Хром, обнаружение

ZnO + AF+ и Сг +. В табл. 3 приведены также результаты для добавок окиси алюминия их следует сравнивать с результатами для ZnO, подвергнутой спеканию при 900°. В единственной серии опытов, приведенных с добавками окиси хрома, обнаружен аналогичный эффект. [c.287]

Дополнительные данные о влиянии металлов на регенерацию катализатора были получены при помощи термографического анализа. На термограммах всех образцов, содержащих кокс, обнаружен эндотермический эффект при 130—150 °С, соответствующий удалению из катализатора сорбированной воды, и экзотермический эффект в интервале температур от 300 до 750 °С, отвечающий сгоранию коксовых отложений. Характерным является понижение температуры, при которой наблюдается максимальный экзотермический эффект, обусловленное добавлением тяжелых металлов. Это понижение достигает 80 С и имеет наибольшее значение при добавлении хрома и ванадия. Обнаруженное явление указывает на то, что тяжелые металлы катализируют процесс выжига коксовых отложений. [c.171]

Пламя используют в качестве источника света в так называемом методе фотометрии пламени, а также как один из основных способов атомизации веществ в методе атомно-абсорбционного анализа (см. разд. 3.2). В зависимости от состава горючей смеси температура пламени может поддерживаться в интервале 2000—3000 К, что обеспечивает достаточно низкий предел обнаружения элементов, энергии возбуждения резонансных линий которых не превышают 5 эВ и соединения которых атомизируются в пламени в достаточной мере. Особое значение метод фотометрии пламени имеет для определения микроколичеств соединений щелочных и щелочноземельных металлов, для которых предел обнаружения этим методом находится в диапазоне 0,001 — 1 нг/мл. Предел обнаружения порядка 0,1—1 нг/мл достигается также для таких элементов, как европий, иттербий, свинец, медь, серебро, индий, таллий, хром, марганец, алюминий и галлий, причем в некоторых случаях в качестве аналитического сигнала используют молекулярную эмиссию пламени. Освоение высокотемпературных пламен (водородно-кислородного, ацетилен-кислородного) позволило значительно увеличить число определяемых элементов. [c.58]

Окисление соединений хрома (III) в хромат- или дихромат-ионы и их последующее обнаружение, а) Окисление в щелочной среде. При действии избытка растворов щелочей на соли Сг образуются гидроксокомплексы, окисляющиеся раствором пероксида водорода с образованием хромат-ионов [c.262]

Ионы хрома и алюминия не мешает реакции. Другие ионы, например Си + и Со +, способны образовывать с белым кристаллическим соединением Zп[Hg(S N)4] смешанные кристаллы, придавая последним характерную окраску. Способность к образованию окрашенных смешанных кристаллов может быть использована для обнаружения как ионов цинка, так и ионов меди и кобальта. [c.268]

Рассмотренная реакция окнсления иона Сг + в анион СгО особенно важна, так как она служит характерной качественной реакцией для обнаружения хрома. г [c.260]

Обнаружение ионов хрома и кобальта. В колонку с сорбентом вносят 3 капли насыщенного гидрофосфата натрия, 5 капель раствора смеси солей хрома, кобальта. Образуется хроматограмма вверху — серо-голубая зона фосфата хрома, ниже — розово-фиолетовая зона фосфата кобальта [c.184]

Обнаружение ионов меди, железа (П1), никеля и хрома (1И). 2 капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия. Хроматограмму промывают водой и наблюдают окрашенные зоны желтая — ионы железа (П1), голубая — ионы меди, розовая — ионы кобальта. В отсутствие ионов железа (1П) вверху наблюдают серо-голубую зону ионов хрома (П1). В отсутствие ионов кобальта наблюдают зеленую зону ионов никеля, расположенную ниже зоны меди. Зона никеля наблюдается только при больших концентрациях его в растворе. Хроматограмму промывают едким натром или аммиаком. Через колонку пропускают концентрированный раствор аммиака, образуется три зоны вверху ярко-оранжевая — ионов железа (П1), затем синяя — аммиаката меди и ниже буро-фиолетовая зона аммиаката кобальта. По истечении некоторого времени аммиакат никеля переме- [c.192]

Обнаружение ионов хрома, меди, кобальта, железа [c.193]

Опыт 6. Обнаружение ионов хрома [c.260]

Соединения хрома при сплавлении с бурой образуют изумруднозеленые стекла. Этими процессами пользуются для качественного обнаружения Со, Сг и других элементов в соединениях. [c.282]

Реакция специфична для соединений хрома и высокочувствительна предел обнаружения 2,5 мкг. [c.382]

Приведем пример дробного обнаружения катионов кальция. Лучше всего его обнаружить в виде оксалата. В этом случае алюминий, хром, марганец, железо и другие катионы маскируются в виде комплексных оксалатов, легко растворимых в воде. Некоторые катионы тяжелых металлов — серебро, сурьма, ртуть, свинец, висмут не дают растворимых оксалатных комплексов, но осаждаются металлическим цинком. В раствор переходит ион цинка, не мешающий реакции на кальций и образующий комплексный оксалат. Стронции и барий не мешают реакции, так как осаждаются в виде сульфатов растворимость сульфата кальция 2,5 г/л, что позволяет уверенно обнаружить кальций в фильтрате в виде оксалата кальция после осаждения мешающих катионов. [c.133]

Ni(NH3)4] +, [Со(ЫНз)4]Ч [Со(ЫНз)бР+ и др. Очень малоустойчивый аммиакат образует хром(П1) [ r(NH3)6] . Аммиакаты металлов применяют главным образом для разделения ионов. Аммиакат меди широко используют для обнаружения меди, так как он окрашен в интенсивно синий цвет. Аммиакаты никеля и кобальта также окрашены в слабый зеленоватый и темно-красный цвет. Аммиакат хрома образуется только при большом избытке аммиака и частично. Если же в растворе присутствуют ионы, которые осаждаются при действии аммиака в виде гидроксидов, например железо(1И), хром полностью осаждается в виде гидроксида, так что отделение хрома в виде аммиаката невозможно. Другие ионы, образующие аммиакаты, широко применяют для их отделения в виде аммиакатов. [c.265]

Нахождение в природе. Хром встречается в виде соединенин в различных минералах. Наиболее распространен дпшерал хромит, пли хромистый железняк, РеСггО , богатые месторождения которого имеются иа Урале и в Казахстане. Общее содержание хрома в земной коре составляет 0,03 %. Хром обнаружен на Солнце, звездах и в метеоритах. [c.196]

Цитохром Ьссо, по имеющимся пока немногим даняым, связан с фотосистемой П и участвует только в нециклическом переносе электрона. В опытах с фрагментацией хлоропластов этот цито-хром обнаружен преимущественно или только в частицах, обогащенных фотосистемой П, [c.199]

Органические ингибиторы, которые, как подчеркивали Прайер и Коэн (стр. 139), требуют присутствия кислорода, в основном образуют пленку окисла кубической модификации. Измерения, выполненные Брашер и Сто-вом с помощью меченых атомов, подтвердили наличие в пленке небольшого количества бензоата, но его гораздо меньше по сравнению с количеством хрома, обнаруженным в пленке, возникающей на железе после погружения в раствор хромата [18]. [c.140]

Экстрагирование молибдентиоцианатного комплекса можно проводить простыми и сложными эфирами, спиртами, бутил-фосфатом и другими растворителями. Экстракция значительно понижает предел обнаружения молибдена, а также устраняет мешающее здияние друшх крашенных ионов, которые могут присутствовать в растворе, - хрома, никеля, меди и т.д. [c.164]

Обнаружение Сг " -, Со +-, Zrv -uoHoe. Хроматографирующую бумагу пропитывают 1—2 каплями насыщенного раствора гидрофосфата натрия, затем в центр бумаги наносят 1—2 капли исследуемого раствора после впитывания раствора вносят 1 каплю воды. В центре хроматограммы образуется светло-желтая зона — присутствуют соли железа (1П), далее возникает серо-зеленая зона — соли хрома (И1) и затем розовая полоса—соли кобальта. [c.201]

Таблица 27. Чувствительность обнаружения некоторых ионов методом ссадочной хрома ографии

Исходя из свойств некоторых органических соединений, применяемых в анализе, перспективными для качественного обнаружения ионов металлов метод адсорбционно-комплексообразовательной хроматографии являются (в скобках указаны определяемые элементы) ализарин С (алюминий, циоконий, торий) алюминон (алюминий, бериллий) арсеназо III (цирконий, гафний, торий, уран, редкоземельные элементы) диметилглиоксим [никель, кобальт, железо (II), палладий (И)] 2,2 -дипиридил [железо (И)] дитизон (серебро, висмут, ртуть, свинец, цинк) дифенил-карбазид [хром (VI)] 2-нитрозо-1-нафтол (кобальт) нитро-зо-Н-соль (кобальт) рубеановая кислота [железо (III), [c.248]

Обнаружение ионов хрома (III) и кобальта. Для обнаружения ионов хрома и кобальта 3 капли исследуемого раствора пропускают через колонку с окисью алюминия, предварительно промытую 5 каплями насыщенного раствора N32HP04. Вверху образуется белая зона фосфата железа, ниже располагается серо-голубая зона фосфата хрома, затем розово-фиолетовая зона фосфата кобальта. [c.187]

Обнаружение ионов цинка. Полученную в предыдущем опыте хроматограмму промывают 3 каплями воды, после чего через колонку пропускают 3—4 капли раствора (NH4)2[Hg(S N)4] и 2 капли 2 н. раствора HNO3. При этом зона железа окрашивается в ярко-желтый цвет. Между серо-голубой зоной ионов хрома и розово-фиолетовой зоной ионов кобальта образуется ярко-голубая зона ионов цинка в виде осадка тетрароданомеркуроата цинка, окрашенного в голубой цвет в присутствии незначительного количества ионов кобальта зона ионов кобальта постепенно приобретает темно-синюю окраску. [c.188]

Полученный осадок отфильтруйте. Фильтрат HI сохраните для обнаружения хрома (опыт 6). В полученном осадке определите марганец, который может быть открыт в присутствии ионов железа. Для этого возьмите в пробирку один микрошпатель двуокиси свинца РЬОа, смешайте с 5—6 каплями концентрированной азотной кислоты HNOg, подогрейте и в нагретую смесь внесите несколько крупинок исследуемого осадка. При наличии марганца в растворе появится розовое окрашивание, характерное для иона МпОг [c.260]

Металлы целесообразно выделять цинком после отделения серебра, ртути и свинца в виде хлоридов и щелочноземельных металлов и свинца в виде сульфатов. В растворе остается достаточно кальция для его обнаружения, особенно если раствор упарить, так как растворимость СаЗО 2,5 г/л. Его можно обнаруживать в виде оксалата кальция. При этом алюминий, хром, марганец, железо дают растворимые комплексы (Ме(С204).. 1 , не мешающие обнаружению кальция. [c.151]

Другая важная проблема — разработка методов обнаружения и определения микроколичеств элементов. Физические и химические свойства материалов часто зависят от присутствия именно микрокомпонен-тов. Титан и хром долгое время считали хрупкими металлами, которые нельзя ковать и прокатывать, однако недавно было установлено, что эти металлы в очищенном состоянии пластичны и что их хрупкость обусловлена незначительными примесями посторонних элементов. Германий является одним из основных материалов для изготовления полупроводниковых приборов в радиотехнической промышленности, однако он утрачивает свои полупроводниковые свойства, если на десять миллионов атомов германия приходится более одного атома фосфора, мышьяка или сурьмы. Самая незначительная примесь гафния в металлическом цирконии делает последний непригодным для использования в атомной промышленности. Ничтожные примеси титана, ванадия, висмута и некоторых других металлов в сталях значительно изменяют их механические и электрические свойства. Почти все элементы периодической системы входят в очень небольших количествах в состав тканей растений и живых организмов, причем каждый элемент играет впол- [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология