Гидраты ванадия

Тиксотропные процессы наблюдаются на золях гидратов окисей железа, алюминия, хрома, пятиокиси ванадия, у слабых растворов желатина и вискозы, на суспензиях бентонита, каолина и почвы. Однако явление тиксотропии наблюдается в относительно узкой области концентраций золей и растворов, а также электролитов-коагуляторов. Тиксотропия нарушается при развитии в системе процессов структурирования (за счет сил главных валентностей) и синерезиса. [c.233]

Вместе с галлием выделяются на катоде и переходят в амальгаму натрий (в начале электролиза его количество примерно вдвое больше количества галлия) и такие содержащиеся в алюминатных растворах, примеси, как цинк, медь, свинец. Железо, находящееся в растворе в виде коллоидных частичек гидрата закиси, также в основном переходит в амальгаму. Содержащиеся в растворе ванадий и молибден восстанавливаются на катоде до нерастворимых в щелочи соединений низших валентностей, которые переходят в шлам, представляющий собой ванадиевый концентрат [103]. [c.261]

Гидраты сульфата ванадила. Сульфат ванадила образует гидраты с 1, 3, 5 (три модификации) и 6 молекулами воды гидраты сульфата магния включают помимо других гидраты с [c.424]

Контактные массы можно приготовить двумя способами [335]г 1) путем превращения высших водных окисей металлов в низшие, не содержащие воду окиси, и 2) путем восстановления окисей металлов при низкой температуре или в присутствии влажных газов при высокой температуре и обработкой восстановленных окисей водяным паром. Катализаторы, полученные из водных окисей железа, кобальта или пятиокиси ванадия, пригодны для реакции получения из ацетилена и аммиака азотсодержащих продуктов конденсации. При применении гидрата окиси железа не следует упускать из вида преимуществ натуральных водных окисей, например лимонита. [c.280]

Приготовление ванадиевого катализатора, применяемого для получения серной кислоты контактным методом, состоит в обработке ванадата кальция раствором углекислого калия с одновременным пропусканием через смесь двуокиси углерода. После отделения осадков фильтрат сперва обрабатывают раствором кремнекислого калия, а затем раствором хлористого бария осадок, содержащий ванадий, отфильтровывают, формуют и высушивают. Ванадат кальция мсжно также растворить в соляной кислоте и осадить кальций в виде гидрата путем добавления гидроокиси калия. В фильтрат добавляют силикат натрия и смесь обрабатывают, как указано выше [371]. [c.292]

Никель + окислы или гидраты окислов марганца, ванадия, хрома, урана, цинка, алюминия, кадмия или меди, а также их силикаты, молибдаты, вольфраматы, хроматы [c.14]

Пятиокись ванадия на асбесте Смесь пятиокиси ванадия, молибденового ангидрида и окиси кобальта Ванадиевая кислота на пемзе, графите, гранулированной окиси алюминия или силикагеле Метаванадат аммония Гидрат окиси аммония Окислы урана, молибдена, вольфрама, ниобия, тантала, хрома, марганца Гель кремневой кислоты, пропитанный сульфатами, фосфатами, карбонатами, ар-сенатами щелочей и Щелочных земель Железо, кобальт, никель, медь или алюминий в виде окислов на активированных силикатах или не обменивающих основания веществах [c.17]

A. И. Рабинович полагал, что основной путь разработки проблемы устойчивости гидрофобных коллоидов (по крайней мере, в ее химическом аспекте) лежит в установлении связи между закономерностями адсорбции ионов и коагуляцией [9]. Первый цикл работ В. А. Каргина и был посвящен этой проблеме. Этому предшествовала разработка электрохимической методики. Точное электрометрическое определение адсорбции во многих коллоидных растворах — трудная задача вследствие побочных процессов и реакций на электродах. Большое внимание было уделено подбору соответствующих электродов. В это исследование было вовлечено большое число типичных коллоидных систем золи гидрата окиси железа, сернистого мышьяка, вольфрамовой кислоты, двуокиси титана, пятиокиси ванадия, кремнекислоты, гидроокиси алюминия и др. Отдельные из этих работ могут служить образцами тонкого и продуманного эксперимента, проведенного после тщательной методической подготовки, отдельные этапы которой имеют и самостоятельное значение. Из последних отметим обнаруженную неэквивалентность обмена ионов и открытие молекулярной адсорбции. Была показана сложность адсорбционного процесса и возникновение побочных реакций в адсорбционном слое и дисперсной среде, в том числе при добавлении нейтральных электролитов. [c.83]

Трехокись ванадия представляет собой черный блестящий кристаллический порощок, медленно растворяющийся в кислотах с образованием трехвалентного катиона Растворы солей трехвалентного ванадия, взаимодействуя с растворами щелочей, выделяют зеленый осадок гидрата окиси У(ОН)з, очень легко окисляющийся на воздухе. [c.106]

Бокситы содержат гидраты окислов алюминия, гидрат окиси железа, кремний в виде кварца, каолинита и др. В них содержатся примеси окислов титана, ванадия, галлия и других металлов. [c.418]

Диоксиду ванадия УО2 отвечает гидрат УОг-НгО или гидроксид ванадила(1У) УО(ОН)г, образующийся при действии щелочей на растворы солей ванадила(1У). [c.519]

Напишите формулы всех окислов ванадия. Укажите, как последовательно изменяются кислотно-основные свойства гидратов окислов ванадия. [c.67]

Такая структура возможна при наличии сильно асимметричных частиц, которые, соприкасаясь своими вытянутыми концами, дают ажурную пространственную сетку, подобно изображенной на рис. 142. И на самом деле, мицеллы гидратов железа, алюминия имеют пластинчатую форму, у пятиокиси ванадия форма мицелл игольчатая, а легко образующие студни органические коллоиды высокополимерных соединений всегда состоят из длинных нитеобразных молекул и мицелл. [c.372]

У0)з(Р04)г ШгО (оксованадия(1У) ортофосфат гидрат, ванадил(1У) ортофосфорнокислый водный) 25 7,94 10- 55,50 24,10 [c.338]

Гидраты пятиокисей всех элементов в той или иной мере растворимы в сильных кислотах и растворах щелочей. Однако V2O5, NbaO g и TaaOj правильнее считать окислами кислотными, так как они образуют соли преимущественно с окислами основного характера. Способность соединений пятивалентных элементов подгруппы гидролизоваться уменьшается в направлении от ванадия к танталу. [c.5]

При сливании растворов солей Fe(IH) и солей с ванадат-ионом образуется желтый осадок ортованадата железа (П1) PeV04. Эта соль всегда содержит воду. Безводный ортованадат железа может быть получен при обработке синего раствора сульфата ванадила V202(S04)2 раствором железо-аммонийных квасцов. После нейтрализации аммиаком выпадают осадки гидратного типа, имеющие весьма различный состав и окраску. Вследствие окисления железом ванадия (IV) вначале выделяется безводная желтая соль FeVO 4, потом гидрат четырехокиси, гидроокись железа (II) и их смеси. [c.12]

Соединения с галогенами. Ф т о р и д ы. С фтором ванадий образует соединения VF3, VF 4, VF 5, а также гидрат VF3 ЗН2О. [c.12]

Гидраты окислов (меди, марганца, ванадия, титана, хрома) на глине, кизельгуре, фуллеровой земле (могут содержать соединения железа или гидратированные алюмосиликаты) [c.21]

Были основания предполагать [7], что фториды четырехвалентного ванадия будут в целом сходны с фторидами германия или циркония. Однако исследование системы НР — УОг — НгО показало, что двуокись ванадия существенно отличается по своему взаимодействию со фтористоводородной кислотой. Основным продуктом фторирования двуокиси является оксифторид УОРг, который кристаллизуется в форме двух гидратов УОРг 4НгО и У0р2 2Н20. Тетрафторид ванадия не образуется вплоть до 71,07% НР. Четырехвалентному ванадию оказалась более присуща группа ванадила Ю+ . В этом смысле граничит с элементами, для которых кислородные соединения более характерны и которые в высшем валентном состоянии не образуют фторидов, соответствующих их валентности. К числу таких элементов относятся шестивалентный хром и семивалентный марганец. [c.91]

Мешающие вещества. Реакция с дифенилкарбазидом почти специфична для хрома. Молибден(У1) и ртуть(П) образуют с ди" фенилкарбазидом окрашенные соединения, но при том значении pH, при котором определяют хром, оба эти элемента допустимы в концентрациях до 200 мг/л. Ванадий мешает, но его присутствие Допустимо в количествах, превышающих содержание хрома в 10 раз. Железо в условиях проведения определения не мешает, Марганец при большом его содержании в пробе и при отсутствий катализатора нитрата серебра может выпасть в осадок в вида гидрата диоксида марганца осадок тогда отделяют фильтрова- нием через стеклянную пористую пластинку или через стеклян- ную вату. [c.152]

Опыт показал, что, судя по испаряемости пятиокиси ванадия при 1100°, упругость паров его в контакте с паром в 10 раз превышает упругость паров в сухом воздухе. Конденсат такого пара содержал ванадий в коллоидном растворе. Однако точно не установлено, был ли это гидрат УзОд или коллоидная пятиокись ванадия. [c.351]

Весьма достойно примечания, что Щилов (1893), взяв 3 /о раствор Н О , прибавив к нему соды, извлек из смеси перекись водорода взбалтыванием с вфиром, а потом, испаряя эфир, получил 50% раствор Н ОЗ, совершенно свободный от других кислот, но он показывал явно кислую реакдию на лакмус. При этом нельзя не обратить прежде всего внимания на то, что перекиси металлов отвечают Н О , как соли кислоте, напр., Na O , ВаО и т. п. Затем следует указать на то, что О аналогичен S (гл. 15 и 20), а сера дает H-S,..., H- SO и H SO . Сернистая же кислота Н ЗОЗ непрочна, как гидрат, и дает воду и ангидрид SO . Если подставить вместо серы кислород, то из №503 и S02 получатся НЮО и ОО . Последний есть озон, а К О отвечает №0 как кислоте (перекись калия). Между же Н О и УРО могут существовать промежуточные соединения, из которых первое место и будет занимать Н О , и в ней, по, соответствию с соединениями серы, можно ждать кислотных свойств. Сверх того укажем на то, что для серы известны, кроме №5 (он есть слабая кислота), еще №5 , №5 ,..., H S . Таким образом, у Н-О с разных сторон имеются пункты сходства с кислотными соединениями что же касается до качественного сходства (по реакциям), то не только Na-O , ВаО и т. п. сходны с нею, но также и надсерная кислота №5-08, которой отвечает ангидрид 5-0 , и аналоги перекиси водорода, которые описываются в дальнейшем изложении. Теперь же заметим по отношению к обширному ныне разряду перекисных соединений а) что они подучаются или в таких условиях, в которых происходит перекись водорода (напр., при электролизе на аноде), или при посредстве ее чрез ее двойное разложение или присоединение Ь) что элементы, подобные 5, С и др., дающие кис. оты, способны образовать перекисные формы или надкислоты, образующие с основаниями свои соли, напр., надсерная кислота с) что металлы, подобные молибдену, ванадию и т. п., дающие высшие кислотные окислы КЮ", способны обыкновенно давать и надкислоты, отвечающие высшим окислам -j- кислород d) что металлы, дающие только основания КЮ , способны часто давать и свои перекиси, содержащие еще более кислорода, напр., натрий, барий и т. п., но эти перекиси, способные соединяться с другими перекисями и надкислотами, повидимому лишены способности давать соли с обычными кислотами, и е) все подобные перекисные соедине- [c.469]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология