Тиосоль реакции

На смесь сульфидов мышьяка, сурьмы и висмута (III) подействовали сульфидом натрия. Какой сульфид не растворился Напишите уравнения реакций получения тиосолей. [c.136]

Написать уравнение реакции получения тиосоли индия (III) из его хлорида. [c.182]

Разложение тиосолей. К раствору 2 прибавляют разбавленную хлористоводородную кислоту до кислой реакции, образуется осадок. [c.135]

Разложение тиосолей. Раствор 2 обрабатывают разбавленной хлористоводородной кислотой, приливая ее по каплям до кислой реакции (рНл(3). Осадок отделяют центрифугированием. [c.144]

Поэтому при подкислении раствора тиосоли отвечающий ей сульфид выпадает в осадок по реакции, например [c.466]

К подкисленному раствору прибавьте раствор сульфида аммония до образования осадка сульфида олова (IV). Наблюдайте растворение выпавшего осадка в избытке сульфида аммония вследствие образования тиосоли. Напишите уравнения всех реакций. [c.236]

Опыт 25.23. К 2—3 каплям соли нитрата висмута (III) прибавить 4—5 капель свежей сероводородной воды. Каков цвет осадка Отцентрифугировать осадок и промыть дистиллированной водой. Затем внести 4—5 капель сульфида аммония. Происходит ли растворение осадка Образует ли висмут тиосоли Снова отцентрифугировать осадок и хорошо промыть водой. К осадку добавить 4— 5 капель концентрированной азотной кислоты. Наблюдать растворение осадка. Написать уравнение реакции растворения сульфида висмута (III) в азотной кислоте. [c.238]

На растворы тиосолей мышьяка (V) и олова (IV) подействовали раствором соляной кислоты. Написать соответствующие уравнения реакций в ионном виде. [c.288]

Написать реакцию взаимодействия тиосоли пятивалентной сурьмы с соляной кислотой, привести формулу и назвать продукт реакци-и. [c.171]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу и наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции получения тиосоли мышьяка и назвать ее. Написать уравнение реакции [c.190]

Написать уравнение реакции взаимодействия сульфида сурьмы с полисульфидом аммония, условно считая его дисульфидом (ЫН4)282 и учитывая, что ион (Зг)" является окислителем. Написать реакцию взаимодействия тиосоли пятивалентной сурьмы с соляной кислотой, привести формулу и назвать продукт реакции. [c.194]

При растворении в многосернистом аммонии (МН4). 52 сернистое олово ЗпЗ окисляется в двусернистое олово ЗпЗг (5п"— Зп""), а последнее с (ЫН4). 3 образует тиосоль реакция протекает по уравнениям [c.77]

При растворении в многосернистом аммонии (NHJ2S2 сернистое олово SnS окисляется в двусернистое олово SnS2 (Sn"->Sn""), а последнее с (NN4)28 образует тиосоль реакция протекает по уравнениям [c.82]

Опыт 27. Получение дисульфида олова и его свойства (ТЯГА1). По обменной реакции получите SnSj. Испытайте его поведение при действии разбавленной НС и раствора (NH4)2S в избытке. Проверьте, что происходит при добавлении к раствору тиосоли разбавленной соляной кислоты. Объясните наблюдаемое. [c.88]

Какие элементы подгруппы мышьяка в степени окисления +П1 обра-э ют тиосоля Напясать формулы этих тиосолей, их названия и уравнения реакций и их получения взаимодействием соответствующих хлоридов с избытком сульф ида аммония. [c.147]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Запись данных опыта. Отметить наблюдаен ое явление. Написать уравнение реакции взаимодействия тиостанната аммония с хлороводородной кислотой в молекулярном и ионном виде. В какой среде устойчивы тиосоли, при pH > 7 или <7 Чем объясняется различие в свойствах сульфидов 5п5 и ЗпЗа [c.175]

Выполнение работы. С осадка сульфида рения, полученного в опыте 10, а, отобрать пипеткой или фильтровальной бумажкой основную массу раствора и, оставив небольшое количество осадка, прилить к нему несколько капель сульфида аммония. Перемешать раствор стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка сульфида рения, протекающее с образованием тиосоли рения NHiReOgS. Написать соответствующее уравнение реакции с участием воды. [c.226]

Применение сильнощелочного раствора N358 в качестве группового реагента несколько раздвигает рамкн катионов V группы за счет включения в нее ионов Hg ". Сульфид ртути (II) растворяется в таком растворе с образованием тиосоли по реакции [c.311]

Получение тиосолей. Слить осторожно с осадков, полученных в предыдущем опыте, раствор и прибавить к каждому из осадков раствор сульфида аммония. Составить уравнения реакций растворения АзаЗ, и На растворы тиосолей подействовать соляной кислотой и слегка подогреть. Наблюдать выпадение осад [c.271]

Сульфиды мышьяка (III) и сурьмы (III) дают тиосоли, растворяясь в сульфиде аммония. Будут ли растворяться в сульфиде аммония SbjS BI2S3 Ответ мотивируйте. Напишите уравнения протекающих реакций. [c.152]

Напишите уравнения реакций взаимодействия (МН4)25п5з с соляной кислотой и распада образующейся тиооловянной кислоты на дисульфид олова и сероводород. Какой вывод о силе и устойчивости НаЗпЗз можно сделать на основании данного опыта Действием каких реактивов получается тиостаннат аммония из сульфида и дисульфида олова В какой среде (кислой или щелочной) устойчивы тиосоли [c.165]

Центрифугат 2 разрушение тиосолей соляной кислотой 2 и. H I (до кислой реакции) Осадок 5 , сульфиды мьш ьяка, олова, ртути, сурьмы. Центрифугат не исследуют [c.234]

В центрифугате 5 разрушают тиосоли соляной кислотой (кислая реакция). Осадок сульфида мышьяка отделяют и растворяют при иагревании в концентрированной азотной кислоте 2 и. НС), HNO3 (конц.) Раствор упаривают до небольшого объема и добавляют молибдат аммо ния, выпадает желтый арсеномолибдат аммония (КН4)з(ОИ)4[Аз(МоА)б1 [c.234]

Анализ ионов V аналитической группы. Разложение тйосолей. Раствор 3 обработайте разбавленной соляной кислотой, медленно приливая ее по каплям до явно кислой реакции при этом тиосоли разлагаются и выпадает окрашенный осадок сернистых соединений. Избытка H I следует избегать. [c.335]

В растворе молибдатов и вольфраматов при действии избытка Нз5 образуются тиосоли, которые разлагаются кислотами с выделением осадков сульфидов M0S3 и WS3. Выразите это уравнениями реакций. Получите также Мо5з термическим разложением тиомолибдата аммония. Возможны ли аналогичные реакции для хрома [c.322]

Как, исходя из металлического олова, получить тиостаннат натрия Составьте молекулярные и ионные уравнения необходимых реакций. Сульфиды каких элементов легко образуют тиосоли Как получить из тио-соли тиоангидрид соответствую1цей кислоты [c.244]

Реакция образования сульфидами элементов подгруппы II Б тиосолей используется в аналитической химии для отделения Аз, 8Ь и 8п от остальных элементов II группы. В качестве реактива при этом применяется полисульфид аммония (ЫН4)28 , который представляет собой смесь полисульфидов (ЫН4)252, (ЫН4)28з и т. д. до (ЫН4)28о. Все эти соли являются окислителями. Применение окислителя необходимо в данном случае для окисления 8п" до 8п , так как 8п8 не является тиоан-гидридом и не растворяется в растворах (ЫН4)28 и Наг8. [c.73]

Прибавьте к раствору тиосолей по каплям б н. H l до слабокислой реакции, перемешивая раствор после прибавления каждой капли (избытка НС1 следует избегать, так как ЗпЗг растворяется при концентрации НС1 выше 0,3 н.). Если при этом образуется только интенсивное помутнение вследствие выделения серы, то подгруппа II Б отсутствует. Выпадение окрашенного, легко коагулирующего осадка сульфидов указывает на присутствие катионов подгруппы II Б. Центрифугируйте и отделите раствор от осадка (раствор вылейте). [c.79]

В качестве группового осадителя можно применять соляную кислоту или хлористый аммоний. Можно было бы достигнуть той же цели и лю-бы.м другим раствори м.ы.м хлоридом, но это мешало бы дальнейшему ходу анализа. Если исходный раствор имеет щелочную реакцию, Т 0 прибаалеиие соляной кислоты может служить причиной образования некоторых посторонних осадков. Так, щелочной раствор цианистых соединений, раствор тиосолей Б сернистом аммонии и щелочной раствор силиката обымновенво дают осадки по прибавлении какой-либо кис.юты. Такие осадки часто, растворяясь от прибавления несколько большего количества кислоты, не служат источником затруднений, но иногда бывает целесообразнее обрабатывать осадок как нерастворимое вещество по методу, описанному а части IV. [c.134]

Написать ура внение реакции вз-аимодействия тиосоли трехвалентного мышьяка с соляной кислотой. Как объяснить, что при этой реакции вьшадает сульфид мышьяка [c.168]

Написать в ионной и молекулярной форме уравнения реакций получения сульфида трехвалентной сурьмы получения соли тиосурьмянистой кислоты разрушения тиосоли в кислой среде. Какой химический характер сульфида трехвалентной сурьмы подтверждается этим опытом Можно ли получить соль тиосурьмяной кислоты Проверьте ваш ответ, повторив опыт с раствором хлорида пятивалентной сурьмы, полученной в опыте 4. [c.171]

Запись данных опыта. Описать проведенную работу и наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции (в молекулярной и ионной форме) получения сульфида олова. Написать уравнение реакции взаимодействия сульфида двухвалентного олова с двусернистым аммонием ( Н4)25г, учитывая, что при этом образуется тиосоль четырехвалентного олова (НН4)25п5з— тиостаннат аммония. [c.193]

Очистка меди. Осадок сульфидов отфильтровывают через стеклянный фильтр № 4, промывают НС1 (1 4) и водой, и затем осадок на фильтре обрабатывают насыщенным раствором сульфида аммония (свежеприготовленным). Полученный раствор тиосоли сурьмы отфильтровывают, осадок на фильтре промывают небольшим количеством воды и растворяют в концентрированной НС1 в присутствии Н2О2. Раствор кипятят для удаления Н2О2, нейтрализуют аммиаком до слабокислой реакции, добавляют обратный носитель галлия и осаждают медь порошком металлического цинка. После осаждения раствор немного подкисляют, растворяют избыток цинка и отфильтровывают выделившийся осадок меди через стеклянный фильтр № 3. Осадок промывают на фильтре ПС1 (1 2) и растворяют в небольшом количестве царской водки. Разбавляют раствор водой в [c.165]