Хлориды, действие на ионы

Каталитическое действие ионов меди на восстановление ионов железа (III) тиосульфатом натрия. В два стакана вместимостью 100 мл налейте по 15 мл 0,01 н. раствора тиоцианата калия или аммония и по 1 мл 0,01 М раствора хлорида железа (III). Что при этом наблюдается В один из стаканов налейте 1 мл 0,1 н. раствора сульфата меди. К полученным растворам добавьте по 10 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Происходит реакция [c.74]

Электролиты способствуют разрушению водородных связей и вызывают дегидратацию, в связи с чем в присутствии электролитов растворимость и температура помутнения НПАВ обычно понижаются. Понижение растворимости определяется гл ным образом природой анионов. Природа же катионов Нгг играет существенной роли (это связано с катион-активным характером оксиэтилированных ПАВ). Так, способность солей одновалентных металлов снижать температуру помутнения возрастает с переходом от хлоридов к сульфатам и карбонатам в соответствии с повышением дегидра-тирующего действия ионов в ряду Г1 <Г SQ - [c.155]

В отсутствие внешнего электрического поля ионная атмосфера симметрична и силы, действующие на центральный ион, взаимно уравновешиваются. Если же приложить к раствору постоянное электрическое поле, то разноименно заряженные ионы будут перемещаться в противоположных направлениях. При этом каждый ион стремится двигаться в одну сторону, а окружающая его ионная атмосфера — в противоположную, вследствие чего направленное перемещение иона замедляется, а следовательно, уменьшается число ионов, проходящих через раствор в единицу времени, т. е. сила тока. Чем больше концентрация раствора, тем сильнее проявляется тормозящее действие ионной атмосферы на электрическую проводимость раствора. Значения степени диссоциации хлорида калия, вычисленные при 18 °С по электрической проводимости его растворов, показывают, что с ростом концентрации а падает [c.240]

Соли галогеноводородных кислот. Испытать в отдельных пробах действие ионов Ag и Са" на растворы фторида, хлорида, бромида и иодида. Отметить цвета осадков и составить уравнения реакций. [c.309]

Сопоставление свойств элементных анионов (хлорид-, сульфид-ионов и др.) с кислородсодержащими сложными анионами (сульфат-, фосфат-ионов и др.) невозможно без учета их особенностей. Например, поляризующее действие и деформируемость сложных анионов очень малы в отличие от элементных ионов (Б, В. Некрасов). Поэтому ионы 5 и 50 - довольно резко отличаются по растворимости их серебряных, бариевых и ртутных солей. [c.43]

Хлорид ртути(II), подобно другим растворимым солям ртути, попадая в организм, оказывает сильное отравляющее действие. Ион ртути прочно соединяется с белками в человеческом организме он действует преимущественно на ткани почек, в результате чего этот орган теряет способность удалять из крови продукты распада. В случае отравления ртутью следует принимать яичный белок и молоко содержащиеся в этих продуктах белки осаждают ртуть в области желудка. [c.571]

Нитраты восстанавливаются на ртутном капельном электроде в слабокислой среде при каталитическом действии ионов уранила. Фоном служит раствор хлорида калия и соляной кислоты, который содержит небольшое количество уранилацетата. [c.142]

Для дальнейшего повышения чувствительности метода амальгамной полярографии с накоплением нами была исследована возможность анодного растворения металлов из амальгамы в присутствии вещества, электрохимическая реакция которого катализируется ионами йпх металлов. Подобное каталитическое действие нами было обнаружено при растворении амальгамы свинца и меди в нейтральных растворах хлорида или нитрата калия, содержащих небольшие количества кислорода или перекиси водорода. В литературе имеется одно сообщение о каталитическом действии ионов свинца при восстановлении кислорода на капельном ртутном электроде [И]. [c.165]

Еще один пример довольно сложной реакции электронного обмена был изучен в работе автора и сотрудников [59]. Они обнаружили специфическое действие ионов на скорость реакции обмена электрона. Так, в случае реакции в системе нептуний (V)— уран(IV) было найдено, что хлорид-ионы ускоряют реакцию, хотя другие анионы (изученные в работе) не оказывали заметного влияния на скорость восстановления. Авторы работы считают, что механизм реакции в системе нептуний (V) — уран (IV) один и тот же, как в присутствии хлорида, так и в присутствии перхлората, так как данные по скорости реакции можно объяснить при помощи одного механизма. [c.309]

Наиболее распространены методы определения фторид-ионов, основанные на реакциях разрушения окрашенных комплексов металлов. Фторид-ионы образуют комплексы с рядом катионов (железо, титан, цирконий и др.). С другой стороны, эти катионы образуют окрашенные комплексы со многими реактивами. Некоторые из окрашенных соединений разлагаются при действии ионов фтора. Фторидные комплексы металлов не очень прочны, поэтому для определения фтора можно применять только сравнительно малопрочные окрашенные комплексы металлов или необходимо создать такие условия реакции (например, повышая кислотность), при которых уменьшается их прочность. Это еще в большей степени относится к определению хлорид- и сульфат-ионов. [c.29]

Окисление проводят при 100 °С и избыточном давлении 2,4 ат. Расход воздуха равен 110 на 7 сточных вод. Концентрация ионов катализатора (Си " ) должна составлять 30-10 %. Ката лизатор подается в виде хлорида меди. Каталитическое действие ионов железа значительно слабее действия ионов меди. Предложен следующий механизм каталитического действия солей меди [c.251]

При действии ионов хлорида на твердый хромат серебра в нейтральном растворе образуется хлорид серебра и в раствор переходит эквивалентное количество ионов хромата. Оптическую плотность раствора хромата в аммиачной среде измеряют при 373 ммк. Хроматный метод [c.180]

Ионы металлов, которые легко восстанавливают алкокси-радикалы, дают спирты наряду с другими продуктами [уравнение (104)]. Такая же реакция происходит с ди-грет-бутилперокси-дом (56) под действием ионов Си+, но выход ацетона значительно ниже по сравнению с реакцией в отсутствие иона металла. В растворе бензальдегида при 130 °С в присутствии следов хлорида од- [c.480]

Отсюда можно заключить, что первой стадией активирующего действия ионов хлора на нержавеющие стали является хемосорбция хлора на поверхности металла. Если воспрепятствовать хемосорбции хлор-ио-нов путем введения в раствор, содержащий хлориды, достаточного количества посторонних анионов, таких как сульфат-ион и гидроксил-ион, то активирующее действие будет подавлено, а следовательно, будет устранена причина точечной коррозии. [c.312]

Видно, что с повышением концентрации иона бромида повышается количество адсорбированного тория В. Это соответствует механизму обмена компенсирующих ионов, так как отрицательный заряд поверхности увеличивается с увеличением концентрации иона бромида. Так как ион хлорида может внедряться в решетку бромида серебра, то он может действовать как потенциалопределяющий ион и, следовательно, дает начало двойному слою отсюда количество адсорбированного тория В увеличивается с повышением концентрации хлорида калия. Ионы иодата, сульфата, оксалата, кислой соли фосфорной кислоты и хромата не внедряются в решетку бромида серебра и, следовательно, не могут функционировать как потенциалопределяющие ионы. Поэтому заряд на поверхности бромида серебра в присутствии этих ионов практически равен нулю, и адсорбция тория В не происходит. [c.107]

Под действием ионов хлора образуется - комплексный хлорид двухвалентного олова с шестью ионами хлора в комплексе. Стационарный потенциал (в растворе соляной кислоты) снижается пропорционально увеличению концентрации ионов хлора — в виде, например, хлорида (рис. 6.5) [16]. Из табл. 6.1 (стр. 413) видно, что олово в растворе соляной кислоты с pH 2 обладает менее благородным отрицательным потенциалом ( 350 мв), чем железо ( 328 мв). [c.408]

ИОН стремится двигаться в одну сторону, а окружающая его ионная атмосфера — в нротиаоположиую, вследствие чего направленное перемещение иона замедляется, а следовательно, уменьшается число ионов, проходящих через раствор в единицу времени, т. е. сила тока. Чем больше копцеитра сия раствора, тем сильнее проявляется тормозящее действие ионной атмосферы на электропроводность раствора. Значення степе [и диссоциации хлорида калия, вычисленные при 18 °С по электропроводности его растворов, показывают. что с ростом ко1щентрацнн а падает [c.241]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Поляризация ионов оказывает заметное влияние на свойства образуемых ими соединений. Поскольку с уси.лением поляризации возрастает степень ковалентности связи, то это сказывается на диссоциации солей в водных растворах. Так, х,порид бария ВаСЬ принадлежит к сильным электролитам и в водных растворах практически полностью распадается на ионы, тогда как хлорид ртути Hg b почти не диссоциирует на ионы. Это объясняется сильным поляризующим действием иона радиус которого (112 пм) заметно меньше радиуса иона Ва + (138 п.м). [c.146]

Пероксигруппу можно ввести в некоторые органические молекулы при обработке их гидропероксидом в присутствии хлорида меди(1) или других катализаторов, например солей кобальта и марганца [198] выходы обычно очень высокие. Как и в реакциях с N-бромосукцинимидом (см., например, реакцию 14-2), замещению подвергается главным образом бензильный, аллильный и третичный водород. Реакция идет по механизму свободнорадикального типа с участием радикала ROO, образующегося из ROOH под действием иона металла. [c.89]

В пробирки третьего ряда вливают 0,1 н. раствор хлорида магния и золь серы, к которому добавлен Юн. раствор хлорида лития в количестве, составляющем того, какое необходимо для коагуляции золя серы. Например, если в первом ряду коагуляция началась в пробирке № 4, т. е. при добавлении 0,56 мл 10 н. раствора Li l, то берут 0,14 мл раствора этой соли и прибавляют к 10,0 мл коллоидного раствора серы, обозначив его Li l+золь серы (как указано в таблице). Отмечают, при каких концентрациях начинается коагуляция золя при действии ионов лития, ионов магния и при совместном действии тех и других ионов. [c.236]

Определение осаждением окисью ртути. Из растворов солей уранила уран может быть количественно осажден добавлением суспензии окиси ртути [317]. В присутствии кислородных кислот осаждение неполное. Для достижения полноты осаждения необходимо прибавление хлорида аммония. Ускоряющее действие ионов хлора состоит в том, что они связывают образующиеся в процессе реакции ионы двухвалентной ртути и тем самым ускоряют взаимодействие с окисью ртути. Осаждение проводят при кипячении, в процессе которого, по-видимому, образуется диуранат аммония и растворимый слабодиссоции розан ный хлорид ртути (И). Осадок промывают кипящим раствором хлорида аммония и после прокаливания взвешивают в виде йзОа. Метод позволяет определять уран (VI) в присутствии щелочных и щелочноземельных элементов с хорошими результатами. [c.68]

Потенциал стеклянного электрода (27% Ка О, 8% А1. 0а, 65% ЗЮз) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 10 молъ/л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия — в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Ионы меди(П), свинца(П) и кадмия не мешают определению при соотношении 50 1. Потенциал электрода, одпако, зависит от pH. Стеклянный электрод использован также в качестве индикаторного на серебро при титровании ортованадатом натрия при pH 8—9 [1427]. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0,1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При pH 6,0 с этим электродом можно определить до 10 г-ион/л ионов серебра. Электроды, изготовленные из алюмосиликата лития и алюмосиликата натрия, также реагируют на изменение концентрации ионов серебра в растворе [667]. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-крат-ном избытке последних. [c.99]

На выход фенолов и развитие побочных процессов серьезн влияние оказывают примеси солей. По данным Беркмана [7, с. 3 присутствие 2% хлорида натрия в плаве уменьшает выход фено при плавлении на 3—4%, присутствие 0,5% солей железа сокраща выход фенола на 3—4%. Последнее объясняется окислительщ действием ионов железа при высоких температурах. [c.137]

Проверялась возможность анализа бромированных ацетиленов типа R = Q H2Br. Однако атом брома в этих соединениях связан столь лабильно, что отщепляется под действием ртутного катализатора с образованием бромно-ртутного комплекса, чем сильно ослабляется каталитическое действие ионов ртути. Поэтому соединения такого типа этим методом определять нельзя. Вероятно, подобным же образом ведут себя хлориды аналогичного строения. [c.364]

Активирующие свойства других анионов (HS , NS , lOi, IO3 и в некоторых условиях SO ) выражены в меньшей степени. Одни из них усиливают действие ионов-галоидов (HS , NS ), другие (С10 , IO3, SO4 ), наоборот, по отношению к хлоридам выступают как ингибиторы. [c.75]

При действии азотной кислоты на диаммиакат хлорида серебра ион-комплексообразователь Ag не только связывается в малорастворимый хлорид Ag l, но и получается прочный комплексный ион NH4 [c.60]

Имеются также указания на каталитическое действие ионов меди на процесс разложения перекиси водорода [23]. Каталитические токи Н2О2 при анодном растворении амальгамы свинца и меди получаются только в нейтральных растворах электролитов. Мы использовали для этой цели в качестве фона растворы хлорида или нитрата калия, содержащие малые концентрации Н2О2. При этом измеримые каталитические волны могут получаться при концентрации в исходном растворе меди и свинца порядка 10" ° М, как это следует из рис. 3. Образование амальгамы и возникновение каталитического тока перекиси водорода обусловлено, как мы полагаем, реакциями, которые схематически можно представить следующим образом [c.198]

Выход металла по току определяется минеральным составом воды. В присутствии иона С1 в зависимости от его количества выход алюминия по току может превышать 100%. Ионы 504 и НСОГ замедляют анодное растворение алюминия. Ионы SO4 уменьшают активирующее действие ионов С1 . При наличии сульфат-гидрокарбонат- и гидрокар-бонат-сульфат-ионов в растворе наряду со снижением выхода алюминия по току происходит рост напряжения на электродах. Наличие SO4 -ионов в воде вызывает пассивацию алюминиевого анода, что приводит к постепенному снижению силы тока и выхода алюминия. Интенсивное растворение алюминиевого анода протекает при содержании в растворе до 20 % хлоридов от суммы всех анионов. При этом значительно возрастает содержание алюминия в воде за счет активного химического растворения. Повышенное содержание гидроксида алюминия в воде обеспечивает эффективную очистку воды от загрязнений. [c.190]

При действии ионов хлорида на твердый ортофосфат серебра в нейтральном растворе образуется хлорид серебра и в раствор переходят ионы фосфата. Полученный таким образом фосфат определяют в форме фосфорномолибденовой сини. Растворы подчиняются закону Бера в пределах концентраций хлорида О—5 мкг1мл. Метод менее чувствителен, чем нефелометрический. Его преимущество по сравнению с хроматно-сереб-ряным методом заключается в г 1еньшей растворимости фосфата серебра и высокой чувствительности определения по молибденовой сини. Мешают анионы, образующие менее растворимые в нейтральном растворе соли серебра, чем фосфат, и ионы, мешающие определению по образованию молибденовой сини (рис. 4). [c.182]

По отношению к хрому активирующее действие ионов хлора не проявляется, хром очень легко пассивируется при анодной поляризации в растворах хлоридов, и поэтому влияние SO 4"" не может быть выявлено. На молибденовый электрод ионы сульфата в присутствии хлоридов не оказывают влияния. По отношению к твердому раствору железо — хром (сталь Х28) пассивирующие свойства сульфат-ионов проявляются вполне определенно (рис. 150). В чистом хлориде эту сталь можно заполяризовать лишь до потенциала +0,6 в, после чего она переходит в активное состояние. В присутствии же сульфата сталь удается заполяризовать до +1,2 в. Наблюдаемый эффект аналогичен тому, который был получен на хромоникелевой стали IX18H9T. [c.307]

Жидкие мембранные электроды, селективные по отношению к хлориду, содержат ионы тетраалкиламмония (например, ион ди-метилдистеариламмония). В отличие от твердых мембранных электродов, в которых имеется мембрана из галогенида серебра, эти жидкие мембраны проявляют более высокую селективность по отношению к хлориду в присутствии Вг-, 1 и 5 - [229]. Электроды, приготовленные с помощью растворов хелатов 4,7-дифенил-1,10-фенантролина с никелем (II), кобальтом (II) и железом (II), селективны по отношению к ионам СЮ4, ЫОз или ВРГ мешающее действие оказывают иодид и в некоторых случаях гидроксильные ионы [221]. [c.390]

При высоких температурах ионы водорода можно ввести в расплавленные галогениды, растворяя в них галоидоводоро-ды. Как показали исследования, растворимость хлористого водорода повышается с температурой в расплавах хлоридов щелочных металлов [270, 272] и остается практически неизменной в расплавах хлоридов щелочноземельных металлов Н91. Несмотря на то, что растворимость хлористого водорода незначительна в таких расплавах, коррозия металлов в них сильно возрастает в результате окисляющего действия ионов водорода [18, 299, 300]. Кажущийся стандартный электродный потенциал водородного электрода в расплавленных [c.183]

Эти положения подтверждаются изучением свойств изомерных метоксихлорпентенов [51]. При их гидролизе водным раствором соды реакция течет с молекулярной перегруппировкой в большей степени для вторичного, чем для первичного хлорида следует принять вс внимание, что при этом возможно одновременное течение двух конкурирующих реакций—действия воды (5лг1) и действия ионов ОН (5д.2) [c.562]