. Увеличиваясь в объеме при кристаллизации, гипс и сульфо-алюминат кальция сначала заполняют поры, повышая прочность материалов, но, при дальнейшем увеличении объема разрушают их. Такая коррозия относится к третьему виду. Она наиболее разрзш1ительна в дымовых трубах. [c.182]

Увеличение объема при кристаллизации гипса и сульфоалюмината кальция приводит к росту футеровки, которая, расширяясь в горизонтальном направлении по диаметру, зачастую полностью ликвидирует воздушную прослойку, соединяясь враспор со стволом, а при ее отсутствии разрушает изоляцию, нарушает паровлагоизоляцию и, в конечном счете, разрушается сама от возникающих напряжений сжатия. [c.183]

В. Н. Юнг утверждает, что присутствие в воде веществ, ускоряющих растворение или же повышающих растворимость полуводного гипса (например, из-за образования промежуточных комплексных соединений с сульфатом кальция), ускоряет схватывание. Наоборот, вещества, неспособные образовать или образующие комплексные соединения малой растворимости и в результате уменьшающие скорость растворения или же растворимость Са504 -0,5Н20, вызывают замедление схватывания. Так, например, при использовании клея в качестве замедлителя образуется коллоидальный раствор, который уменьшает скорость растворения двуводного гипса и задерживает процесс кристаллизации гипса. [c.37]

В качестве примера на рис. 3.6 показана область кристаллизации гипса (Са504 2Н20), представляющего собой наименее растворимую соль так называемой речной системы. Речная система Са " , Mg , Ма+ II С] , 50 , НСО + Н2О характерна для состава речных и грунтовых вод и имеет большое значение для оценки воды как [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология