Коэффициент органических растворителей

Для водных и органических растворителей на температурную зависимость электропроводности влияют вязкость, диэлектрическая проницаемость, степень диссоциации и подвижности ионов. Для водных растворов степень диссоциации для большинства электролитов уменьшается с ростом температуры, уменьшается вязкость растворов и возрастает подвижность ионов. Для органических растворителей температурный коэффициент электропроводности положителен. Изме- [c.281]

В данной работе определяется коэффициент распределения вещества между двумя различными растворителями. Одним из растворителей является вода. Исследуемый компонент, например уксусная кислота, должен быть хорошо растворим в воде. Изучение распределения уксусной кислоты между водой и органическим растворителем— бензолом, производится при двух температурах при комнатной (которую необходимо определить и записать) и выше комнатной на 20°. [c.215]

Концентрационные зависимости коэффициентов распределения некоторых соединений в системе органический растворитель — вода приведены на рпс, 5.3. В области средних и высоких концентраций раснределение вещества между фазами очень часто не подчиняется законам распределения Нернста или Шилова. Однако концентрационную зависимость коэффициентов распределения, как правило, удается выразить уравнениями не выше второго или третьего порядка. [c.88]

По полученным данным определить коэффициент распределения вещества (иода) между двумя несмешивающимися жидкостями (вода — органический растворитель). В качестве органического растворителя можно использовать бензол, толуол, ксилол, сероуглерод, эфир, хлороформ, дихлорэтан, четыреххлористый углерод и др. [c.223]

В работе следует определить коэффициент распределения иода между водой и органическим растворителем. [c.222]

В качестве примера рассмотрим закономерности взаимодействия гомологического ряда спиртов (ПАВ) с органическими растворителями и водой [36]. На рис. 3 приведены зависимости коэффициентов активности у спиртов и растворителей от мольной доли Л компонентов в системе. Коэффициент активности связан со свободной энергией растворения уравнением [37] [c.428]

Эта методика проверялась при расчете коэффициентов распределения ряда алифатических соединений между водой и органическими растворителями (диэтиловым эфиром, изобутанолом и метилизобутил-карбинолом) и дала вполне удовлетворительные результаты. Метод использовался также для оценки растворимости жидких алифатических соединений в воде [29]. [c.93]

Следует, конечно, учитывать, что корреляция (5.54) в общем случае носит сугубо приближенный характер, так как численный коэффициент — величина переменная и является константой только в пределах данного конкретного гомологического ряда распределяемых компонентов [23, 241 и данной конкретной пары несмешивающихся растворителей. Ио данным монографии [261, гомологическая разность в системе вода — органический растворитель в зависимости от природы растворителя изменяется в интервале от 0,32 до 0,73. Интересно отметить, что величина гомологической разности тем меньше, чем выше коэффициент распределения, однако в настоящее время отсутствуют даже приближенные корреляции между этими величинами. [c.92]

Для трехкомпонентных систем, которые составлялись из шести разных органических растворителей, шести растворяемых веществ и воды, Льюис определил коэффициенты массопередачи, пользуясь описанной аппаратурой и измерительной техникой. Эти коэ и-циенты сравнивались с коэффициентами массопередачи, вычисленными по уравнениям (1-65) и (1-66), в которые были подставлены коэффициенты массоотдачи, найденные по уравнению (1-86). Определенные экспериментально и вычисленные коэффициенты совпадали с погрешностью до 20% для систем, приведенных в табл. 1-12. [c.81]

Выделенные из нефтей смолы окрашены в коричневый или темно-коричневый цвет, имеют различный молекулярный вес (от 400 и выше). Плотность смол обычно немного больше единицы. Их коэффициент преломления выше, чем у исходных нефтей. Смолы хорошо растворяются в углеводородах и различных органических растворителях. [c.58]

Девис и др. экспериментально определили коэффициенты диффузии СОз в нескольких органических растворителях. Они обнаружили, что значение О изменяется для этих систем обратно проза [c.30]

Коэффициент распределения водорастворимых соединений между органическими растворителями и водой тем выше, чем выше способности молекулы растворптеля к образованию водородных связей. Способность же растворителя образовывать водородные связи в ряде случаев характеризуется взаимной растворимостью данного растворителя с водой, что позволяет иногда приближенно вычислить величину коэффициентов распределения. [c.88]

Для наиболее часто встречающегося случая распределения органического вещества между водой и органическим растворителем получены качественные характеристики влияния той или иной функциональной группы на величину коэффициента распределения [24]. Еслп определить коэффициент распределения как отношение равновесных концентраций в органической и. водной фазах, то очевидно, что введение в молекулу распределяемого вещества гидрофильных групп (—ОН, —СООН, —0—, =С=0, —NH2) снижает коэффициент распределения. Коэффициенты распределения альдегидов и кетонов примерно равны коэффициентам распределения спиртов. Атом галогена увеличивает коэффициент распределения. При этом эффект введения атома галогена увеличивается в ряду С1, Вг, I. [c.91]

Коэффициенты распределения для электролитов можно исправить, подбирая органический растворитель с большей склонностью к ассоциации с растворенным веществом или же добавляя к неполярному растворителю соединения, обладающие этим свойством. Таким путем можно компенсировать отрицательное влияние диссоциации. [c.25]

Физические свойства материала детали. Для контроля магнитнопорошковым методом материал детали должен быть ферромагнитным и однородным по магнитным свойствам. Для токовихревого контроля материал должен быть электропроводным, однородным по структуре и изотропным по магнитным свойствам. Для ультразвукового контроля на трещины материал также должен быть однородным, мелкозернистым по структуре, упругим, с малым коэффициентом затухания ультразвуковых колебаний, а для контроля капиллярными методами — непористым и стойким к воздействию органических растворителей. [c.486]

Статистика показывает, что по точности предлагаемые методы не уступают общепринятым, например, методами фотоэлектронной спектроскопии (ФЭС). Для зависимости (4.7) коэффициент корреляции 0,85 - довольно высокое значение. Из полученных результатов следует, что уравнение распространяется на вещества с ПИ < 9, 045 эВ, т.е. охватывает большинство органических веществ. С применением эффективных ПИ и СЭ был впервые доказан орбитальный контроль процессов карбонизации [12, 13, 19] и растворения нефтяных асфальтенов в органических растворителях [26-28]. Развиваемый в данной работе подход использован для направленного синтеза многокомпонентных систем и сольвентов и изучения сложных органических смесей [29]. [c.94]

Считая, что коэффициент активности недиссоциированных молекул в органическом растворителе у" = I, а также что для бинарного электролита с = с, получаем [c.122]

Механизм этих явлений приближенно можно представить в следующем виде. Органический растворитель, протекая через участок бумаги, содержащий исследуемое вещество, частично его растворяет и уносит с собой. Достигнув участка бумаги, не содержащего данного вещества, этот растворитель отдает определенную его долю водной фазе. Следующая порция подвижной жидкости (растворителя) должна будет растворять остаток исследуемого вещества, переносить его еще дальше и тоже передавать водяной фазе. Таким образом, переходя то к органическому подвижному растворителю, то к водяной фазе, исследуемое вещество станет перемещаться вместе с потоком жидкости. Количественно движение зон компонентов разделяемой смеси может быть охарактеризовано при помощи коэффициента распределения Р/. [c.222]

Последовательность выполнения работы. Предварительно находят коэффициент распределения иода между водой и органическим растворителем. Затем проводят опыты в соответствии с описанием работы 4, используя вместо дистиллированной воды 0,01 и. раствор К1 или [c.225]

Вычислите ожидаемые начальные значения и коэффициента полидисперсности винилового полимера, полученного в органическом растворителе с Сз = 1,1 -10 , если мольное соотношение растворителя и мономера равно 5,5 1. Скорость полимеризации больше скорости инициирования на несколько порядков. [c.54]

Последовательность выполнения работы. Предварительно определить коэффициент распределения иода между водой и органическим растворителем (см. с 217). Затем провести опыты, используя вместо дистиллированной воды 0,01 н. KI или 0,05 н. КВг. При изучении равновесия реакции [c.257]

Очевидно, что экстракция будет тем эффективнее, чем значительнее коэффициент распределения отличается от единицы в пользу второго растворителя. Так, например, многие органические вещества, коэффициент распределения которых между органическими растворителями и водой много больше единицы, 1егко и практически полностью удаляются из водных растворов эфиром н другими органическими растворителями. [c.219]

Последовательность вьтолнения работы. Предварите.тьно находят коэффициент распределения иода между водой (1 органическим растворителем. Затем проводят опыты в соответствии с описанием работы 4, используя вместо дистиллированной воды 0,01 и. раствор К1 или 0,05 н. раствор КВг. Когда изучают равновесие реакции [c.225]

Корреляция для коэффициентов распределения различных органических соединений между водой и органическими растворителями, принадлежащими к разным классам соединений, была получена Коллайдером [23]. Результаты сопоставления коэффициентов распределения в системах пзобутапол — вода п серный эфир — вода [c.90]

Экстракция хлорида железа из водного раствора H I изопропиловым эфиром осуществлена Нахтрибом и Конвеем [527]. Коэ( ициент распределения т зависит от концентрации кислоты в растворе. При начальной концентрации НС1 3 моль л т=0,405, при концентрации НС1 4 моль л он достигает максимальной величины (" макс = 1320), а при дальнейшем повышении концентрации НС1— уменьшается. При постоянной концентрации кислоты коэффициент распределения увеличивается с увеличением концентрации железа. Аксельрод и Свифт [5091 в качестве органического растворителя пользовались -хлорэтиловым эфиром, Жанкополис и Хиксон [5181 и другие [514]—этиловым эфиром, Чоклей и Вильямс [5111—этиловым эфиром и метанолом. [c.457]

Изучение биологических мембран привело к разработке электродов на основе так называемых "нейтральных переносчиков" -макроциклических полиэфиров - антибиотиков (моноактин, грамицидин, валиномицин). Молекулы циклических полиэфиров содержат кольца иа атомов кислорода, энергетически способные вьшолнять роль сольватной оболочки вокруг катиона. Таким образом, происходит внедрение катиона в органическую фа у. При этом образуются подвижные заряженные комплексы, обеспечивающие катионную проводимость таких сред. Среди них наиболее известен К -селективный электрод с жидкой мембраной - раствором ва-линомицина в органическом растворителе. Коэффициенты селек-tивнo ти составляют = Ю- , = 1 [c.57]

Бумага адсорбирует разделяемые ионы, вследствие чего хроматограммы часто получаются нечеткие, с размытыми краями зон. Для подавления сорбции определяемых ионов к органическому растворителю, например к бутиловому спирту, прибавляют соляную кислоту. Тогда бумага насыщается сильно сорбирующимся ионом водорода и сорбция разделяемых катионов резко снижается, а их разделение происходит только вследствие различий в коэффициентах распределения между подвижной и неподвижной фазами. Оптимальное соотношеиие соляной кислоты и органического растворителя можно выбрать, хроматографируя стандартные растворы известного состава. Для последующей работы с исследуемыми растворами неизвестного состава выбирают тот растворитель, с которым получены наиболее четкие результаты. [c.337]

Коэффициент распределения экспериментально можно определить следующим образом. В мерной колбе приготовляют раствор изучаемой кислоты в соответствующем растворителе. При работе с уксусной и соляной кислотами растворителем служит вода, при работе с бензойной, салициловой и подобными кислотами — органический растворитель. Последовательным разбавлением получеи-ного раствора готовят еще несколько (2—3) рабочих растворов и переносят их в колбы с притертыми пробками. В каждый из приготовленных растворов добавляют равное по объему количество второго растворителя, колбы закрывают пробками и встряхивают в течение 40—45 мин, после чего оставляют в спокойном состоянии до полпого расслоения жидкостей (примерно 1 ч). При встряхииа- [c.124]

Поскольку специфическое взаимодействие углеводородных субстратных фрагментов с активным центром химотрипсина гидрофобно (см. 2 и 4 этой главы), то специфический член S в уравнении (4.25) разумно представить в виде функции от показателя гидрофобности заместителя R. Таким параметром может служить константа я по Ганшу [105, 106], где я = IgP величина Р — это парциальный коэффициент распределения группы R между водой стандартным органическим растворителем (н-октанол) [см. уравнение (4.11)]. [c.149]

Уксусная кислота, как и другие карбоновые кислоты, в органическом растворителе находится в виде двойных молекул или даже в более высокой степени агрегации за счет водородных связей. В воде уксусная кислота диссоциирует незначительно и ее диссоциацией. можно пренебречь. При экстрагировании в бензольной растворе устаиавли заегся равновесие ди мер — мономер, а мокд/ бензо 1Ы1Ым и водным растворами идет обмен только молекулами мономера. В системе уксусиая кислота — бензол — вода отношение равновесных концентраций кислоты в воде сц.о и в бензоле сс,н, снижается с повышением их концентрации и коэффициент распределения рассчитывается по уравиению (Vn.5). [c.84]

Задания. 1. Определить равновесные концентрации уксусной кислоты п иоде и бензоле. 2. Рассчитать коэффициент распределения по ураиненням (УП.2) и (VH.5) сделать заключение о состоянии молекул уксусной кислоты в органическом растворителе. 3, Рассчитать процентное содержание кислоты, извлеченной бензолом. [c.84]

Из этого уравнения следует, что при переходе к неводному растворителю коэффициент распределения будет возрастать, так как 1) величина (zr/Pk —zr/pr), как правило, имеет положительное значение (рн> Рк) 2) величина (1/ем—l/eHso) также положительна (у неводных растворителей м < 6hjo) i/пм т. е. адсорбционный потенциал органического растворителя, чаще всего больгае, чем адсорбционный потенциал воды. Что касается членов, характеризующих изменение ион-дипольного взаимодействия свободных и ассоциированных ионов в воде и неводном растворителе, то нет оснований считать, что эти изменения для обоих ионов будут сильно отличаться друг от друга [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология