Сурьмяный электрод сравнения

Рис. 5.11. Погружной сурьмяный электрод сравнения.

Сурьмяный электрод сравнения [30] [c.102]

В аргентометрии может использоваться также индикаторный электрод из платины в паре с сурьмяным электродом сравнения [779]. [c.93]

Рис. 22. Типичные кривые титрования редокс-потенциал — объем титранта, полученные с сурьмяным электродом сравнения [126]

Примечание. При некомпенсационном методе pH раствора определяют ионо-метром. К нему прилагается сурьмяная чашка, в которую наливают испытуемый раствор и вставляют хлор-серебряный электрод сравнения. [c.175]

Потенциал сурьмяного электрода зависит от способа его приготовления. Электрод может применяться в присутствии сильных окислителей и восстановителей (например, восстановителей — цитратов, боратов, органических веществ и окислителей — разбавленных марганцовой и хромовой кислот). В этих случаях его используют вместо водородного и хингидронного электродов. Для сурьмяного электрода отсутствует солевая, белковая и коллоидная ошибки. Его потенциал зависит от pH зь=а+6-рН (где а — функция качества сурьмяного электрода, состава электролита и электрода сравнения . [c.498]

В качестве электродов сравнения, к которым предъявляются повышенные требования по точности и стабильности, используют выносные и погруженные электроды. В выносных электродах сравнения (электролитический мост с резервуаром, содержащим раствор хлористого калия) в качестве датчиков используют серийные каломельный, хлорсеребряные электроды, а также ртутно-сульфатный за-кисный электрод. В качестве погружных электродов сравнения используют ртутно-сульфатный, металлоксидные электроды, висмутовый. сурьмяный электроды и электроды сравнения из нержавеющей стали. [c.145]

Иногда можно даже помещать электрод сравнения непосредственно в титруемый раствор. Так поступают в окислительновосстановительных методах титрования. Индикаторным электродом служит платиновый электрод, а электродом сравнения, например, вольфрамовый электрод. Поверхность последнего быстро покрывается в растворе окисной пленкой. Поэтому по характеру действия вольфрамовый электрод аналогичен сурьмяному электроду и такой электрод реагирует на изменение концентрации ионов водорода в растворе, но не на изменение соотношения концентрации окисленной и восстановленной формы определяемого элемента. Обычно титруемый раствор содержит большой избыток свободной кислоты и кислотность этого раствора практически не изменяется в процессе титрования. В этих условиях вольфрамовый электрод выполняет роль электрода сравнения, имея все время один и тот же потенциал. [c.295]

Водородный электрод служит первичным стандартом для определения величины pH. Однако вследствие экспериментальных трудностей, возникающих при его применении, для обычных определений пользуются другими обратимыми к ионам водорода электродами. Показания этих вторичных электродов, среди которых наибольшее распространение получили стеклянный, хингидронный и сурьмяный электроды, всегда пересчитывают на водородную шкалу нуль соответствует потенциалу стандартного водородного электрода. Недостатки вторичных электродов — солевая ошибка хингидронного электрода, натриевая ошибка стеклянного и нелинейность сурьмяного электродов — обнаруживаются при непосредственном сравнении показаний вторичных и водородного электродов. Водородный электрод образуется продуванием газообразного водорода через раствор с погруженной в него проволокой или небольшой пластинкой, поверхность которых может катализировать реакцию [c.210]

При разработке и создании подходящих электродов сравнения и индикаторных электродов для неводных потенциометрических титрований сталкиваются с серьезными трудностями. Например, известный всем стеклянный электрод, используемый для измерения pH в водной среде, погруженный в сильно основной неводный растворитель, дает неправильные результаты, так как механизм работы стеклянного электрода основан на существовании в поверхностном слое, примыкающем к стеклянной мембране, молекул воды в неводном растворителе эта вода удаляется вследствие обезвоживающего действия растворителя. Поэтому вместо стеклянного электрода используют сурьмяный электрод, электрод из нержавеющей стали и даже некоторые виды классического водородного газового электрода список электродов сравнения для неводных титрований включает насыщенный в воде каломельный электрод и некоторые неводные варианты каломельного электрода. [c.165]

В сильноосновных растворителях стеклянный электрод не работает как индикаторный электрод и вместо него используют сурьмяный электрод. При разработке и конструировании подходящих электродов сравнения и индикаторных электродов для потенциометрического титрования в неводных растворах возникает ряд трудностей. Например, для функционирования стеклянного электрода необходимо, чтобы в стеклянной мембране находились молекулы воды в то же время эти молекулы могут вымываться неводным растворителем, в который погружен электрод. [c.332]

В качестве датчика потенциала в растворе моноэтаноламина (МЭА) при 20—90°С исследован ряд металлоксидных электродов, Наибольшей стабильностью в исследуемых условиях отличается оксидно-ртутный электрод сравнения. Поскольку использование такого электрода для аппаратов, работающих под давлением, связано с некоторыми трудностями, в качестве электрода сравнения выбран погружной оксидно-сурьмяный электрод, потенциал которого относительно н. в. э. составляет —0,4 0,05 В. [c.102]

Для измерений pH можно пользоваться и металл-окисными электродами (например, сурьмяным) после их предварительной калибровки по буферным растворам с известными значениями pH . Вторым электродом — электродом сравнения — должен быть полуэлемент с известным значением потенциала, например водородный или каломельный. Необходимо также принимать меры по устранению возможных диффузионных потенциалов с тем, чтобы измеренные величины э. д. с. [c.231]

Таким образом, потенциал электрода второго рода определяется активностью анионов труднорастворимого соединения электродного металла. Величины потенциалов электродов второго рода легко воспроизводимы и устойчивы. Эти электроды часто применяются в качестве стандартных полуэлементов или электродов сравнения, по отношению к которым измеряют потенциалы других электродов. Наиболее интересны в практическом отношении каломельные, ртутно-сульфатные, хлор-серебряные, ртутно-окисные и сурьмяные электроды. [c.164]

Применяют следуюпще индикаторные электроды платиновые, стеклянные, серебряные, сурьмяные и др. в качестве электрода сравнения — большей частью насыщенные каломельные иолу-элементы. [c.46]

Примечание. Титрование удобнее проводить потенциометрическим методом с применением стеклянного или сурьмяного электрода в качестве индикаторного и насыщенного каломельного полуэлемента в качестве электрода сравнения. Технику потенциометрического титрования см. на стр. 23. [c.431]

Этот электрод сравнения можно использовать в аппаратах, работающих под давлением до 10 МПа и при температуре 100 °С (рис. 5.11). Электрод сравнения 10 представляет собой сурьмяный стержень, размещенный в пробке 6 из фторопласта-4. Электровывод осуществляется по медной многожильной проволоке 4, которая припаяна к сурьмяному стержню и соединена с контактом 7, размещенным на пробке 2 из стеклотекстолита. Все перечисленные элементы заключены в корпус электрода сравнения 5, изготовленный из стали 12Х18Н10Т. Полость 9 корпуса электрода сравнения заполнена эпоксидным компаундом. Для увеличения поверхности сцепления эпоксидного компаунда с корпусом в полости имеется резьба. Корпус электрода сравнения ввинчен в стакан 3, изготовленный из стали 12Х18Н10Т. Стакан приварен к стенке исследуемого аппарата или трубопровода. Для уплотнения зазора между корпусом электрода сравнения и стаканом служит фторопластовая шайба 8. Узел электрода сравнения снабжен кожухом 1 для защиты от атмосферных и механических воздействий. Такая конструкция электрода сравнения позволяет устанавливать дополнительный платиновый электрод для измерения окислительно-восстановительного потенциала раствора. Оксидно-сурьмяный электрод сравнения прошел лабораторные испытания гидравлическим давлением 15 МПа в течение 2500 ч. Такие электроды установлены на оборудовании МЭА-очистки аммиачного производства. [c.103]

Потенциалы электродов второго рода легко воспроизводимы и устойчивы. Этн электроды часто применяются в качестве стандартных полуэлементов или электродов сравнения, по отношению к которым измеряют потенциалы других электродов. Наиболее важны в практическом отношении каломельные, ртутносульфатные, хлорсеребряные, ртутнооксидные и сурьмяные электроды. [c.163]

При компенсационном методе потенциометрического титрования составляют гальванический элемент так, чтобы один полуэлемент являлся титрационной ячейкой и был индикаторным электродом, соответствующим составу титруемого раствора, а другой — электродом сравнения. Для реакции нейтрализации-алкалиметрии и ацилиметрии — применяют водородный, хингидронный, сурьмяный или стек.пянный злектроды, а в экспресс-методах — вольфрамовый, графитовый, карборундовый или др. Для [c.167]

Титрование в неводных растворах также осуществляют, используя и другие системы электродов. Например, в качестве индикаторных электродов применяют хингидронный, водородный, сурьмяный, графитовый, платиновый, ок-сиплатиновый и некоторые другие, а в качестве электродов сравнения — хлорсеребряный и стеклянный. [c.433]

В испытуемый раствор перед измерениями добавляют трехокись сурьмы. В качестве электрода сравнения применяют каломельный полуэлемент. Потенциал устанавливается через 5—10 мин после погружения электрода в раствор. При длительных измерениях требуется непрерывная очистка поверхности сурьмяного электрода, так как малейщее ее загрязнение в процессе работы делает потенциал неравновесным. [c.162]

Определение с другими реагентами. Алюминий можно титровать потенциометрически раствором едкого натра. Поляк [340] определяет алюминий в магниевых сплавах некомпенсационным титрованием раствором едкого натра, используя в качестве индикаторного сурьмяный и в качестве электрода сравнения — насыщенный каломельный электрод. Относительная [c.87]

Описано [823] прямое потенциометрическое определение SO3 в олеуме титрованием H2SO4 с сурьмяным электродом и стеклянным электродом сравнения. Ошибка + 0,8 %. [c.85]

Из потенциометрических методов наибольшее значение имеет титрование магния раствором NaOH с индикаторным висмутовым или сурьмяным электродом и каломельным электродом сравнения [556]. Титр NaOH (обычно применяют N раствор) устанавливают ежедневно титрованием им известных количеств магния. Оптимальные количества магния в титруемых растворах 0,2—3 г. Скорость титрования должна быть равномерной, при титровании раствор нужно интенсивно перемешивать. Эквивалентную точку находят по кривой титрования. Метод очень быстрый и довольно точный. Одно определение из готовых растворов можно выполнить за 2 мин. Относительная ошибка метода 0,2%. Описанный метод применяют при анализе карналлита, кизерша. [c.103]

В качестве электрода сравнения обычно применяют насыщенный или децинормальный каломельный электрод Для специальных целей водородный газовый электрод замевяют вторичными стандартными электродами хингид-ронным, сурьмяным (ЗЬ-ЗЬзОз) или стеклянным. В любом случае pH определяется уравнением [c.303]

Кислотно-основное титрование в неводных растворах осуществляют также с использованием и других систем электродов [151], например, в качестве индикаторных электродов — хингидронный, водородный, сурьмяный, графитовый, платиновый, окисноплатино-вый и электроды из некоторых других драгоценных металлов, в качестве электродов сравнения — хлорсеребряный и стеклянный. [c.63]

В работе совместно с В. П- Пивненко мы исследовали зависимость потенциала сурьмяного электрода от pH в этаноловодных смесях с содержанием этанола 40, 50, 70 и 907о. Исследования производились путем непосредственного сравнения потенциала сурьмяного и водородного электродов. При этом через ячейку, содержащую сурьмяный электрод, пропускался водород. Эти условия были близки к условиям измерения восстановленного сурьмяного электрода в работах Турки- Кроме этих исследований производилась калибровка сурьмяного электрода по предварительно проверенным буферным растворам. В этом случае потенциал устанав-ливалря за 3—-4 часа. Калибровочные кривые, полученные обоими методами во всех исследованных спиртоводных смесях, имеют перегиб в области 7—-9 pH, еще более резко выраженный, чем в водных растворах (рис. 149). [c.821]

Для титрований по методу нейтрализации в качестве электродов сравнения применяют стандартные водородный, хингидрои-ный, сурьмяный и другие электроды, которые можно использовать и как индикаторные электроды Описание этих электродов дано [c.414]

Рнс. 246, Схе.мы включения сурьмяных эле.ктродов для непрерывного производственного контроля pH а — с каломельным электродом сравнения б — с сурьмяным элек гродом сравнения /-—агар-агаровый мостик 2—каломельный яп-луэлемент сурьмяный электрод. [c.424]

В качестве индикаторного электрода по отношению к ионам водорода могут быть использованы газовый водородный, хингид-ронный, сурьмяный, гладкий платиновый и стеклянный. В качестве электрода сравнения можно взять насыщенный каломельный, хлорсеребряный или любой другой электрод с постоянным и воспроизводимым потенциалом. [c.171]

Металлокисные электроды можно применять как электроды сравнения в любых растворах кислот и щелочей, поскольку потенциалопределяющими ионами здесь являются ионы водорода или гидроксила. Однако ртутно-окисный электрод можно рекомендовать, вследствие заметной растворимости окислов ртути в кислотах, лишь для растворов с рН>7. Сурьмяный электрод из-за неустойчивости состава его поверхностного окисла нельзя применять как электрод сравнения. Он используется в качестве индикаторного электрода для приближенных определений pH в умереннокислых и нейтральных растворах. [c.163]

Металлокисные электроды можно применять как электроды сравнения в любых растворах кислот и щелочей, так как потенциалопределяющими ионами здесь являются ионы водорода или гидроксила. Однако ртутно-окисный электрод можно рекомендовать вследствие заметной растворимости окислов ртути в кислотах лишь для растворов с pH > 7. Сурьмяный электрод из-за неустой- [c.154]

Для измерений pH можно пользоваться и металлокисными электродами (например, сурьмяным), но после их предварительной калибровки по буферным растворам с известными значениями pH . Вторым электродом —электродом сравнения —должен быть полуэлемент с известным значением потенциала, например водородный [c.190]

Для измерения pH можно пользоваться и металлокисными электродами (например, сурьмяным) после их предварительной калибровки по буферным растворам с известными значениями pH . Вторым электродо-м— электродом сравнения — должен быть получен элемент с известным значением потенциала, например водородный или каломельный. Необходимо принимать меры по устранению возможных диффузионных потенциалов с тем, чтобы измеренные величины э. д. с. отвечали только разности потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения. [c.206]

Примечание Таблица включает потенциалопределяющие реакции ряда электродов сравнения водородного (3), сурьмяного (4), хлорсеребряного (7), каломельного (8), ртутносульфатного (13) и окиснортутного (15). [c.234]

Полученный фильтрат оттитровывают раствором NaOH в присутствии метилового красного до изменения окраски из красного в желтый или потенциометрически с сурьмяным электродом в качестве индикаторного и насыщенным каломельным полуэлементом в качестве электрода сравнения. [c.264]

В стакан наливают исследуемый раствор, опускают в него сурьмяный электрод, затем опускают в стакан солевой мостик, второй конец которого погружают в промежуточный сосуд, в который опуш,ен каломельный электрод сравнения, и производят отсчет на потенциометре. Устойчивый потенциал устанавливается через 5—10 мин. По калибровочной кривой находят значение pH, соответствующее измеренной электродвижущей силе. [c.394]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология