етой гидратация

Первым на возможность медленного протекания такой электрохимической стадии указал Р. А. Колли (1880). Большое значение для понимания причин, обусловливающих конечную скорость этого акта, имели работы Леблана (1910) и Н. А. Изгарышева (1915), привлекшие внимание электрохимиков к той важной роли, которую играют явления гидратации и д( гидратации нонов в кинетике электродных процессов. Н. И. Кобозев и Н. И. Некрасов (1930) на примере реакции катодного выделения водорода впервые показали, что состояние частиц, в котором они находятся непосредственно после акта разряда, мол ет существенно отличаться от состояния конечных продуктов электродной реакции. Скорость актов раз- [c.344]

Гидратация изобутилена в т/)ет-бутиловый спирт идет в очень разбавленных растворах серной, соляной и азотной кислот, а также ив муравьиной, уксусной и щавелевой кислотах. Было определено равновесие между изобутиленом, т/)ет-бутиловым спиртом и водой [31, 42]. [c.355]

Механизм возникновения электродного потенциала. При контакте металлической пластинки с водой расположенные на поверхности катионы металла гидратируются полярными молекулами воды (рис. 11.13, а). Выделяющаяся при этом энергия гидратации Ет идет на разрыв связи ионов с кристаллической решеткой металла Ем- Вследствие этого расположенные на поверхности катионы переходят в водную фазу. Металлическая пластинка при этом приобретает отрицательный заряд, а близлежащий слой воды — положительный. Таким образом, на границе. раздела металл — вода возникает двойной электрический слой (рис. 11.13,6). [c.469]

Сендерс и Додж [46] рассмотрели термодинамические данные по гидратации этилена и пришли к следующему заключению Ясно, что в настоящее время (1934 г.) невозможно получить константу равновесия, отклоняющуюся от теоретической менее чем в сто раз . Они изучали гидратацию этилена в паровой фазе при 360—380° и давлениях от 35 до 135 ат над окисью алюминия и окисью вольфрама в качестве катализаторов. На основании своих результатов и результатов других исследователей они пришли к выводу, что еще не найден активный катализатор для реакции гидратации. Выдано большое количество патентов по гидратации этилена в присутствии кислых солей и фосфорной кислоты на носителях [39] в паровой фазе при высоких температурах и давлениях. Один из таких процессов, в котором в качестве катализатора используется фосфорная кислота, применяется в промышленности. Этилен может реагировать с разбавленной 10 %-ной серной кислотой при температурах 240—260° и давлениях около 141 кг/см , при этих условиях образуется равновесная смесь этилена, этанола и этилового эфира. Спирт или эфир мон<ет быть возвращен в процесс для получения другого продукта, но технические трудности процесса помешали его промышленному использованию [29]. [c.355]

Гидратация этилена в лабораторных и промышленных масштабах проводится барботированием этилена через 95%-ную серную кислоту при 55—и давлении 4 МПа. В аналогичных условиях гидратируют и пропилен. Из триметилэтилена т/)ет-амиловый спирт с хорошим выходом образуется при перемешивании смеси углеводорода с серной кислотой при О С гидратация 3-нитроак-риловой кислоты идет в присутствии 70%-ной муравьиной кислоты только при нагревании в течение 3—4 ч при 85—100 °С. [c.119]

Присутствии MgS04 ется осаждением ция, гипса и извести и также при взаимодействии раствора сульфа-т.а алюминия с известковой водой (иногда с добавкой гипса). Может быть получен также при взаимодействии насыщенных растворов СзА и гипса. Образуется на ранних стадиях гидратации портландцемента, при твердении сульфато-шлаковых и расширяющихся цементов. Встречается в природе в виде минерала эттрингита. [c.286]

Процесс гидратации в гидрофобных коллоидных системах игрл ет такую же роль, как и при ионизации обычных (низкомолекуляр ных) электролитов, И в этом отношении мицелла гидрофобног коллоида также аналогична молекуле электролита (коллоидные электролиты). [c.274]

Советские [76, 82, 125] и зарубежные [56—133, 134] уч щлред-полагают, что начальная прочность цементного раствора1тределя-ется Гв основном, количеством гидросульфоалюминатов и гидроалюминатов кальция, хотя при этом исследователи весьма расходятся в описании механизма гидратации и твердения цемента. [c.38]

Разложение порошка производится периодическим способом В аппарат (реактор) (рис 4 5) засыпают порошок и при пере мешивании постепенно заливают крепкую серную кислоту, по еле чего начинают прогрев аппарата и отгонку уксусной кис лоты сырца В период реакции содержимое реактора разжижа ется, а по мере отгонки уксусной кислоты масса вследствие гидратации гипса густеет и ее перемешивание сильно затруд нено, затем она становится порошкообразной и в конце про цесса легко выгружается в виде сухого загрязненного гипса (окшары) [c.94]

Кислотно-основные свойства соедииений оценивают в раствора Очень часто в качестве растворителя используется вода (если иссл дуемое вещество в ней растворимо). В процессе растворения происходит взаимодействие между молекулами растворителя и растворенного вещества. Наиболее ярко этот процесс проявляется при растворении ионных соединений в полярных растворителях. Например, при растворении хлорида натрия в воде полярные молекулы воды способствуют диссоциации хлорида натрия на ионы, окружая катион и анион своеобразной оболочкой. Взаимодействие молекул или ионоь растворенного вещества с растворителем называют процессом сольватации (от англ. solvent -— растворитель). Частным случаем сольватации является гидратация, т. е. взаимодействие растворенного вещества с молекулами воды. Чем эффективнее сольватиру-ется анион, тем он более устойчив. Небольшие по размеру анионы СОЛьватируются лучше, чем анионы с разветвленными углеводородными радикалами. [c.158]

Один из этих двух образцов не подве,рга-ется дополнительной обработке, а второй для уплотнения пленки в результате гидратации безводной окиси алюминия выдерживается в дистиллированной воде при 90° С в течение 5 мин. Образцы, вытертые фильтровальной бумагой, из1гибают так, как показано на рис. 28. [c.67]

При гидратации гомологов этилена получаются вторичные и третичные спирты, тогда как в результате брожения образуются почти исключительно первичные спирты. Эти три типа спиртов зам етио различаются между собою по хилшческим и физическим св-ойствам, обусловленным следующими характерными группировками [c.425]

Наиболее традиционный метод получения ферритовых порошков — керамический метод [48—51], использующий в качестве исходных материалов индивидуальные окислы металлов. Процесс приготовления ферритовых порошков включает повторное измельчение в шаровой или вибрационной мельницах, промежуточные обжига и т. д. Эти стадии, имеющие целью гомогенизировать смесь окислов и облегчить диффузию ионов в процессе феррито-образования, часто сопряжены с такими изменениями исходной смеси, которые трудно оценить количественно. К числу таких изменений относится загрязнение смеси материалом мельницы в результате его истирания, гидратация окислов, частичное их восстановление или окисление и др. Таким образом, используемые в керамической технологии приемы гомогенизации ферритовых порошков неизбежно приводят к появлению неоднородностей другого сорта. Так, если намол сопровождается введением в шихту катионов, образующих легкоплавкую эвтектику с основным компонентом системы, то качество ферритовой шихты, предназначенной для изготовления магнитных элементов памяти, резко ухудша ется (возможность анизотропного роста зерен и сопутствующее ему резкое ухудше.ние квадратности петли гистерезиса). Помимо керамического предложены две группы методов получения ферритовых порошков, одна из которых основана на использовании механических смесей солей и гидроокисей, а другая — их твердых растворов. Механические смеси сульфатов, нитратов, карбонатов окса-латов или гидроокисей [52—55] после тщательного измельчения подвергаются термическому разложению. При правильном выборе режима разложения (скорость и продолжительность нагрева) процессы образования окислов и ферритизацию удается совместить в сравнительно узком температурном интервале. Окислы, получаемые при разложении в момент образования, обладают высокой степенью дефектности, большой подвижностью элементов структуры и повышенной реакционной способностью [56]. Поэтому вслед за реакциями [c.12]

Из [3, 4] известно, что растворимость в воде высокополимерных эфиров уменьшается с повышением температуры. Обратная зависи-мос 1 ь растворимости от температуры объясняется ассоциацией кислородных атомов эфирных групп ОЭА с водой. Гидратация осуи1ествля-ется, ио-иидимому, за счет водородной связи, которая иару1пается при повышенных температурах [3, 5]. [c.38]

Единственный промышленный метод получения ВБС — сернокислотная гидратация н-бутенов — обладает рядом известных недостатков [3]. В связи с этим перспективным в настоящее время представля-, ется способ прямой гидратации н-бутенов. Процесс прямой гидратации нередко проводят в присутствии гомогенизирующего растворителя [4]. В качестве последнего предложено применять этилцеллозольв (ЭЦ) [5, 6]. В ходе процесса гидратации ЭЦ может реагировать с н-бутенами, давая этил-агор-бутиловый эфир этиленгликоля (ЭВБЭЭГ) [c.45]

Упорядоченная структура растворителя, как следует из анализа свойств поглощения Со(11)-замещенного фермента в видимой области, необходима для каталитической функции и может оказаться существенной для каталитической эффективности различных изоферментов карбоангидразы. Величины Д я гидратации СОг ферментом быка [279, 280] возрастают с ростом pH, что указывает на величину рКа 6,9 каталитической группы, существенной для активности. Калифах [249] показал, что, в то время как в случае КАС наблюдается увеличение /г т с ростом pH, причем кажущаяся величина р/С этой зависимости близка к 7,0, в случае изофермента В величина / ат с увеличение.м pH непрерывно возрастает и при высоких значениях pH активность не запределива-ется. Интересно отметить, что pH однотипных спектральных изменений в видимой области для Со(И)-замещенных ферментов составляет 6,4 для фермента быка [257], 7,2 для КАС [261] и 8,1 для КАВ [281]. Витни [282] отмечал параллельное увеличение (эстеразной) активности Со(И)-замещенных КАВ и повышение концентрации соединений, поглощающих при 618—640 нм, в то же время Линдског [270] на основе исследования ингибиторов приходит к выводу, что активной формой фермента при гидратации СОг являются соединения, имеющие характерный двойной пик поглощения в области 618—640 нм. На основании корреляции структуры растворителя, свойств спектрального поглощения и каталитической эффективности изоферментов карбоангидразы можно заключить, что каталитическая способность фермента зависит от присутствия упорядоченных молекул воды в области активного центра. [c.111]

Вплоть до значений +0,176 в толщина пленки уменьша-ется незначительно затем потенциал начинает падать быстрее, а толщина пленки возрастать. При потенциале коррозии титана (—0,41 в) пленка, достигая максимальной толщины (230 А), растворяется. Видимое выделение водорода наблюдается только при потенциале коррозии. Рост пленки, вероятно, связан с ее разрыхлением при восстановлении высших окислов до низших с последующей частичной гидратацией и с одновременным образованием нестабильных гидридов в толще пленки. Это происходит до того момента, когда связи будут настолько ослаблены, что наступает растворение пленки. Затем тотчас же при этом же потенциале коррозии наблюдается образование вторичной пленки собственно гидридного слоя Т1Н2, который, однако, пе препятствует ионизации титана. [c.130]

При Ет = 1 Эв получаем х = 25 + 7 А. Значения такого же порядка приводятся [153] для среднего пути, который проходят электронвольтные электроны до гидратации в шпорах при радиолизе водных растворов [c.86]

В. П. Васильев и сотрудники показали, что в области высоких значений ионной силы мон ет быть применено уравнение с одним индивидуальным параметром, дифференцированием которого по температуре получается уравнение, передаюш,ее зависимость теплового эффекта от ионной силы. Широко известны работы К. Б. Яцимирского и сотрудников по выяснению форм существования в растворе соединений некоторых элементов (Zг, Hf, Nb, Та, Мо, ). В. П. Васильевым предложена энтропийная характеристика неидеальности растворов электролитов. Ряд его работ посвящен изучению гидратации и сольватации ионов и особенностям реакций между гидратированными ионами. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология