Метод внешнего электролиза

Выпавшую серу отфильтровывают, фильтрат переносят в стакан для электролиза, добавляют щавелевую кислоту для связывания молибдена и ванадия, после чего осаждают медь на катоде методом внешнего электролиза. [c.365]

До установления равновесия практически вся медь будет количественно выделена из раствора. Этот метод называют методом внутреннего электролиза. Он прост в выполнении, так как не требует внешнего источника тока, и селективен. [c.180]

Для определения рения использован метод внутреннего электролиза без приложения внешней ЭДС [1154]. [c.81]

Электрогравиметрический метод основан на выделении элемента из раствора в свободном состоянии (иногда в виде оксидов) с помощью электролиза на взвешенном электроде. По увеличению массы предварительно взвешенного электрода вычисляют содержание определяемого элемента в пробе. Этот метод относится, как показывает его название, к гравиметрическим методам. При анализе продукции цветной металлургии электрогравиметрический метод применяют для определения содержания меди в сплавах, черновой меди, для разделения и определения содержания меди и никеля при совместном их присутствии. При электролизе химическая реакция на электродах протекает под действием электрического тока (внешний электролиз). [c.41]

К электрогравиметрическим методам относится также метод внутреннего электролиза. Метод назван так потому, что электролиз проходит не под действием внешнего источника электрической энергии, а в результате окислительно-восстановительных реакций, протекающих в анализируемом растворе (например, в растворе соли меди) при погружении в него двух металлов, например, платины и цинка, составляющих гальванический элемент. Металлические платина и цинк образуют гальванический элемент при соединении их с помощью металлического проводника. При электролизе на менее активном металле (Р1-катод) происходит процесс восстановления с выделением из раствора определяемого металла (меди) u + + 2e-> u. В качестве анода используют менее благородный металл, чем тот, который определяют. Папример, при определении меди в качестве анода берут пластинку металлического цинка. При электролизе цинк растворяется и переходит в раствор 2и—2е->2п2+. [c.41]

Кулонометрическое титрование с внутренней генерацией получило большое распространение, как вследствие простоты конструктивного оформления аппаратуры, так и благодаря высокой точности и отсутствию местной повышенной концентрации титрующего реагента, неизбежного при объемном титровании в месте падения капли титранта и отчасти при кулонометрическом титровании с внешней генерацией. Однако внутренняя генерация при кулонометрическом титровании применима далеко не часто. Не всегда удается соблюсти основное требование кулонометрического титрования — 100%-ный выход титрующего реагента по току, что предполагает отсутствие побочных реакций при электролизе. Этот недостаток устраняется при использовании метода внешней генерации. В этом случае электролиз ведут в специальной электролитической ячейке, из которой генерированный реагент подается в аналитическую ячейку. [c.104]

Существуют два варианта метода. 1. Выделение вещества происходит при действии постоянного тока, получаемого от внешнего источника (внешний электролиз). 2. Выделение вещества происходит при действии постоянного тока, возникающего при погружении в анализируемый раствор гальванической пары (внутренний электролиз) [1]. [c.133]

Существуют два варианта электровесового метода. По первому из них, наиболее широко распространенному, который собственно и называют электровесовым методом, выделение веществ на электродах происходит при действии постоянного тока, полученного от внешнего источника (аккумулятора, выпрямителя и т. п.). По второму варианту постоянный ток возникает при погружении в анализируемый раствор так называемой гальванической пары, и в этом случае внешнего источника тока не требуется Этот вариант электровесового анализа называют методом внутреннего электролиза. [c.254]

Больше всех других металлов определению цинка мешает медь. При ее присутствии, в зависимости от относительного ее количества и выбранного метода определения цинка, поступают одним из следующих способов 1) отделяют медь перед определением цинка осаждением ее внутренним или внешним электролизом или тиосульфатом натрия 2) маскируют ее цианидом или тиосульфатом 3) определяют суммарное содержание меди и цинка и отдельно—содержание меди по разности находят содержание цинка. Указания о возможности применения того или иного способа даны при изложении каждого метода анализа цинка. [c.167]

Методом внутреннего электролиза называют электролиз без применения внешнего источника тока. Электрический ток в системе возникает при погружении в раствор двух электродов из различных металлов, соединенных между собой накоротко. Величина э. д. с. образующегося элемента обусловливается величиной стационарных потенциалов, которые приобретают электроды в данном растворе. [c.134]

Метод назван так потому, что его осуществляют без применения внешнего источника тока. Метод внутреннего электролиза основан на том, что два металла, будучи опущены в один и тот же раствор, приобретают потенциалы разной величины. При соединении этих металлов проводником образуется гальванический элемент, т. е, в цепи возникает ток. Внутри элемента происходят следующие процессы пластинка, состоящая из металла, имеющего меньший потенциал разложения, постепенно растворяется и выполняет роль анода на другой пластинке, являющейся катодом, разряжаются соответствующие ионы из раствора и отлагается металл. При растворении анодной пластинки образуются положительно заряженные ионы атомы металла этой пластинки отдают соответствующее количество электронов, т, е, окисляются, например [c.335]

Простая операция погружения свинцовой проволоки в раствор, содержащий медь, приводит к тому,что ион меди восстанавливается до металла и эквивалентное количество свинца переходит в раствор. Однако металлическая медь получается в форме, неудобной для взвешивания. Это затруднение можно преодолеть специальными приспособлениями в аппаратуре, а именно присоединением свинцовой проволоки к платиновому электроду, вследствие чего платина становится катодом, а свинец—анодом. Следует принять меры, чтобы ионы меди не достигали свинцового анода, так чтобы осаждение происходило только на платине. Для этой цели применяют камеры из пористого материала (рис. 81). Изложенный способ электроосаждения, который не требует внешнего источника электроэнергии, известен под названием метода внутреннего электролиза . [c.113]

В методе внутреннего электролиза внешнего источника тока не требуется. Здесь используется способность металлов с более положительным электродным потенциалом выделяться в свободном виде из растворов их солей под действием металлов с меньшим значением стандартного потенциала (менее благородного). Пластинка менее благородного металла, являющаяся анодом, соединяется с платиновым катодом и, таким образом, выделение анализируемого благородного металла происходит на платине. При небольшом содержании определяемого элемента осаждение металла на платиновом катоде происходит без каких-либо осложнений, но при больших концентрациях наряду с осаждением на катоде может происходить некоторое выделение металла на аноде. Чтобы исключить этот процесс, анод покрывают тонкой пленкой из коллодия или катодное и анодное пространство разделяют пористой перегородкой. [c.250]

При анализе методом внутреннего электролиза внешний источник тока не требуется. В стакан заливают анализируемый раствор и погружают в него электродную пару (катод предварительно взвешивают). Электролиз ведут при 60° С в течение 60—70 мин. По окончании электролиза катод промывают, высушивают и взвешивают. [c.218]

Разлагатель амальгамы является основным звеном в производстве каустика по методу ртутного электролиза. В работе [391 изложены результаты исследований промышленного разлагателя с точки зрения выбора параметров регулирования. В качестве параметра регулирования при исследовании была выбрана концентрация каустика на выходе из разлагателя. Регулирующим воздействием является расход очищенной воды, поступающей на разложение. Внешним возмущающим фактором служит амперная нагрузка электролиза, однозначно определяющая количество [c.34]

В последнее время в практику химического анализа внедряется новый вариант электровесового метода, в котором внешний источник тока не применяется, а используются процессы, происходящие в гальваническом элементе. Этот новый вариант электровесового анализа получил название метода внутреннего электролиза. [c.11]

Самым распространенным методом определения меди в алюминиевых сплавах до последнего времени являлся электролитический метод, позволяющий определять-медь от 0,1% и более во всех сплавах, за исключением тех, которые содержат большие количества железа, мышьяка и висмута. Электролитическим методом определять медь можно и без применения внешнего источника постоянного тока — методом внутреннего электролиза [153, 154], что используется значительно реже. Кроме электролитического метода, широко известен объемный йодометрический метод, применяемый вместо электровесового для быстрых серийных анализов или при отсутствии платиновых электродов. [c.64]

В ранних работах довольно широкое распространение получил- так называемый метод внутреннего электролиза (без использования внешней электродвижущей силы), при котором ионы более благородных металлов вытесняются из раствора и концентрируются на электроде, изготовленном из менее благородного металла. [c.441]

Методом внутреннего электролиза называется электроанализ без применения внешнего источника тока. [c.423]

Электрохимические процессы имеют большое практическое значение. Электролиз используется в металлургии легких и цветных металлов, в химической промышленности, в технологии гальванотехники. Химические источники тока широко применяются в быту и промышленности. Электрохимические процессы лежат в основе многих современных методов научного исследования и анализа. Новая отрасль техники — хемотроника — занимается созданием электрохимических преобразователей информации. Одной из важнейших задач электрохимии является изучение коррозии и разработка эффективных методов защиты металлов. В неравновесных условиях в растворе электролита возникают явления переноса вещества. Основные виды переноса диффузия — перенос вещества, обусловленный неравенством значений химических потенциалов внутри системы или между системой и окружающей средой конвекция — перенос вещества под действием внешних механических сил миграция — перенос заряженных частиц в электрическом поле, обеспечивающий электрическую проводимость электролитов. [c.455]

В кулонометрическом варианте метода в предварительно приготовленную смесь растворов добавляют воду до обесцвечивания раствора, а затем электролитически высвобождают связанный иод анодным окислением иодид-иона. Массу генерированного иода определяют по силе тока между двумя индикаторными электродами. Иными словами, после добавления воды ведут электролиз раствора до тех пор, пока в цепи индикаторных, слабо поляризованных от внешнего источника э. д. с. электродов, не установится заданный ток, возникающий вследствие окисления-восстановления пары 2I- l2. [c.269]

Кулонометрию при постоянной силе тока применяют, если необходимо провести высокоселективные определения. По сравнению с методом потенциостатической кулонометрии она обладает рядом достоинств меньшей продолжительностью электролиза и более удобным способом измерения количества электричества, рассчитываемого по формуле Q = it. Небольшую силу тока, которая дает возможность полностью осуществить электролиз растворов с большими концентрациями ионов металлов за удовлетворительное время, можно легко поддерживать постоянной, включив последовательно с кулонометрической ячейкой высокое внешнее сопротивление и применяя высокое напряжение источника питания (батареи). Силу тока определяют по уравнению [c.272]

Внутренний электролиз — один из методов потенциостатической кулонометрии, когда количественное выделение металлов из раствора происходит в результате электролиза внутри электролитической ячейки без применения внешнего источника напряжения с последующим весовым определением или колориметрическим определением после растворения. [c.55]

Синтез состоит из двух процессов получения хлороводорода и поглощения его водой. Синтез ведут в контактной печи — вертикальной стальной трубе (высота 7 м, диаметр 0,6 м) с горелкой, состоящей из двух трубок (рис. 91) по внутренней трубке подается хлор, а по внешней водород. Подожженная смесь горит с образованием хлороводорода, направляемого в поглотительную колонну с кислотоупорными кольцами, обеспечивающими большую поверхность контакта газа с водой (вода и хлороводород движутся навстречу друг другу по принципу противотока). Концентрированную соляную кислоту получают в первой колонне (во второй колонне улавливают остатки хлороводорода). Синтетический метод удобен, не требует расхода кислот и дешев, необходимые хлор и водород получают электролизом раствора хлорида натрия. [c.395]

Метод внешнего электролиза (тиосульфатно-электровесовой метод). При пропускании постоянного электрического тока через раствор электролита находящиеся в растворе катионы перемещаются к катоду, а анионы — к аноду, где они соответственно разряжаются. При этом на катоде выделяется металл (рис. 116). Так, если через раствор СиС12 пропустить электрический ток, то ионы меди направляются к катоду, где, получив электроны, выделятся в виде свободного металла [c.363]

Электролитическое определение СиРг 2НгО . Метод основан на выделении металлической меди на платиновом электроде (внешний электролиз) с последующим весовым окончанием. При определении микроколичеств меди в продуктах коррозии используется метод внутреннего электролиза (методика № 106). [c.198]

Таким образом, в отличие от метода Хевеши и Панета (внешний электролиз) в данном случае мы имеем дело с разновидностью внутреннего электролиза. Простейшего вида ячейка для внутреннего электролиза показана на рис. 6-3. [c.134]

Кроме бестокового метода, существует метод отделения полония от свинца и висмута путем внешнего электролиза. Так, полоний может быть выделен на платиновом катоде из уксуснокислого раствора при плотности тока 4 ма1см висмут и свинец выделяются лишь при значительно больших плотностях тока. Электролитическое выделение полония используется для его [c.463]

Исторически первым возник метод внешнего ЭХГ свободных органических радикалов, примененный Остином, Гивеном, Инграмом и Пиовером в 1958 г. 33]. По этому способу проводили электролиз в неводной среде вне резонатора спектрометра ЭПР, образец электролизата замораживали, а затем вводили в зону регистрации спектров ЭПР. Такой способ применяется для изучения относительно долгоживущих ион-радикалов, генерируемых в неводных средах. В последнее время он сочетается с применением проточных установок. [c.318]

Большим достижением аналитической химии является разработка и внелрение анализа электролизом без применения внешнего источника тока — так называемого метода внутреннего электролиза . Этот метод нашел широкое применение при проведении анализов цветных металлов. Методом внутреннего электролиза можно определить очень малые количества металла, которые обычным электролизом часто определить не удается. [c.10]

Интересной разновидностью электрогравиметрическо-го метода анализа является метод внутреннего электролиза. Метод назван так потому, что его применение не требует внешнего источника электрической энергии. Идея метода внутреннего электролиза основана на том, что в соответствии с положением в ряду напряжений более благородные металлы могут выделяться из раствора при внесении в него менее благородного металла. Например, при внесении металлического железа в раствор соли меди происходит выделение металлической меди. [c.138]

Анализ основан на зависимости вольт-амперной характеристики гальванического элемента (электрохимической ячейки) от концентрации определяемого компонента в газовой смеси, находящейся в динамическом равновесии с электрохимической системой ячейки и определяющей значение окислительно-восстановн-тельного потенциала раствора электролита и течение электродных процессов. На этой зависимости базируются две группы методов определения концентрации компонентов смесей газов и паров 1) с приложением внешнего поляризующего напряжения к электродам ячейки и 2) без него (с внутренним электролизом). [c.612]

К первой группе относятся потенциометрический метод (изменение окислительно-восстановительного потенциала раствора электролита, омывающего один из электродов ячейки, обусловленное реакцией с участием определяемого компонента газовой смеси и зависящее от его концентрации мерой концентрации является изменение э. д. с. ячейки), амперо метрический метод (в деполяризационном его варианте используется зависимость силы диффузионного тока, возникающего в поляризованной ячейке под деполяризующим действием определяемого компонента, от концентрации этого компонента газовой смеси) и кулонометрический метод (тот же амперометрический метод, но осуществляемый в услопиях количественного проведения электрохимической реакции перевода определяемого вещества газовой смеси в другую форму или другое соединение мерой концентрации является количество израсходованного на реакцию электричества или, при непрерывном стабилизированном подводе контролируемой газовой смеси, ток во внешней цепи ячейки). Кулонометрические ЭХ-газоанализаторы обычно выпускаются как автоматические титрометры непрерывного действия с так называемой электрохимической компенсацией. Мерой концентрации определяемого компонента газовой смеси служит в этих приборах ток электролиза, выделяющий из раствора электролита (в котором растворяется определяемый газ) титрант в сте-хиометрических количествах, что обеспечивается электрометрическим измерением точки эквивалентности и автоматическим управлением током электролиза. [c.612]

Внешнюю энергию можно сообщить при постоянной температуре системы, действуя излучением с достаточно малой длиной волны (следовательно, с достаточно высокой энергией квантов), либо (ЗомбардировкоА частицами высокой энергии или подводом электроэнергии. Последний метод - электролиз - широко используется в технологии неорганических веществ. [c.226]

При отсутствии потеициостатов и гальваностатов можно пользоваться несколько менее надежной, но простой схемой. При работе в по-тенциостатическом режиме из внешнего источника постоянного тока о напряжением 20—40 в с помощью делителя напряжения на электроды (генераторный и вспомогательный) налагают, такое напряжение, чтобы потенциал рабочего электрода соответствовал значению, при котором необходимо провести электрохимический процесс. Потенциал рабочего электрода относительно электрода сравнения контролируют с помощью потенциометра компенсационным методом. Для предотвращения изменения заданного потенциала электрода в процессе электролиза периодически увеличивают (или уменьшают) налагаемое извне на электроды напряжение ручным способом. [c.215]

Полярография является электрохимическим методом, основанным на измерении токов, протекающих при известной разности потенциалов через ячейку, содержащую раствор электррактивных веществ. Одним из электродов этой ячейки в полярографическом эксперименте является какой-либо микроэлектрод, обычно ртутный капельный электрод, вторым электродом служит слой донной ртути ячейки либо внешний стандартный электрод (чаще всего насыщенный каломельный электрод). В процессе электролиза макроэлектрод вследствие своей большой поверхности не поляризуется из-за малой плотности тока на нем. Поляризация под влиянием приложенной внешней электродвижущей силы происходит практически исключительно на микроэлектроде. [c.233]