Жидкости окрашенные, титрование

Если проба содержит марганец в его высших степенях окисления, на его присутствие надо ввести поправку, которую находят следующим способом. В колбу для титрования вводят 5 мл буферного раствора, 1 мл 0,5 %-ного раствора К1, 0,5 мл 0,5 %-ного раствора арсенита натрия и после всего — 100 мл пробы. Перемешивают, прибавляют 5 мл раствора индикатора и, если жидкость окрасится в красный цвет, титруют раствором соли Мора до обесцвечивания. Объем раствора соли Мора, израсходованного на титрование, вычитают из объема раствора соли Мора, израсходованного на первое титрование указанным выше способом, т. е. при определении свободного активного хлора. [c.231]

В колбу для титрования вводят 5 мл буферного раствора, 1 мл 0,5%-ного раствора К1, 0,5 мл 0,5%-ного раствора арсенита натрия и после всего— 100 мл пробы. Все перемешивают, прибавляют 5 мл раствора индикатора и, если жидкость окрасится в красный цвет, титруют раствором соли Мора до обесцвечивания. Объем раствора соли Мора, израсходованный на титрование, вычитают из объема раствора соли Мора, израсходованного на первое титрование указанным выше способом, т. е. при определении свободного активного хлора. [c.109]

Когда окисление подходит к концу, позеленевший от хлорного хрома раствор становится сине-зеленым, а в присутствии большого количества железа — серо-зеленым тогда титрование замедляют, и за конец реакции считают тот момент, когда от одной капли K-j r O- вся жидкость окрасится в интенсивный фиолетовый цвет, уже не исчезающий при взбалтывании. Возможно обратное титрование раствором соли Мора. [c.22]

Происходящие при титровании явления зависят до некоторой степени от концентрации титруемого раствора галогенида. Если титруют 0,1 н. раствор хлорида, то золь начинает коагулировать примерно за 1 % до точки эквивалентности. Титрование продолжают дальше, сильно взбалтывая раствор, пока выпавший осадок внезапно не окрасится в красноватый цвет. Хотя переход окраски достаточно явственно наблюдается и на скоагулировав-шем осадке, резкость его можно повысить, прибавляя 5 мл 2%-ного раствора декстрина (свободного от. хлоридов), действующего как защитный коллоид. Тогда резкое изменение цвета наблюдается во всем объеме жидкости. При титровании более разбавленных растворов без декстрина коагуляция совпадает с изменением цвета или следует сейчас же за этим изменением. [c.304]

Результат каждого титрования следует корректировать. Значения поправок определяются отдельно и соответствуют объему 0,02 н. раствора щелочи, который требуется добавить к смеси 2 мл Ббж с 2 мл этанола и 2—3 каплями раствора фенолфталеина, чтобы жидкость окрасилась в светло-розовый цвет в наших опытах поправки обычно составляли 0,04 мл (нри х < 20) и 0,06 мл (при X > 20). Эти объемы щелочи расходуются на нейтрализацию незначительного количества кислот, содержащихся в бензол- [c.58]

Зона перехода диметиламиноазобензола лежит при pH 2,9—4,0. Окраска красная — желтая. Диметиламиноазобензол трудно отмывается-от стенок колбочки и при вливании в колбочку желудочного сока для повторного титрования жидкость может окраситься в розовый цвет. Это-не мешает титрованию. При титровании с фенолфталеином розовая жидкость пожелтеет, когда pH жидкости станет равным 4, и затем вновь, порозовеет от фенолфталеина, когда pH жидкости достигнет величины 8,3, [c.185]

Ход определения. К раствору иодидов, который должен быть нейтральным или слегка подкисленным серной кислотой, прибавляют 2—5 мл 0,2%-ного раствора крахмала и 1 каплю или 0,1 н. раствора йодата калия, или очень разбавленного спиртового раствора иода. Жидкость должна отчетливо окраситься в синий цвет. При титровании нитратом серебра цвет постепенно переходит в зеленый. При приближении к концу титрования происходит коагуляция иодида серебра, который, адсорбируя индикатор, окрашивается в зеленый цвет. Титрование продолжают медленно, сильно взбалтывая раствор, пока зеленая окраска не перейдет в желтую. [c.339]

Окрасившуюся в синевато-красный цвет жидкость титруют 0,2 н. раствором сульфата аммония, прибавляя последний из микробюретки. Титруют сначала со скоростью 1 капли в 3 сек., пока цвет не перейдет из синевато-красного в красный, затем титруют медленнее, сильно взбалтывая после прибавления каждой капли. Концом титрования является переход окраски из оранжевой в желтую он отмечается с точностью до 1 капли. [c.382]

Сначала раствор йода, расходуемый на окисление тиосульфата натрия, будет обесцвечиваться, а когда тиосульфат окислится полностью, то одна избыточная капля раствора йода окрасит титруемую жидкость в синий цвет, что служит показателем момента конца титрования. [c.281]

Через 4—5 минут смесь разбавляют приблизительно 100 мл дистиллированной воды и приливают из бюретки от нулевого ее деления приготовленный или полученный раствор тиосульфата натрия до тех пор, пока темно-бурая окраска титруемой жидкости не перейдет в соломенно-желтую. После этого добавляют к титруемому раствору 2—3 мл раствора крахмала, отчего жидкость окрасится в темно-синий цвет. Титрование продолжают, приливая из бюретки по каплям раствор тиосульфата, а когда окраска раствора станет светло-синей, раствор НагЗгОз-бНаО прибавляют медленно, по каплям, при взбалтывании до исчезновения синей окраски от одной капли раствора индикатора. Точное титрование повторя- [c.278]

Ход определения. Навеску фенола около 2 г растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л. Для определения берут 25 мл приготовленного раствора в колбу или склянку с притертой пробкой, прибавляют 50 мл 0,1 и. раствора бромата калия и 1 г бромида калия и 10 мл 50%-ной серной кислоты. Раствор хорошо перемешивают и оставляют на 15 мин. Затем прибавляют 2 г иодида калия, снова перемешивают раствор и выдерживают его в течение 10 мин в темноте, выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия. Раствор крахмала прибавляют к концу титрования, когда жидкость окрасится в соломен-но-желтый цвет. Одновременно проводят холостой опыт. Вместо раствора фенола берут 25 мл воды. [c.184]

При титровании первой порции раствора получается, как было сказано, только ориентировочный результат, с точностью до 1 или 2 мл. Предположим, что пос.че приливания 22 мл раствора КМпО, прозрачн з1Й раствор над осадком был еще бесцветным, а после прибавления еще 1 мл — окрасился в фиолетово-розовый цвет. Тогда при титровании второй порции раствора к нему приливают сразу 22 мл КМпО , после чего дальн( Й-шее прибавление рабочего раствора веду т ио каплям. После приливания каждой капли КМпО, жидкость энергично взбалтывают и ожидают, пока осадок снова соберется на дне колбы. Затем наблюдают окраску прозрачного раствора над осадком. [c.389]

Раствор (пурпурно-красный — в опытной, буроватый — в контрольной пробе) можно титровать и непосредственно 0,1 н. раствором КМПО4. По мере прибавления раствора КМПО4 цвет жидкости меняется от красного через темно-бурый и желтый до светло-зеленого. Содержимое колбы, окрашенное в светло-зеленый цвет, нагревают на кипя-ш,ей водяной бане для ускорения конца реакции окисления. Титрование прекраш,ают, когда одна лишняя капля раствора КМПО4 окрасит жидкость в розовый цвет и окраска будет сохраняться 0,5 мин. [c.109]

Бюретку промывают 2—3 раза раствором перманган и вливают его до метки. Кончик бюретки должен быть полност заполнен раствором перманганата. Пипетку ополаскивают 1 раза раствором щавелевой кислоты, затем вносят кислоту одной пипетке в три конические колбы для титрования. баВляют 8—10 мл 2 н. раствора серной кислоты на каж 10 мл щавелевой кислоты и нагревают на водяной бане 70—80 С, не допуская кипения раствора. Горячий раст титруют перманганатом калия, добавляя его по каплям и прерывно перемешивая. Следующую каплю добавляют по< обесцвечивания в растворе предыдущей. Сначала обесцве вание перманганата происходит медленно. По мере образова ионов Мп +, играющих роль катализатора, реакция ускоряе (см. 5 данной главы). По достижении точки эквивалентное избыточная капля перманганата окрасит раствор в блед розовый цвет, не исчезающий 1—2 мин. По верхнему уров жидкости отмечают объем перма 1ганата, затраче шый на т рование. [c.300]

Воспроизведение . В склянку на 250 см с притертой пробкой, из хорошего белого стекла наливают 50 см дестиллированной воды, приливают слой эфира в 1—Р/а см высотой, затем прибавляют 5 капель эфирного раствора иодэозина и взбалтывают. Если по отделении эфира водный слой окрасится в розовый цвет, то это указывает на щелочную реакцию жидкости (на извлечение щелочи из стекла). В этом случае прибавляют по 0,01 см п/юо раствора кислоты, взбалтывая до исчезновения окраски водной жидкости. Когда после стояния и продолжительного взбалтывания розового окращивания снова не появляется— склянка готова для применения при титровании . Для проверки прибавляют 0,1 см п/юо раствора едкого натра и появившееся розовое окрашивание уничтожают прибавлением 0,1 см п/юи раствора кислоты. Не удаляя содержимого склянки, прибавляют раствор алкалоида в определенном количестве, например, в 10 см п/юо раствора кислоты, и титруют, взбалтывая, п/юо раствором едкого натра до розового окрашивания водной жидкости. [c.227]

Определение гидроокиси натрия. 30 мл воды наливают в колбу из устойчивого стекла и кипятят в течение 2 мин. Затем прибавляют 2 г испытуемого МагСОз и закрывают колбу пробкой, в которую вставлена трубка с натронной известью. Немедленно после растворения соли к горячей жидкости приливают 25 мл 20% раствора ВаСЬ и 2 капли 1% раствора фенолфталеина. После этого закрывают той же пробкой, взбалтывают и охлаждают. Если раствор окрасится, его титруют до обесцвечивания 0,01 н. раствором НС1. На титрование не должно расходоваться более 1 мл 0,01 н. раствора НС1, эквивалентного 0,02% едкого натра. [c.57]

Реакция окисления перманганатом протекает в обычных условиях очень медленно, поэтому перед титрованием необходимо нагреть реагирующие жидкости. Индикатором при этом методе служит сам КМПО4, раствор которого имеет фиолетовую окраску, зависящую от присутствия аниона МпОГ получающийся после реакции катион двухвалентного марганца почти бесцветен. Этим свойством перманганата — обесцвечиваться в результате восстановления — пользуются для определения конца реакции в перманганатометрии. Пока определяемый восстановитель прореагировал еще не полностью и реакция, следовательно, еще не закончилась, прибавляемый из бюретки фиолетовый раствор перманганата обесцвечивается. Как только определяемый восстановитель прореагирует полностью, т. е. реакция закончится, следующая лишняя капля прибавленного раствора перманганата больше не будет обесцвечиваться и окрасит исследуемый раствор в розовый цвет. По прекращении обесцвечивания перманганата и по окрашиванию исследуемого раствора в розовый цвет судят о конце реакции. [c.237]

При титровании раствора ЫагЗгОз раствором иода присущая последнему темно-бурая окраска моментально исчезает. Когда же весь ЫазЗзОз будет окислен, одна лишняя капля раствора иода окрасит титруемую жидкость в бледно-желтый цвет. Здесь, следовательно, как и в перманганатометрии ( 82), можно титровать без индикатора. Однако окраска иода, получающаяся в конце титрования, слаба, и это затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Поэтому гораздо удобнее применять в качестве индикатора чувствительный реактив на иод, а именно—раствор крахмала, образующий с иодом адсорбционное соединение интенсивно синего цвета. При титровании с раствором крахмала конец реакции определяют по появлению не исчезающей синей окраски от одной лишней капли иода. Можно также титровать раствор иода тиосульфатом до обесцвечивания синего раствора от одной капли последнего. Нужно только в этом случае рас/пбор крахмала прибавлять в самом конце титрования, когда иода останется очень мало и титруемый раствор будет иметь слабую (соломенно-желтую) окраску. Если прибавить крахмал раньше, когда иода в растворе еще много, то образующееся в большом количестве соединение иода с крахмалом медленно реагирует с тиосульфатом, поэтому раствор легко перетитровать. [c.401]

Ход определения. Раствор пробы, который должен содержать ортофосфорную кислоту в количестве, примерно эквивалентном 0,05 г Р2О5, помещают в стакан емкостью 250 мл. Разбавляют раствор до 75 или 100 мл и подкисляют его азотной кислотой точно по индикатору метилкрасному. Затем приливают 50 мл раствора молибдата аммония (см. ниже) и дают постоять при комнатной температуре 15 мин. Если раствор не содержит мешающих веществ, например пирофосфатов, то следует дать ему постоять подольше. Осадок отфильтровывают и промывают маленькими порциями 1 % -ного раствора нитрата калия, охлажденного до 10—12°, пока при добавленин к 5 мл промывных вод фенолфталеина потребуется не больше 3 капель 0,1 н. едкого натра для получения розового окрашивания. Потом фильтр с осадком переносят в стакан, где производилось осаждение, и приливают из бюретки столько 1 н. раствора едкого натра, чтобы осадок растворился, а жидкость при добавлении фенолфталеина окрасилась в неисчезающий при перемешивании красный цвет. Затем быстро производят обратное титрование 0,1 н. соляной кислотой до обесцвечивания раствора. По разности вычисляют количество щелочи, израсходованной на растворение осадка. 1 мл 1 н. едкой щелочи эквивалентен 1,347 мг фосфора или 3,09 мг фосфорного ангидрида. [c.180]

Раствор перманганата наливают в бюретку со стеклянным краном и устанавливают уровень жидкости на О (все отсчеты делают по верхнему краю мениска). В коническую колбу наливают 25 мл точно 0,1 н. раствора щавелевой кислоты (приготовление см. 83), прибавляют туда же 15 мл разбавленной серной кислоты (1 4) и смесь нагревают до 70—80°. К нагретому раствору по каплям приливают раствор КМпО , причем каждую следующую каплю спускают тогда, когда исчезает окраска от предыдущей капли. Вначале обесцвечивание происходит медленно, а затем, по мере того как в растворе появляется M11SO4, значительно ускоряется (MnSO является катализатором для данной реакции). Титрование ведут до того момента, пока одна капля перманганата не окрасит раствор в бледнорозовый цвет, не исчезающий в течение 2—3 минут. Титрование повторяют 2—3 раза и для расчета берут среднее число миллилитров KM11O4 из 2—3 титрований. [c.182]

Бюретку, наполнить до верхней черты 0,0 Ш раствором иода в иодистом калии, в колбу отмерить пипеткой 25 мл раствора гипосульфита и 1—2 мл свежеприготовленного раствора крахмала. Затем к НагЗаЭз приливать понемногу при взбалтывании раствор иода из бюретки до тех пор, пока от одной капли последнего жидкость в колбе не окрасится в сини цвет. Отсчитать уровень раствора в бюретке. Титрование повторить два-три раза. Определив среднюю величину для объема раствора иода, пошедшего на титрование, вычислить молярность раствора гипосульфита. [c.127]

Получите у руководителя в мерную колбу опредеттенное количество раствора щавелевой кислоты, разбавьте его водой до метки и тщательно перемешайте. Затем отберите в колбу для титрования 25,00 мл этого раствора и добавьте туда же 10—15 мл 2 п. раствора 2804, нагрейте смесь до 75—80° (кипеть не давайте, так как при кипении щавелевая кислота разлагается) и оттитруйте раствором перманганата. Последняя капля раствора КМПО4 должна окрасить всю жидкость в бледнорозоБый цвет, не исчезающий в течение 1—2 мин. [c.81]

Методика. Жидкость из поглотительного сосуда переносят в коническую колбу на 100 см с притертой стеклянной пробкой нейтрализуют по фенолфталеину 1 н. раствором азотной кислоты, затем осторожно нагревают без кипячения, чтобы довести объем до 10 см . По охлаждении добавляют несколько капель раствора ацетата иатрия и 1—2 капли раствора сульфата гидразина (для предотвращения образования бромат-ионов), после чего прибавляют 0,5 см раствора индикатора н 10 см ацетона. Раствор титруют на рассеянном свету стандартным 0,01 н. раствором нитрата серебра. Обычно на это идет несколько миллилитров титранта, так что можно пользоваться микробюреткой на 10 см . В процессе титрования раствор энергично перемешивают магнитной мешалкой. Как только в растворе молочного цвета появится розовая окраска индикатора, титрант начинают прибавлять медленнее, взбалтывая раствор после добавления каждой капли до тех пор, пока осадок внезапно не окрасится в красный цвет, который может исчезнуть при дальнейшем перемешивании. Точку эквивалентности устанавливают по появлениго устойчивой окраски, а также по коагуляции осадка галогенида серебра. Чем меньше объем титруемого раствора, тем отчетливее конечная точка титрования. [c.380]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология