Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Температура плавления аммиачной селитры

    Температура плавления аммиачной селитры 169, Г при дальнейшем нагревании она начинает разлагаться. При быстром нагреве нитрата аммония свыше 300° он разлагается со взрывом. [c.134]

    В качестве добавок в аммиачную селитру вводятся хлориды, нитраты и сульфаты щелочных и щелочноземельных металлов, основные, амфотер-ные и кислотные окислы. Изменение скорости термического разложения селитры с указанными добавками исследовалось в интервале 170—300°, т. е. при температурах более в ысоких, чем температура плавления безводной селитры (169,6°). Отмечено, что наибольшее ускоряющее влияние на термическое разложение селитры оказывают соединения хрома, марганца и меди. [c.354]


    До 1950 г. применявшаяся в качестве минерального удобрения в США аммиачная селитра вырабатывалась главным образом при помощи процесса, разработанного еще в 1914 г. В Канаде в начале 40-х годов был разработан новый процесс, который получил название гранулирования [42]. Он до известной степени сходен со старым процессом производства дроби и основывается на гранулировании в высоких башнях, в которых концентрированный раствор нитрата аммо-1ШЯ (95—97%) распыливают восходящей параболической струей. При охлаж.дении жидкость затвердевает в виде круглых зерен, которые собираются в бункере [1 направляются в барабанные сушилки. Здесь остаточная влага удаляется из них горячим воздухом, движущимся в противотоке. После этого гранулированный материал охлаждается в барабане до температуры ниже 32°С (точка плавления кристаллов). Охлажденный сухой продукт покрывают слоем добавки, препятствую-ш,ей слеживанию, и затаривают в мешки или бочки для отгрузки. [c.441]

    Нитрат аммония (аммиачная селитра) получается из аммиака и азотной КИСЛОТЫ Как и нитраты щелочных металлов, он легкоплавок (точка плавления 165°) и хорошо растворим в воде с сильным понижением температуры. [c.317]

    Аммиачная селитра является взрывчатым веществом с температурой плавления 169,6 °С. Она обладает низкой чувствительностью к инициирующим импульсам и крайне низкой — к детонационному импульсу к механическим воздействиям она вообще не чувствительна. Например, чтобы вызвать детонацию в расплаве аммиачной селитры, необходим заряд вторичного взрывчатого вещества (ВВ) типа тротила массой десятки и сотни граммов. Давление же на фронте детонации вторичного ВВ составляет примерно 10 ГПа (100 000 кгс/см ). При инициировании детонации осколком скорость последнего должна превышать 1500 м/с. Однако при сочетании ряда факторов возможны детонация и взрыв аммиачной селитры. Например, при нагреве в сосуде без отвода продуктов термического разложения селитра может взорваться. Она может детонировать также от ударов, возникающих при локальных взрывах других систем. Поскольку при производстве, хранении и транспортировке в обращении находятся огромные объемы аммиачной селитры, непринятие соответствующих мер предосторожности может привести к серьезным авариям. [c.47]

    В литературе по этому вопросу мы указаний не нашли. В других случаях 1 ]—для предохранения аммиачной селитры от влаги предложены парафин, керосин, мазут, некоторые смазочные масла и т. п. Эти вещества уменьшали гигроскопичность нитрата аммония. В нашем случае, однако, парафин непригоден, так как его температура плавления равна 52 56°, а одноводная соль, как указано выше, разлагается при более низких температурах. [c.159]


    При температуре +84°,2 С образуются кристаллы тетрагональной формы с плотностью 1,69 г см , при этом происходит сокращение объема и выделение тепла в количестве 5,3 кал на 1 г вещества. При температуре +125°,2 С происходит образование кристаллов кубической формы и выделяется 12,24 кал тепла на 1 г соли. При температуре +169°,6 С чистая аммиачная селитра плавится. Содержание влаги даже в ничтожно малом количестве понижает температуру плавления. Таким образом, переходы аммиачной селитры из одной кристаллической формы в другую сопровождаются изменением плотности, структуры и удельного объема кристаллов, а также тепловым эффектом. [c.226]

    IV (32,2 °С). Температура плавления (кристаллизации) безводной аммиачной селитры равна 169,6 °С. Она понижается с увеличением влагосо-держания соли. [c.145]

    Аммиачная селитра — нитрат аммония — белое или слегка желтоватое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Температура плавления 170°С. При ПО—150°С аммиачная селитра начинает диссоциировать на ННз и ННОз, а выше 190 °С разлагается с выделением тепла на закись азота КаО и воду. Аммиачная селитра применяется в производстве взрывчатых веществ, но главным образом — в качестве богатого азотом удобрения. Аммиачная селитра обладает рядом свойств, которые создают определенные трудности при ее производстве и применении гигроскопичностью, слеживаемостью, способностью к разложению и взры-ваемостью [1—3]. Сухая аммиачная селитра легко впитывает влагу из воздуха, что усиливает ее слеживаемость. Для уменьшения слеживаемости аммиачной селитры применяют различные добавки фосфаты, азотнокислые соли кальция и магния, поверхностноактивные органические соединения и т. д. Наиболее эффективная добавка — вытяжка из апатита, содержащего 40% Р2О5. [c.98]

    Гексид — кристаллический продукт- (в виде золотисто-желтых пластинок) с температурой плавления 234 °С. При давлении 2000 кгс/см приобретает плотность 1,7. Растворимость гексида при 20°С в спирте 0,3, эфире 5,0, ацетоне 17,9, толуоле 0,8% в воде, четыреххлористом углероде и сероуглероде практически нерастворим. К температурным воздействиям очень стоек, не разлагается даже при 320 °С. Бризантность гексида выше, чем пикриновой кислоты. Он дает обжатие свинцового цилиндрика 16,3 мм и расширение в бомбе Трауцля 350 мл. Во время первой мировой войны в Германии гексид применяли в смеси с тротилом (50 50) или аммиачной селитрой для снаряжения авиабомб. Приготовляли его в заводском масштабе по следующему способу [12] 100 кг 1-хлор- [c.276]

    Нитрат аммония ЫН4ЫОз, традиционно но неправильно называемый аммиачной селитрой (правильнее называть аммонийной селитрой), при атмосферном давлении в интервале от —50 °С до температуры плавления 169,6 °С существует в пяти кристаллических формах I—V, различающихся структурой, удельным объемом и другими свойствами кристаллов. На политермической диаграмме системы NH4NOз—НаО (рис. 5.1) показаны температурные интервалы стабильности I—IV кристаллических форм. Модификация V стабильна ниже —16,9°С. Температурные границы и скорость взаимопревращений модификаций зависят от влажности селитры и от наличия в ней других примесей. [c.220]

    Для предотвращения увлажнения аммиачной селитры ее упаковывают в плотную, хорошо герметизированную тару менее всего подвержена слеживаемости аммиачная селитра, полученная из плава в виде гранул со средним размером 1—3 мм, концентрацией 99% МН4МОз и охлажденная перед упаковкой в тару до температуры ниже 32° С. Температура заметного разложения аммиачной селитры превышает 150° С температура плавления 169,6° С. [c.208]

    Практическое значение имеет нейтральное сингулярное сечение NH4NO3—HgO при процессах плавления NH4NO3 при высоких температурах. Появление сингулярных точек на луче NH4NO3— HgO при высоких температурах характеризует устойчивое соединение. Процесс получения аммиачной селитры путем нейтрализации азотной кислоты аммиаком с использованием тепла реакции под атмосферным давлением как раз проводится при высоких температурах (110—140°) в слабокислой среде с образованием [c.448]

    Молекулярный вес аммиачной селитры 80,05, Плотность от 1,44 до 1,725 г/сж в зависимости от строения кристаллов. Температура плавления 169°,6 С. Теплота плавления 16,2 кал1г. [c.225]

    Чистый карбамид содержит 46,6% азота, он имеет вид бесцветных кристаллов плотность их 1335 кг/м . Под атмосферным давлением карбамид плавится при 132,7 °С. При этой температуре он начинает разлагаться с выделением NH3, СО2 и образованием биурета H2N O—КН— ONH2 и других соединений. Температура плавления карбамида под давлением 300 ат составляет 150 °С. Внешний вид технического продукта — белые (или желтоватые) кристаллы, имеющие форму иглообразных или ромбических призм. Карбамид менее гигроскопичен, чем аммиачная селитра (стр. 27), и несколько меньше слеживается. [c.65]


    Согласно данным [ ], мочевина и аммиачная селитра образуют весьма низкотемпературную эвтектику по сравнению с ипдивидуальпылп температурами плавления. Поэтому представляло интерес изучить влияние соотношения мочевины и селитры прн прочих равных условиях на общее содержание питательных веществ в жидких удобрениях с низкой температурой кристаллизации (—10 и 0°). [c.69]

    Температура кристаллизации индивидуальных веществ постоянна при определенном давлении она зависит от природы жидкой и твердой фаз. Некоторые вещества могут образовывать несколько кристаллических фаз с различным строением рещетки, плавление которых происходит при различных температурах, (такое явление называется полиморфизмом). Например, аммиачная селитра (аммония нитрат) может существовать в пяти кристаллических модификациях кубической, тетрагональной, ромбической, ромбической бипирамидальной, гексагональной. [c.91]

    Тринитронафталин обычно окрашен несколько темнее, чем динитронафталии, и температура плавления его колеблется в еще более широких пределах (125—160°). Он трудно растворим в спирте и хорошю растворим только в ледяной уксусной кислоте и хлороформе. К удару он так же еще довольно мало чувствителен, взрывчатое действие его приблизительно равно действию динитробензола. Во Франции тринитронафталин в смеси с аммиачной селитрой под названием шнейдерита применяли в качестве мощного и безопасного, но обладающего средним дробящим действием взрывчатого,вещества для снаряжения снарядов. Германский военный тринитронафталин, имеющий темп. пл. [c.404]

    При повышении температуры соль улетучивается (возгоняется) и разлагается выше 90° наблюдаются уже потери в весе, при 166° происходит плавление и около 200° соль разлагается. При 240° разложение происходит все еще медленно, при 290° — быстро и при 300° — уже энергично. От 240 до 290° выделяются главным образом N20 и Н2О, а в остатке образуются N1 3 и НКОз , при температуре выше 300° аммиачная селитра дает вспышку, причем образуются вода и закись азота. В зависимости от температуры и начального импульса азотнокислый аммоний может разлагаться весьма различным образо,м, причем количества образующихся газообразных продуктов и количества выделяющегося теп а из.меняются. Таким образом а.ммиачная селитра сама по себе является взрывчатььм веществОлМ, но конечно весьма малочувствительным явление взрыва может иметь. место только при сильном детонаторе и в прочных оболочках или в случае самоинициирования при взрыве отвердевшей при хранении массы соли. Историческим примеро.м взрыва в указанных условиях является катастрофический взрыв в Оппау 21 сентября 1921 г. на складе, в котором хранилось 4500 т искусственных удобрений, представлявших собою смесь сульфата и нитрата [c.428]

    Аммиачная селитра. Свойства АСВВ в значительной мере зависят от свойств основной составной части их—аммиачной селитры, которая представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 169,9° С. [c.140]


Смотреть страницы где упоминается термин Температура плавления аммиачной селитры: [c.193]   
Технология азотных удобрений Издание 2 (1963) -- [ c.20 ]

Кристаллизация в химической промышленности (1979) -- [ c.199 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аммиачная селитра

Аммиачная селитра Нитрат аммония температура плавления

Селитры

Температура плавления



© 2024 chem21.info Реклама на сайте