Полярность молекул и дипольный

Расстояния между электрическими центрами тяжести противоположных зарядов и величина этих зарядов у разных молекул различны, в связи с чем различна и их полярность, которая характеризуется дипольным моментом молекулы. Диполем называется система из двух одинаковых по величине разноименных электрических зарядов д, расположенных на некотором расстоянии I друг от друга. За меру полярности принимается величина дипольного момента х, который представляет собой произведение заряда д на расстояние I, т. е. 1 = д1. У неполярных молекул дипольный момент равен нулю, так как при совпадении электрических центров тяжести расстояние I между зарядами равно нулю. У полярных молекул дипольный момент больше нуля. [c.50]

Дипольный момент служит главным образом для выяснения геометрической структуры молекулы. Если центры тяжести положительных и отрицательных зарядов молекулы не совпадают, молекула обладает постоянным электрическим диполь-ным моментом ц (полярная молекула). Дипольный момент равен произведению заряда q на расстояние между центрами зарядов i. [c.89]

Когда кристалл соли, например, хлорида калия, попадает 3 воду, то расположенные на его поверхности ионы притягивают к себе полярные молекулы воды (ион-дипольное взаимодействие), К ионам калия молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами, а к хлорид-ионам — положительными (рпс. 80). [c.235]

Полярная молекула имеет два полюса и поэтому называется диполем. Характеризуют полярность молекул дипольным моментом [c.61]

Эта формула дает лучшую сходимость с опытом, чем формула Борна. Метод Ван-Аркеля и де-Бура отличается от борновского тем, что в нем процесс гидратации разделяется на два этапа. Энергия образования первого гидратного слоя вычисляется на основе взаимодействия между газообразным ионом и полярными молекулами воды, т. е. взаимодействия, происходящего вне сферы жидкой фазы. Такой способ расчета позволяет учесть свойства отдельных молекул воды (их дипольные моменты, поляризуемость и т. п.). Поэтому при рассмотрении процесса образования первого гидратного слоя, где эти свойства особенно важны, появляется возможность отказаться от представления о воде лишь как о среде с определенной диэлектрической пропицаемостью. Поскольку на второй стадии цикла в воду вносится ион, уже частично гидратированный, с радиусом, зиачителглю большим, чем радиус исходного иона, то одна и та же ошибка в его определении здесь будет иметь меньи ее значение. Возмуихения, вызванные введением такого гидратированного иоиа в воду, будут меньшими, и представление о воде как о непрерывной среде с определенной диэлектрической проницаемостью, а следовательно, и применение формулы (2.14) оказываются более оправданными, чем в методе Борна. Молекулу воды Ван-Аркель и де-Бур представляют себе в виде с([)еры с радиусом 0,125 нм и электрическим моментом диполя, равкым 6,17-10 ° Кл.м (1,85 0). [c.59]

Если молекула нмеет пирамидальное строение (рис. 31,6), то ее суммарный диполь-ный момент отличается от нуля — молекула полярна. Таким образом, можно сделать вывод, что молекула BF3, дипольный момент которой равен нулю, имеет плоское строение, а полярная молекула NH3 (ц, = [c.127]

Полярность и поляризуемость ПАВ. Как известно, полярность молекулы возникает в случае стационарного смещения электронов отдельных атомов или атомных групп, создающего определенный электрический диполь и дипольный момент (за счет образования самостоятельных центров положительных и отрицательных зарядов [216]. Поляризуемостью молекулы называют ее способность приобретать или увеличивать уже имеющуюся полярность под действием различных внешних факторов. [c.199]

В случае дипольных веществ (за исключением самого грубого приближения) нельзя пренебречь силами Ван-дер-Ваальса. Однако Лейдлер и Эйринг [1] предположили, что в случае весьма полярных молекул дипольные силы несколько больше неэлектростатических, и рассмотрели роль электростатических дипольных сил в некоторых реакциях, включающих молекулы с большими дипольными моментами. Они использовали выражение Кирквуда [2] для свободной энергии переноса молекулы с большим дипольным моментом ц из вакуума в среду с диэлектрической проницаемостью В. [c.67]

В гл. 9 будет развит систематический подход к электростатическим эффектам в кинетике реакций между ионами (с зарядом глЬ ) и полярными молекулами (дипольный момент предложенный Христиансеном в его теории реакций между ионами (см. гл. 7). Полная энергия активации при бесконечном разбавлении рассматривается как сумма [c.229]

Индукционное притяжение наблюдается также у полярных молекул. Дипольное расположение зарядов полярной молекулы создает индуцированный диполь в соседней молекуле и притягивает его. Энергия такого притяжения не зависит от температуры и выражается следующей формулой [c.36]

Известно, например, что неполярные вещества лучше взаимно растворимы (так же, как полярные), чем неполярное вещество в полярном растворителе или обратно. Так, соли, мочевина, низшие спирты хорошо растворимы в воде и плохо в углеводородах. Очевидно, наличие диполей у однородных и разнородных полярных молекул вызывает взаимное их притяжение и увеличивает растворимость, тогда как неполярные молекулы выталкиваются из полярного растворителя вследствие дипольной ассоциации его молекул. [c.232]

Как ацетон, так и вода являются сильно полярными молекулами с диполь-ными моментами 2,84 и 1,84 дебай соответственно [24]. Эти вещества смешиваются в любых соотношениях с незначительным выделением тепла, а поэтому естественно ожидать чрезвычайно сильного диноль-дипольного взаимодействия между их молекулами. Касаясь деталей строения жидкости, можно предположить, что в разбавленных растворах ацетона каждая молекула ацетона может быть связана с четырьмя молекулами Н2О, например, следующим образом [c.479]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология