Сурьмяный электрод свойства

Свойства сурьмяного электрода в водных и неводных растворах. [c.862]

Щербаков А. А, Изучение свойств литого сурьмяного электрода при непрерывном изменении pH. ЖАХ, 1951, 6, вып. 3, с. 157—165. Библ. 11 назв, 728 [c.34]

Сурьмяный электрод изготовляется из металлической сурьмы в виде отлитого стержня или электролитически нанесенного на платиновую проволоку слоя сурьмы. Электродный потенциал возникает на границе металла и его окиси, которая образуется на поверхности сурьмы от соприкосновения с кислородом воздуха. Теоретически сурьмяный электрод обладает теми же электродными свойствами, что и водородный. Однако экспериментальные данные расходятся с теоретическими, хотя и дают линейную зависимость потенциала от pH [c.495]

Несмотря на простоту, рассматриваемые схемы имеют недостатки, связанные со свойствами сурьмяного электрода. При иопользовании такого электрода наблюдается непостоянство его потенциала во времени и влияние на величину потенциала веществ, образующих с ионами сурьмы комплексные соединения. [c.214]

Свойства водородного, хингидронного, сурьмяного и стеклянного электродов сравниваются в табл. IX. 5 [79. [c.230]

Недостатки водородного электрода привели к тому, что вместо водородного электрода подобраны электроды, которые выполняют функции водородного электрода, но не имеют его недостатков. Такими индикаторными электродами являются- некоторые окислительно-восстановительные электроды и прежде всего хингидронный электрод, металлоксидные электроды — сурьмяный, вольфрамовый и другие, а также стеклянный электрод. Рассмотрим систематически свойства этих индикаторных электродов, [c.803]

СЛИШКОМ высокое значение pH даже при концентрации в несколько десятых процента, что, как показал Снелл с сотрудниками [137], значительно понижает моющую способность мыла. Из сказанного вытекает необходимость тщательного учета буферных свойств активирующих щелочных добавок к мылу в практических условиях их применения [138] и количественной оценки. Для этой цели особенно пригодны сурьмяные, а также стеклянные электроды [139]. [c.369]

Поскольку герметизация свинцового аккумулятора требует минимального газовыделения, свинцово-сурьмяные сплавы для изготовления токоведущих деталей оказываются в данном случае непригодными, так как наличие сурьмы заметно снижает как водородное перенапряжение на отрицательном электроде, так и кислородное перенапряжение на положительном электроде. Высокое перенапряжение выделения кислорода и водорода свойственно сплаву РЬ—Са (0,1—0,2% Са), что обеспечивает низкий саморазряд аккумулятора. Кроме того, этот сплав обладает высокой коррозионной стойкостью, механической прочностью и невысокой стоимостью. Имеются и недостатки пониженные литейные свойства, нестабильность состава из-за повышенной окисляемости кальция, высокое переходное электрическое сопротивление на границе решетка — диоксид свинца. Окисляемость кальция уменьшают, легируя сплав алюминием (0,05%) переходное сопротивление снижают, вводя в электролит добавку фосфорной кислоты. [c.190]

Н. А. Измай.лов и В. П. Пивненко [74] обнаружили два линейных участка на кривой зависимости э. д. с. от pH, первый из которых охватывает интервал pH 2,5—9,0, а второй pH 10—13. Излом кривой происходит в области pH 8,5—10. Такой ход кривой был объяснен Турки и Эль Ваккадом [76], которые изучили растворимость и амфотерные свойства очень чистых препаратов сурьмы и ее окиси. Они установили, что окись сурьмы имеет изоэлектриче-скую точку при pH 8,6. Ниже этой точки окись сурьмы ведет себя как ортооснование, а выше — как метакислота. В условиях полного отсутствия воздуха кривая зависимости потенциала сурьмяного электрода от pH состоит из четырех параллельных участков, разделенных слабовыраженными изгибами при pH 2,5 и 8. Таким образом, кривая потенциал — pH вначале представляет собой кривую титрования трехкислотного основания, а затем одноосновной кислоты. Эти авторы считают, что обработка электродов водородом при высокой температуре удаляет адсорбированный кислород, который маскирует амфотерные свойства водной окиси и приводит к приближенной линейности кривой указанной зависимости. Это позволяет предположить, что сурьмяный электрод следует рассматривать как металл — окись металла — кислородный электрод. [c.228]

Все рассмотренные рН-метры работают со стеклянным измерительным электродом. Кроме того, промышленность выпускает приборы, в комплект которых входят сурьмяные измерительные электроды. Необходимость применения металлооксидных электродов, к числу которых относится и сурьмяный электрод, возникает при измерениях концентрации водородных ионов в растворах и пульпах, способных образовывать плотные непроводящие осадки. Стеклянный электрод не может быть подвергнут интенсивной механической очистке. В этих условиях, а также при измере ниях в протоке сред, обладающих абразивными свойствами или содержащих соединения фтора, отдается предпочтение сурьмяному электроду. Положительным качеством его является также небольшое электрическое сопр-отивление. Однако применение Сурьмяного электрода ограничено особенностью его характеристики на графике зависимости э. д. с. от pH имеются перегибы, сужающие диапазон возможных измерений автоматическим рН-(метром с таким электродом. Общий диапазон измер вния с помо щью сурьмяного электрода лежит в пределах от I до [c.41]

Для производственных измерений используются сурьмяные и стеклянные электроды, обнаруживающие свойства, аналогичные свойствам водородного электрода. Основное распространение сурьмяные электроды получили в лабораторной практике для потенциометрического титрования. Производственные рН-метры, выпускаемые отечественной промышленностью, имеют измерительные стеклянные электроды. В качестве сравнительного электрода применяется обычно насьпценный каломельный электрод. В тех случаях, когда применение каломельных электродов недопустимо из-за возможности загрязнения измеряемых растворов ртутными соединениями, в качестве сравнительных применяются хлорсереб-ряные электроды. [c.495]

СУРЬМЯНЫЙ ЭЛЕКТРОД — стержень из металлич. сурьмы, покрытой тонким слоем малорастворимой окиси (Sb/SbjOs). Потенциал такого электрода зависит от концентрации водородных ионов в р-ре. Механизм образования продуктов окисления сурьмы очень сложен и идет в неск. стадий до различной стенени окисления в зависимости от свойств новерхности электрода, pH р-ра, перемешивания р-ра электролита поэтому потенциал С. э. лишь приблизительно линейно зависит от pH и м. б. выражен ур-нием [c.565]

Дальнейшие работы с сурьмяным электродом и чисто химические исследования показали, что механизм образования продуктов окисления сурьмы очень сложен и идет в несколько стадий и до различной степени окисления в зависимости от целого ряда факторов, как-то pH, перемешивания (поскольку реакция окиси сурьмы с раствором реакция гетерогенная и зависит от перемешивания) и, наконец, от свойств самой поверхности электрода,— гладкой, кристаллической, крупно-или мелкозернистой, а также и от кристаллической модификации окиси сурьмы, которая осаждена на сурьмяном электроде. Переходящие в раствор продукты окисления сурьмы содержат как трех-, так и пятивалентные ионы сурьмы. Некоторые исследователи утверждают наличие даже четырехвалентной сурьмы. По мнению Вульфа и Кордацкого [ ], в кислых и слабо щелочных растворах находится трехвалентная сурьма и лишь в сильно щелочных растворах — пятивалентная, которая в присутствии металла медленно и не полностью превращается в трехвалентную. [c.69]

В раздел Электрохимия растворов и метод]. определения копцентра-ции водородных ионов> вошли в основном труды, относящиеся к разработке сурьмяного электрода и изучению его свойств, а также к получению и исследованию свойств и поведения гладких электролитически осажденных с,поев платиновых металлов и исследования в смешанных растворителях. [c.3]

Занимаясь длительное время потенциометрическим анализом и разрабатывая новые методы онределения концентрации водородных ионов, И. И. с сотрудниками (В. М. Гортиков, Г. П. Авсеевич, Ю. А. Болтунов) создал сурьмяный электрод (1929—1932), позволяюш ий определять pH с точностью, не уступаюп ей хингидронному электроду и в более широком диапазоне значений pH. Такой сурьмяный электрод получается нанесением сурьмы на платину электролизом ацетонового раствора хлористой сурьмы. И. И. применил сурьмяный электрод для дифференциального потенциометрического титрования и показал его преимущества перед другими электродами. Работая в области электродных потенциалов, И. И. исследовал электрохимические и каталитические свойства гладких слоев платиновых мета.ллов (1933), полученных электролизом, и нашел, что свойства таких гладких слоев весьма близки к свойствам платиновой черни, что привело к ряду выводов в отношении методов определения концентрации водородных ионов. Дальнейшие работы И. И. проводились в области электрохимии коллоидов или, более точно, в об,т[асти электрокинетических явлений в гидрофобных коллоидах. Началом этих работ (1928) явились исс,ледования влияния электролитов на суспензии каолина, разработка оптимальных условий коагуляции при очистке невской воды и другие. Основную ро,ль в этих процессах И. И. отводи,л электрокинетическому потенциалу. [c.7]

По данным фазового анализа, анодная пленка, образованная на электроде из свинца и свинцово-сурьмяного сплава, представляет собой ромбическую модификацию двуокиси свинца (а-РЪОз). Добавление серебра способствует образованию при анодной поляризации тетрагональной модификации (Р-РЬО ), содержание которой в окисной пленке увеличивается с ростом концентрации серебра в сплаве. Тетрагональная модификация РЬОз характеризуется меньшими размерами кристаллов по сравнению с а-РЬО . Кроме того, Р-РЬОз обладает несколько большим значением молекулярного объема, чем а-РЬОа. По-видимому, это обстоятельство также должно способствовать улучшению защитных свойств окисной пленки. [c.57]

Лазарев [209] предложил титриметрический метод определения вольфраматов и вольфрамовой кислоты титрованием их соляной кислотой в присутствии маннита. При этом образуется комплексная кислота, обладающая более сильными кислотными свойствами по сравнению с вольфрамовой. Конечную точку титрования находят визуально в присутствии метилового красного или потенциометрически с помощью сурьмяного индикаторного электрода и хлор-серебряпого электрода сравнения. При определении 100 — 200 мг вольфрамовой кислоты и 3—400 мг вольфрамата натрия ошибка соответственно 1 и 0,1%. [c.95]

Уксусная кислота (т. кип. 117,72° С т. пл. 16,63° С е6,15 т)зо 1,04) смешивается с водой, спиртом и эфиром во всех отношениях. Она является превосходным растворителем для многих соединений. Соли, нерастворимые в воде, за немногим исключением, нерастворимы и в ледяной уксусной кислоте. Кислота широко использовалась как растворитель при редокс-титровании, так как она довольно устойчива к окислению и восстановлению [1]. В подходящих условиях карбоксильная группа может быть окислена до надкис-лоты, например перекисями, перекисными радикалами и другими сильными окислителями. Хельфферих и Лутен использовали это свойство для получения нового типа редокс-полимера [62]. Михаэлис с сотрудниками [108] использовали 80% (по объему) уксусную кислоту в качестве растворителя органических веществ. Эта смесь имеет pH (при измерениях со стеклянным электродом) 0,0 при 29,5° С. При неводном титровании, например при титровании гидрохинона аммонийнитратом церия или титровании раствора церия аскорбиновой кислотой [126, 127], ледяная уксусная кислота i ie-шивается с ацетонитрилом. В этом случае следует использовать платиновый электрод с сурьмяным или стеклянным, и ледяная уксусная кислота служит в качестве источника протонов (см. раздел 2.2). [c.134]