Кристалл с ионной решеткой

К укрупнению частиц осадка приводит также процесс агломерации частиц. Он объясняется тем, что многие осадки состоят из кристаллов с ионной решеткой. Поэтому положительные ионы на поверхности одной частицы могут притягивать к себе отрицательные ионы поверхности другой, в результате чего частицы прилипают друг к другу и образуют агломераты, имеющие более или [c.104]

Силы взаимной связи в ионных кристаллах весьма значительны, и кристаллы с ионной решеткой обладают сравнительно высокими температурами плавления и малой летучестью. [c.125]

При образовании соединений между частицами компонентов растворимость повышается. Весьма часто энергия, необходимая для разрыва связей между частицами вещества при его растворении, компенсируется энергией, выделяющейся при образовании соединений между частицами растворяемого вещества и молекулами растворителя. Это играет важнейшую роль, например, при растворении сильных электролитов в воде. Именно за счет энергии, выделяющейся прн гидратации ионов, и происходит разрыв связей между ионами при растворении кристалла с ионной решеткой. Наоборот, необходимость дополнительной затраты энергии, например, на разрушение комплексов в случае ассоциированного растворителя или другие подобные процессы всегда связана с уменьшением растворимости. При одновременном действии этих факторов суммарное влияние их на растворимость может быть весьма сложным. [c.330]

К сильным принадлежат сильные кислоты, сильные основания и большая часть солей. Сюда относятся не только соли, образованные сильным основанием или сильной кислотой, но большей частью и соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. Большинство сильных электролитов кристаллизуется в кристаллах с ионной решеткой, и сильными электролитами часто называют только такие вещества. [c.387]

Образование ряда сольватов обусловливается ионно-дипольным притяжением частиц растворенного вещества и растворителя. Например, при растворении кристалла с ионной решеткой получается раствор с ионной степенью дисперсии (см. Электролитическая диссоциация ). Ионы обладают положительным или отрицательным зарядом и взаимодействуют с дипольными молекулами полярных растворителей, как то вода, аммиак, спирт и др. [c.158]

На первый взгляд все просто свет возбуждает химическую реакцию, и металлическое серебро выделяется из серебряной соли, в частности из бромистого серебра — лучшего из светочувствительных материалов. В желатине, нанесенной на стекло, пленку или бумагу, эта соль содержится в виде кристаллов с ионной решеткой. Можно предположить, что квант света, падая на такой кристалл, усиливает колебания электрона на орбите иона брома и дает ему возможность перейти к иону серебра. Таким образом, пойдут реакции Вг- -Ь - Вг -1- е и [c.17]

При адсорбции неполярных молекул на полярных адсорбентах (кристаллах с ионной решеткой) к дисперсионным силам притяжения добавляются еще индукционные силы, которые возникают благодаря тому, что положительные и отрицательные ионы решетки адсорбента индуцируют в неполярной молекуле заряды противоположного знака. Типичным примером физической адсорбции такого типа является взаимодействие молекул На, N2, О2 и других с поверхностями, покрытыми окислами. [c.44]

Анионы наряду с катионами являются продуктом электролитической диссоциации молекул. Анионы существуют в водных и неводных растворах солей, кислот и оснований, а также в расплавах и в кристаллах с ионной решеткой. [c.274]

Напомним, что с точки зрения электронных свойств все твердые кристаллические тела (а значит, и твердые катализаторы) можно разделить на несколько групп, а именно на кристаллы с атомной решеткой (металлы) и кристаллы с ионной решеткой, построенной из положительно и отрицательно заряженных ионов (полупроводники и изоляторы). По современным представлениям электроны твердого тела обладают различной энергией (или, как говорят, различными энергетическими уровнями). [c.192]

В кристаллах с ионными решетками (например, кристаллы хлорида натрия и многих других солей) компенсация сильных электростатических сил решетки возможна только в том случае, если молекулы растворителя способны образовать эквивалентные силы сольватации. Молекулы воды, которые являются электрическими диполями (стр. 104), обладают большой способностью к сольватации ионов ион-дипольными силами. Энергии, которые осво- [c.152]

Хлористоводородная кислота, судя ио табл. 1, — электролит умеренно диссоциированный. В высокой степени она диссоциирована только ири очень большом разбавлении. Этот вывод в какой-то мере является неожиданным, так как хлористоводородную кислоту принято считать сильным электролитом, диссоциированным и в концентрированных растворах в высокой степени. Однако представление о высокой степени диссоциации сильных электролитов или о полной нх диссоциации сложилось на основе изучения кристаллов с ионными решетками, в которых не локализуются недиссоциированные молекулы, и разбавленных растворов. Известные до настоящего времени методы не позволяли определять концентрацию ионов в концентрированных растворах с достаточной точностью. Метод метрики химических диаграмм на основе концепции состояния пригоден для исследования химических равновесий как в разбавленных, так и в концентрированных растворах. Полученные этим методом данные являются объективными, так как учитывают все виды взаимодействия в системе. Они и дают истинное представление о степени диссоциации сильных электролитов в концентрированных растворах. [c.34]

Выше уже было указано, что когда растворяется кристалл с ионной решеткой, то получается раствор ионов, т. е. однофазная система, состояш,ая из молекул растворителя, среди которых внедрены ионы растворенного веш,ества . Такие вещества носят название электролитов. Например, при растворении кристаллов Na l получается раствор ионов Na и СГ . Число ионов Na+, очевидно, равно числу ионов СГ. Раствор электронейтрален. При растворении кристаллов Ba lj получается раствор ионов Ва и СГ. Но теперь количество ионов СГ в два раза больше количества ионов Ва ". Раствор и здесь электронейтрален. Вещества, которые в растворе полностью распадаются на ионы, называют сильными электролитами. [c.166]

Тизелиус[12, 13 исследовал поверхностную миграцию адсорбированной воды и аммиака па цеолитовых кристаллах хеуландита и анальцита. Адсорбция молекул с большим постоянным диполем на кристаллах с ионной решеткой представляет собой пограничный случай между физической и химической адсорбцией. Системы, изучавшиеся Тизелиусом, относятся именно к этой группе систем адсорбент — адсорбируемое вещество. Теплота адсорбции воды на хеуландите равна 14 100 кал1моль, а аммиака на анальците — 16 600 кал Моль. Адсорбированные молекулы удерживаются здесь большими силами, поэтому скорость поверхностной диффузии мала, и она требует значительной энергии активации. [c.612]

В кристаллах с ионной решеткой чередующимися частицами, закономерно расположенными в узлах, являются ионы. Ионные кристаллические решетки образуют многие соли, окислы, основания. Примером может служить хлористый натрий (см. рис. 19). В его кристалле ионы натрия и хлора расположены в узлах решетки правильной системы, элементарная ячейка которой представляет собой куб. В кристалле Na l каждый ион натрия окружен шестью ионами хлора, а каждый ион хлора окружен шестью ионами на трия. [c.84]

В кристалле с ионной решеткой (например, типа Na l) как мы знаем (см. 1.20), ион данного знака окружает слой ионов противоположного знака, затем слой ионов того же знака, затем снова противоположного и т. д. Ионы—в вершинах координационных многогранников. [c.336]