Натрия карбонат первичный стандарт

Имеется ряд первичных стандартов, которые могут быть использованы для стандартизации растворов гидроксидов натрия, калия и бария. Преимуществами бифталата калия (KH gH404) является его большая эквивалентная масса, чистота, устойчивость при сушке и доступность. Однако у него есть и недостаток, поскольку он является слабой кислотой, его целесообразно использовать только для стандартизации растворов оснований, свободных от карбонат-ионов. Очень хорошим первичным стандартом является сульфаминовая кислота, которая легко доступна в чистом виде, довольно дешева и является сильной кислотой. Дигидрат щавелевой кислоты (Н2С204-2Н20) и бензойная кислота (СбНбСООН) иногда также используются как первичные стандартные кислоты. [c.132]

Определение гидрокарбоната или общей щелочности обычно проводят путем титрования до конечной точки с низким pH, при этом для удаления диоксида углерода раствор кипятят непосредственно перед последней конечной точкой. Еще лучшие результаты дает метод с применением двух индикаторов, описанный в разделе Стандартизация кислот. Карбонат натрия как первичный стандарт для установления титра кислот . [c.130]

Карбонат натрия. Для стандартизации растворов кислот часто используют карбонат натрия. Карбонат натрия, пригодный в качестве первичного стандарта, выпускается промышленностью его можно также получить прокаливанием очищенного бикарбоната натрия при 270—300 °С в течение 1 ч [c.265]

Твердый гидроксид натрия (или калия) всегда содержит влагу и до 2% карбоната и хлорида натрия. Поэтому сначала готовят раствор гидроксида натрия приблизительной концентрации, а затем стандартизируют его. Не обязательно стандартизировать и кислоту, и щелочь по первичному стандарту. [c.622]

В идеальном случае такое вещество должно иметь высокий эквивалентный вес, что сводит к минимуму ошибки нри взвешивании. Некоторые химики считают такое определение негибким и приводящим к тому, что любое вещество, которое можно легко взвесить для приготовления раствора известной концентрации, может быть принято за исходное. И хотя на практике такое определение часто вполне допустимо, оно все же может привести к неожиданным ошибкам. Так, наличие примесей в исходном веществе иногда почти компенсирует ошибку титрования, но ошибки, имеющие место при установке титра и при дальнейших определениях с полученным титрованным раствором, могут не быть одинаковыми. Кроме того, исходное вещество можно использовать для двух совершенно различных реакций, и примеси, которые в одном случае не оказывают никакого влияния, в другом случае принимают активное участие в реакции. Так, если оксалат натрия содержит в виде примеси карбонат натрия, то при оксидиметрическом титровании этот последний не оказывает никакого влияния, тогда как при кис-лотно-основном титровании примесь принимает активное участие. Вещество, которое может быть легко взвешено, но не обладает достаточной степенью чистоты, называют вторичным стандартом такое вещество следует в конечном счете устанавливать по первичному эталону. Примером вторичного стандарта может служить соляная кислота, кипящая при постоянной температуре. [c.106]

Отличным первичным стандартом для кислот является карбонат натрия, для стандартизации оснований столь же удобен бифталат калия. Методики проведения каждого из этих титрований даны ниже. [c.355]

Если стандартный раствор щелочи используют только для титрования сильных кислот, небольшие количества карбоната не приводят к серьезной ошибке при условии, что конечную точку титрования определяют по изменению окраски индикатора при pH 4—5. Для стандартизации растворов, содержащих карбонат, гидрофталат калия в качестве первичного стандарта непригоден. Другое соединение [24[ — чистый хлорид калия, который пропускают через колонку с катионообменником, и полученную соляную кислоту титруют едким натром. [c.128]

При титровании сульфата гидразина сильными основаниями в водных растворах наблюдаются две точки перегиба [23], одна из которых соответствует нейтрализации 1 моля ионов водорода, а вторая — превращению иона гидразония в неионизированное гидразиновое основание. Первая точка перегиба достаточно отчетлива, благодаря чему сульфат гидразина может быть использован в качестве первичного стандарта его применяют для титрования растворов гидроокисей щелочноземельных металлов и карбоната натрия [24]. Поскольку сульфат гидразина может быть легко очищен перекристаллизацией и в связи с тем, что это соединение сравнительно мало гигроскопично, оно получило применение для различных аналитических целей, например для определения титра раствора иода [25, 26], а также для определения титра и титрования растворов других окислителей (иодата и бромата) [27]. Все эти случаи применения основаны на восстановительной способности гидразина. Поэтому следует соблюдать осторожность и все определения проводить в стандартных условиях, для которых хорошо известно соотношение между количествами продуктов, получаемых в результате окисления гидразина. [c.165]

В меркуриметрии стандартизируют раствор нитрата ртути (I) по хлориду натрия тем же методом, каким определяют хлорид-ион. В комплексонометрии, если чистота ЭДТА не гарантируется, то из нее готовят растворы вторичных стандартов, которые станда >-тизируют по первичным стандартам - карбонату кальция или металлическому цинку. [c.120]

Наиболее пригодным первичным стандартом для установления титра кислот признан карбонат натрия Промышленность изготовляет это соединение с чистотой в пределах 100 0,02%, и его можно непосредственно использовать в качестве стандарта. [c.126]

На титрование 0,336 г карбоната натрия степени чистоты первичного стандарта в соответствии с уравнением реакции [c.191]

Другие первичные стандарты для кислот. трис-(Оксиметил)-аминометан (ТОАМ) (НОСНз)зСНН2 выпускается промышленностью в достаточно чистом виде. Его преимущество перед карбонатом натрия заключается в том, что он обладает значительно большей эквивалентной массой. [c.266]

Стандартизация 0,1 н. раствора H l. Высушите некоторое количество карбоната натрия, отвечающего по степени чистоты первичному стандарту, в течение 2 ч при 110°С и охладите в эксикаторе. Взвесьте 0,2—0,25 г препарата (с точностью до 0,1 мг), поместите в коническую колбу на 250 мл и растворите приблизительно в 50 мл дистиллированной воды. Добавьте 3 капли бромкрезолового зеленого и титруйте до перехода окраски индикатора из голубой в зеленую. Прокипятите раствор в течение 2—3 мин, охладите до комнатной температуры и закончите титрование. [c.355]

Для стандартизации раствора хлористоводородной или другой кислоты применяют любой первичный основной стандарт. Карбонат натрия высокой чистоты очень удобен для стандартизации. Точно взвешенную пробу карбоната натрия растворяют в воде и полученный раствор титруется хлористоводородной кислотой до образования угольной кислоты [c.131]

Карбонат натрия как первичный стандарт для установления титра кислот. Комитет по аналитическим методам [16] одобрил применение карбоната натрия в качестве первичного стандарта для установления титра кислот. Для лабораторного приготовления этого первичного стандарта Комитет рекомендовал получить раствор гидрокарбоната натрия, содержащий 769 г этого соединения в 3 л воды при 86 °С, охладить его до 75 °С и профильтровать затем охладить раствор до 20 °С, отфильтровать и промыть ледяной водой. Продукт необходимо высушить при 100 °С, размолоть и превратить в карбонат натрия нагреванием при 270°С до постоянной массы. Серьезные потери диоксида углерода наблюдаются при нагревании до температуры выше 300°С на воздухе нагревание в течение 1 ч при 310—315 °С приводит к ошибке [18] более 1%. Чтобы получить точные результаты, рекомендуется соблюдать некоторые предосторожности. Кольтгоф [19] предупреждает, что прокаленный образец не следует хранить в эксикаторе, так как при открывании и закрывании бюкса образец может поглотить до 0,1% воды. По данным [20], даже свежепрокаленный образец содержит до 0,05% воды. Следы воды могут быть удалены путем расплавления образца в токе чистого диоксида углерода, который по мере охлаждения образца постепенно вытесняют воздухом. [c.126]

Японский метод стандартизации pH [59] соответствует как методу NBS, так и методу Британского стандарта, включая элементы того и другого. Стандарты приложимы в диапазоне температур О—60° С. Первичным стандартом принят 0,05 М раствор фталата калия, а в качестве других стандартов рекомендуется 0,05 М раствор тетраоксалата калия, 0,025 М (эквимоляльный) фосфатный раствор, 0,01 М бура и 0,025 М раствор бикарбоната и карбоната натрия. Приписываемые этим растворам значения pH соответствуют тем, какие предполагает метод NBS. Однако избранный в качестве первичного стандарта фталатный раствор фактически применяется редко. Для стандартной настройки рН-метров японский метод предполагает начальную калибровку с эквимоляльным фосфатным буфером. Если исследуемый раствор имеет pH 2—7, употребляется также и фталатный стандарт. С помощью температурного компенсатора инструмент настраивается так, чта бы привести оба стандарта в соответствие. [c.91]

В качестве прочих первичных стандартов могут быть использованы карбонат кальция и тетраборат натрия (Na2B407-IOH2O). С другой стороны хлористоводородная кислота может быть стандартизована гравиметрически путем осаждения хлорид-иона и взвешивания выделенного осадка — хлорида серебра. [c.131]