Электрод водородный сурьмяный

В книге рассмотрены прикладные вопросы. Подробно разобран смысл величины кислотности (pH) в водных и неводных растворах и методы ее определения, преимущественно в неводных растворах. В связи с этим рассматривается поведение индикаторных электродов водородного, сурьмяного, хингидрон-ного и стеклянного в водных и неводных растворах. Большое внимание уделено тем возможностям, которые открывает применение неводных растворов при кислотно-основном титровании и при других приемах анализа. [c.9]

В реакциях нейтрализации применяют следующие индикаторные электроды водородный (рис. 81), стеклянный (рис. 82), хингидронный, сурьмяный в реакциях окисления-восстановления платиновый и реже золотой. Потенциал платинового электрода пропорционален логарифму отношения концентрации окисленной формы к концентрации восстановленной формы. В реакциях осаждения и комплексообразования применяют серебряный и ртутный электроды. [c.494]

Потенциал сурьмяного электрода зависит от способа его приготовления. Электрод может применяться в присутствии сильных окислителей и восстановителей (например, восстановителей — цитратов, боратов, органических веществ и окислителей — разбавленных марганцовой и хромовой кислот). В этих случаях его используют вместо водородного и хингидронного электродов. Для сурьмяного электрода отсутствует солевая, белковая и коллоидная ошибки. Его потенциал зависит от pH зь=а+6-рН (где а — функция качества сурьмяного электрода, состава электролита и электрода сравнения . [c.498]

Для экспериментального определения pH используются различные индикаторные электроды — водородный, хингидронный, сурьмяный, стеклянный и др. В последнее время наибольшее практическое применение нашел стеклянный электрод, который можно использовать в широком интервале pH и в присутствии окислителей. [c.179]

Вообще сурьмяный электрод может давать различные показания в растворах, имеющих равные pH, но отличающихся по химическому составу. Поэтому при.менение сурьмяного электрода вполне надежно только в растворах, состав которых не изменяется и при условии калибровки показаний сурьмяного электрода по какому-нибудь вполне достоверному электроду— водородному или стеклянному. [c.131]

Наибольшее практическое применение для определения концентрации водородных ионов нашли такие индикаторные электроды, как хингидронный электрод, стеклянный электрод и сурьмяный электрод. [c.202]

Таким образом, металлический электрод в присутствии своего малорастворимого оксида играет роль водородного электрода. Однако сурьмяный электрод является не вполне обратимым электродом, и измеряемые этим электродом потенциалы не вполне подчиняются уравнению Нернста. Несмотря на это, в лабораторной практике часто пользуются сурьмяным (рис. 105) электродом, так как он имеет ряд существенных преимуществ. Он отличается большой простотой и удобством в обращении, применяется при анализе как кислых, так и щелочных растворов а также при анализе растворов, содержащих электролитные яды (сульфиды, цианиды), которые нарушают правильную работу водородного и хингидронного электродов. [c.184]

Водородный электрод служит первичным стандартом для определения величины pH. Однако вследствие экспериментальных трудностей, возникающих при его применении, для обычных определений пользуются другими обратимыми к ионам водорода электродами. Показания этих вторичных электродов, среди которых наибольшее распространение получили стеклянный, хингидронный и сурьмяный электроды, всегда пересчитывают на водородную шкалу нуль соответствует потенциалу стандартного водородного электрода. Недостатки вторичных электродов — солевая ошибка хингидронного электрода, натриевая ошибка стеклянного и нелинейность сурьмяного электродов — обнаруживаются при непосредственном сравнении показаний вторичных и водородного электродов. Водородный электрод образуется продуванием газообразного водорода через раствор с погруженной в него проволокой или небольшой пластинкой, поверхность которых может катализировать реакцию [c.210]

Следует отметить, что, кроме водородного электрода, для определения pH служат и другие электроды, потенциалы которых так или иначе зависят от концентрации водородных ионов. К такого рода электродам относятся сурьмяный, стеклянный, нечувствительный к ядам и позволяющий работать с растворами, в которых водородный электрод неприменим по указанным выше причинам, а также хингидронный электрод. [c.146]

Таким образом, металлический электрод в присутствии своего малорастворимого окисла играет роль водородного электрода. Такими электродами являются сурьмяный, свинцовый и некоторые другие. [c.404]

При разработке и создании подходящих электродов сравнения и индикаторных электродов для неводных потенциометрических титрований сталкиваются с серьезными трудностями. Например, известный всем стеклянный электрод, используемый для измерения pH в водной среде, погруженный в сильно основной неводный растворитель, дает неправильные результаты, так как механизм работы стеклянного электрода основан на существовании в поверхностном слое, примыкающем к стеклянной мембране, молекул воды в неводном растворителе эта вода удаляется вследствие обезвоживающего действия растворителя. Поэтому вместо стеклянного электрода используют сурьмяный электрод, электрод из нержавеющей стали и даже некоторые виды классического водородного газового электрода список электродов сравнения для неводных титрований включает насыщенный в воде каломельный электрод и некоторые неводные варианты каломельного электрода. [c.165]

Применение других электродов — водородного, хингидронного и сурьмяного — не может быть рекомендовано из-за наличия в сточных водах окислителей (хроматы, нитраты), восстановителей (сульфиды), тяжелых металлов (ртуть, кадмий, медь и др.) и поверхностно-активных соединений. [c.72]

Для измерений pH можно пользоваться и металл-окисными электродами (например, сурьмяным) после их предварительной калибровки по буферным растворам с известными значениями pH . Вторым электродом — электродом сравнения — должен быть полуэлемент с известным значением потенциала, например водородный или каломельный. Необходимо также принимать меры по устранению возможных диффузионных потенциалов с тем, чтобы измеренные величины э. д. с. [c.231]

Если сопротивление измеряемой цепи достаточно мало, как это обычно бывает при измерениях с водородным, сурьмяным лли хингидронным электродом в водных растворах, то в качестве нуль-инструмента можно применять зеркальные или даже стрелочные гальванометры. В тех случаях, когда для измерений применяют стеклянный электрод или исследуемый раствор имеет больщое сопротивление (неводные растворы), упомянутые выше гальванометры непригодны, вместо них используют высокоомные вольтметры. [c.11]

По водородному электроду. . По хингидронному электроду. По сурьмяному электроду. . . По марганцовому электроду. . [c.154]

Наряду с водородным, каломельным и хлоросеребряным электродами применяют также хингидронный электрод, описываемый в 180, и другие электроды (сурьмяный, стеклянный). Каждый [c.434]

Концентрацию водородных ионов в растворах наиболее точно можно определять электрометрическим методом. Для этой цели нужно составить гальваническую цепь так, чтобы потенциал одного из электродов находился в зависимости от концентрации ионов Н+. Такими электродами являются рассмотренные ранее водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный электроды. [c.248]

Конечную точку титрования в реакции нейтрализации определяют при помощи электрода, потенциал которого зависит от концентрации ионов водорода водородного, хингидронного, стеклянного, сурьмяного и т. п. В конечной точке титрования происходит резкое изменение потенциала электрода, характер которого зависит от константы диссоциации кислоты и основания и от концентрации раствора. Разработаны методы дифференциального потенциометрического титрования, когда фиксируется не потенциал электрода Е в функции от количества титранта V, а зависимость AE/AV от V. В точке эквивалентности AE/AV максимально. [c.277]

Металлоксидные электроды представляют собой своеобразные водородные электроды, так как ан <2он+=- в и аон =- в/ан+. Для электрода используют сурьму, висмут, вольфрам, молибден, серебро, ртуть, свинец и другие металлы, покрытые пленкой своего окисла (или гидроокиси), который трудно растворяется в исследуемом растворе. Наиболее изучены и чаще всего применяются сурьмяный и висмутовый электроды. Сурьмяный электрод характеризуется равновесной электродной реакцией [c.161]

По сравнению с другими электродами, применяемыми для измерения pH растворов (водородный, хингидронный, сурьмяный и т.д.), стеклянный электрод имеет целый ряд преимуществ. Он пригоден для определения pH в области от О до 12. Электрод не чувствителен к окислителям и восстановителям, не отравляется, может работать в средах, содержащих катионы различных металлов. Равновесие между раствором и электродом устанавливается достаточно быстро. Кроме того, стеклянный электрод отличается высокой селективностью, поскольку радиус гидратированного протона существенно отличается от радиуса всех других ионов. Для фазового перехода протону необходима относительно малая энергия активации и, наконец, он может переходить через энергетический барьер по туннельному механизму. [c.188]

В качестве измерительных электродов находят применение водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный электроды. Для сравнительных электродов применяют каломельный и хлорсеребряный электроды. [c.321]

Для реакций нейтрализации в различных кислотно-основных взаимодействиях используют водородный электрод, представляющий собой платиновую чернь, насыщенную газообразным водородом. Для этой же цели существуют оксидные электроды, состоящие из металла, покрытого пленкой оксида этого металла— сурьмяный, свинцовый и др. [c.15]

Рис. 41, где Vt — объем щелочи, израсходованный па титрование H I (V s—V l)—объем щелочи, израсходованный на титрование СН, СООН. В качестве индикаторных можно использовать электроды водородный, хиигидронпый, стеклянный, сурьмяный. 4.4. [c.106]

Титрование в неводных растворах также осуществляют, используя и другие системы электродов. Например, в качестве индикаторных электродов применяют хингидронный, водородный, сурьмяный, графитовый, платиновый, ок-сиплатиновый и некоторые другие, а в качестве электродов сравнения — хлорсеребряный и стеклянный. [c.433]

Индикаторным может служить водородный электрод, к-рый представляет собой покрытую платиновой чернью платиновую пластинку, погруженную в р-р к-ты, насыщенный газообразным водородом. При парциальном давлении водорода р = 1 атм (101,3 кПа) и активности ионов НзО Hj o+ = 1 потенциал этого электрода принят за нуль при любой т-ре (стандартный водородный электрод). В соответствии с ур-нием Н 4-е VjHj потенциал водородного электрода Е= —0,0591 pH (В) при 25 °С. Водородный электрод пригоден для определения pH в интервале от О до 14. Для практич. работы он не удобен из-за относительно сложной конструкции, довольно быстрого отравления платины, необходимости получения электролитически чистого Hj и невозможности измерения pH в присут. окислителей, восстановителей и ионов тяжелых металлов. Поэтому обычно применяют др. электроды, обратимые относительно ионов Н ,-сурьмяный, хингидрон-ный и стеклянный, потенциалы к-рых отсчитывают от потенциала стандартного водородного электрода (водородная шкала потенциалов). [c.71]

Кислотно-основное титрование в неводных растворах осуществляют также с использованием и других систем электродов [151], например, в качестве индикаторных электродов — хингидронный, водородный, сурьмяный, графитовый, платиновый, окисноплатино-вый и электроды из некоторых других драгоценных металлов, в качестве электродов сравнения — хлорсеребряный и стеклянный. [c.63]

Для измерений pH можно пользоваться и металлокисными электродами (например, сурьмяным), но после их предварительной калибровки по буферным растворам с известными значениями pH . Вторым электродом —электродом сравнения —должен быть полуэлемент с известным значением потенциала, например водородный [c.190]

Для измерения pH можно пользоваться и металлокисными электродами (например, сурьмяным) после их предварительной калибровки по буферным растворам с известными значениями pH . Вторым электродо-м— электродом сравнения — должен быть получен элемент с известным значением потенциала, например водородный или каломельный. Необходимо принимать меры по устранению возможных диффузионных потенциалов с тем, чтобы измеренные величины э. д. с. отвечали только разности потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения. [c.206]

Потенциометрический метод. В потенциометрическом титровании определение точки эквивалентности основано на измерении потенциала индикаторного электрода относительно электрода сравнения в ходе титрования исследуемого раствора. Для определения конечной точки илн точки эквивалентности в кислотно-основном титровании достаточно следить только за концентрацией Н+-И0Н0В. Для этой цели могут быть использованы различные электроды водородный, хингидронный, сурьмяный, стеклянный. Такой индикаторный электрод заменяет индикатор при обычном титровании. Потенциал этих электродов в данном методе является, функцией концентрации Н+-ионов. Он устанавливается быстро и не зависит от присутствия других ионов в растворе, которые не принимают участие в осуществляемой химической реакции. [c.288]

Для определения pH могут быть использованы различные индикаторные электроды — водородный, хингид-ронный, сурьмянный, стеклянный и др. Наибольшее практическое применение в последнее время нашел стеклянный электрод, используемый в широком интервале pH и в присутствии окислителей. [c.114]

Потенциал водородного электрода связан простыми соотношениями с активностью водородных ионов (XIII, 20) и с водородным показателем среды pH (XIII, 22), что дает возможность определять ан и pH путем измерения э.д.с. соответствующих цепей, содержащих водородный электрод. Наряду с водородным электродом для той же цели может служить и хингидронный электрод ( 180) и некоторые другие электроды, в частности стеклянный и сурьмяный, не рассматривавшиеся в нашем курсе. [c.442]

При компенсационном методе потенциометрического титрования составляют гальванический элемент так, чтобы один полуэлемент являлся титрационной ячейкой и был индикаторным электродом, соответствующим составу титруемого раствора, а другой — электродом сравнения. Для реакции нейтрализации-алкалиметрии и ацилиметрии — применяют водородный, хингидронный, сурьмяный или стек.пянный злектроды, а в экспресс-методах — вольфрамовый, графитовый, карборундовый или др. Для [c.167]

Таким образом, электродноактивными ионами для сурьмяного электрода оказываются ионы Н+, т. е. этот электрод ведет себя как водородный и потому находит применение для определения активности водородных ионов (pH). Одновременно он является и гидроксильным электродом, так как в водных растворах (не очень концентрированных) = onst, откуда [c.511]

Таким образом, окислительный потенциал марганцевой системы также зависит от к в растворе, но эта зависимость значительно резче, чем у всех ранее рассмотренных электродов. Так, согласно уравнению (IX.67) увеличение активности ионов Н+ в 10 раз повышает окислительный потенциал этого электрода на (на 94,6 мВ при 25°С), а потенциал водородного, кислородного, сурьмяного и хинон-гидрохинного электрода — только на (59,1 мВ при 25 °С). [c.513]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология