Железо трехвалентное сульфидом аммония

Выполнение работы. Получить в пробирке сульфид тре.х-валентного железа действием сульфида аммония на раствор соли трехвалентного железа. Каков цвет осадка [c.244]

Реакции трехвалентного железа. Раствор хлорного железа испытать в отдельных пробах растворами едкого натра, роданида калия, желтой кровяной соли и сульфида аммония. Отметить изменения и выразить их соответствующими уравнениями. [c.326]

На смесь растворов солей двух- и трехвалентного железа подействовали в одном случае сероводородной водой, в другом случае раствором сульфида аммония. Какие реакции произошли в каждом случае Написать их уравнения. [c.252]

Наиболее полное отделение железа от веществ, которые его обычно сопровождают, достигается следующим способом. Удаляют сероводородную группу осаждением ее сероводородом в кислом растворе, затем осаждают железо сульфидом аммония в присутствии тартрата аммония, растворяют сульфид железа в кислоте, окисляют железо до трехвалентного и снова осаждают его, но на этот раз аммиаком. Прямое определение железа [c.439]

В три пробирки (порознь) налить по 1-—2 мл раствора хлорида трехвалентного железа, сульфата алюминия и сульфата хрома. В первую и во вторую пробирки влить по столько же раствора соды, в третью — сульфида аммония (МН З. Подогреть пробирки. Везде выпадают в осадок гидроокиси соответствующих металлов и выделяются пузырьки газа. [c.67]

Рассмотрим действие группового реагента на катионы И1 аналитической группы. Под действием сульфида аммония образуются осадки сульфидов двухвалентных катионов, а также трехвалентного железа Fe +i [c.28]

Этот метод отделения железа и других элементов описывался в гл. XII (разд. III, В). Кислый раствор насыщают сероводородом для восстановления железа трехвалентного до двухвалентного, добавляют хлористый аммоний, избыток аммиака и снова пропускают сероводород оставляют на ночь для укрупнения и коагуляции сульфидов, земельные кислоты определяют в фильтрате, как описано в разд. IV (Б, 2). [c.242]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроколбочка. Титан (порошок). Цинк (гранулированный). Растворы тетрахлорида титана (0.5 н.) сульфата четырехвалентного титана (0,5 н.) едкого кали или натра (4 н.) серной кислоты (2 н. 4 н.) сульфида аммония (0,5 н.) перекиси водорода (3%-ный) хлорида двухвалентной меди (0,5 н.) хлорида трехвалентного железа (0,5 н.) хлорида или сульфата трехвалентного титана (0,5 н.). [c.273]

Объяснить, почему при действии сероводородом на растворы солей а) двухвалентного железа б) трехвалентного железа в) двухвалентного марганца осадки сульфидов не выпадают, а при действии сернистым аммонием — выпадают. [c.155]

Тиоацетат аммония в кислой среде восстанавливает соли трехвалентного железа и осаждает сульфид двухвалентного железа в щелочной среде [c.241]

В присутствии алюминия или фосфатов титрование невозможно. Трехвалентное железо также мешает, но его можно предварительно удалить, осаждая аммиаком в присутствии хлорида аммония. Нитраты надо разрушить выпариванием с концентрированной соляной кислотой. Мешающее влияние сульфитов предупреждают прибавлением формальдегида з. Сульфиды не мешают, если титрование производят быстро или если прибавляют глицерин для замедления окисления сульфида кислородом воздуха. Тиосульфаты мешают, но их можно превратить в тетратионаты, прибавляя раствор иода и восстанавливая затем избыток иода очень осторожным прибавлением разбавленного раствора тиосульфата. Перхлораты в умеренных концентрациях не мешают. [c.382]

В полученном растворе определяют железо. Для этого к раствору прибавляют винную кислоту в некотором избытке по отношению к весу полуторных окислов, раствор гидроокиси аммония и пропускают сероводород. Осадок сульфида железа отфильтровывают, растворяют па фильтре в горячей 2 н. соляной кислоте, прибавляют к раствору 1 мл концентрированной азотной кислоты, кипятят для удаления сероводорода и окисления ионов двухвалентного железа в ионы трехвалентного же-, леза и определяют ионы железа, осаждая их в виде гидроокиси (см. 23). [c.406]

Для обнаружения нитратов в черном ружейном порохе, содержащем много нитратов, достаточно капли его водного экстракта. Для этого можно использовать цветную реакцию с дифениламином или дифенилбензидином, в результате которой образуются хиноидные продукты окисления синего цвета. В других взрывчатых веществах можно открыть хлорат, пользуясь реакцией с сульфатом марганца и фосфорной кислотой, при которой образуется красный комплексный фосфат трехвалентного марганца. Азиды обнаруживают по образованию красного азида железа (П1) или по реакции азотистоводородной кислоты с азотистой кислотой, которые после этого нельзя открыть реагентом Грисса. В остатке после сгорания черного пороха всегда содержатся тиосульфат, тиоцианат и сульфид, наряду с некоторым количеством элементарной серы. По каталитическому ускорению иод-азидной реакции можно обнаружить даже следы этих соединений. Для обнаружения аммониевых солей—нитрата аммония и других—можно использовать реагент Несслера или другие реагенты на ион аммония. [c.691]

В оксалатных растворах становится очевидной более выраженная разница в химическом поведении некоторых групп элементов тантал, титан и ниобий (в порядке перечисления) осаждаются таннином легче (т. е. при более высокой кислотности), чем ванадий, трехвалентное железо, цирконий, торий, уран, алюминий и т. д. Редкоземельные эле-.меиты, оксалаты которых нерастворимы в оксалате аммония, не включены в перечисленный ряд, так же как и олово, которое должно быть удалено в виде сульфида (см. Б) до разделения таннином (ср. Введение , 3). Кислая танниновая группа, или группа А, включает земельные кислоты и титан, и основная танниновая группа, или группа Б, включает остальные вышеперечисленные элементы. [c.155]

В качественном анализе в результате характерной реакции могут получиться осадки определенных цвета, формы и свойств, окрашенные растворимые соединения газообразные вещества со специфическими химическими и физическими свойствами. Например, ион хлора с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, не растворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом , нитрат серебра в азотнокислой среде является характерным реактивом на ион хлора. Ион трехвалентного железа с роданид-ионом в определенных условиях дает окрашенное в красный цвет растворимое в воде соединение. При взаимодействии сульфида с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. При взаимодействии щелочи с солью аммония и при нагревании выделяется аммиак. [c.63]

Сульфид железа (III) FejSg получается действием избытка сульфида аммония на соли трехвалентного железа. [c.361]

При нагревании цианида с желтым сульфидом аммония образуется тиоцианат, обнаруживаемый по реакции с с лыо трехвалентного железа K3 H+ NH )a3 if S N + (b N) + 5k e [c.4]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения сероводорода. Прибор для получения сернистого газа. Пинцет. Фарфоре-вая пластинка. Сера. Медь проволочка и стружка). Сульфид железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный и пыль). Железо (проволока и стружка). Сахар. Персульфат кялия (или аммония). Лакмусовая бумага. Спирт этиловый. Хлорная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), соляной кислоты (уд. веса 1,19 и 2 н.), серной кислоты (уд. веса ,84, 2 н. и 4 н.), едкого натра (6 н.), сульфида аммония, хлорида бария (0,5 н.) хлорида стронция (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), сульфата кадмия (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.), тиосульфата натрия (0,5 п.), персульфата аммония или калия (0,5 и.), сульфита натрпя (насыщенный). [c.143]

Приборы и реактивы. Пробирки. Пинцет. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Бумага наждачная. Гвозди железные. Железо (стружка). Оксалат двухвалентного железа. Соль Мора. Нитрат трехвалентного железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Хлорное железо. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и уд. веса 1,84), азотной кислоты (2 н. и уд. веса 1,4), роданида калия или аммония (0,01 н.), хлорида четырехвалентного олова 0,5 н.), нитрата окисной ртути (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), судьфата двухвалентного желрза (0,5 и.), едкого натра (2 и.), карбоната натрия (0,5 н.), сульфида аммония, феррицианида калия (0,5 н.), ферроцианида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,1 н.), перекиси водорода (3%-ный), бихромата калия (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), ортофосфорной кислоты (2 н.), фтористоводородной кислоты (2 н.). [c.237]

Приборы и реактивы. Электролизер с электродами. Батарейка карманного- наря (2—4 в). Центрифуга. Стеклянная палочка. Пипетка для растворов.-Олово (гранулированное). Цинк (гранулированный). Хлорид двухвалентного- ова. Окись олова. Уголь древесный (порошок). Сероводородная вода. Распоры хлорида двухвалентного олова (0,5 н.) хлорида четырехвалентного оло- а (0.5 и.) хлорида трехвалентного железа (0,5 н.) нитрата висмута (0,5 н.) феррицианида калия (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) полисульфида аммония (0,5 и.) соляной кислоты (плотность 1,19 г1см ) серной кислоты (плотность [c.187]

Опыт 4. Налейте в пробирки по 4—5 капель солей натрия, кадмия, марганца, закиси железа и трехвалентной сурьмы. Подействуйте на эти растворы сероводородной водой. Напишите уравнения реакций и отметьте цвет образовавшихся сульфидов. Пользуясь центрифугой, отделите выпавшие осадки. К небольшому количеству каждого осадка прилейте 1 н. раствор соляной кислоты. На растворы солей, не образовавших осадков с сероводородом, подействуйте сульфидом аммония. Пользуясь понятием произведения растворимости, объясните различия. [c.203]

Феррицианид калия Кз[Ре(СЫ)в] не дает осадка в растворах солей трехвалентного железа, но образует только бурое окрашивание (отличие от солей двухвалентного железа) [Fe( N)6]" + 2Fe( N)3. 9. Сернистый аммоний, прибавленный к (раствору соли трехвалентного железа, дает осадок сульфида железа(З) FeaSs черного цвета 2Ре Г 3S —> РегЗз, Сульфид железа(З) растворим в разбавленной холодной соляной кислоте, а также в уксусной кислоте, причем образуется соль железа(2), сероводород и выделяется сера РегЗз + 4Н 2Ре + 2H2S + S- [c.240]

Стандартный метод определения сульфида и восстановимой серы в сточных водах, принятый Американской ассоциацией общественного здравоохранения [2], представляет собой вариант метода Помроя [84]. В этом методе применяют достаточное количество РеОд, чтобы обеспечить полное развитие окраски в течение 1 мин с последующим добавлением однозамещенного фосфата аммония для устранения окраски от трехвалентного железа. Присутствие фосфата особенно желательно при визуальном сравнении окрасок с постоянными стандартами из нитрата двухвалентной меди или, еще лучше, смесей сульфата ванадила и сульфата кобальта [85]. Помрой [82] также разработал специальный вариант метода определения менее 0,1 мкг/мл сульфата. Чувствительность метода равна 0,005 мкг/мл в воде. [c.321]

То же проделать в двух пробирках с раствором феррициани-да калия. Что представляет собой выпавший при действии сернистого аммония желтый осадок Почему в этом случае ле образуется сульфид трехвалентного железа [c.245]

Сульфид железа состава FegSg получен только препаративными методами а) действием сернистого аммония на соли трехвалентного железа, б) действием сероводорода на взмученный в воде гидрат окиси железа при отсутствии воздуха, в) нагреванием FejOg в сероводороде при температурах, не превышающих 100° С и др. [393]. Водная суспензия аморфного FejSg превращена в тетрагональную форму в течение 160 ч при 25° С в автоклаве при парциальном давлении HgS 10 am и общем давлении 105 ат. [c.172]

Наиболее полное отделение лселеза от веществ, которые его обычно сопровождают, достигается следующим способом. Удаляют сероводородную группу осаждением ее сероводородом в кислом растворе, затем осаждают железо сульфидом а.ммоння в присутствии тартрата аммония, растворяют сульфид железа в кислоте, окисляют железо до трехвалентного и снова осаждают его, но на этот раз аммиаком. Прямое определение железа осаждением его аммиаком или купфероном редко бывает возможным вследствие присутствия других, осаждаемых этими реактивами элементов. [c.402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология