Определение с сурьмяным электродом

Сурьмяный электрод используется при определениях pH в интервале значений рН=4—12. [c.223]

Сурьма — один из давно известных и довольно часто используемых элементов. Она входит в состав многих сплавов цветных металлов, типографских шрифтов, подшипниковых сплавов. Сурьма и ее соединения используются в резиновой, красильной, спичечной, стекольной, фармацевтической, аккумуляторной, приборостроительной и в ряде других отраслей промышленного производства. Сурьма применяется при изготовлении солнечных батарей, инфракрасных детекторов, ферромагнитных приборов, огнестойких соединений, сурьмяных электродов для рН-метров. Особенно важной областью потребления сурьмы является полупроводниковая промышленность. В ряде случаев требуется сурьма очень высокой чистоты. В то же время содержание сурьмы в земной коре очень мало и не превышает 4-10 %. В связи с этим аналитическая химия сурьмы характеризуется очень большим разнообразием методов ее отделения и определения, широким диапазоном определяемых концентраций и большим разнообразием анализируемых материалов. Особенно быстро аналитическая химия сурьмы развивалась за последние 25 лет в связи с прогрессом полупроводниковой промышленности. За это время возник и успешно развивался ряд новых разделов аналитической химии сурьмы, в том числе такие, как аналитическая химия сурьмы высокой чистоты и ее соединений, методы определения очень малых количеств сурьмы в различных материалах и т. п. [c.5]

К приборам этого типа относится иономер, предназначенный для определения pH растворов с сурьмяным электродом. Индикаторный сурьмяный и стандартный каломельный электроды соединены через регулируемое сопротивление (10000—15000 ом) с измерительным прибором магнитоэлектрической системы, шкала которого градуирована в милливольтах и в единицах pH пределы измерения составляют от О до 600 мв или от 1 до 12 единиц pH. Величина вводимого сопротивления регулируется двумя переключателями, расположенными справа и слева на панели прибора. [c.312]

Если потенциал сульфидсеребряного или сурьмяного электрода изменил свое значение более чем на 100 мВ, это указывает на присутствие сероводорода. При качественном определении сероводорода испытание на этом заканчивают. [c.308]

Наибольшее практическое применение для определения концентрации водородных ионов нашли такие индикаторные электроды, как хингидронный электрод, стеклянный электрод и сурьмяный электрод. [c.202]

Водородный электрод служит первичным стандартом для определения величины pH. Однако вследствие экспериментальных трудностей, возникающих при его применении, для обычных определений пользуются другими обратимыми к ионам водорода электродами. Показания этих вторичных электродов, среди которых наибольшее распространение получили стеклянный, хингидронный и сурьмяный электроды, всегда пересчитывают на водородную шкалу нуль соответствует потенциалу стандартного водородного электрода. Недостатки вторичных электродов — солевая ошибка хингидронного электрода, натриевая ошибка стеклянного и нелинейность сурьмяного электродов — обнаруживаются при непосредственном сравнении показаний вторичных и водородного электродов. Водородный электрод образуется продуванием газообразного водорода через раствор с погруженной в него проволокой или небольшой пластинкой, поверхность которых может катализировать реакцию [c.210]

Строят диаграмму зависимости потенциала электрода от pH раствора. После этого помещают сурьмяный электрод в исследуемый раствор, находят потенциал электрода и далее по диаграмме—pH раствора. Сурьмяный электрод применяют чаще не для определения pH раствора, а для титрования. [c.208]

При подготовке сурьмяного электрода его поверхность зачищается шлифовальной шкуркой и полируется на сукне до блеска. После каждого определения полировка повторяется, затем металлическая поверхность протирается ваткой, смоченной в спирте. В случае потускнения поверхности электрод снова зачищают шлифовальной шкуркой и полируют на сукне. [c.309]

Наличие серы в указанных присадках не мешает потенциометрическому определению фосфора и цинка, при этом значения э. д. с., измеряемые сурьмяным электродом, не искажаются. [c.383]

Сурьмяный электрод стабилен и может быть использован для определения pH раствора в интервале 4—12 с точностью 0,2 единицы pH. Он не загрязняет исследуемую жидкость и, поскольку имеет низкое сопротивление, может употребляться с линейным потенциометром. Однако сурьмяный электрод не пригоден при наличии растворенного кислорода, окислителей, сероводорода и ионов тяжелых металлов, а также в сильнокислых или сильнощелочных растворах. Кривая /рН зависит от природы и концентрации веществ, присутствующих в исследуемом растворе. Электрод очень чувствителен к изменениям температуры. [c.188]

Жуков и. И. и Авсеевич Г. П. К методике определения концентрации водородных ионов сурьмяным электродом. ЖФХ, [c.32]

Сурьмяный электрод Sb/Sb O,, — электрод второго рода, составленный из металла и его малорастворимой окиси. Этот электрод используется для определения концентрации ионов водорода, так как металлический электрод в присутствии своего малорастворимого оксида выполняет функции водородного электрода. [c.430]

Определение pH с помощью стеклянного или сурьмяного электрода. Для определения концентрации водородных ионов стеклянным или сурьмяным электродом необходимо предварительно их откалибровать по буферным растворам с точно известным значением pH. Приготовляют буферные растворы, pH которых точно устанавливают при помощи водородного или хингидронного электрода. Затем измеряют потенциал стеклянного или сурьмяного электрода в этих растворах и строят график зависимости потен- [c.28]

Потенциал электрода зависит от способа его шриготовления и плохо воспроизводится, изменяясь во времени до 4 мВ/ч. При помощи сурьмяного электрода определяют pH растворов в пределах 1,0-1--+12,0. Точность измерений 0,2-+0,3 pH. Потенциал электрода при pH 5-ь9 неустойчив. Электрод используют для определения pH растворов спиртов, аммиака, биологических жидкостей, почв, флотационных суспензий, растворов с примесями сульфидов и цианидов. Нельзя применять электрод для определения pH и растворах, содержащих легко адсорбируемые вещества, сильные окислители и вещества, образующие с сурьмой комплексные соединения. Для работы используют сурьмяный электрод, выпускаемый промышленностью в виде чашки емкостью 20—70 мл, вмонтированной в фарфоровый или пластмассовый корпус, в виде микроэлектрода или приготовляют разными методами. По методу Жукова и Авсе- [c.161]

Таким образом, электродноактивными ионами для сурьмяного электрода оказываются ионы Н+, т. е. этот электрод ведет себя как водородный и потому находит применение для определения активности водородных ионов (pH). Одновременно он является и гидроксильным электродом, так как в водных растворах (не очень концентрированных) = onst, откуда [c.511]

Титрование щелочью с применением сурьмяного электрода использовано для определения алюминия в алюминатных растворах 1801. 986а]. [c.88]

Определенную группу электродов второго рода составляют так называемые металлоксидные электроды. В них в роли анионов малорастворимого соединения выступают ионы гидроксида. К таким электродам относятся, прежде всего, сурьмяный и ртутнооксидный электроды [c.112]

Описано [823] прямое потенциометрическое определение SO3 в олеуме титрованием H2SO4 с сурьмяным электродом и стеклянным электродом сравнения. Ошибка + 0,8 %. [c.85]

Из потенциометрических методов наибольшее значение имеет титрование магния раствором NaOH с индикаторным висмутовым или сурьмяным электродом и каломельным электродом сравнения [556]. Титр NaOH (обычно применяют N раствор) устанавливают ежедневно титрованием им известных количеств магния. Оптимальные количества магния в титруемых растворах 0,2—3 г. Скорость титрования должна быть равномерной, при титровании раствор нужно интенсивно перемешивать. Эквивалентную точку находят по кривой титрования. Метод очень быстрый и довольно точный. Одно определение из готовых растворов можно выполнить за 2 мин. Относительная ошибка метода 0,2%. Описанный метод применяют при анализе карналлита, кизерша. [c.103]

В толстостенный стакан с крышкой или пятигорлую колбу емкостью 500—800 мл, снабженную мешалкой, термометром, барботером, отводной трубкой, каломельным и сурьмяным электродами для определения pH среды, загружают пасту аминосоединения и 200 мл воды. После 10—15-минутного размешивания добавляют к ней 1—1,5 г соды и продолжают размешивать до полного растворения аминоаэосоединения. Включив потенциометр или рН-метр, пропускают через смесь фосген со скоростью 10—20 мл мин, следя за тем, чтобы pH среды был равен 8—9. [c.197]

Применяются потенциометры двух основных типов. В приборах первого типа ток измеряют обычными стрелочными или зеркальными гальванометрами без предварительного усиления. Такие потенциометры пригодны в тех случаях, когда сопротивление измеряемой цепи невелико, т. е. в большинстве практически важных определений методами окисления-восстановления и осаждения и комплексообразования, а также методом кислотно-основного титрования с использованием водородного, хингидронного или сурьмяного электродов. К приборам этого типа относятся высокоомные потенциометры постоянного тока ППТВ, Р-307 и др. [c.299]

Индикаторные электроды для метода нейтрализации. Электроды, применяемые при титровании кислот и оснований, являются индикаторными по отношению к концентрации ионов водорода. Наибольшее практическое применение для реакции нейтрализации и при определении pH раствора нашли такие индикаторные электроды, как хингид-ронный электрод, стеклянный электрод и сурьмяный электрод. [c.183]

Сурьмяный электрод. ЗЬ/ЗЬгОд является примером электрода второго рода, составленного из металла и его малорастворимой окиси. Такой электрод может быть использован для определения концентрации ионов водорода, так как металлы, оксиды которых мало растворимы в воде и в кислотах, в растворе могут давать реакцию [c.184]

Сурьмяный электродне обеспечивает высокую точность определения pH. Состояние металла (плавленый или электролитически осажденный, полированный или травленый) и окиси сурьмы оказывает определенное влияние на поведение электрода. Точность измерения pH с помощью сурьмяного электрода может быть значительно повышена путем тщательного калибрования его потенциала в серии стандартных буферных растворов [58, 59]. Сурьмяный электрод не является полностью обратимым, и его потенциал зависит не только от активности ионов водорода, но и от концентрации растворенного кислорода [60], состава буферного раствора [61, 62] и перемешивания электролита [63, 64]. [c.226]

Характеристика сурьмяного электрода. Преимущества и недостатки сурьмяного электрода при его применении для определения pH, электрометрического титрования, промышленного контроля и )егулирования pH обсуждались неоднократно [12, глава 7, 59, 64]. Быстрота, с которой устанавливается потенциал электрода, и простота устройства способствовали его применению для непрерывного регистрирующего контроля в промышленности в тех случаях, когда не требуется высокая точность. Его можно использовать в условиях меняющейся температуры и в щелочных растворах. Низкое сопротивление сурьмяного электрода позволяет применять его при высокой влажности, когда из-за большой утечки тока нарушается работа электронных усилителей, необходимых для измерения потенциалов стеклянных электродов. Сурьмяный электрод полезен в качестве индикатора конечной точки титрования и может заменить водородный и хингидронный электроды в растворах цианидов и сульфитов, в которых эти электроды не пригодны. Сурьмяный электрод применяется для измерений в присутствии сахаров [71], алкалоидов [72], желатины и 3% агара [73]. Он успешно используется при титровании в водно-спиртовых растворах [74]. Поскольку вода участвует в электродной реакции [уравнение (IX. 15)], то, по-видимому, кривая титрования будет несколько смещаться при изменении активности воды. Поэтому в процессе титрования со- став растворителя следует поддерживать постоянным. [c.227]

Стандартные потенциалы стеклянного и сурьмяного электродов зависят от типа и последующей истории отдельного электрода. Следовательно, постоянная - л нg может быть вычислена по уравнению (IX. 26), если измерить Е в стандартном растворе известного ран- Как уже указывалось, такое определение величины °ftнg следует рекомендовать для каждой гальванической системы, за исключением наиболее воспроизводимых элементов. [c.246]

Мосс, Эллиот и Холл применявшие в качестве титранта аминоэтилат натрия, а в качестве растворителя — этилендиамин, получили четкие конечные точки при титровании карбоновых кислот и фенолов. Для определения конечной точки титрования использовались сурьмяные электроды, один из которых помещали в титруемый раствор, а другой — в бюретку ниже крана. Этот метод был применен также для определения сложных эфиров фенола 99. [c.123]

Сурьмяный электрод применяется для определения pH желудочного сока. Для этого изготовляется рН-оли-ва , представляющая микросурьмяный электрод. рН-олива с изолированным проводом проглатывается. [c.55]

Объем раствора азотнокислого аммиаката серебра, эквивалентный количеству активной серы, определяется при использовании сульфидсеребряного электрода по скачку потенциала, а при использовании сурьмяного электрода при определении меркаптановой серы — по началу смещения потенциала в область более положительных значений при совместном определении сероводородной и меркаптановой серы — по скачку потенциала. [c.306]

Если после обработки топлива, взятого для анализа в таком же объеме, как и до обработки, потенциалы сульфидсеребряного или сурьмяного электродов не изменили своего значения цли изменили потенциалы менее чем на 100 мВ, то это указывает на отсутствие сероводорода и присутствие элементарной серы. Это титрование используют для параллельного определения меркаптановой серы. [c.313]

Как известно, в растворах средней кислотности (pH 1,67— 7,87) поверхность сурьмы покрыта устойчивой окисной пленкой, которая обеспечивает работу сурьмяного электрода з качестве кислородного электрода [123—125], применяемого-для определения концентрации ОН -ионов, а следовательно, и Н+-И0Н0В. В более кислых и более щелочных растворах. окисная пленка разрушается. Естественно ожидать, что в от- [c.222]

Металлокисные электроды можно применять как электроды сравнения в любых растворах кислот и щелочей, поскольку потенциалопределяющими ионами здесь являются ионы водорода или гидроксила. Однако ртутно-окисный электрод можно рекомендовать, вследствие заметной растворимости окислов ртути в кислотах, лишь для растворов с рН>7. Сурьмяный электрод из-за неустойчивости состава его поверхностного окисла нельзя применять как электрод сравнения. Он используется в качестве индикаторного электрода для приближенных определений pH в умереннокислых и нейтральных растворах. [c.163]

Дулова В. И. и Вострилова Н. В. Спектрофотометрическое определение констант диссоциации кислот и оснований и констант перехода индикаторов в растворах. Докл. АН УзССР, 1948, № 12, с. 14—17. Резюме на узбек, яз. Библ. с. 17. Сообщ. о науч. работах членов Всес. хим. об-ва им. Менделеева, 1949, вып. 1, с. 15—17. [Реферат доклада]. 679 Жуков И. И. Примепеиие сурьмяных электродов к дифференциальному титрованию в водных и спиртовых растворах. ЖРФХО, [c.29]

Н. И. Алямовского для определения кислотности почвы. (Для колориметрического определения концентрации водородных ионов). Инструкция. [М.], 1949. 18 с. (Упр. промысл, кооперации при исполкоме Мособлсовета. Политехлаборсоюз . Артель Оптика ). Сост. указан на обороте тит. л. 1787 Беленький Л. И. и Розман Я. Б. Ламповый рН-метр. Зав. лаб., 1950, 16, № 1, с. 120— 123. 1788 Божевольнов Е. А. и Трусов В. В. Ламповый усилитель для работы со стеклянным электродом. Зав. лаб., 1952, 18, № 12, с. 1516— 1517. 1789 Бурлаченко П. Е. Применение сурьмяных электродов для измерения pH. Зав. лаб., 1941, 10, № 3, с. 314—316. 1790 Виноградов А. Ф. Принцип действия электронного автоматического рН-метра. Зав. лаб., 1949, 15, № 10, с. 1212—1217. 1791 Виноградов А. Ф. Некоторые характеристики рН-метра СГВ-287 отечественного изготовления. Зав. лаб., 1949, 15, № 11, с. 1379—1382. 1792 Вяхирев Д. А. рН-метр походного типа. Зав. [c.78]

Ход определения. К аликвотной части анализируемого раствора, например к 10 мл, прибавляют 10 мл 0,1 н. раствора комплексона (ЫазНУ), нейтрализуют примерно до pH 5 и избыток комплексона определяют титрованием 0,1 М раствором хлорного железа в присутствии сульфосалициловой кислоты в качестве индикатора. Таким образом приблизительно устанавливают необходимое количество комплексона. К другой части раствора прибавляют ранее установленное количество комплексона и сверх того около 3 мл избытка его и раствор нейтрализуют до pH 7 нормальным раствором едкого натра, освобожденного от карбоната, потенциометрически с применением индикаторного сурьмяного электрода. При малом содержании бора (ниже 10 мг) раствор нейтрализуют до [c.169]