Цеолит синтетический молекулярные сита

За последние годы появились высокоэффективные адсорбенты, обладающие поглощающей способностью примерно в пять раз большей, чем силикагель. Так, они способны осушать фреон-12 до содержания воды 10 мГ на 1 кГ фреона. Эти адсорбенты представляют собой кристаллические активированные алюмосиликаты. Их представителем является, например, синтетический цеолит или молекулярное сито, называемое так в связи с его очень высокой пористостью и очень малым размером пор (около 4 10 мм). Валяным достоинством этих адсорбентов является то, что поры столь малого размера не забиваются частицами масла и загрязнений, а потому такие адсорбенты легко промываются и могут успешно регенерироваться. [c.359]

Наибольшее практическое применение получили синтетические молекулярные сита под марками МаА, СаА, МаХ, СаХ. Первая буква обозначает преобладающий в цеолите катион (Ыа, Са и т. д.), вторая — тип решетки цеолита А или X. [c.26]

В фильтр-осушительных патронах адсорбентом служит синтетический цеолит, или <молекулярное сито . [c.74]

В настоящее время известно 34 природных и около 100 разновидностей синтетических цеолитов, однако практическое значение имеют пока только несколько типов. Дело в том, что одни цеолиты после дегидратации оказываются пронизанными системой очень узких, не сообщающихся друг с другом каналов, диффузия по которым затруднена из-за структурных нарушений. Другие — в результате дегидратации претерпевают такие изменения в каркасе и в характере локализации катионов, что их структура частично разрушается, а сам процесс дегидратации становится необратимым. Между тем в качестве молекулярного сита можно использовать такой цеолит, структура которого после полной дегидратации должна оставаться затронутой. [c.13]

Как видно из рисунка, только для н-пентана ца силикагеле или синтетических цеолитовых соединениях (молекулярных ситах), содержащих ион кобальта, значения 0(Н2) расположены выше пунктирной линии, выходящей из начала координат и соответствующей ожидаемому (Нг) в случае отсутствия каких-либо эффектов передачи энергии. Найденные величины (Нг) свидетельствуют о протекании процесса передачи энергии от твердого тела к пентану. В цеолите, содержащем только ионы натрия, (/(Нг) по существу не зависит от электронной доли адсорбированного пентана, что может указывать на существование [c.311]

Аргон Аг (4 -10 % по массе). Температура кипения жидкого кислорода 182,9° С, аргона — 186,1° С. Из-за близости этих температур разделить их довольно сложно, однако, применяя многократную ректификацию, получают газ с содержанием 45—50% аргона, 45—50% кислорода и около 5% азота. Добавляя серу, связывают кислород (в ЗОз) и получают газ, содержащий 92— 96% аргона и лишь 0,1—0,2% кислорода (остальное — азот). Для освобождения аргона от кислорода применяют также цеолит — синтетический силикат алюминия и натрия, являющийся молекулярным ситом . Через поры цеолита молекулы кислорода проходят (1 = 2,8 А), а молекулы аргона задерживаются. Аргон получают также из отходов азотно-туковых заводов. Аг применяется для световых реклам, как защитная среда. [c.409]

В настоящее время для разделения низкокипящих газов широко применяются синтетические молекулярные сита. Работы Р. Бер-рера впервые показали возможность использования молекулярных сит в адсорбционной газовой хроматографии [150]. Молекулярные сита в газохроматографическом анализе благодаря молекулярно-ситовым и специфическим адсорбционным свойствам обладают рядом примуществ по сравнению с другими адсорбентами. В одной из первых работ Р. Беррера по применению молекулярных сит в газовой хроматографии на цеолите 5А при 100° С получено разделение смеси Нг.Ог, N2, СН4 и СО. В качестве газа-носителя использовался гелий. Порядок выхода окиси углерода и метана на молекулярных ситах из-за сильной полярности окиси углерода отличается от порядка их выхода на активированном угле. Смесь водорода, кислорода, азота, окиси углерода и метана хорошо разделяется на цеолитах СаА и МаХ. [c.55]

Цеолиты молекулярные сита) — мелкие пористые кристаллы водных алюмосиликатов кальция и натрия. Они встречаются в природе в виде минералов, их также получают синтетическим путем. Наибольшее применение получили синтетические цеолиты, выпускаемые под марками ЫаА, СаА, NaX, СаХ (первая буква означает преобладающий в цеолите катион Ка или Са, вторая — тип цеолита А или X). [c.64]

Цеолиты (молекулярные сита) — мелкопористые гидратированные алюмосиликаты щелочных и щелочноземельных металлов, природные или синтетические. Наибольшее применение нашли синтетические цеолиты марок КА, NaA, СаА, СаХ, NaX (первые буквы означают преобладающий в цеолите катион, последняя — тип цеолита А или X). Поры цеолитов представляют собой сферические полости с диаметром 1,14 нм, соединенные друг с другом более узкими отверстиями (их называют окнами). [c.327]

Более эффективным адсорбентом является синтетический цеолит (активированный алюмосиликат) или молекулярное сито. Его поглощающая способность примерно в пять раз больше, чем у силикагеля. Так, он способен осушать фреон-12 до содержания воды 10 на 1 кг фреона. Этот адсорбент назван молекулярным ситом в связи с его очень высокой пористостью и очень малым размером пор (около 4-10 мм). Важным его достоинством является то, что поры столь малого диаметра оказываются меньше размера частиц масла и загрязнений, а потому ими не забиваются адсорбент легко промывается и может успешно регенерироваться при нагревании до 450° С. Он имеет вид зерен диаметром 2—3 мм. [c.271]

Адсорбция на молекулярных ситах. Адсорбция на молекулярных ситах (цеолитах) определяется размером окон, или каналов, ведущих в адсорбционные полости, поэтому цеолит может адсорбировать вещества, размеры молекул которых меньше диаметра пор цеолита. В химической технологии используются в основном синтетические цеолиты типов ЫаА, СаА, СаХ, КаХ, различающиеся размером окон в структуре от 0,4 нм у NaA до 0,9—1,2 нм — у ЫаХ. [c.233]

В последнее время появились адсорбенты с очень высокой пористостью и очень малыми размерами пор (около которые носят назэание молекул 1рное сито . К ним относится синтетический цеолит (а ристалл ический активированный алюмосиликат). Поглощательная способность молекулярного сита примерно в 5 раз больше, чем силикагеля. В отдельных случаях осушители п фильтры конструктивно объединяются в одном аппарате. [c.206]

Синтетический цеолит является весьма эффективным адсорбентом. Его высокая водопоглотительная способность определяется особым строением кристаллической решетки цеолита, как бы пронизанной огромным количеством мелких пор молекулярных размеров (отсюда название молекулярное сито ). [c.74]

Молекулярные сита, или цеолиты, — мелкие пористые кристаллы водных алюмосиликатов кальция и натрия, встречающиеся в природе в виде минералов — шабазита, натролита и др.,. а также полученные синтетическим путем. Удельная поверхность цеолитов колеблется от 750—800 (NaA, СаА) до 1030 (СаХ) м /г. Наибольшее применение получили синтетические цеолиты, выпускаемые под марками NaA, СаА, NaX, СаХ. Первая буква означает преобладающий в цеолите катион (Na, Са), вторая — тип решетки цеолита (А или X). [c.57]

Цеолит синтетический типа А может использоваться для осушки воздуха, обеспечивая точку росы ниже —70 °С. Цеолиты (молекулярные сита) начинают применяться и для адсорбции двуокиси углерода ири положительных температурах. [c.54]

Для более тщательной очистки изобутилена от примесей бутиленов можно использовать молекулярные сита—синтетические цеолиты, которые получают прокаливанием кристаллических алюмосиликатов натрия и кальция, при этом кристаллизационная вода теряется без изменения кристаллической структуры алюмосиликата. В результате цеолит имеет поры с точными размерами, соизмеримыми с размерами молекул. При пропускании через цеолит смеси веществ в его порах адсорбируются только те вещества, молекулы которых имеют размеры меньшие, чем диаметр пор цеолита. Например, при пропускании технического изобутилена через синтетический цеолит марки 5А (диаметр пор менее 5А) адсорбируются транс-р-бутилен и а-бутилен цыс-р-бутилен отделяется ректификацией. При ректификации изобутилен освобождается также от димеров и тримеров, образующихся при про- [c.340]

В заключение укажем на предпринимавшиеся попытки использовать синтетические цеолиты (молекулярные сита) для извлечения криптона и ксенона из кислорода 36]. Кислород, содержавший некоторое количество криптона и 0,4-10 % ксенона, пропускался при температуре 90° К через слой синтетических цеолитов с порами размером 5 А. Криптон и 40% всего ксенона адсорбировались, а затем выделялись при нагревании. Для адсорбции криптона и ксенона пригоден цеолит типа А [37]. Промышленного значения такой способ извлечения криптона и ксенона не получил. [c.137]

Интересен новый путь очистки аргона. Кислород при температуре его кипения адсорбируют цеолитом — синтетическим силикатом алюминия и натрия. Цеолит называют молекулярным ситом за его способность отсеивать молекулы разных размеров. Диаметр пор цеолита очень мал, приближаясь к размерам молекул, поэтому в его поры могут проникнуть лишь малые, в данном случае кислородные молекулы ( =2,8А). Для аргонных молекул порыцео- [c.166]

Фильтраты — остатки бензина после обработки тиомочевиной подвергали депарафинированию с применением молекулярного сита СаА. Синтетический цеолит СаА (Ц-202—-338) был получен на Горьковском опытном заводе ВНИИНП. [c.85]

Макрочастицы классифицируют по размерам путем просеивания или фильтрования, причем отверстия сит или фильтров (поры, или меши) проницаемы только для частиц определенных размеров. Аналогичным образом разделяют микрочастицы на уровне молекул. Термином молекулярные сита обозначают некоторые кристаллические алюмосиликаты. Эти так называемые цеолиты могут иметь различный состав и структуру [3]. Они встречаются в природе, однако в настоящее время их получают также и синтетическим путем [4]. Наличие в этих сорбентах внутренних полостей объясняется тем, что тетраэдрические группы [8104] и [АЮ4] расположены в них в виде трехмерной сетки. Внутренние полости связаны друг с другом порами. Ограниченные размеры пор препятствуют проникновению в цеолит крупных молекул, тогда как небольшие молекулы могут диффундировать свободно. Этот процесс сопровождается в большинстве случаев взаимодействием внутренней поверхности с веществом, что приводит к избирательной сорбции низкомолекулярных полярных веществ на носителе [5]. Поскольку большинство цеолитов обладает к тому же заметными ионообменными свойствами, общая картина оказывается довольно сложной. Вследствие этого молекулярные сита типа цеолитов применяются в основном для решения определенных технических задач. Ярко выраженная избирательная и сорбционная способность цеолитов, сохраняющаяся даже при высоких температурах, обусловила широкое [c.12]

Молекулярные сита — цеолиты [83,84]—представляют собой тип неподвил ных фаз, которые совмещают эксклюзию со специфическими адсорбционными свойствами. Эти вещества, являющиеся кристаллическими алюмосиликатами (обычно алюмосиликатами натрия или кальция), имеют жесткую, высоко однородную трехмерную пористую структуру со свободным объемом пор до 0,5 мл/г, образующихся при удалении кристаллизационной воды при нагревании. Известно большое число природных цеолитов [83], однако наибольшее практическое значение имеют синтетические цеолиты А, X и V. Цеолит ЫаА или 4А имеет поры размером около 0,4 нм цеолит СаА или 5А — поры размером 0,5 нм, а цеолиты X и У, обычно применяемые в натриевой форме, — поры размером около 0,9 нм. Молекулярноситовые эффекты чаще всего наблюдаются у цеолитов А цеолит 5А поглощает углеводороды с прямой цепью и не поглощает разветвленных молекул. Например, бутан можно отделить от изобутапа, поскольку последний из-за нелинейного строения не может проникнуть через малые поры. [c.550]

Цеолиты — каркасные алюмосиликаты общей формулы (А1 с+2у51г02ж + 12,+2г) Н2О. Они характеризуются рыхлой структурой с щирокими каналами, что позволяет им обменивать находящиеся в полостях рещетки катионы металлов и молекулы воды (рис. 14.2). И натуральные, и синтетические цеолиты широко применяют в качестве катионообменников, а отдельные цеолиты — как молекулярные сита, если полностью удалить адсорбированную в их полостях воду. Различные незаряженные молекулы типа СО2, NHз и др. могут селективно адсорбироваться в полостях цеолитов. Цеолиты также могут выступать в качестве кислотных катализаторов. Они могут быть кислотами Бренстеда, если подвижные катионы (вроде Ма+) обмениваются на ионы водорода при промывке цеолита кислыми растворами. Если цеолит нагреть, вода может покинуть [c.469]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология