Селен кислорода

Некоторые классы соединений содержат связанный с селеном кислород, Существуют разнообразные гетероциклические соединения, в состав цикла которых входит селей. [c.357]

Известно, что при быстром охлаждении расплавов серы и селена образуются аморфные твердые вещества, причем аморфная сера значительно легче кристаллизуется, чем аморфный селен. Кислород в отличие от серы и селена не может находиться в аморфном состоянии, как бы быстро ни охлаждали его до твердого состояния. Объяснить эти факты. [c.121]

Неорганические вещества кальций, магний, натрий, ртуть, мышьяк, азот, селен, кислород, а также сульфид-, сульфит-, сульфат-, тиосульфат-, пиросульфит-, карбонат- и хлорид-ионы, анионы хлорноватистой и хлорноватой кислот, двуокись хлора и серы, перекись водорода. [c.73]

К/ -элементам VI Группы ОТНОСЯТСЯ типические элементы — кислород О сера 8 и элементы подгруппы селена — селен 8е, теллур Те, полоний Ро [c.309]

О — S — Se — Ро структурные изменения и ослабление ковалентности связи Э — Э соответствуют изменению физических свойств так, кислород и сера — диэлектрики, селен и теллур — полупроводники, а полоний обладает металлической проводимостью. [c.337]

ПОДГРУППА У1А (КИСЛОРОД, СЕРА, СЕЛЕН, ТЕЛЛУР, ПОЛОНИЙ) [c.435]

Ядро атома серы содержит 16 протонов. Из 16 электронов атома 10 находятся на внутренних слоях и образуют оболочку типа неона (конфигурация 1з 2з 2р ). Внешний слой электронной оболочки атома серы содержит 6 электронов. При взаимодействии с электроположительными элементами сера способна принимать недостающие до восьмиэлектронного слоя 2 электрона, проявляя, как и кислород, степень окисления — 2. Но благодаря большому радиусу и меньшей энергии связи внешних электронов сера (а также селен и теллур) способна отдавать электроны, проявляя степень окисления от -Ь2 до +6. [c.114]

Сера, селен, теллур и кислород входят в анодный металл в виде сульфидов, селенидов, теллуридов и окислов. Они практически нерастворимы при потенциале анода (кроме закиси меди) и переходят в шлам. [c.309]

Расхождение расчетных и опытных данных на 16% исследователь объясняет тем, что навязанное структурой 2п8 расположение атомов кислорода приводит к растяжению их связи с атомами цинка, к увеличению их длины по сравнению с длиной этих связей в кристалле 2пО и, следовательно, к их ослаблению. Отсюда— сужение энергетической щели между соответствующими уровнями в энергетическом спектре цинк-сульфидного фосфора, обусловленное понижением энергии электронов связи 2п — О в структуре сложного сульфидного соединения цинка. Подобное явление наблюдается и в случае цинк-сульфидных фосфоров, активированных гомологами кислорода — селеном и теллуром. Последние, так же как кислород, образуют химические связи с цинком, которым отвечают определенные локализованные уровни в энергетическом спектре фосфора. Ширина запрещенной зоны в энергетических спектрах кристаллов селенида и теллурида цинка составляет 2,60 и 2,27 эВ соответственно. Отложив эти величины по вертикальной оси от дна зоны проводимости сульфида цинка, исследователь определил, что этим уровням отвечает излучение с длиной волны 480 нм для селена и 548 нм для теллура. Но это на 40 им [c.125]

Благодаря высокой реакционной способности многие металлорганические соединения (особенно соединения металлов первой и второй групп периодической системы) нашли широкое применение в органическом синтезе. Так, на способности металлорганических соединений взаимодействовать с серой, кислородом, галогенами, селеном, теллуром основано их применение для получения спиртов, тиоспиртов и других производных углеводородов. Особенно широкое применение в синтезе углеводородов и их производных (спирты, альдегиды, кетоны, кислоты) находит реакция присоединения металлорганических соединений по кратным связям С=С, С=0, =N, N, =S, N=0 и S=0. [c.207]

Элементы шестой группы подразделяются на типические (кислород, сера), подгруппу селена (селен, теллур, полоний) и подгруппу хрома (хром, молибден, вольфрам). [c.336]

Селен 5е, теллур Те и полоний Ро — р-элементы с конфигурацией валентных электронов Некоторые сведения об этих элементах, а также кислороде и сере, приведены ниже [c.363]

При нагревании селен, теллур и полоний довольно легко окисляются кислородом и галогенами, при сплавлении взаимодействуют с металлами. [c.366]

Неметаллические примеси в анодах в основном представлены углеродом, кремнием, фосфором, серой, селеном, теллуром,- кислородом. [c.122]

Элементы шестой группы — это кислород, сера, селен, теллур и полоний. На внешнем энергетическом уровне их атомов находятся шесть электронов Расположение внешних электронов по орбиталям [c.82]

В ряде случаев присутствие некоторых веществ замедляет или даже практически полностью подавляет действие катализатора. Такие вещества называются соответственно ингибиторами или каталитическими ядами. Так, небольшая примесь окиси углерода отравляет медный катализатор, каталитическое действие платины сильно отравляется селеном и мышьяком, а для железного катализатора такими ядами являются соединения серы (НгЗ), кислород и его соединения (СО, Н2О и др.). [c.159]

Элементы группы 6А значительно различаются по относительной распространенности в природе. Кислород находится повсюду вокруг нас, в атмосфере и в земной коре. Сера щироко распространена в земной коре. Как мы узнаем в дальнейшем, она встречается в различных формах, но главным образом в виде сульфидных руд. Селен сравнительно мало распространен обычно он встречается в виде примесей в содержащих серу минералах. Теллур принадлежит к числу наиболее редких элементов и распространен в природе меньше, чем золото или платина. [c.300]

Уменьшение потенциала ионизации оказывает главное влияние на уменьшение электроотрицательности в рассматриваемой группе элементов. В связи с этим интересно отметить, что сера и селен сходны во многих отношениях, тогда как теллур обладает значительно меньшей электроотрицательностью. Отметим, что легкость восстановления свободного элемента до Н Х существенно изменяется в пределах группы. Кислород очень легко восстанавливается до состояния окисления — 2, тогда как восстановительный потенциал теллура оказывается довольно сильно отрицательным. Эти факты указывают на усиление металлических свойств у элементов группы 6А с возрастанием атомного номера. Их физические свойства обнаруживают соответствующие закономерности. Группа 6А начинается с кислорода, образующего двухатомные молекулы, и серы-желтого, непроводящего электрический ток твердого вещества, которое плавится при 114" С. Ближе к концу группы находится теллур с металлическим блеском и низкой электропроводностью, который плавится при 452°С. [c.301]

Указывать наиболее распространенную молекулярную форму каждого неметаллического элемента, обсуждавшегося в данной главе. (Например, кислород встречается в форме О2, селен образует цепочки атомов 8е и т.п.) [c.331]

По физическим свойствам кислород, сера, селен и теллур представляют собой типичные неметаллы кислород при обычных условиях — газ, остальные элементы хруп- [c.68]

Химические свойства элементов VI группы также убедительно свидетельствуют об их неметаллической природе. Элементарные кислород, сера, селен, теллур — окислители они охотно взаимодействуют со многими металлами, их окиси и гидраты окислов обладают кислотными свойствами. [c.69]

Окислительная активность падает при переходе от кислорода к тяжелым элементам — 5е, Те, Ро — в полном соответствии с уменьшением неметалличности, и если кислород способен, например, взаимодействовать с подавляющим большинством элементов при тех или иных условиях, то селен и теллур — лишь с весьма немногими наиболее активными металлами и неметаллами. [c.69]

По химической активности и ко( альту. С кислородом он начинает взаимодействовать при 500°С. При нагревании (в особенности в измельченном состоянии) легко окис1яется галогенами, серой, селеном, фосфором, мышьяком, сурьмой и др. С большинством из них он, как и другие -элементы, об-разу, т нестехиометрические соединения переменного состава, многие из которых металлоподобны. [c.607]

II. Спеканием селенида серебра с содой при участии кислорода воздуха получают, в зависимости. ог услонин неденпя процесса, селенит или селенат натрия. Написать уравнения [к-акций. [c.209]

Тиокислотами называются кислоты, получаемые заменой кислорода на серу, их названия строятся добавлением приставки ТИО- (thio-) к традиционному названию кислоты. Аналогично составляются названия кислот, полученных заменой кислорода на селен и теллур, в этом случае приставками являются селено- (seleno-) и теллуро- (telluro-). В качестве примеров укажем [c.38]

Подгруппа VIA (кислород, сера, селен, теллур, по лопий) 435 [c.4]

Вешества, построенные из атомов одинаковых окислительных элементов, — элементарные окислители (галогены, кислород, сера, селен, азот). В конденсированном состоянии характеризуются летучестью, отсутствием электрической проводимости (как в твердом, так и в жидком состояниях) и непрочностью кристаллических рещеток молекулярного типа. В газовом состоянии существуют в В дс преимущественно двухатомных молекул, образованных посредством неполярных ковалентных связей. [c.110]

Название, выражающее замену атома или группы в основной структуре (repla ement пате) так называемое а -название — дается соединению, в котором С, СН нли СЬЬ заменены гетероатомом, например 2,7,9-триазафенантрен. Сюда же относятся названия с приставками тио- (а также селено- или теллура-) для обозначения замены кислорода серой (или, соответственно, селеном и теллуром), например тиопиран. [c.305]

Битумы, как и их компоненты — масла, смолы и асфальтены,— химически активны и вступают во взаимодействие с кислородом (воздухом), серой, селеном и теллуром, причем характер взаимодействия аналогичен выделя зтся соответствующий гидрид (Н2О, НзЗ, НаЗе, НаТе) и образуются продукты уплотнения — асфальтены. [c.218]

Пирометаллургнческие методы основаны на большем сродстве меди к сере, а компонентов пустой породы и железа —к кислороду (см. табл. УПМ). Конверторная медь содержит ценные спутники (золото, серебро, селен, теллур, висмут и др.) и нежелательные примеси (железо, цинк и др.) и является товарным металлом (марки МК —98—99,6% Си). [c.303]

Aхимической активности по отношению к водороду в ряду кислород — сера — селен — теллур. [c.260]

Одним из наиболее выдающихся химиков-аналитиков первой половины XIX в. был шведский ученый И. Я. Берцелиус. Он проанализировал большинство известных в то время химических соединений и определил соединительные веса всех известных тогда химических элементов. Следует отметить высокую точность этих определений, многие из которых, вьшол-иенные в 1818 г., весьма близки к современным. Так, для углерода Берцелиус нашел атомный вес 12,12, для кислорода 16,0 (приатомном весе водорода, равном 1), для серы — 32,3. Некоторые атомные веса были опре-дтлены менее точно и, кроме того, были кратными величинами истинных атомных весов так, для железа Берцелиус принял атомный вес 109,1, так как окислам железа в то время приписывали состав РеОг и РеОз. Берцелиус ввел современные знаки химических элементов, открыл ряд новых элементов (церий, селен, торий). [c.11]

Поэтому селен и теллур должны быть возможно полнее удалены из сплава во время огневого рафинирования, что в настоящее время можно успешно осуществить п-родувкой сплава кислородом или плавкой с добавкой селитры. [c.238]

Как кислород, так и сера и их более тяжелые аналоги — селен и теллур — образуют по меньшей мере по два различных водородных соединения обш,ей формулы НЭ (Н 0, HaS, HaSe, НДе) и (Н О,, H Sa). Соединения последнего типа, к которым относится перекись водорода, нестойки и являются сильными окислителями благодаря способности разлагаться с образованием активных неметаллов в атомарном состоянии [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология