Пятивалентные кислородные соединения

Общие сведения. Элементы главной подгруппы V группы — азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут — в своих кислородных соединениях максимально пятивалентны, по отношению же к водороду они бывают исключи, тельно трехвалентными. Большинство этих элементов пятивалентны также и в отношении других электроотрицательных элементов, прежде всего фтора, хлора, брома и серы. Однако наряду с валентностью пять они всегда проявляют но отношению к ним и валентность три. [c.560]

Кислородные соединения фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Сравнительная характеристика окислов трех- и пятивалентных элементов. Азотная и азотистая кислоты, их получение и свойства. Кислоты фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Кислородные соединения элементов ряда ванадия. [c.239]

ПЯТИВАЛЕНТНЫЕ КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 239 [c.239]

Всякое кислородное соединение электроположительно пятивалентного фосфора содержит по меньшей мере один атом кислорода, который связан с фосфором двойной связью и поэтому неспособен К проявлению главной валентности по отношению к другим атомам. [c.680]

Кислородные соединения фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Сравнительная характеристика окислов трех- и пятивалентных элементов. Азотная и азотистая кислота. Их получение п свойства. Кислоты фосфора, мышьяка, сурьмы и вис.мута. [c.221]

Ходаковым [1647] исследованы свойства кислородных соединений фосфора. Для установления структур кислородных соединений пятивалентного фосфора применено правило координационного насыщения и принцип Паулинга, по которому кислородные тетраэдры соединяются только вершинами. Это [c.338]

Этой химической активностью в виде простого вещества, а также прочностью кислородных соединений фосфор существенно отличается от азота, с которым он имеет много общего. Так, например, подобно азоту, фосфор является трех- и пятивалентным элементом. [c.181]

Поэтому предположим, что для кислородных соединений пятивалентного фосфора сохраняют силу закономерности кристаллохимии силикатов, а именно [c.488]

Близкий к фосфору в периодической системе Д. И. Менделеева мышьяк является сильнейшим нз ядов среди элементов этой группы так, 0,1 г мышьяковистого ангидрида вызывает смерть человека. Кислородные соединении пятивалентного мышьяка менее ядовиты, но вследствие легкого их восстановления в кислой среде в соединения трехвалентного мышьяка их применение также требует осторожности. Для большинства микроорганизмов мышьяк является сильным ндом известны, однако, некоторые пле-сеин (Peni illium glau um), которые способны суш,ествовать за счет кислорода мышьяковистых соединений, превращая последние в мышьяковистый водород АзНз- [c.52]

Чтобы оба постулата были выполнены, очевидно, в любом кислородном соединении пятивалентного фосфора каждый атом фосфора должен быть окружен четырьмя кислородными атомами, из которых один должен целиком принадлежать данному атому фосфора (чтобы выполнилась валентность фосфора), а три остальные должны быть одновременно связаны с другими электроположительными атомами, т. е. применительно к модификациям РаО., с тремя различными (иначе нарушится второй постулат) соседними атомами фосфора. [c.489]

Искусственные фосфорные удобрения. Основное практическое использование кислородные соединения пятивалентного фосфора находят в качестве искусственных удобрений в виде фосфоритной муки, суперфосфата, двойного суперфосфата, термофосфата и др. [c.501]

Составьте уравнение реакции гидролиза пятихлористого рения, имея в виду, что кислородное соединение пятивалентного Не неустойчиво. [c.98]

Среди истинных металлоорганических соединений, т. е. соединений, содержащих прямую связь металла с углеродом, ртутноорганические соединения относятся к числу наиболее прочных, уступая в этом отношении только соединениям мышьяка и, может быть, пятивалентной сурьмы. Хотя устойчивость разных типов ртутноорганических соединений варьирует широко, все они отличаются инертностью по отношению к кислороду и окислителям, воде и по крайней мере слабым кислотам, не реагируют с огромным большинством типов органических кислородных соединений и обычно достаточно инертны также к действию галоидных алкилов. Все это резко отличает органические соединения ртути от натрий-, литий-, магний-, цинк-, алюминий-органических и им подобных соединений. В связи с этим и применение ртутноорганических со единений как средств синтеза ограничено и не идет в сравнение с использованием, например, гриньярова реактива. Наиболее важными типами реакций ртутноорганических соединений являются два [c.7]

Еще большую роль в повышении однородности структуры играет не формальная близость валентных усилий связей разных металлов с кислородом, а стереохимическое сходство металлов склонность их к одинаковым координационным числам и к одинаковым искажениям полиэдров в равноценных условиях. Именно поэтому все кислородные соединения молибдена и вольфрама с участием пятивалентных V и КЬ были рассмотрены в разделе, посвященном простым окислам Мо и . Структуры этих соединений имитируют строение окислов Мо, 0 и [c.60]

Из кислородных соединений астата наиболее устойчивыми являются соединения пятивалентного астата в виде солей кислоты HAtOa, называемых астатами. Эти соли получены в микроколичествах в растворах при окислении персульфатом калия или хлорноватистой кислотой соединений, содержащих ион At. Астаты соосаждаются из растворов вместе с иодатом серебра или бария. [c.612]

Большое распространение при переработке ванадиевого сырья получил так называемый хлорирующий обжиг , т. е. обжиг в присутствии хлористого натрия. В природных соединениях и в шлаках доменной и мартеновской плавки (из которых также извлекается ванадий) ванадий содержится в трехвалентной форме. При обжиге происходит окисление ванадия до пятивалентного, образующего кислородное соединение УгОз. Роль хлористого натрия заключается в его солеобразующем действии, способствующем переведению высших окислов ванадия, имеющих кислотный характер, в натриевые соли ванадиевой кислоты. Поэтому обжиг в присутствии хлористого натрия правильнее было бы называть натрирующим обжигом. Хлорирующим он был назван в связи с тем, что некоторые исследователи полагают, что окисление трехвалентного ванадия до пятивалентного происходит за счет хлора, образующегося при диссоциации хлори- [c.120]

Высшая положительная валентность у них равна +5, соответственно номеру группы. Тип высшего оксида Э. О . Атом азота не может иметь во внешнем слое более трех неснаренных электронов (стр. 61) и не проявляет ковалентности выше +3. Тем не менее в кислородных соединениях и он бывает формально пятивалентным, как это вытекает из формул НКОз, N305 и др. [c.188]

Кислородные соединения состава МпаО (одновалентный Мп) и МпгОб (пятивалентный Мп + ) неизвестны. [c.371]

Антимонаты. Рентгеноструктурные исследования показали, что не существует кислородных соединений сурьмы, в которых содержались бы ионы типа SbOj, SbO " и ЗЬгО ", аналогичные известным для фосфора и мышьяка, и что пятивалентная сурьма (V) в антимона-тах гексакоординирована ее координированные группы располагаются в пространстве в виде октаэдра. [c.502]

Кислородные соединения состава МпгО (одновалентный) и МП2О5 (пятивалентный Мп +) неизвестны. [c.380]

В кислородных соединениях бром проявляет валентности 1 и 5. Кислородсодержащая кислота с одновалентным бромом называется бромноватистой кислотой (НВгО), а ее соли — гипобромитами, например КВгО — гипобромит калия. Кислородсодержащая кислота с пятивалентным бромом называется бромноватой кислотой (НВгОз), аеесоли — броматами, например КВгОз — бро-мат калия. [c.225]

Наиболее прочным из окислов нептуния является двуокись КрО , получаемая при прокаливании гидроокиси Нр(0Н)4 п Н.2О или нитратов четырёх- и пятивалентного нептуния. Двуокись нептуния — коричневый кристаллический порошок. Прокалённая двуокись не растворяется в кислотах отмечено лишь её растворение в концентрированной серной кислоте в присутствии КВгОд. Кроме двуокиси, известно ещё одно кислородное соединение четырёхвалентного нептуния — перекись КрО 2Н.2О, аналогичная перекиси четырёхвалентного урана. Гидроокись четырёхвалентного нептуния Кр(1У) получается при осаждении солей Кр(1У) аммиаком и представляет собой студенистую зеленовато-серую массу. Гидроокись легко растворима в кислотах, что используется для получения различных солей нептуния. [c.119]

Окись мышьяка(У) и мышьяковая кислота. Окись мышьяка(У) нельзя получить, как окись фосфора(У), при сжигании мышьяка или окиси мышья-ка(П1). Ее получают только путем дегидратации мышьяковой кислоты. Окись мышьяка(У) представляет собой гигроскопичную аморфную массу, которая при реакции с водой снова превращается в мышьяковую кислоту. Окись мышьяка(У) отличается от окиси фосфора(У) еще и тем, что не возгоняется при иагревании, поскольку при высокой температуре она разлагается на AS2O3 и кислород. Таким образом, у кислородных соединений мышьяка не наблюдается повышенной устойчивости пятивалентного состояния по сравнению с трехвалентным, как в случае аналогичных соединений фосфора. [c.448]

Структурно исследованные кислородные соединения относятся главным образом к шести- и пятивалентным Мо и У. Поэтому описанные выше правила иллюстрируют характерные черты стереохимии этих элементов при высших степенях окисления. Данные по строению оксогалогенидных соединений тех же и других родственных переходных металлов и особенно по строению их оксокомплексов с участием органических лигандов доказывают, что в основе правил деформации и сопряжения чисто кислородных полиэдров Мо и лежат некоторые общие закономерности, свойст-веипые комплексам металлов V—VII групп, а также рутению и осмию в высшей степени окисления, когда в состав комплексов входят лиганды, образующие с металлом кратные связи (азот, кислород, группа МВ, в определенных случаях N0 и некоторые другие). [c.213]

В одной из теорий ориентации замещения ароматических соединений, основанной на концепции Вернера о частичном расходовании химического сродства (Флюршейм, 1902 г.), принималось, что некоторые атомы, как, например, пятивалентный атом азота КОз-группы, расходующий все свое сродство на соединение с атомами кислорода, развивает слабое сродство по отношению к углероду, тогда как, например, кислородный атом фенольной групны, связанный одной пз своих валентностей с водородом, сильно влияет на атом углерода, с которым он связан второй валентностью. Таким образом, атом углерода ароматического ядра может быть связан со своим заместителем либо связью с большим сродством, либо связью с малым сродством. В свою очередь этот атом наводит в остатке молекулы поочередно слабые и сильные связи (изображенные тонкими и жирными линиями). В первом случае атомы в орто-пара-положспиях обладают большим остаточным сродством (изображенным длинными пунктирными линиями) и, следовательно, опи более реакционноспособны во втором случае повышенной реакционной способностью характеризуются ета-положения. [c.31]

Смотреть страницы где упоминается термин Пятивалентные кислородные соединения: [c.238] [c.271] [c.271] [c.145] [c.145] [c.224] [c.250] [c.238] [c.359] [c.358] [c.233] [c.487] [c.155] [c.34] [c.14] [c.257] [c.334] [c.258] [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология