Кальция карбонат осажденный. Мел осажденный

Вода содержит 0,12 г/л растворенного бикарбоната кальция. Сколько нужно прибавить извести к 10 л такой воды, чтобы осадить бикарбонат в виде карбоната [c.195]

Удаление магния происходит неполностью вероятно потому, что осажденная гидроокись магния частично растворяется в промывной жидкости. Возможно, что гидроокись кальция в виде известкового молока была бы лучшим осадителем, чем гидроокись бария. Рекомендуется применить следующий способ. К нейтральному водному раствору хлоридов или сульфатов, находящемуся в мерной колбе емкостью 125 мл, прибавляют каплю фенолфталеина и затем столько известкового молока (свободного от щелочных металлов), чтобы получился раствор, насыщенный гидроокисью кальция. Наполняют колбу до метки водой и тщательно перемешивают. Раствор должен быть интенсивно красным, что указывает на насыщение. Через полчаса фильтруют через сухой фильтр в сухой сосуд. На то, что известкового молока было прибавлено достаточное количество, указывает появление пленки карбоната кальция на поверхности жидкости в фильтрате и в воронке. К аликвотной части раствора, взятой без учета объема, занимаемого осадком, например к 100 мл, прибавляют щавелевую кислоту, нагревают и затем медленно приливают аммиак до небольшого его избытка. Оставляют стоять 1 —2 ч и фильтруют. При определении большого количества щелочных металлов осадок следует растворить, снова осадить и фильтраты соединить вместе. [c.1013]

Оксиды МО получают прокаливанием карбонатов. Оксид кальция производят в огромных количествах для изготовления цемента. MgO относительно инертен, особенно после прокаливания, при высокой температуре, но другие оксиды реагируют с водой с выделением тепла и превращаются в гидроксиды. Они поглощают из воздуха. СОг. Гидроксид магния нерастворим в воде (около ЫО г-л при 20°С), и его можно осадить из растворов магниевых солей. Это значительно более слабое основание, чем гидроксиды Са —На, хотя кислотными свойствами он не обладает и в отличие от Ве(ОН)2 не растворяется в избытке щелочи. Все гидроксиды С а— Ва растворимы в воде, растворимость повышается с увеличением атомного номера [у Са 0Н)г 2 г-л" у Ва(0Н)2 г/л при 20°С]. Все они сильные основания. [c.273]

Некоторые минеральные воды обладают кислотными свойствами благодаря присутствию большого количества растворенной двуокиси углерода. При нагревании такой воды из нее выделяется двуокись углерода, и концентрация ионов водорода становится значительно меньше. Несмотря на то что общая концентрация карбоната уменьшается, концентрация СО3 может значительно повыситься в результате повышения диссоциации НСО , обусловленной изменением pH. Это может привести к тому, что произведение [Са " ] [СОд ] достигнет величины произведения растворимости, и тогда в осадок будет выпадать СаСОз. Такую воду, из которой растворенный кальций можно осадить кипячением, принято называть водой, обладающей временной жесткостью. На практике такую жесткость устраняют добавлением извести Са(0Н)2, нейтрализующей кислоту и вызывающей полное осаждение кальция в виде карбоната. [c.378]

Рассчитайте, какое количество карбоната кальция можно осадить из известковой воды, если пропустить через нее углекислый газ, образовавшийся в результате реакции между 200 г 20% раствора уксусной кислоты и [c.113]

Через суспензию карбоната кальция в воде пропускают ток диоксида углерода раствор становится прозрачным. Какими способами можно вновь осадить исходное вещество [c.80]

Железо можно осадить из сульфатных растворов карбонатом кальция после окисления перекисью водорода при pH 3—4 в этих условиях Ве(0Н)2 не выделяется. Электролиз сульфатных растворов позволяет удалить железо и ряд других примесей, не загрязняя раствор посторонними реагентами [70]. [c.198]

Приведите электронные формулы атома магния и кальциа 2.. Как изменяются основные свойства гидроксидов элементов главной подгруппы второй группы периодичес]сой системы Чем это можно объяснить фЗ. Почему гидроксид магния растворяется в соляной кислоте и в растворе хлорида аммонил ф4. Почему карбонаты кальция и магния растворяются в прирсдной воде Составьте уравнения соответствующих реакций. фЗ. Чем обусловливается общая, "временная и постоянная жесткость воды фи. Что принимается за единицу измерения жесткости воды в СССР ф7. На титрование 100 мл воды в присутствии метилового оранжевого затрачено 3,4 мл 0,0988 н. раствора серной кислоты. Вычислите жесткость воды в мэкв/л. ф8. Жесткость воды равна 2,9 мэкв/л. Какое, количество соды нужно прибавить к 1 м такой в( ды для устранения жесткости ф9. Составьте уравнение реакции, происходящей при отвердении гашеной извести. ф10. Как получают негашеную известь В чем заключается процесс гашения навести Выразите происходящие реакции уравнениями. ф11. Почему нельзя осадить полностью гидроксид магния действием гидроксида аммония ф12. Составите уравнения следующих реакций [c.171]

Для понимания механизма процесса важно было установить, где происходит разрыв связей в углеродной цепочке, или, иначе говоря, каково происхождение карбонат-иона образуется ли он из углерода карбоксильной группы окисляемой кислоты пли в результате окисления других углеродных атомов цепи. Для рещения этого вопроса провели окисление пропионовой кислоты, меченной в карбоксиле углеродом С. Образовавшийся оксалат-ион осадили в виде оксалата кальция, а карбонат-ион — в виде карбоната бария. [c.306]

Окись и гидроокись кальция. Кусочек мрамора величиной с горошину прокаливают в фарфоровом тигле на пламени паяльника в течение 10 —15 мин. При этом карбонат кальция распадается на СаО и СО . При 910° давление углекислого газа достигает атмосферного давления. Это — температура разложения мрамора. Она аналогична температуре кипения какой-нибудь жидкости или температуре возгонки (сублимирования) твердого вещества. Остающуюся окись кальция (жженая известь) после охлаждения смачивают малым количеством воды. Происходит энергичное выделение тепла с образованием гидрата окиси кальция (гашеная известь). При взбалтывании последней с водой образуется молочная суспензия (известковое молоко). Путем фильтрования отделяют все нерастворившееся и получают фильтрат, представляющий собой раствор a(OH) — известковую воду , показывающую щелочную реакцию. Из такой известковой воды можно осадить карбонат кальция, пропуская в нее СО, (достаточно даже выдыхаемого воздуха). [c.96]

Можно также осадить кальций в виде сульфата и потом титровать магний раствором карбоната натрия. [c.867]

Сульфаты и хлориды натрия и калия в количестве до 250 мг в объеме 50 мл не мешают определению. Содержание кальция и магния допустимо в концентрации не более 5—6% от содержания лития, так как иначе получаются завышенные результаты, поэтому необходимо осадить их в виде карбонатов углекислым калием (без избытка последнего) та же цель при малых содержаниях кальция и магния достигается добавлением стеарата натрия. Соли аммония и тяжелых металлов должны отсутствовать. Применение ацетона приводит к повышению чувствительности метода [1340], становится возможным определение лития в интервале концентраций 0,1—1 мкг Ь 1мл. [c.90]

Ион гидроксила ОН" чаще всего используют в качестве осади-теля но при маскировании алюминия превращением его в алюминат, которое осуществляют при титровании кальция, образуется растворимый комплекс. Фторид-ион, в общем, тоже является мало селективным осадителем однако с трех- и четырехзарядными катионами он образует растворимые комплексы, так что Р -ион можно, например, применять для маскирования олова (IV) при определении олова (II) [59 (25)]. Почти все карбонаты металлов трудно растворимы, уранил же образует растворимый карбонатный комплекс, поэтому СОз -ион применяют для маскирования иОг -иона [52 (25)]. Пирофосфат-ионом можно маскировать железо (III) [c.137]

Умягчение воды натронной известью, добавлением карбоната натрия и гидроокиси натрия, осаждающих кальций в виде карбоната и магний в виде гидроокиси, обычно (если реактивы добавляются в избытке) придает воде щелочной характер. Поскольку щелочная реакция, как правило, желательна (стр. 413), то это может оказаться полезным. Однако гидроокись магния стремится остаться во взвешенном состоянии в виде положительно заряженных коллоидных частиц и, чтобы ее осадить, часто пользуются алюминатом натрия благодаря его гидролизу образуются отрицательно заряженные коллоидные частички гидроокиси алюминия противоположно заряженные группы частиц заставляют одна другую выпасть в осадок [9]. [c.397]

Реагентное умягчение воды (декарбонизация) известью гораздо реже применяется, чем указанные выше способы предотвращения на-кипеобразования. Целесообразно такое умягчение в тех случаях, когда требуется одновременное снижение жесткости и щелочности воды. При этом часто главной задачей является устранение щелочности. Сущность его состоит в связывании растворенной в воде углекислоты гидроксильными ионами с образованием бикарбонатных ионов. Дальнейшее добавление извести приводит к переводу бикарбонатных ионов в карбонатные, а последние реагируют с катионами кальция, образуя карбонат кальция. При достижении предела растворимости карбонат кальция выделяется в осадок. Реагентное умягчение воды осуществляется обычно в осветлителях или в отстойниках, специально предназначенных для этой цели, с последующим пропуском воды через фильтры с зернистой загрузкой. Умягченная вода может быть пересыщена карбонатом кальция, особенно при низкой температуре воды. Концентрация СаСОз и Mg(0H)2 медленно приближается к равновесному состоянию. Ускорение процесса умягчения достигается подогревом воды, добавлением избытка реагента-осади-теля и создания контакта умягченной воды с ранее образовавшимся осадком. Чрезмерный избыток извести повышает остаточную жесткость воды и одновременно приводит к увеличению гидратной щелочности. [c.17]

Оборотное водоснабжение часто связано с необходимостью преодоления возникающих трудностей в виде коррозии металла и загрязнения теплообменных аппаратов и сооружений системы осадившимися взвешенными веществами, отложениями карбоната кальция и биологическими обрастаниями. Недоучет этих затруднений или неправильный выбор средств их предупреждений приводит к нерациональному использованию воды, боль- [c.9]

В районах, богатых известняками, грунтовые воды могут содержать большие количества иона кальция и гидрокарбонат-иона НСО3. Следует отметить, что гидрокарбонат кальция Са(НСОз)г является растворимым веществом в отличие от нерастворимого карбоната кальция. Такую воду (которую называют водой, обладающей временной жесткостью) можно умягчить простым кипячением — оно позволяет вывести избыток двуокиси углерода и осадить карбонат кальция [c.377]

В результате водного выщелачивания плава литий переходит в раствор, из которого (после удаления кальция) последовательной обработкой серной кислотой и карбонатом аммония можно осадить LI2 O3 [13, 175]. Метод не нащел применения для получения соединений лития, но был использован для разложения силикатов с целью определения в них щелочных металлов [176]. [c.267]

Отнесение того или иного катиона к определенной аналитической группе связано с конкретными особенностями осаждения. Поэтому полного совпадения аналитической классификации с классификацией элементов в периодической системе быть не может. Например, магний находится во II группе периодической системы. Его карбонат подобно карбонатам кальция, стронция, бария мало растворим в воде, но растворим в растворах солей аммония. Поэтому его нельзя полностью осадить (КН4)2СОз, используемым в анализе, и перевести целиком в осадок вместе со II аналитической группой катионов. При добавлении КНдС ионы Mg можно оставить в растворе вместе с I группой катионов, чем и пользуются в анализе. Учитывая эту тонкость осаждения, катионы Mg относят к I аналитической группе, хотя магний находится во II группе периодической системы. [c.69]

Метод основан на извлечении карбонатов и сульфатов кальция уксусной кислотой, Са 2 остается в осадке. Осадок обрабатывается хлоридом алюминия для извлечения кальция, который осаждается в вцде оксалата кальция и определяется объемным путем. Мешающее влияние солей алюминия и железа устраняется введением относительно большого количества щавелевой кислоты тяжелые металлы, особенно свинец, необходимо осадить сероводородом. Если свинец отсутствует, нерастворимый остаток после извлечения карбонатов и сульфатов уксусной кислотой разлагают концентрированной НС1 в присутствии NH4 I HF удаляется кипячением [38]. [c.187]

Железо можно осадить из сульфатных растворов карбонатом кальция после окисления перекисью водорода при pH 3—4 в этих условиях Ве(0Н)2 не выделяется. Электролиз сульфатных растворов позволяет удалить железо и ряд других примесей, не загрязняя раствор посторонними реагентами [28]. Что касается получения Ьсадка р-гидроокиси и очистки ее от примесей в процессе осаждения, то сюда можно отнести все, что было сказано применительно к кремнефторидному методу. [c.123]

Прямое колориметрическое определение лития может быть осу-ш,ествлено посредством реактива Кузнецова, так называемого торона [бензол-2-арсоновая кислота-(1-азо-1)-2-оксинафталин-3,6-дисульфокислота], обладаюш,его большой чувствительностью. Колориметрирование ведется путем визуального сравнения со шкалой от 175 до 0,50 мг лития с интервалом в 0,025 мг. При определении лития в чистой соли после разведения пробы до объема стандартных растворов на каждые 50 мл раствора прибавляют 2,5 мл 20%-ного раствора КОН и 0,5 мл раствора стеарата натрия. Через 15 мин в пробирки вносят по 0,9 мл раствора реактива Кузнецова (0,1 г в 100 мл воды) и производят сравнение анализируемой пробы со стандартной шкалой. Сульфаты и хлориды натрия и калия не мешают определению. Кальций и магний в количестве более 5—6% завышают результаты, поэтому необходимо осадить их в виде карбонатов поташем без избытка последнего. Метод прост, нетрудоемок и может быть применен на производстве. К недостаткам его следует отнести трудность различения оттенков и необходимость дневного света или люминесцентных ламп при колориметрировании. [c.83]

Сущность работы. Осадок карбоната кальция, выпадающи в результате прибавления в исследуемый раствор сначала хлорид кальция, а затем карбоната натрия, захватывает из этого раствор, ряд катионов, в том числе медь, свинец, серебро, цинк и др., и не которые анионы, например, УОГ, МоО( , МЬО . Этим и поль зуются для концентрирования соответствующих элементов. Мель чайшие частицы карбоната кальция обладают огромной поверхно стью захвата, и поэтому извлечение микроэлементов достигаете быстрее, чем при пользовании другими соосадителями. Осадо карбонатов легко растворяется в кислотах. Присутствие кальци обычно не мешает определению других элементов. Для того чтобь использовать минимальное количество коллектора — карбонат кальция, осаждение проводят в два приема. Сначала в раствор содержащий хлорид кальция, прибавляют половину того количе ства карбоната натрия, которое необходимо для полного осажде ния карбоната кальция. Затем добавляют остальное количеств осадителя (ЫагСОз), при избытке которого образуется быстро осе дающий осадок, и все количество коллектора (СаСОз) выпадае-на дно стакана. В осадке определяют содержание микроэлементов Медь определяют колориметрически в виде диэтилдитпокарбами ната (стр. 338). [c.350]

Введение в электролит карбоната калия или его фосфатов повышает электропроводимость, рассеивающую способность, а также качество покрытий. Однако, как и в рассмотренных выше процессах серебрения, чрезмерное накопление карбонатов ухудшает работу ванны и качество получаемых осадков. Предельно допустимое содержание К2СО3— 140—160 г/л. Избыток карбонатов можно удалить, осадив их при добавлении в горячий электролит нитрата кальция, кислого фосфата кальция или цианида бария с последующим отделением выпавшего осадка фильтрованием. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология