Температура оксида азота NjO s азотной

Несмотря на то, что скорость окисления N0 концентрированной азотной Кислотой с понижением температуры уменьшается, процесс ведут при пониженных температурах, так как при этом уменьшается количество паров азотной кнслоты, уносимых отходящими газами. Одновременно с гетерогенным окислением оксида азота азотной кислотой происходит его окисление в жидкой фазе растворенным в кислоте кислородом. Увеличение температуры способствует повышению скорости окисления оксида азота в жидкой фазе. [c.102]

Конверсия аммиака проводится при 890—900 °С. При этом выход оксида азота составляет до 96%. Тепло, выделяющееся в ходе реакции, используется в котле-утилизаторе 5 для получения перегретого пара под давление.м 13-10 Па. Далее нит-розные газы поступают в окислитель 6, где оксид азота окисляется до диоксида. Температура газов после окисления повышается до 300—310 °С, что позволяет использовать их для подогрева воздуха в подогревателе 7. В холодильнике 1 с охлаждением нитрозных газов идет конденсация водяных паров (образовавшихся при окислении аммиака), а также взаимодействие диоксида азота с парами с образованием азотной кислоты. На выходе из холодильника кислота отделяется от газов и поступает в абсорбционную колонну 2 на тарелку с кислотой той же концентрации, а газы идут в нижнюю часть колонны для абсорбции смесью воды и азотной кислоты. Продукционная кислота, полученная в колонне, содержит до 1 % растворенных оксидов азота, которые удаляются при продувке в отдувочной колонне 3. [c.212]

Реакции (а) — (г) практически необратимы и поэтому направление процесса определяется соотношением скоростей реакций. В отсутствие катализаторов прн высоких температурах (выше 900°С) окисление аммиака идет в основном с образованием азота по реакции (в). Для производства азотной кислоты необходимо наиболее полное окисление аммиака по реакции (а), поэтому применяют катализаторы, избирательно ускоряющие ее. На практике степень окисления аммиака кислородом воздуха до оксида азота, т. е. селективность процесса, достигает 98%. В качестве избирательных катализаторов, ускоряющих процесс окисления аммиака до оксида азота, могут служить платина и ее сплавы с металлами платиновой группы, оксиды железа, марганца, кобальта и др. До [c.100]

Далее они поступают в окислитель, в верхней части которого установлен фильтр для улавливания платины (стекловата), затем последовательно они проходят подогреватель воздуха, где охлаждаются до 210—230°С, подогреватель хвостовых газов, где охлаждаются до 150—160°С, и холодильник-конденсатор, в котором температура нитрозных газов снижается до 45—50°С. Охлажденные нитрозные газы поступают в нижнюю часть абсорбционной колонны, представляющей собой аппарат диаметром 2, высотой 46 м, снабженный 50 ситчатыми тарелками. На тарелках уложены змеевики, в которые подается оборотная вода для отвода теплоты. На верхнюю тарелку подается охлажденный конденсат воды, который, двигаясь навстречу потоку нитрозных газов, поглощает оксиды азота с образованием азотной кислоты. Полученная азотная кислота самотеком направляется в продувочную колонну, где прн помощи горячего воздуха производится отдувка растворенных оксидов азота, которые подаются на 6-ю тарелку аб- [c.106]

Таким образом, возможность получения азотной кислоты концентрацией более 0,65 мае. дол. объективно ограничена температурой и давлением процесса абсорбции и содержанием оксида азота (IV) в нитрозных газах. В реальных условиях производства при температуре 40°С, давлении 0,1 МПа и понижении содержания оксида азота вследствие его поглощения из газа концентрация получаемой кислоты не превышает 0,5 мае. дол. Получение азотной кислоты более высокой концентрации требует иной технологии. [c.222]

Пример 2. При растворении 52 г сплава цинка с медью в азотной кислоте выделилась смесь оксида азота (II) и азота объемом 12,39 л, измеренным при температуре 24 °С и давлении 1,05-10 Па. Вычислите массовую долю (%) меди и цинка в сплаве. [c.149]

Азотная кислота-бесцветная едкая жидкость, являющаяся сильной кислотой и хорошим окислителем. На рис. 21,23 указаны стандартные восстановительные потенциалы превращений нитрат-иона в соединения с более низкими степенями окисления азота, происходящих в кислом растворе. На этом рисунке такие же обозначения, как и на рис. 21.10, относящемуся к химии кислородсодержащих соединений хлора. Большие положительные значения указанных на этой диаграмме потенциалов свидетельствуют, что оксиды азота и образуемые из них анионы являются сильными окислителями. Азотная кислота имеет температуру кипения 86°С и температуру замерзания [c.319]

Физические свойства. Чистая азотная кислота—бесцветная, дымящаяся нл воздухе жидкость. Плотность ее 1,52. Температура кипения 86° С. Под действием света она разлагается на.оксид азота (IV), воду и кислород [c.210]

В промышленной практике переработку оксидов азота осуществляют при температурах 20—40 °С. До концентрации азотной кислоты, равной 56%, снижение температуры способствует существенному увеличению скорости и степени переработки оксидов азота в кислоту благодаря увеличению скорости окисления N0 и смещению равновесия реакции (1.35) в сторону образования НЫОз. При получении азотной кислоты повышенной концентрации наблюдается увеличение физической растворимости оксидов азота в кислоте процесс [c.57]

При проведении технологических расчетов концентрация азотной кислоты в конденсате в интервале парциальных давлений оксидов азота 0,013— 0,093 МПа при общем давлении не выше 0,98 МПа, времени пребывания газа в холодильнике от 2 до 100 с, конечной температуре охлаждения газа [c.100]

Азотная кислота, в зависимости от ее коН[ ентрации, температуры и природы восстановителя, может восстанавливаться до различных степеией окислеииости азота (см. 142). Одиим из обычных продуктов ее восстановления является оксид азота N0 [c.271]

Оксид азота(У), или азотный ангидрид, N205—белые кристаллы, уже прн комнатной температуре постепенно разлагающиеся на N02 и О2. Он может быть получен действием фосфорного ангидрида на азотную кислоту [c.411]

Действие азотной кислоты на титан завиент от состояния его поверхиости. При гладкой поверхности тиган оказывается вполне стойким к азотной кислоте любой концентрации и при различных температурах вследствие образования загцитном нленкн. Если защитное действие оксидной иленки нарушается, что наблюдается при се механическом удалении или же при HJepoxoвaтoй поверхиости титана, то азотная кислота растворяет его и па холоду и нри нагревании, окисляя до гидроксида, а сама восстанавливаясь до оксидов азота [c.264]

При переработке нитрозных газов в системах, работающих под атмосферным давлением, с использованием воздушно-аммиачной смеси (10—127о ЫНз) при обычной температуре абсорбции N02 можно получить только разбавленную 47—50%-иую азотную кислоту. Снижением температуры абсорбции можно сместить равновесие в сторону образования более концентрированной азотной кислоты, однако это дает незначительный результат вследствие уменьшения скорости реакции взаимодействия диоксида азота с водой. Повышение давления до 1 МПа позволяет получать СО—62%-ную азотную кислоту. При переработке аммиачно-воздушной смеси в азотную кислоту под атмосферным давлением наиболее медленной стадией процесса является окисление оксида а. юта до диоксида. Поэтому требуются большие объемы окислительно-абсорбционных башен. Применение в производстве азотной кислоты воздуха, обогащенного кислородом, или чистого кислорода позволяет получать нитрозные газы с повышенным содержанием оксида азота и увеличить скорость реакции окисления N0 в N02. [c.105]

Состояние системы N02-HN0з-H20 и, следовательно, концентрация получаемой азотной кислоты зависит от температуры, давления, парциального давления оксида азота (IV) в поглощаемой газовой смеси и концентрации образовавшейся кислоты. При понижении температуры и концентрации кислоты и повышения давления степень абсорбции оксида азота (IV) водной азотной кислотой возрастает, при том тем интенсивнее, чем выше концентрация его в нитрозных газах. При атмосферном давлении и температуре 25°С абсорбция оксида азота практически прекращается, когда концентрация кислоты достигнет 0,6 5 мае. долей (рис. 15.11). [c.222]

В промышленных масштабах используется только метод восстановления отходящих газов производства азотной кислоты с применением платинового или палладиевого катализатора вместе с топливным мазутом эффективность метода превышает 907о. В ряде случаев считается достаточным восстановление до оксида азота (II), когда выхлопные газы становятся бесцветными. На это расходуется стехиометрическое количество горючего газа, например природный или доменный газ, СО, Hs и пары керосина. Для полного восстановления необходимо дополнительное количество горючего газа, который должен реагировать как с кислородом, так и с диоксидом азота. Температура процесса должна быть ниже 850 °С, и в случае присутствия больших количеств кислорода следует использовать двухстадийный процесс для того, чтобы температура во время реакции не превысила 850°С. Температура зажигания изменяется от 150 (если в качестве топлива используют водород или оксид углерода) до 400°С (если используют метан). [c.196]

Особенности технологического процесса получение азотной кислоты (цвет. рис. VI) — производство непрерывное, воздушноаммиачная смесь поступает в контактный аппарат, где происходит окисление аммиака. Необходимая температура поддерживается за счет выделяемой теплоты. Газовую смесь, содержащую оксид азота (II), охлаждают в топке котла-утилизатора. Полученную смесь, содержащую оксид азота (IV), направляют в поглотительную башню, где по принципу противотока происходит смешивание воды и газовой смеси с образованием азотной кислоты (концентрация не менее 60%). Более концентрированную азотную кислоту получают, добавляя концентрированную серную кислоту в качестве водоотнимающего средства. [c.186]

Оксид азога (11) получают в иро% ьинленности каталитическим окислением аммиака, образуется он также из простых веществ иод действием электрического разряда иль при очень высокой температуре (3000—4000 "С), В лаборатории МО получают действием 30 %Л 0Й азотной кислот л на металлическую медь. Образующиеся ири этом иримсси оксида азота (IV) по -лощают водой, а N0 малорастворим в воде и химически с ицй ие взаи.модействует. [c.161]

Подготовка. Прибор наполнить оксидом азота (IV). Последний можно получить путем, реакции взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой или термическим разложением нитрата свинца. После заполнения отверстия в П-образной трубке закрыть сначала пробкой, а затем запаять. В таком виде прибор хранить для демонстраций. Далее (приготовить два стакана один с горячей водой (с температурой, близкой к кипению), второй стакан (батарейный) с мелкими кусочками лвда или со снегом. [c.47]

Важнейшими свойствами азотной кислоты являются окислительные и нитрующие свойства. В ее молекуле азот имеет максимальную степень окисления +5. Взаимодействуя с восстановителями, она восстанавливается до различных степеней окисления азота в зависимости от активности восстановителя, концентрации кислоты и температуры. Азотная кислота может восстанавливаться до оксида азота (IV) NO2, оксида азота (П ) N2O3, оксида азота (П) N0, оксида азота (I) N2O, азота N2 и аммиака NH3. Схематически это выглядит так [c.188]

Пятиокись азота [оксид азота (V)] N265 — ангидрид азотной кислоты, его можно получить в виде белых кристаллов при осторожном обезвоживании азотной кислоты димером пятиокиси фосфора (Р4О10) или окислением двуокиси азота озоном. Он неустойчив, самопроизвольно разлагается при комнатной температуре на двуокись азота и кислород. [c.230]

Восстановительные свойства N0 проявляет в реакциях с сильными окислителями кислородом, пероксидом водорода, перманганатом калия, диоксидом марганца н др. Энергично идет окисление оксида азота N0 азотной кимотой, особенно при повышенных температурах (65—75 °С) [c.14]

Оксид азота (V) МгОз — прн обычной температуре неустойчивые расплывающиеся на воздухе бесцветные кристаллы. В технологии азотной кнслоты N,05 не образуется. Более полные сведения по свойствам N205 можно найти в работе [7]. [c.18]

Зависимость температуры кипения раствора НКОз—N264 от концентрации N204 представлена на рис. 1-19. Присутствующая в кислоте вода снижает температуру кипения раствора, увеличивает парциальное давление оксидов азота и снижает парциальное давление паров азотной кислоты. На рис. 1-20 приведена диаграмма кипения растворов N02 в азотной кислоте, содержащей до 5% НаО, при различных давлениях. [c.30]

При наличии большого числа побочных реакций катализатор, применяемый для окисления аммиака в производстве азотной кислоты, должен быть селективным относительно реакции (1.20). Установлено, что активность к реакции окисления аммнака проявляет подавляющее большинство металлов, их сплавов и соедииений, ио высокий выход оксида азота (П)—более 90% — обеспечивают при температурах 600—1000 °С очеиь немногие из иих, в основном металлы платиновой группы. - [c.41]

По отношению к процессу получения азотной кислоты окисление N0 является лимитирующей стадией. По мере снижения концентрации оксида азота (II) и кислорода скорость окисления резко снижается. Для увеличения ее, а следовательно, и для интенсификации всего процесса кислотообразоваиия, повышают давление, понижают температуру процесса, увеличивают содержание кислорода в иитрозном газе. [c.52]

Основным показателем, определяющим экономическую эффективность процесса прямого сиитеза оксида азота является расход электроэнергии иа единицу конечного продукта. На протекание химической реакции окисления азота расходуется лишь небольшая часть электрической энергии (400 кВт-ч иа тонну азотной кислоты), остальная ее часть расходуется иа подогрев газа до температуры сиитеза оксида азота. Поэтому для обеспечения экоиомяче" ской эффективности процесса поступающую в реактор азотокислородиую смесь необходимо подогревать за счет тепла продуктов реакции. [c.97]

Если время пребывания нитрозного газа в скоростном холодильнике-конденсаторе не более 1 с, содержание МНз в аммначно-воздушной смеси 11%, давление 0,49 МПа. степень окисления оксида азота 35—45%, а температура охлаждения газа 40—100 °С, то концентрацию азотной кнслоты в конденсате [% (масс.)] определяют по следующей формуле [78] [c.99]

Получение концентрированной азотной кислоты методом прямого синтеэа основано на взаимодействии жидких оксидов азота с водой и кислородом под давлением и прн повышенной температуре. Технологическая схема производства азотной кнслоты из нитрозных газов, полученных окислением NHi кислородом воздуха, включает следующие стадии [c.100]

При 0,1 МПа разность между парциальными давлениями оксидов азота и азотной кнслоты над нитроолеумом, содержащим более 10% N02, значительно выше, чем прн давлении, например, 0,047 МПа, поэтому и скорость выделения оксидов из этнх растворов при атмосферном давлении значительно выше. Кроме того, прн атмосферном давленнн содержание азотной кнслоты в газах после отбеливания уменьшается в несколько раз. Однако из-за более высокой температуры кипения раствора при атмосферном давлении сильно возрастает коррозия аппаратуры. [c.101]

Температуру кипения и состав паров над нитроолеумом прн давлениях 0,047—0,101 МПа определяют по диаграмме кипения растворов N204 в азотной кислоте [8]. При нагревании иитроолеума, содержащего более 45% N20 , нитроолеум кипит при постоянной температуре пока содержание в нем М О не достигнет 45%. При этом в парах будет содержаться 99% оксидов азота. [c.101]

Абсорбция оксидов азота концентрированной азотной кислотой. Один иэ методов получения концентрированного N204 основан на абсорбции высоко-окислениых оксидов азота концентрированной азотной кислотой при пониженных температурах с получением раствора оксидов азота в азотной кислоте — нитроолеума 2H N0з N204, в котором содержится 42% МгО . Прн таком содержании N504 плотность раствора максимальна. Десорбция оксидов нз кислоты осуществляется прн нагревании раствора до температуры кипения. [c.102]

Отбеленная азотная кислота (ие ниже 98%), содержащая ие более 0,3% оксидов азота, при температуре ие выше 85 °С из нижней части отбелочной колоииы поступает в змеевиковый холодильник 19, где охлаждается водой до 35—40°С, затем она направляется в сборник коицеитрироваииой азотной кислоты 18, из которого иасосом 21 выдается иа склад готовой продукции часть кислоты через рассольный холодильник 20 подается в интроолеумную колонну 6. [c.110]