Рутений хлоритом

Характеристические частоты валентных колебаний рутений--хлор зависят от транс-лиганда [39]. [c.95]

У электродов со смешанным составом скорость реакции при заданном фиксированном потенциале определяется либо концентрацией активной компоненты в случае присутствия в пленке добавок двух указанных групп (хлор-рутений, фтор-рутений, хлор-сурьма), либо суммарным действием в случае двух активных добавок (рутений-сурьма). [c.21]

Нагревание без доступа воздуха приводит к разложению карбонилхлорида на рутений, хлор и окись углерода. Если термическое разложение проводить на нагретой поверхности, получается металлическое зеркало, которое может служить защитным покрытием [21]. [c.317]

Кроме того, аноды,. используемые в хлорных электролизерах, должны обладать высокой химической стойкостью не разрушаться под действием влажного хлора, кислорода в момент выделения, соляной и хлорноватистой кислот. Этй м требованиям в определенной степени удовлетворяют магнетит, двуокись марганца, уголь, графит и платина. В последнее время разработан новый анодный материал титан, покрытый окислами рутения. Основные характеристики Некоторых указанных электродных материалов даны в табл. V- . [c.134]

Оксидно-рутениевые аноды получили наиболее широкое распространение в производстве хлора. Эти аноды представляют собой композицию из оксидов титана и рутения, нанесенных на титановую основу. Они получили товарный знак ОРТА (оксидно-рутениевые титановые аноды). [c.14]

Разработка способов изготовления МИА с использованием в качестве активного слоя вместо платины или сплава ее с родием более дешевого и менее дефицитного рутения создало дополнительные стимулы для применения МИА в хлорной промышленности. На окиснорутениевых аиодах перенапряжение выделения хлора невелико, напряжение на электролизере и удельный расход электроэнергии снижается по сравнению с этими же показателями на графитовых анодах [53, 54]. [c.154]

На анодах с покрытием из оксида рутения выделяется только кислород. Присутствие в анолите некоторых ионов, не участвующих непосредственно в указанных реакциях, иногда способствует их развитию. Так, ион сульфата ускоряет реакции (1) и (2) в тем большей степени, чем выше его концентрация в анолите. Скорость побочных процессов относительно скорости выделения хлора практически мала, во-первых, из-за высокого перенапряжения кислорода на графите, оксиде рутения и некоторых других анодных материалах, во-вторых, из-за низкой концентрации в анолите иона гипохлорита, хотя в стандартных условиях электродные потенциалы перечисленных побочных реакций менее электроположительны, чем потенциал выделения хлора. Так, стандартный потенциал для реакции выделения хлора равен -1-1,36 В, для кислорода -Ь1,23 В, для окисления иона гипохлорита до хлората -f 0,51 В. [c.42]

Аноды с покрытиями из оксида рутения являются новым шагом в развитии технологии производства хлора. Конструктивной основой анодов и их токопроводящей частью является титан. На титан наносится покрытие из смеси оксидов рутения и титана. Титан при электролизе образует на своей поверхности защитный слой оксидов, предотвращающий коррозию и снижающий плотность тока на открытых поверхностях титана до очень малой величины. Слой этот может быть электрически пробит лишь в том случае,, когда [c.43]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов выходят самостоятельно но мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвященные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элементам и иттрию, никелю, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, германию, рению, марганцу, кадмию, ртути, кальцию, фосфору, литию, олову, серебру, цинку, золоту, рубидию и цезию, вольфраму, мышьяку, сере, плутонию, барию, азоту, стронцию, сурьме, хрому, брому, ванадию, актинию, хлору. [c.4]

Определение рутения, хлора и фосфора. В качестве вещества сравнения используют для рутения и хлора (СбНб)2Ки2С1з](РРб)2, для фосфора (СбН5)зР область рабочих концентраций — 0,05—1%. Образец-излучатель готовят описанным выще способом, используя навески полистирола 300 20 мг. [c.265]

Тетраоксигы ссмия и рутения ядовиты. О О по запаху напоминает хлор, а КиО — озон. — наиболее часто применяемое соединение ссмия. Его используют как мягкий окислитель и катализатор в органическом синтезе (например, кортизона) и для подкрашивания животных тканей при их микроскопическом исследовании. [c.594]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Электрохимическое производство химических продуктов составляет большую отрасль современной химической промышленности, Среди крупнотоннажных электрохимических производств на n piiOM месте стоит электролитическое получение хлора и щелочей, которое основано на электролизе водного раствора поваренной соли. Мировое электролитическое производство хлора составляет —30 млн, т в год. Хлорный электролиз принадлежит к числу наиболее старых электрохимических производств, начало ему было положено еще в 80-х годах прошлого века. В настоящее время используют два метода электролиза с ртутным катодом и с твердым катодом (диафрагменный метод). На ртутном катоде разряжаются ионы Na+ и образуется амальгама, которую выводят из электролизера, разлагают водой, получая водород и щелочь, и снова возвращают в электролизер. На твердом катоде, в качестве которого используют определенные марки стали с относительно низким водородным перенапряжением, выделяется водород, а электролит подщелачивается. Диафрагма служит для предотвращения соприкосновения выделяющегося на аноде хлора со щелочным раствором. На аноде обоих типов электролизеров выделяется хлор, а также возможен разряд ионов гидроксила и молекул воды с образованием кислорода. Материал анода должен обладать высокой химической стойкостью, В качестве анодов используют магнетит, диоксид марганца, уголь, графит, В последнее время разработаны новые малоизнашиваемые аноды из титана, покрытого активной массой на основе смеси оксидов рутения и титана. Эти электроды называются оксидными рутениевотитановыми анодами — ОРТА, [c.271]

Дихлорид рутения (И) получается восстановлением сероводородом раствора трихлорида рутения (III). Последний может быть получен действием хлора на металлический рутений. Получено комплексное соединение с хлором, в котором рутений четырехвалентен Ка [НиС1в]. [c.364]

Даже наиболее активные металлоиды при обычных температурах на компактные платиновые металлы не действуют. Более или менее энергичное взаимодействие может быть вызвано нагреванием, причем наблюдаются интересные индивидуальные особенности отдельных элементов по отношению к кислороду устойчивее других металлов родий и платина, по отношению к сере — рутений, по отношению к хлору — иридий. Наименее устойчив по отношению к кислороду, осмий, тонкий порошок которого медленно окисляется на воздухе (до 0з04) даже при обычных условиях. Меньшая химическая устойчивость в очень мелко раздробленном состоянии (в виде черни ) по сравнению с компактным характерна и для других платиновых металлов. [c.450]

Износ таких анодов составляет 0,1 г/т хлора, что обеспечивает эксплуатацию в течение 4—6 лет. Естественно, что электролиз при использовании малоизнащивающихся ОРТА протекает при постоянном падении напряжения в электролите за счет практически неизменного межэлектродного расстояния и стабильности свойств покрытия оксидами рутения и титана. [c.152]

Окиснорутениевые аноды, разработанные фирмой Де-Нора совместно с фирмой Даймонд , достаточно устойчивы для использования в промышленности. Окисно рутениевые аноды имеют низкое перенапряженце выделения хлора [173] — менее 50 мВ при плотности тока 10 кА/м . Меньшая плотность рутения по сравнению с плотностью платины позволяет получать покрытия одинаковой толщины, но с пониженной затратой металла. [c.79]

При равном значении плотностц тока аноды из двуокиси рутения имеют наиболее низкий потенциал выделения хлора. Низкое перенапряжение для выделения хлора на таких анодах и возможность создания конструкции электрода, проницаемого для газообразного хлора, дают возможность повышать плотность тока до 10 кА/м и более, сохраняя напряжение на электролизере, равное 3,7—3,9 В. Окиснорутениевые аноды позволяют без существенного ухудшения [c.79]

Равновесный потенциал разряда на аноде молекул воды с выделением газообразного кислорода ниже равновесного потенциала выделения хлора, поэтому получение нрактически чистого хлора нри электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов становится возможным из-за большего (но сравнению с хлором) перенапряжения выделения кислорода на применяемых в практике анодных материалах графите, платине, окислах рутения или магнетите. [c.85]

На рис. 11 представлена принципиальная схема электролизера. Корпус 9, перекрытый крышкой 8, разделен пористой перегородг кой на две полости анодное 4 и катодное 5 пространства. В первом установлены аноды 1. В электролизерах более старых конструкций аноды графитовые у новейших электролизеров аноды малоизнашивающиеся из титана с покрытием из оксида рутения. Стальная сетчатая перегородка, разделяющая катодное и анодное пространства, служит катодом 3. На катодную сетку со стороны, обращенной к аноду, нанесена пористая диафрагма 2. Свежий рас СОЛ, поступающий в анодное пространство, перетекает через диафрагму в катодное пространство. Его подачу регулируют так, чтобы электролит в анодном пространстве (анолит) полностью закрывал аноды и диафрагму. Над зеркалами анолита и католита имеются объемы для сбора выделившихся газов. Из них по отдельным трубопроводам отводятся в сборные коллекторы хлор и водород, католит через трубопровод 6 и капельницу 7. [c.40]

После растворения сплава (см. стр. 400) растворы обрабатывают SO2 для восстановления рутения до Ru (111). затем количественно окисляют его до Ru (IV) в 6 М НС1 хлором. Подчинение закону Бера наблюдается до концентрации рутения 15 мкг/мл. Этот прием неприменим для анализа растворов, содержащих большие количества нитрат-иона и железа. В этом случае применяют предварительную отгонку рутения из раствора, не содержащего нитрат-ионов, и поглощение его 3 М раствором NaOH (см. стр. 400). Раствор разбавляют до известного объема, отбирают порцию, содержащую 25—400 мкг рутения. добавляют к ней 10 ма 12 М НС1, доводят до 25 мл и нагревают на кипящей водяной бане в течение 20 мин. Раствор охлаждают и измеряют оптическую плотность при 485 ммк. [c.408]

RuOi получают при окислении хлором растворов рутенатов (IV) щелочных металлов, как описано в разд. Чистый металлический рутений . [c.1851]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология