Хлорамин определение бромидов

Определение бромидов и иодидов. 0,1 г Na l растворяют в 5 мл воды, прибавляют одну каплю 0,1% раствора флуоресцеи-на в спирте и I каплю хлорной воды (или 1% раствора гипохлорита натрия или 1% раствора хлорамина Т). Сейчас же добавляют раствор аммиака до щелочной реакции. В проходящем свете на белом фоне раствор должен быть зеленым, без малейшего розового оттенка от образования эозина. [c.68]

Определение аскорбиновой кислоты. Водный раствор, содержащий 50—500 мг аскорбиновой кислоты, смещивают с 20 мл 2 AI раствора.ацетата натрия, добавляют 1 г бромида калия, разбавляют водой до 100 мл и титруют 0,05 М раствором хлорамина Т. В качестве индикатора применяют вариаминовый синий (окращивание бесцветного раствора в синий, цвет). Индикатором может служить какотелин — переход красной окраски в желтую [270]. [c.128]

Некоторые спектрофотометрические методы определения бромида основаны на его предварительном окислении до брома. Такие методы в основном ограниченно селективны. В некоторых условиях хлориды не окисляются. Более того, иодиды могут окисляться Fe" до иода, который можно удалить кипячением, что позволяет проводить определение бромидов в присутствии иодидов. Хлорамин Т часто используют для окисления бромида до брома. После окисления образующийся бром можно определить любым удобным методом. Бром реагирует с метиловым оранжевым с образованием бесцветного продукта реакции. С хлором [c.268]

Оксидиметрическое определение основано на окислении тиомочевины до формамидиндисульфида различными окислителями иодатом калия [566, 569],. I I [678], перманганатом калия [1022], селенистой кислотой [1413], бромид-броматной смесью [1076], хлорамином Т [27]. [c.115]

Разработана группа интересных спектрофотометрических методов определения окислителей, в том числе перманганата, с применением трифенилметановых красителей [24]. Методы основаны на взаимодействии красителя с подидами или бромидами в присутствии хлорамина В, хлорамина Т или гипохлорита натрия. Установлено, что образующиеся ионы 1+ или Вг+ снижают интенсивность окраски красителя [25, 26]. Возможность определения окислителей связана с их способностью реагировать с К1. Реакцию проводят в присутствии бриллиантового зеленого, кристаллического фиолетового и хлорамина Б при pH — 3—5. Чувствительность определения окислителей обычно не более 0,01 мкг/мл. [c.161]

Предложены спектрофотометрические методы определения анионов с применением трифенилметановых красителей, основанные на окислении иодида и бромида хлорамином Б, хлорамином Т или гипохлоритом. Образующиеся ионы 1+ или Вг+ ослабляют поглощение красителей. При взаимодействии селена (IV) с отмеренным избытком К1 образуется иод. Остаточное содержание иодида определяют описанным выше методом [72] с чувствительностью 8 и 7 нг/мл селена при использовании бриллиантового зеленого и малахитового зеленого соответственно. Определению селена (IV) мешает 10-кратный избыток 5Ь ", Нд", Нд, Ад, Ре" , В1 , Си и 52 и 100-кратный избыток РЬ" и 5п". [c.180]

Окисление хлорамином Т. (Колориметрия методом образования эозина.) Анализируемый раствор приводят к pH 5,5 и окисляют бромиды 1 каплей % ного раствора хлорамина Т. Затем проводят колориметрическое определение, как описано на стр. 1110. Хлорид-ионы не окисляются иодид-ионы надо сначала отделить окислением их солью железа (III) и удалением полученного иода кипячением раствора. [c.1123]

Бинкин и Раманаускас с сотр. исследовали большое число трифенилметановых красителей (ТФМ). Иодид и бромид реагируют с некоторыми из них в присутствии хлорамина Т, хлорамина В или NaO l. Установлено, что образующиеся ионы 1+ или Вг+ увеличивают интенсивность окраски красителя. Исследовано 11 красителей для определения бромида и найдено, что наилуч-шими из них являются бриллиантовый зеленый и кислотный фиолетовый С [26]. Чувствительность реакции — приблизительно 0,01 мкг/мл Вг- В более поздних работах отмечено, что кристаллический фиолетовый в присутствии хлорамина Т или NaO l также можно использовать для определения бромида и иодида [27]. Оптическую плотность измеряют при 590 нм для бромида и при 582 нм для иодида. Медь, марганец, кальций, калий, натрий, хлорид и сульфат не мешают определению, карбонат, гидрокарбонат и нитрат оказывают мешающее влияние. В последующих публикациях те же исследователи нашли, что малахитовый зеленый пригоден для определения бромида и иодида [28]. Найдены оптимальные условия для определения бромида с использованием бриллиантового зеленого и малахитового зеленого. [c.269]

Реакция образования тетрабромсульфонафталина применена для автоматического определения бромида с помощью автоматического анализатора [18]. Предварительное окисление бромида до брома проводят с помощью хлорамина Т. [c.328]

Определение бромидов и иодидов. 0,1 г Na l растворяют в 5 мл воды, прибавляют одну каплю 0,1% раствора флуоресдеи-на в спирте и 1 каплю хлорной воды (или 1 % раствора гипохло рита натрия или 1% раствора хлорамина Т). Сейчас же. добавляют раствор аммнака до щелочной реакдии. В иро ФДящем [c.69]

Раствор калия бромида 1% или 3% Определение подлинности. Натрия или калия бромид. К 0,5 мл раствора прибавляют 2—3 капли разведенной соляной кислоты, 3—5 капель раствора хлорамина, 1 мл хлороформа и взбалтывают, юроформный слои окрашивается в желто-бурый цвет. [c.181]

Определение брома по реакции с бромкрезол-пурпурным [853 . Пробу объемом 50 мл смешивают с 10 мл боратного буферного раствора с pH 9,5 (0,042 М по Na2B40, и 0,03 М по NaOH). К смеси прибавляют 3 мл 0,0125%-ного раствора реагента, если концентрация брома в пробе > 2 мкг мл, и только i млв случае анализа более разбавленного раствора. Через 1 мин. добавляют 1 мл 1%-ного раствора арсенита натрия, чтобы устранить помехи со стороны хлора и хлорамина, и через 1,5 мин. измеряют оптическую плотность раствора при 587 нм. Если необходимо определить суммарное содержание брома и хлора, то к анализируемой пробе перед исследованием добавляют бромид до концентрации 200 мг л. [c.102]

Феноловый красный играет роль не только реагента, но и индикатора, по которому можно регулировать pH раствора. Однако следует помнить о недопустимости большого избытка красителя, так как он может образовывать наряду с тетрабром- также и дибром-, и тетрахлорпронзводные, мешающие анализу. Чтобы избежать образования последнего, время окисления хлорамином Т уменьшают до 60 сек. Оптимальными считаются следующие молярные соотношения между реагирующими веществами бромида — 1 мкМ, фенолового красного — 0,30—0,34 мкМ, хлорамина Т — 2,1 мкМ [588, 589]. Чтобы установить количества реагентов в реальном опыте, рекомендуется сначала сделать ориентировочный анализ и с учетом его данных — точное определение. Если на стадии окисления анализируемый раствор становится сначала пурпурным, а затем постепенно обесцвечивается избытком свободного брома, опыт повторяют с меньшим количеством бромид-иона. Более удобным окислителем является хлорамин Т, который действует на бромид-ион при том же значении pH (4, 6), [c.103]

Литва. Аналитическая химия развивается в Вильнюсе и Каунасе. В Вильнюсском университете исследуют химизм взаимодействия элементов с органическими реагентами, особенно красителями трифенилметанового и антрахинонового ряда. Аминотрифе-нилме гановые и ксантеновые красители в присутствии хлорамина Б применены для определения иодидов, бромидов, сульфитов, гипосульфитов спектрометрическими и экстракционно-фотометрическими методами. Реакция иодидов с трифенилметановьши красителями использована для косвенного определения микроколичеств сульфидов, селена, хлоридов и ряда других веществ. Предложен [c.210]

В методе 4 иодид образует комплекс с комплексонатом ртути (И) при pH = 5,0—8,3. Светопоглощение изл еряют при 260 нм, область определения иодида 0,05—2,0 мг. Метод с применением трифенилметановых красителей описан в серии статей [21—23]. Бромид и иодид реагируют с этим красителями в присутствии хлорамина Б, хлорамина Т или гипохлорита натрия. Брнллианто- [c.388]

Определение в воздухе. Качественное обнаружение фильтровальные бумажки, пропитанные хлоратом алюминия, А1(СЮз)з, синеют на воздухе в присутствии А. Количественное опреде л е н и е. Воздух, содержащий А., протягивают через поглотители, сО держащие 0,01 н. H2SO4 или воду, или же отбирают пробу в газовую пипетку. В дальнейшем А. окисляют хлорамином в присутствии фенола и полученную окраску колориметрируют. Реакции мешают толуидины и аммиак, если количество их в несколько раз превышает количество А. (Алексеева и др.). Возможно также колориметрическое определение окраски, полученной при воздействии хлорной извести. Применяется бромометрический метод, основанный на реакции образования триброманилина, или же его модификация, в которой вместо титрования раствором брома производят титрование раствором бромата калия (КВгОз) в присутствии КВг (бромид-броматный метод), и некоторые другие способы. Определение в воздухе хлорида А., находящегося в виде пыли, производят, просасывая воздух через аллонжи со стеклянной ватой вату промывают водой, в полученном растворе определяют А. колориметрически по Алексеевой (Гуревич). [c.437]

Реакция окисления хлорамином Б или Т Ы, К -тет-радиметиламинодифенилметана (основание Арнольда) при рН=4,6—4,8, позволяет определять 2-10 мкг/мл иодида [218]. Определению иодида мешают бромиды (более 0,5 мкг/мл). [c.139]

Банерджи рекомендует пользоваться бромид-броматной смесью. Афанасьевым был исследован хлорамин Т в качестве реагента для определения мочевины и тиомочевины. Мочевину можно определять в присутствии бикарбоната натрия, при этом она поглощает 3 моль хлорамина Т для тиомочевины требуется разбавленная серная кислота и поглощается 7 моль окислителя. [c.326]

Стенгер и Кольтгоф [110] предложили использовать бромфе-ноловый синий для спектрофотометрического определения брома, получающегося при окислении бромид-ионов. Другим пригодным для этих целей реагентом является флуоресцеин, который превращается при действии брома в красный тетрабром-флуоресцеин (эозин). Для окисления бромид-ионов в элементный бром особенно удобно использовать хлорамин Т. Присутствие больших количеств иодид-ионов мешает определению брома. Для определения брома после сжигания вещества в колбе, заполненной кислородом, Фадеева и др. [107] применяли индикатор кислотный голубой 0. [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология