Электродвижущая гальванической цепи

Неполная диссоциация молекул, взаимное притяжение ионов, их гидратация и другие эффекты влияют на различные свойства раствора. Суммарное влияние их на любое из термодинамических свойств может быть выражено через коэффициент активности электролита в данном растворе. Поэтому коэффициент активности и активность могут быть определены путем измерения различных свойств растворов температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления, электродвижущей силы (э. д. с.) гальванической цепи (см. ниже) и др. [c.395]

Разность электродных потенциалов — это электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента. Так как водородный электрод служит электродом сравнения, для которого о=ОВ, то измеряемая ЭДС рассматриваемого элемента — это потенциал медного электрода по отношению к водородному. Ниже значения электродных потенциалов будем обозначать символом Е (иногда пользуются символом ф), как и ЭДС электродных реакций. Таким образом, потенциалы металлов можно сравнивать по ЭДС гальванической цепи с водородным электродом. [c.326]

Рассмотрим зависимости электродвижущих сил гальванических элементов от свойств металлов и растворителя. Величина электродвижущей силы цепи [c.389]

ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЦЕПЕЙ [c.286]

Глава XIV. Электродвижущие силы гальванических цепей..... [c.494]

Электродвижущая сила может быть представлена как разность потенциалов электродов, из которых составлена гальваническая цепь [c.254]

Заметим, что максимальная величина э.д.с. гальванической цепи не может быть измерена простым включением гальванометра. Величины э. д. с., находимые таким способом, всегда меньше максимальной э. д. с. Основные причины омическое сопротивление внутренней цепи и поляризация электродов. Электродвижущую силу гальванических элементов измеряют специальными методами. [c.322]

Электродвижущая сила (э.д.с.) гальванической цепи [c.133]

Электродвижущая сила (э. д. с.) гальванической цепи [c.152]

В вопросах 3-17—3-30 мы рассмотрели две гальванические цепи цинковый электрод — водородный электрод и медный электрод — водородный электрод. Электродвижущая сила первой цепи в стандартных условиях (стандартный потенциал цинка) равна °=—0,76 в и второй цепи (стандартный потенциал меди) °=+0,34 в. Соберем теперь цепь из медного и цинкового электродов. Закончите рис. 3.4. [c.100]

Уравнение (3.6) приводит к выводу, что измерение разности потенциалов между двумя точками, находящимися в различных фазах, принципиально невозможно. Поэтому гальвани-потенциал на границе двух металлов, как и любые иные скачки потенциала на границе разнородных фаз, не может быть измерен какими бы то ни-было средствами. Между тем даже наиболее простая гальваническая цепь непременно содержит несколько таких скачков потенциала, В связи с этим, естественно, возникает вопрос, о каких доступных измерению значениях разности потенциалов может идти речь и что в действительности надлежит понимать под электродвижущей силой гальванического элемента. [c.52]

Величина , определенная при отсутствии силы тока конечной величины в гальванической цепи, носит название электродвижущей силы (э. д. с.) цепи. [c.55]

Нас будет интересовать главным образом расчет электродвижущих сил гальванических цепей и электродных потенциалов, исходя из общего выражения работы обратимой реакции в гальваническом элементе. Зная эту реакцию и пользуясь стандартными термодинамическими величинами свободной энергии образования веществ, принимающих в ней участие, можно рассчитать э. д. с. гальванического элемента. С другой стороны, прямое измерение э. д. с. гальванического элемента и ее температурного коэффициента дает возможность определить ряд важнейших термодинамических величин с высокой степенью точности, часто недостижимой при использовании классических термохимических методов. [c.62]

После этого обзора потенциалов отдельных электродов обратимся к рассмотрению электродвижущих сил гальванических цепей, образованных сочетанием различных типов обратимых электродов. [c.81]

Чтобы измерить потенциал электрода, погруженного в раствор, составляют гальваническую цепь из индикаторного и стандартного электродов, В качестве последнего берут, например, каломельный, потенциал которого (по отношению к водороду) точно известен. Таким образом, измерение электродвижущих сил гальванических цепей позволяет определить разность нормальных потенциалов двух электродов. [c.498]

Электродным потенциалом является электродвижущая сила гальванической цепи, составленной из электрода, потенциал которого подлежит апределению, и нормального водородного электрода. Потенциалы, отсчитанные от уровня Н-электрода, выражаются по, водородной шкале . Например, для цепи [c.25]

РОЛЬ КОНТАКТНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ И двойных ИОННЫХ СЛОЕВ в ОБРАЗОВАНИИ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЦЕПЕЙ [c.26]

Теперь можно сформулировать обш ий вывод о роли контактной разности потенциалов в образования э.д. с. гальванических цепей. Электродвижущая сила гальванической цепи, составленной нз разнородных металлов, равна сумме внешней контактной разности потенциалов и концентрационного слагаемого, обусловленного образованием ионных двойных слоев. [c.28]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИХ СИЛ ОБРАТИМЫХ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЦЕПЕЙ [c.36]

Теория электрических цепей, очевидно, ведет свое начало с работ Г. Ома, который первым поставил изучение электротехнических объектов на математическую основу. Дело не только в том, что ему принадлежит известный закон, устанавливающий пропорциональную зависимость между силой постоянного тока и разностью потенциалов (напряжением). Он ввел и уточнил такие фундаментальные понятия, как сила тока, электродвижущая сила (эд.с.), напряжение, сопротивление [96], а также, по-видимому, и сам термин цепь , поскольку название его работы [292], упоминание о которой имеется в БСЭ [29], в переводе на русский звучит как Гальваническая цепь, обработанная математически . [c.7]

Это уравнение можно получить также, применяя уравнение (4) к элементам (25) и (27) и вычитая одно из полученных выражений из другого. Так как отношение т т , известно, то путем измерения электродвижущей силы подобной гальванической цепи можно определить отношение коэффициентов активности. При определении у обычно придают постоянное значение — стандартную концентрацию (0,11 ) —и определяют отношение Т/уо,1, г/ е у — коэффициент активности при любой другой концентрации т. Затем производят экстраполяцию с помощью уравнения Дебая и Гюккеля, дополненного Гюккелем путем прибавления линейного члена Вс к уравнению (34) гл. III. Таким образом, учитывая уравнение (57) гл. I, можно написать соотношение [c.293]

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЦЕПЕЙ С ТВЕРДЫМИ ИЛИ РАСПЛАВЛЕННЫМИ [c.834]

В таблице приведены вычисленные нз термохимических данных значения электродвижущих сил гальванических цепей с индивидуальными хлоридами (при р=1 атм) [c.834]

В качестве стандартного элемента для определения электродвижущих сил гальванических цепей применяется нормальный элемент Вестона. Этот элемент принят по международному соглашению в качестве единицы сравнения электродвижущих сил ввиду того, что он имеет малый температурный коэффициент, пе меняет своей электродвижущей силы во времени и легко и строго воспроизводится. Э. д. с. разных экземпляров, приготовленных по определенному стандарту, отличаются друг от друг не более, чем на одну стотысячную вольта. [c.218]

Переносный потенциометр П-4. Потенциометр типа П-4 предназначен для измерения электродвижущих сил гальванической цепи методом компенсации. Прибор компактный, удобный в работе, позволяет измерять разность потенциалов с точностью до 0,005 в, вполне достаточной для обычных потенциометрических измерений. Может быть использован для определения э. д. с. электродной пары при потенциометрическом титровании и при определении pH растворов. [c.222]

В сплавах или интерметаллических соединениях, часто употребляемых в качестве катализаторов, наблюдается, что чем дальше стоят один от другого два металла в электрохимическом ряду, тем выше каталитическая активность сплава. Это правило аналогично тому, что чем дальше два металла стоят один от другого в электрохимическом ряду, тем больше электродвижущая сила этой пары в гальванической цепи. [c.51]

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИХ СИЛ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЦЕПЕЙ [c.111]

В разделе Измерение электродвижущих сил гальванических цеп- й нами указывалось и особо подчеркивалось, что измерение э. д. с. концентрационных элементов дает возможность определять концентрацию водородных ионов. [c.140]

Электродвижущая сила гальванической цепи может быть представлена как разность потенциалов, возникающих в местах соприкосновения различных проводников. [c.281]

На рис. 128 показана схема гальванической цепи для титрования раствора кислоты раствором щелочи. Электродвижущая сила гальванической цепи в процессе титрования определяется методом компенсации (стр. 288). [c.323]

Электродвижущая сила гальванической цепи, отвечающей этой реакции, равна 2,02 в. Соединение того или другого числа аккумуляторов в батареи позволяет получать соответственно большие э. д. с. Количество электричества, получаемого при работе аккумулятора, прямо пропорционально количеству двуокиси свинца, образовавшейся при зарядке его. Поэтому при изготовлении аккумуляторов стремятся создать условия, способствующие образованию наибольшего количества двуокиси свинца (эго достигается особой формовкой пластин и другими методами). Емкость аккумулятора определяется наибольшим количеством электричества, которое можно получить от заряженного аккумулятора, а выражается обычно в ампер-часах. [c.305]

По определению условный (относительный) окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары (эмектродпый потенциал редокс-пары) — это электродвижущая сила (ЭДС) гальванической цепи, составленной из данного окислительно-восстановительного электрода и стандартного водородного электрода При этом в схеме записи гальва- [c.149]

Изображенный на рис. 39 контур из проводников первого класса — двух металлов и раствора электролита, т. е. проводника второго класса, в простейшем виде представляет гальваническую цепь, которая может служить источником электрического тока. Разность потенциалов, 113меренная между двумя кусками одного и того же металла и оп-ределяюш,аяся выражением (3.8), представляет электродвижущую силу (э. д. с.) правильно разомкнутой гальванической цепи. Уравнение (18) показывает, что э. д. с. правильно разомкнутой гальванической цепи равна алгебраической сумме скачков потенциала на всех межфазных границах. [c.54]

Теперь можно сформулировать общий вывод о роли контактной разности потенциалов в образовании э. д. с. гальванических цепей. Электродвижущая сила гальванической цепи, составленной из разнородных металлов, равна сумме внешней контактной разности потенциала и концентрационного слагаемого, в конечном счете обусловленного образованием на границах раздела электрод — раствор двойных ионных слоев. При этом внешняя контактная разность потенциалов (во льта-потенцал) в отсутствие адсорбционных потенциалов на границе электрод — раствор совпадает со значением разности потенциалов нулевого заряда обоих металлов. [c.61]

Если этот контур из двух металлов из вакуума. перенести в раствор электролита, получим простейшую гальваническую цепь. Электрический ток, протекающий в таком контуре, указывает на отсутствие ра.вновесия. Чтобы привести систему в состояние равновесия, разомкнем контур, как показано на рис. 10, и в точках разрыва подведем от внешнего источника напряжение, действующее навстречу напряжению самой гальванической цепи и ра.вное ему по своей величине. Это напряжение от внешнего источника будет равно электродвижущей силе гальванической цепи. Э. д. с. гальванической цепи равна алгебраической сумме гальвани-потенциала на всех межфазных границах [c.24]

Ецу), Е2 — электродвижущая сила цепей гальванических элементов с переносом. Е121 Е21 и т. д. — электродвижущая сила цепей некоторых гальванических элементов без переноса. [c.8]

Следуя Плескову, рассмотрим зависимости электродвижущих сил гальванических элементов от свойств металлов и растворителя. Величина электродвижущей силы цепи Ме11 раствор Ме Мб1 определится уравнением [c.719]

Гальваническим элементом называется любое устройство, дающее возможность получать электрический ток за счет проведения той или иной химической реакции. Разность потенциалов между электродами элемента несколько зависит от условий, в которых она определяется. Работа, получаемая при изотермическом проведении какой-нибудь данной химической реакции, является наибольшей в том случае, когда реакция проводится в условиях, наиболее близких к обратимым. Так и электрическая работа, получаемая е помощью гальванического элемента, будет наибольшей, когда элемент работает в условиях, наиболее близких к обратимым. В этих условиях разность потенциалов между электродами элемента максимальна. Наибольшая разность потенциалов данного элемента (т. е. разность потенциалов при обратимь1х условиях его раб6ты7 называется его электродвижущей силой и обозначается э. д. с. Гальванической цепью мы будем называть последовательную [c.413]

Колориметрическое определение pH окрашенных жидкостей весьма затруднено, а во многих, случаях и невозможно. В таких случаях приходится, прибегать к потенциометрическому методу, который вообще является болеё точным, чем колориметрический. Сущность его заключается в определении электродвижущей силы гальванической цепи, составной частью которой является, испытуемый раствор. Например, возможно составить гальванический элемент [c.29]