Цинк фосфористый

Цинк формиат см. Цинк муравьинокислый Цинк фосфид см. Цинк фосфористый [c.545]

ЦИНК ФОСФОРИСТЫЙ (ЦИНК ФОСФИД) [c.405]

Основные преимущества аммиака малый удельный объем при температурах испарения в основной области его использования, большая теплота парообразования, легкость обнаружения утечек благодаря острому запаху, незначительная растворимость в масле. Аммиак не оказывает корродирующего воздействия на сталь, по в присутствии воды разъедает цинк, медь, бронзу и другие медные сплавы, за исключением фосфористой бронзы. [c.41]

Сернистый цинк Фосфористый цинк Цинк — медь [c.29]

Цинк фосфористый см. Цинк фосфид Цинк фосфорнокислый см. Цинк ортофосфат Цинк фосфорнокислый двузамещенный см. Циик гидроортофосфат Цинк фосфорнокислый однозамещенный см. Цинк дигидроортофосфат [c.515]

Циика фосфид см. Цинк фосфористый [c.559]

Обычно водород в лаборатории получают взаимодействие. цинка или железа с разбавленными соляной (1 2) или серной (1 10) кислотами. Газ, полученный этим способом, всегда бывает загрязнен примесью ядовитого мышьяковистого водорода (АзНз), если применяется цинк, или столь же ядовитого фосфористого водорода (РНз), если применяется железо. [c.130]

Технический цинк содержит примеси (мышьяк, фосфор, серу и др.). Получаемый при взаимодействии цинка с кислотой водород загрязнен газообразными веществами (мышьяковистый или фосфористый водород, сероводород и др.). Для получения водорода, свободного от этих примесей, его пропускают через промывные склянки с растворами, окисляющими эти примеси. [c.154]

Химическим путем водород часто получают при действии разбавленной соляной кислоты (1 1) на металлический цинк. Необходимо помнить, что водород, получающийся при применении обыкновенного гранулированного цинка, часто содержит вредные примеси, как, например, мышьяковистый водород и (в меньшем количестве) сурьмянистый и фосфористый водород, для удаления которых газ следует очищать так, как указано (стр. 240) относительно печного водорода в баллонах. Чтобы избежать этих примесей, можно пользоваться цинковой проволокой. Такой цинк не содержит мышьяка, так как даже ничтожнейшие следы последнего препятствуют вытягиванию цинка в проволоку. [c.243]

Цинк в сернокислом растворе восстанавливает фосфористую кислоту в фосфористый водород [c.429]

Цинк в кислом растворе не восстанавливает метафосфорной кислоты (отличие от фосфористой кислоты) [c.431]

Водород можно получить также действием разбавленной (1 6) серной кислоты на цинк. Если цинк не вполне чист, то водород будет загрязнен сероводородом, фосфористым и мышьяковистым водородом. Для очистки водород пропускают через раствор едкого кали, через раствор марганцовокислого калия, через нагретую докрасна трубку с платинированным асбестом и, наконец, для осушки через фосфорный ангидрид. [c.78]

Помимо специально приготовленных катодов из чистых металлов, хорошие результаты дали также сплавы. Сетки или пластинки можно получить из монель-металла и фосфористой бронзы [25, 26]. Амальгамированный никель 127] и амальгамированный цинк 28] одного из типов готовили, оставляя металлы в растворах хлорной ртути. Для приготовления амальгамированного свинца было применено два метода, а именно втирание ртути в пластинку свинца [29] и выдерживание свинцовой пластинки в растворе хлорной ртути 130]. Сплавы, так же как и чистые металлы, приготовляли, кроме того, электроосаждением. Медную сетку лудили [31], толщина полуды в работе не указана. Олово можно электролитически осадить на меди из раствора сульфата двухвалентного олова [32]. Цинковую амальгаму можно приготовить электроосаждением цинка на ртутном катоде из раствора сульфата цинка до получения твердой амальгамы [33]. [c.321]

Очень часто повышенную токсичность веществ вызывают примеси, попадающие в него нри получении вещества из загрязненных продуктов. Так, водород, получаемый действием кислоты на цинк, может оказаться высокотоксичным при наличии в цинке соединений фосфора или мышьяка. В этом случае получаемый водород будет содержать примесь сильно токсических фосфористого или мышьяковистого водорода. [c.261]

Более подробно этерификация фосфористой кислоты изучена в последние годы К. А. Петровым с сотрудниками . Показано, что этерификация приводит к высоким выходам диалкилфосфитов только в случае высших спиртов (от бутилового и выше). При использовании низших спиртов выходы диалкилфосфитов невелики. Реакция во всех случаях проводилась в растворителях (бензол, толуол, ксилол) с азеотропной отгонкой воды в присутствии катализаторов (серная кислота, ацетат калия, фосфорная кислота, хлористый цинк). Из растворителей лучшие ре-19 [c.291]

Имеется много примеров использования электродов из сплавов, либо с целью сочетания каталитического эффекта с высоким перенапряжением, либо просто как обычных электродов. Вертикальные ртутные электроды с высоким перенапряжением могут быть получены амальгамированием свинца. Амальгамирование свинцовой пластинки производится либо путем помещения свинца в раствор сулемы [12], либо просто натиранием свинцовой поверхности ртутью [13]. Амальгамированный никель или цинк также могут быть приготовлены обработкой соответствующих пластин раствором сулемы [14]. В качестве электродов применялись и другие сплавы—фосфористая бронза и монель-металл [15]. [c.52]

Приводим несколько кратких замечаний, относящихся к горению. Некоторые тела сами воспламеняются на воздухе, напр., нечистые фосфористый и кремневый водороды, цинк-этил, пирофоры (мелкое железо) и пр. Это значит, что их температура воспламенения ниже обыкновенной температуры. [c.442]

Технический аммиак разъедает цинк, медь и ее сплавы (кроме фосфористой бронзы), а фреоны — сплавы магния. [c.24]

КАЛЬЦИЙ ФОСФОРИСТЫЙ МАГНИЙАЛЮМИНИЙФОСФИД МАГНИЙ ФОСФОРИСТЫЙ НАТРИЙ ФОСФОРИСТЫЙ СТРОНЦИЙ ФОСФОРИСТЫЙ цинк ФОСФОРИСТЫЙ [c.178]

Среди этих металлов по техническому значению первое место занимает медь. Мировая добыча меди составляет свыше 4,4 млн. т. В больших количествах медь 99,9%-ной чистоты используется в электротехнике (электрические провода, контакты и др.). Сплавы меди применяют в различных областях техники и промышленности в суде-, авиа-, авто-, станко- и аппаратостроении, для художественнога литья, изготовления посуды, фольги и пр. Содержание легирующих добавок может доходить до 50%. Добавки повышают твердость и прочность, устойчивость по отношению к коррозии, пластичность и другие свойства. Если основным легирующим металлом в сплаве с медью является цинк, то такие сплавы называются латунями, никель — мельхиорами и нейзильберами, другие легирующие добавки — бронзами. Из бронз наибольшее значение имеют оловянистая, свинцовая алюминиевая, бериллиевая, марганцовая, фосфористая. [c.158]

Наиболее известным примером избирательной коррозии является обесиинкование латуни (см. 8.4) (рис. 26). При обесцинковании цинк избирательно растворяется, а пористый медный оааток теряет конструктивную прочность. Аналогичными коррозионными процессами являются обезалюминивание алюминиевой бронзы и селективное растворение олова в фосфористой бронзе. [c.30]

Обычным способом получения ацетофурана является каталитическое ацетилирование фурана, осун1ествляемое с помощью хлористого ацетила кетена , ускусной кислоты в присутствии ангидрида трифторуксусной кислоты и тетра-ацетоксисилана . Наиболее благоприятные результаты получаются Ира ацетилировании фурана уксусным ангидридом в присутствии кислых катализаторов, в качестве каковых используются иод и иодистоводородная кислота , хлористый цинк , фтористый бор и его комплексы -" , фосфорный ангидрид , хлорная кислота , а также серная, борная, фосфорная, фосфористая н др. кислоты . [c.16]

Цинк 1В разбавленной серной кислоте восстанавливает фос-форноватистую кислоту В фосфористый водород (см. Фосфористая кислота). [c.401]

Цинк в к исло.уг растворе не восстанавливает фосфорной кислоты (отличие от фосфористой и фосфорноватистой кислоты). [c.438]

Многие другие вещества, как, например, иодид калия, хлорид олова (II), хлорид титана (III), металлические цинк и алюминий, фосфористая и фосфорноватистая кислоты, восстанавливают селениды и теллуриды до металла в холодных кислых растворах. Для количественных определений эти восстановители, однако, не пригодны вследствие окклюзии осадком продуктов реакции. О применении фосфорноватистой кислоты для открытия и определения селена и теллура в меди см. Н. J. G. G h а 1- [c.385]

С черными металлами (чугун, сталь) аммиак в реакцию не вступает, но разъедает в присутствии влаги цинк, медь и ее сплавы (за исключением фосфористой бронзы). Это не позволяет для аммиачной машины применять детали из меди и ее сплавов, однако, если детали интенсивно смазывать, можно использовать высо-кооловянистые фосфористые бронзы. При утечках аммиака через неплотности его легко можно обнаружить по запаху. Для определения места утечки аммиака применяют индикаторные бумажки. Для этого нарезанную полосками 10X1,5 см фильтровальную бумагу пропитывают специальным раствором (0,1 г фенолфталеина, 100 г спирта-ректификата, 20 г чистого глицерина), просушивают и хранят в сухом виде. Перед употреблением бумагу смачивают и приближают к местам, где предполагаются утечки. При наличии аммиака она окрашивается в красный цвет- [c.51]

Химическая энергия фосфора в свободном состоянии ближе подходит к энергии серы, чем азота. Фосфор горюч, воспламеняется при 60°, но, выделив часть своей энергии во время акта соединения в виде тепла, фосфор становится сходным с азотом, пока не идет речи об обратном восстановлении фосфора. Азотная кислота легко восстановляется до азота, а фосфорная гораздо труднее. Все соединения фосфора менее летучи, чем соединения азота HNO легко перегоняется, НРО, как обыкновенно говорят, нелетуча триэтиламин N( H ) кипит при 90°, а триэтнлфосфин Р(С Н ) при 127°. Фосфор соединяется прямо и весьма легко не только с кислородом, но и с хлором,. Громом, иодом, серою и со многими металлами, а нагретый красный фосфор и с водородом [498]. С натрием, при сплавлении под нефтью, фосфор легко и прямо образует Na P . Цинк, поглощая пары фосфора, — Zn P (уд. вес 4,76), олово — SnP, медь — Сц Р, даже платина — PtP (уд. вес 8,77) соединяются с фосфором. Железо, соединяясь даже с малым количеством фосфора, становится хрупким. Некоторые из таких соединений фосфора получаются при действии фосфора на растворы металлических солей и при накаливании металлических окислов в парах фосфора или при накаливании смеси фосфорных солей с углем и металлом. Фосфористые металлы не представляют внешних свойств солей, какие столь резко означены у хлористых металлов и еще замечаются у сернистых металлов. Фосфористые щелочные и щелочноземельные металлы [c.168]

Сплавы металлов не имеют для нас солеобразного характера только потому, что их не рассматриваем с этой стороны но сплав атрия с цинком есть, в обширном смысле этого слова, по многим реакциям, соль, потому что он подлежит таким же двойным разложениям,. как и фосфористый или сернистый натрий, которые солеобразными свойствами уже видимо обладают. Нагретый с иодистым этилом, последний образует фосфористый этил, а первый, т.-е. сплав Zn с Na, дает цинк-этил, т.-е. тот элемент (Р, S, Zn), который был связан с натрием, переходит в соединение [с этилом, а натрий] с иодом RNa -f- EtJ = REt -j- Na/. Соединяя последовательно Na получим вещества, все менее и менее имеющие привычный вид солей. Если сплав Na с Zn нельзя назвать солью, то этого имени не заслужат и Na2S, соединения Na с Р и т. п. Заметим еще следующее Na с С1 дает одну степень (с О много-что три) соединения, с S — пять, с Р вероятно еще более, с Sb, конечно, еще более, и чем сходнее с Na элемент, с ним соединенный, тем разнообразнее пропорции, в которых может натрий с ним соединиться, тем менее изменений в свойствах проискодит при таком соединении и тем ближе образующееся соединение подходит к тому разряду соединений, которые называют неопределенными химическими соединениями [c.459]

Действуя на синие раствэры солей окиси меди сернистою, фосфористою кислотою и тому подобны йи низшими степенями окисления, можно получить бесцветные растворы солей закиси меди. Особенно ясно и легко совершается это при помощи серноватистонатровой соли Na S O , которая при этом окисляется. Закись меди может быть получена не только чрез раскисление окиси меди, но также непосредственно из самой металлической меди, потому что это последняя, окисляясь при накаливании на воздухе, дает сперва заквсь меди. Так ее и приготовляют в большом виде, нагревая медные листы, свернутые в спираль, в отражательной печи. При этом требуется наблюдать,- чтобы воздух не был в большом избытке и чтобы образующийся слой красной закиси меди не начал переходить в черную окись меди. Если, затем, окисленный лист меди разгибать, то хрупкая закись меди отлетает от мягкого металла. Полученная таким образом закись легко плавится. Окись меди, при прокаливании с порошкообразною медью (а такой порошок меди получают многими способами, напр., погружая в раствор медной соли цинк, или прокаливая окись меди в водороде), дает легкоплавкую закись меди Си - СиО = Си О. Природная и искусственная закись меди имеет уд. вес 5,6. Она в воде нерастворима, на воздухе (безводная) не изменяется, при прокаливании же поглощает кислород, образуя СиО. При действии кислот закись образует раствор соли окиси и металлическую медь, напр. Си О - - №SO = u + uSO -f- №0. Однако крепкая соляная кислота, растворяя закись меди, не выделяет металлической меди, что происходит вследствие того, что образующаяся u l растворима в крепкой соляной кислоте. Закись меди растворяется также и в растворе аммиака, и тогда, без доступа воздуха, получается бесцветный раствор, синеющий на воздухе и поглощающий кислород, от превращения закиси в окись. Посиневший [раствор] может быть обратно переведен в бесцветный, от погружения медной пластинки, потому что металлическая медь раскисляет окись, находящуюся в аммиачном растворе, в закись. Закись меди, сплавленная со стеклом и солями, образующими стеклообразные сплавы, окрашивает их в красный цвет, и такое стекло употребляется для украшений. Этим можно пользоваться для открытия меди посредством паяльной трубки нагревая взятое медное соединение с бурою в пламени паяльной трубки, в восстановительном пламени получают красное стекло, а в окислительном пламени — зеленое от перехода закиси в окись. [c.635]

Смотреть страницы где упоминается термин Цинк фосфористый: [c.545] [c.941] [c.358] [c.515] [c.561] [c.561] [c.8] [c.23] [c.444] [c.359] [c.633] [c.359] [c.976] [c.774] [c.551] [c.615] [c.718]

Химия инсектисидов и фунгисидов (1948) -- [ c.62 , c.63 ]

Химические товары для сельского хозяйства (1979) -- [ c.151 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Фосфористый

Справочник химика 21

Химия и химическая технология