Притяжение дисперсионное

Физическая адсорбция обусловливается тремя составляющими межмолекулярного притяжения—дисперсионным взаимодействием, ориентационным взаимодействием и индукционным взаимодействием ( 27). [c.372]

Движение электронов в атомах, а также колебание ядер и связанное с этим непрерывное изменение взаимного положения электронов и ядер вызывает появление мгновенных динолей. Они возникают согласованно так, что концы соседних молекул оказываются заряженными электричеством противоположного знака. Это приводит к их взаимному притяжению. Дисперсионное взаимодействие имеется во всех веществах, находящихся в конденсированном состоянии. Дисперсионные силы не зависят от температуры. Они увеличиваются с ростом числа электронов в молекулах, что является основной причиной возрастания температур кипения с ростом молекулярной массы углеводородов. [c.139]

П. играет определяющую роль в оптич. активности и нек-рых др. оптич. св-вах в-в. Она является осн. понятием в теории дальнодействующих сил притяжения (дисперсионных и индукционных) между нейтральными атомами и молекулами (см. Дисперсионное взаимодействие). [c.67]

Значения констант А молекулярного притяжения частиц дисперсной фазы, найденные из подобного рода экспериментальных данных, приведены в табл. ЗП2.2. Это так называемые сложные константы, которые включают эффект отталкивания частиц, обусловленный молекулярным притяжением дисперсионной среды к частицам, создающим указанный эффект. [c.804]

Если воспользоваться выражением для сил притяжения (дисперсионных), полученным в параграфе 66в, то можно продолжить вычисления дальше. Пренебрегая отталкивательными силами, можно положить потенциальную энергию и(г) равной энергии взаимодействия, даваемой уравнением (66.21), и написать для постоянной Ван-дер-Ваальса а выражение [c.551]

В написанное выражение можно подставить значение и (г) из уравнения (69.2) и проинтегрировать. Между прочим, можно отметить, что если величина В Т) должна быть конечной, то как т, так и п должны быть больше 3. Это условие выполняется, поскольку /к, если считать силы притяжения дисперсионными, равно бия больше т. Интегрирование уравнения [c.554]

Вывод квантовой механики, что электронные оболочки могут осуществлять не только кулоновские отталкивания, но и ван-дер-вааль-совы силы притяжения (дисперсионное взаимодействие), привел Борна и Майера (см. также [231, [24]) к уравнению ионной решетки вида [c.350]

Порядок ван-дер-ваальсовских сил возрастает, причем, в зависимости от расстояния R между центрами притяжения, дисперсионные силы изменяются в отношении 1// , а дипольные силы—в отношении 1/7 [25]. [c.14]

В сторону уточнения формулы (3). Борн и Майер учли, что электронные оболочки могут осуществлять не только кулоновские силы отталкивания, но и ван-дер-ваальсовские силы притяжения (дисперсионное взаимодействие), и предложили уравнение вида [c.168]

Явление притяжения молекул пара или газа к поверхности твердого тела называется адсорбцией. Силы притяжения (дисперсионные) обратно пропорциональны седьмой степени расстояния между молекулами. Поэтому толщина слоя воды, которая адсорбируется на поверхности твердого тела в сухом воздухе, ничтожно мала — она соизмерима с толщиной молекулярного слоя. Под действием сил, притягивающих молекулы воды к поверх- [c.11]

Специфика распределения межмолекулярных сил и молекулярная масса полимера оказывают заметное влияние на уровень локального накопления механической энергии на химических связях. Роль этих факторов может затушевать различия в прочности связей основной цепи. Силы межмолекулярного взаимодействия определяют когезионную прочность материала, которая в свою очередь влияет на значения температур стеклования и плавления и в значительной степени — на стабильность макромолекул при нагреве и сдвиге. Величина и эффективность вторичных сил взаимодействия зависят от средней длины цепи, полярности, симметрии и ориентации макромолекул. Эти силы являются следствием притяжения диполей одного или разных знаков (до 33,5 кДж/моль), взаимодействия постоянных и индуцированных диполей (индукционный эффект достигает 2,1 кДж/моль), временных перемещений ядер и электронов при вибрации, которые вызывают возникновение сил притяжения (дисперсионный эффект порядка 8,4— 25,2 кДж/моль). И, наконец, следует учитывать водородные связи, создающие усилия притяжения атомов водорода к атомам фтора, кислорода или азота до 42 кДж/моль [114, 236]. [c.99]

Простейшим случаем межмолекулярных взаимодействий является универсальное неспецифическое дисперсионное притяжение, вызываемое флуктуациями электронной плотности во взаимодействующих системах. Поэтому дисперсионное взаимодействие увеличивается с ростом поляризуемости партнеров. Если в молекуле компонента или (и) в адсорбенте имеются ионы, жесткие диполи, квадруполи и т. д., неспецифическое взаимодействие может также включать комбинацию дисперсионного и электростатического индукционного или поляризационного притяжения. Дисперсионное притяжение имеет место в любом варианте хроматографии. Однако, его относительный вклад в общее взаимодействие может быть больше или меньше в зависимости от электростатического индукционного взаимодействия и вкладов других видов взаимодействия. В газовой и молекулярной жидкостной хроматографии в зависимости от сложности разделяемой смеси, а также подбора адсорбента и элюента можно использовать различные комбинации видов неспецифйческого и специфического взаимодействия, которые подробнее рассматриваются ниже. (Во всех случаях наряду [c.10]

Физическая сорбция обусловлена силами молекулярного взаимодействия, в основном дисперсионными. Последние возникают при сближении молекул материала сорбента и сорбируемого вещества и проявляются в упорядочении движения частиц вследствие взаимного притяжения. Дисперсионные взаимодействия неспецифичны, присущи всем веществам и различаются в конкретных случаях лишь количественно. Потенциальная энергия взаимодействия двух атомов равна [178] [c.63]

Коулсон объясняет добавочную энергию притяжения дисперсионным взаимодействием и энергией делокализации. Первый член был оценен примерно в 3 ккал (см., например, [2П6]) и может рассматриваться как законное усовершенствование электростатической модели. С другой стороны, энергия делокализации появляется из-за включения в волновую функцию членов ковалентного типа. Чем больше роль этого члена, тем дальше уходит теория Н-связи от электростатической модели. Коулсон [446] предлагает для оценки этого члена взять значение, полученное Цубомурой [2055],— [c.209]

Потенциалы Е8М8У и МЗУ. Потенциал ЕЗМЗУ был предложен в работе [75] для анализа свойств благородных газов и в дальнейшем широко применялся (см., например, [7(), 19]). Отталкивание описывается экспоненциальной функцией, потеидиальиая яма — функцией Морзе, ван-дер-ваальсово дальнодействующее притяжение — дисперсионными членами. Ути т эи потепциала гладко соединяются с помощью так называемых сплайн-функций ), [c.239]

Силы, действующие между молекулами, имеют электрическую природу. Неполярные молекулы имеют мгновенные диполи, обусловленные движением электронов. В среднем действие этих дипольиых моментов равно нулю, но тем не менее они могут поляризовать соседние молекулы, индуцируя в них соответствующие мгновенные диполи, вследствие чего и возникают межмолекулярные силы притяжения ( дисперсионные силы ). Согласно Лондону [40], потенциальная энергия двух одинаковых молекул равна [c.329]

К межмолекулярный силам относится также квантовомеханический эффект притяжения, вызванный взаимодействием мгновенных диполей, возникающих в любых молекулах вследствие того, что электрон находится на некотором расстоянии от ядра — дисперсионный эффект. Благодаря движению электронов направление мгновенного дипольного момента непрерывно меняется, но при любом взаимном расположении ядер и электронов в атоме возникают противоположно заряженные полюса, обусловливающие межмолекулярное притяжение. Дисперсионные силы в отличие от ориентационных не зависят от температуры они тем больше, чем больше количество электронов, в особенности валентных, и чем слабее их связь с атомными ядрами, т. е. чем больше константа ионизации и поляризуемость молекулы. Что касается ориентационного эффекта, то с повышением температуры он значительно ослабевает из-за расстраивания ориентировки под влиянием усиливающегося теплового движения молекул. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология