Постоянная Клапейрона

ООО — 22 ООО кал/моль, R — постоянная Клапейрона и Т— абсолютная температура. [c.8]

Если пластовое давление выше 10 МПа и депрессия не слишком мала (Рс/Рк 0 9), то уравнение состояния природного газа значительно отклоняется от уравнения Клапейрона и его плотность определяется по формуле (2.34). Кроме того, для этих условий нужно учитывать зависимость вязкости газа от давления. Эта зависимость определяется по формулам (2.37), (2.38) или по графикам, приведенным в [16], [25]. Проницаемость будем считать постоянной и функцию Лейбензона примем по формуле (2.48) [c.80]

Если в качестве рабочего тела используется газ в идеальном состоянии, то связь между переменными можно осуществить с помощью уравнения Менделеева—Клапейрона, для реального газа — уравнение Ван-дер-Ваальса. Термодинамическому процессу присваивают наименование по типу той переменной, которая в ходе процесса является постоянной Рт= =Рт У)—изотермический Ру=Ру Т)—изохорический Ут = = Ур Т)—изобарический Ру Ру(Т)—изохорический Рт= =Рт У)—изотермический. Эти процессы описываются уравнениями такого вида для газа в идеальном состоянии [c.54]

При постоянной адсорбции адсорбционное равновесие может быть охарактеризовано уравнением Клаузиуса — Клапейрона (см. 105) [c.640]

Значения Му герм и Му герм найдем из уравнения Менделеева— Клапейрона при постоянном объеме [c.38]

В качестве примера применения метода наименьших квадратов приведем вычисление постоянных Л и 5 в уравнения Клаузиуса — Клапейрона gp = A—BIT (гл. IV) для водяного пара [c.20]

В качестве примера приведем расчет тех же постоянных А я В уравнения Клаузиуса — Клапейрона для водяного пара, используя те же исходные данные А = 10/2 = 5 [c.21]

Это — уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева— Клапейрона). R — kNA — универсальная газовая постоянная. Величину k называют постоянной Больцмана. Числовые значения k я R меняются в зависимости от размерности переменных в уравнении (3) (см., например, табл. А.1, k = = 1,381-10-23 Дж/К). [c.15]

Уравнение (1.27) является основным уравнением состояния идеального газа. Оно называется уравнением Клапейрона. Входящая в уравнение (1.27) постоянная Я называется универсальной газовой постоянной. [c.13]

Если объем и давление газа выражены в других единицах измерения, то значение газовой постоянной в уравнении Клапейрона—Менделеева примет другое значение. Оно может быть рассчитано по формуле, вытекающей из объединенного закона газового состояния для моля вещества при нормальных условиях [c.24]

Если система является идеальным газом, то можно использовать уравнение Менделеева — Клапейрона PV = nRT и получить следующее уравнение, связывающее тепловые эффекты при постоянном давлении и постоянном объеме [c.68]

ПЛАВЛЕНИЕ — процесс перехода кристаллического твердого тела в жидкость (фазовый переход первого рода). П. совершается при постоянной температуре I (Г), т. наз. температуре плавления, величина которой определяется природой тела и зависит от внешнего давления. П. сопровождается поглощением тепла Х, наз. теплотой плавления. Зависимость температуры плавления от давления р определяется уравнением Клапейрона — Клаузиуса [c.192]

Остановимся теперь на кинетике гетерогенно-каталитических реакций в потоке. При протекании гетерогенно-каталити-ческого процесса в проточном реакторе устанавливается стационарное состояние, и выход продуктов реакции (степень превращения исходного вещества на выходе из реактора) становится постоянным. Парциальные давления компонентов реакции как функция исходного состава и степени превращения выражаются с помощью уравнения Менделеева — Клапейрона, учитывая, что процесс протекает при постоянном давлении и объеме, если число молей продуктов реакции не равно числу молей исходных веществ. [c.311]

Разность тепловых эффектов при постоянном давлении и постоянном объеме равна работе расширения. Согласно уравнению состояния идеальных газов Менделеева — Клапейрона, откуда [c.25]

Мы намеренно не используем в качестве коэффициента пропорциональности в выражении (У.13) постоянную Больцмана к, так как эта величина была введена с использованием уравнения Клапейрона, которое мы собираемся сейчас вывести. Построим выражение для свободной энергии одного моля идеального газа. Поскольку Р и — Т8 и и яе зависит от V, то [c.87]

Поскольку (дР дУ)т = —р, то р = к"МАТЬ. Последнее выражение представляет собой уравнение Клапейрона, если к" равно постоянной Больцмана, т. е. ри == ЯТ. [c.87]

Жидкое состояние вещества — это состояние, промежуточное между твердым (кристаллическим) и газообразным. При определенном давлении жидкое состояние конкретного вещества термодинамически устойчиво в определенном интервале температур, который зависит от величины давления и от природы жидкости. Верхний температурный предел устойчивого жидкого состояния — температура кипения, выше которой жидкость при постоянном давлении находится в газообразном состоянии (в виде пара). Нижний предел устойчивого существования жидкости — температура кристаллизации. Зависимость температур кипения и кристаллизации от давления выражается термодинамическим уравнением Клаузиуса—Клапейрона. Температура кипения и температура плавления, измеренные при давлении, равном 101,3 кПа, называются нормальными. [c.222]

В настоящее время уравнение состояния идеального газа (VI, 7) обычно называют уравнением Менделеева — Клапейрона . Газовая постоянная R, как легко увидеть из (VI,7), численно равна работе расширения 1 моль идеального газа при обратимом изобарном нагревании его на 1 К- [c.127]

Уравнение (VI, 7) было известно под названием уравнения Клапейрона. Однако, как установил В. А. Киреев, Клапейрон ввел уравнение для общего количества газа, содержащее поэтому индивидуальные постоянные, которые зависят от количества и вида газа, а уравнение (VI, 7), относящееся к одному молю, вывел Д. И. Менделеев в 1874 г. [c.127]

Между молярным объемом, давлением и температурой существует определенная связь, описываемая уравнением состояния системы. Так, уравнение Клапейрона — Менделеева описывает состояние идеального газа, уравнение Ван-дер-Ваальса — взаимосвязь параметров состояния реального газа. Конечно, не для любой системы можно записать уравнение состояния в виде достаточно простой формулы. Но важно, что такая зависимость существует. Иными словами, молярный объем какого-либо вещества при определенном давлении и температуре — величина постоянная. Поэтому уравнение состояния может быть всегда найдено из эксперимента и представлено в виде таблицы значений V, соответствующих разным наборам значений р и Т. [c.152]

Рассмотрим четыре простейших случая. Начнем с изотермического процесса, протекающего при постоянной температуре Т. Найдем в этих условиях работу расширения одного моля идеального газа. Так как из уравнения Клапейрона— Менделеева следует, что р = / Г/и, [c.19]

Зависимость давления насыщенных паров жидкости от температуры можно исследовать, поместив некоторое количество жидкости в сосуд постоянного объема. В этом случае можно получить зависимость Р Т) при условии постоянного объема. Почему в уравнении Клапейрона—Клаузиуса используется ДЯ, а не ДI/ [c.78]

Известные значения ро, Ут.о и 7о позволяют рассчитать величину ро1 т,о/7 о, называемую универсальной газовой постоянной / , используя которую и заменяя п на отношение т/М, легко преобразовать формулу (1.10) в уравнение Клапейрона — Менделеева (1874) [c.16]

Известные значения р , и позволяют рассчитать величину о/ о> называемую универсальной газовой постоянной Д, используя которую и заменяя п на отношение т/М легко преобразовать формулу (1.5) в уравнение Клапейрона—Менделеева (1874) [c.12]

Так как 1 кг различных газов при одинаковых условиях занимает различный Ьбъем, то постоянная Клапейрона г для различных газов имеет разное численное значение. [c.18]

В i874 г. Д. И. Менделеев предложил постоянную Клапейрона г относить к одному киломолю газа. Поскольку один киломоль идеального газа при одинаковых условиях, согласно закону Авогадро, занимает один и тот же объем, постоянная Менделеева оказывается одинаковой для всех газов. Эту постоянную называют универсальной газовой постоянной и обозначают через R. Заменив в выражении (1,21) постоянную Клапейрона г на постоянную Менделеева R, получим уравнение состояйня идеальных газов [c.18]

Универсальная газовая посточняая R (постоянная Клапейрона) в уравнении Клапейрона, объединяющем законы Бойля-Мариотта и р. у [c.75]

Когда адсорбция происходит из паровой фазы, то во многих случаях представляет интерес определение равновесного давления или равновесной концентрации в зависимости от температуры при постоянной адсорбционной емкости. График зависимости давления от температуры называется изо-стерой адсорбции. Применяя к экспериментальным данным уравнение Клаузиуса-Клапейрона [c.147]

Такие неравенства, показывающие, в каком направлении сместится равновесие двух фаз чистого вещества, можно получить с помощью уравнения Клапейрона—Клаузиуса. В самом деле, легко видеть, что направление, в котором сместится равновесие, например при увеличении давления, определяется знаком разности V2—Vl. Если ит>0, то с повышением давления температура плавления (т. е. температура сосуществования двух фаз) повысится. В том случае, когда давление увеличивается при постоянной температуре, должно произойти уменьшение объема, т. е. произойдет затвердевание жидкости. Если — г<0. то увеличение давления обусловит понижение температуры плавления, или (при 7 = onst) плавление твердого тела. [c.156]

Из уравпення (IV. 44) следует, что с ростом дисперсности (увеличением п) давление в системе повыщается при постоянных объеме и температуре (так как увеличивается число частиц). При уменьшении размеров частиц до молекулярных число частиц равно числу Авогадро и уравнение (IV. 44) принимает обычную форму уравнения Менделеева — Клапейрона. [c.209]

Уравнение Клапейрона (1.3) позволяет производить всевозможные расчеты свойств идеальных газов или обычных газов при условиях, близких к нормальным. Единственный недостаток этого уравнения состоит в том, что удельная газовая повтоянная г зависит от природы газа. По-видимому, Клапейрону не был известен закон Авогадро или он не обратил на него внимания, ибо из него вытекает, что газовая постоянная не завиеит от природы tft [c.14]

Тенденция газа к расширению, мерой которого является давление, описываемое уравнением Клапейрона, определяется, следовательно, только увеличением энтропии при расширении, так как внутреняя энергия газа при этом остается постоянной. Подобно этому тенденция растворенного вещества распространяться в объеме раствора также обусловливается лишь увеличением энтропии, поскольку в разбавленном растворе молекулы растворенного вещества не взаимодействуют друг с другом. [c.87]

Мольная теплоемкость идеального газа при постоянном объеме без учета энергии колебательного движения, т. е. при сравнительно невысоких температурах, равна для одноатомных молекул v- = 3/2/ для двухатомных и линейных трехатомных молекул Су = 5/2 7 для нелинейных трехатомных и многоатомных молекул v = S R. При решении задач следует обращать внимание на размерность исходных и искомых величин. Так, например, для проверки размерности объема при расчете по уравнению Менделеева— Клапейрона исходя из размерностей исходных велтпп R=дж/моль-град (дж = н-м) Т = град Р = н/м -, п = моль, получаем моль-дж-град-м моль-град-н [c.8]

Сопоставим размерность левой и правой частей уравнения Клапейрона — Клаузиуса дж/град м = н м/град м =н1м град.) Чтобы вычислить температуру плавления при заданном внешнем давлении, принимаем, что dT/dP в интервале давлений Ы0 4-4-5,065 10 н/м — величина постоянная, равная 4,525Х 10 градХ Хм /н. Тогда [c.135]

Относительно постоянной в этом уравнении Клапейрон ие смог сказать ничего определенного, поскольку в то время еще не была ясна эквивалентность теплоты и работы и для них использовали различные единицы. Впоследствии Клаузиус показал, что в величину onst входят механический эквивалент теплоты и абсолютная температура, и при правильном выборе единиц измерения оно может быть записано в виде (II.13). [c.57]