Индикаторы границы интервалов

Тогда для границ интервала перехода индикатора получают следующие значения рМе [c.220]

Интервал, в котором глаз воспринимает переходный цвет, называют интервалом изменения цвета или интервалом перехода индикатора. Этот интервал имеет следующие границы pH [c.190]

Хотя несколько индикаторов в табл. 4-1 имеют верхнюю границу интервала pH перехода окраски между 4,30 и 9,70, однако, не все эти индикаторы в одинаковой степени применимы. Чтобы это понять, рас- [c.140]

Шкала переходных окрасок индикатора. Такую шкалу можно приготовить с помощью серии буферных растворов, в каждый из которых вводят индикатор в той концентрации, в какой его обычно применяют. Значения pH буферных растворов должны быть в границах интервала перехода окраски индикатора и различаться на 0,2 единицы pH. Имея перед собой такую шкалу, останавливаются при титровании на той окраске титруемого раствора, которая ближе всего к окраске буферного раствора, pH которого совпадает с величиной pH, отвечающей точке эквивалентности. При пользовании такой шкалой необходимо, чтобы концен- трация индикатора в титруемом растворе совпадала с концентрацией его в стандартном растворе шкалы. [c.385]

В этом случае (при титровании 0,1—0,2 н. растворов) можнс использовать любой индикатор, имеющий интервал перехода окраски в границах от рН=4 до рН=10. [c.118]

Предположим теперь, что слабую кислоту, вроде уксусной, мы будем титровать слабы м основанием, например раствором аммиака. По данным, приведенным на стр. 76, мы видим, что в границах +0,1% от точки эквивалентности pH изменяется только на 0,08 единицы. Мы в этом случае можем применить лишь небольшое число индикаторов, и заканчивать титрование надо точно при pH = 7,0. Изменение в величине pH у точки эквивалентности здесь так незначительно, что его нельзя обнаружить по резкому изменению цвета какого бы то ни было индикатора. Интервал превращения индикатора проходится при титровании очень медленно, и для получения результатов, хотя бы и с ошибкой +0,5%, надо титровать до определенного цвета раствора, приготовляя для этого особый раствор- свидетель , имеющий pH, точно равный 7,0. Для этого пригоден раствор чистого ацетата аммония. Такой метод титрования до определенного значения pH часто применяют при определении веществ, которые иначе невозможно точно оттитровать. Н. Бьеррум предложил называть тот водородный показатель (pH), до которого производится подобное титрование, показателем титрования рТ (см. стр. 118). [c.119]

Необходимо иметь в виду, что ошибка, зависящая от изменения интервала перехода окраски индикатора, может быть вызвана и другими факторами, связанными с взаимодействием индикаторов с ионами или молекулами различных веществ, присутствующих в растворе, и, как следствие этого, изменением границ интервала предельных окрасок индикатора. [c.121]

При титровании сильной кислоты щелочью или щелочи сильной кислотой в результате взаимодействия эквивалентных количеств компонентов раствор получается нейтральным. В этом случае (при титровании 0,1—0,2 н. растворов) можно использовать любой индикатор, имеющий интервал перехода окраски в границах от рН=4 до рН=10. [c.116]

Индикаторы растворитель индикатора трация раствора, % нижней границе интервала превра- щения верхней границе интервала превра- щения [c.68]

Промежуток между двумя значениями pH, в котором происходит замечаемое глазом изменение окраски индикатора, называется интервалом данного индикатора или, более подробно, интервалом перехода окраски индикатора. У фенолфталеина этот интервал лежит в границах pH 8—9,8, у метилоранжа — в границах pH 3,1—4,4, т. е. соответствует довольно кислой среде. [c.206]

В справочниках для индикаторов pH приведены значения pH границ интервалов перехода. Поэтому их выбирают по общему принципу — интервал перехода индикатора должен вместиться в скачок криво титроваиия. [c.184]

Найдем интервал перехода индикатора, т. е. границы окислительновосстановительного потенциала раствора, при которых происходит изменение окраски. Наш глаз замечает появление окраски, если в данной форме индикатора (окисленной или восстановленной) присутствует другая форма в отношении 10 I или 1 10 ко взятой (см. гл. II, 12) [c.188]

Метод моментов позволяет выработать методику определения параметров, основанную на обработке сигнала произвольной формы. Суть этого подхода заключается в следующем. В пункте запуска индикатора (рис. 104, а) или на границе какого-либо источника загрязнения (см. рис. 104, 6) концентрация раствора в течение конечного интервала времени Т претерпевает изменения произвольного характера. Здесь важно выполнить лишь одно условие [c.235]

Таким же путем, каким мы определяли интервал превращения индикаторов, применяемых з методах нейтрализации (кислотно-основных), мы можем подойти и к интервалу превращения окислительно-восстановительных индикаторов. Если глаз отмечает изменение цвета в границах [c.137]

Следовательно, если мы хотим, чтобы ошибка титрования не превышала 0,1%, мы должны взять индикатор, интервал превращения которого лежит внутри этих границ. Так как + 0,76 вольта, а осе = + 1 вольта (по отношению к нормальному водородному электроду), интервал превращения индикатора должен лежать между -)-0,94 и -j-1,42 вольта. [c.138]

Но если применяется индикатор, у которого интервал перехода выходит за границы между 5 и 9, то следует учитывать, что для изменения окраски такого индикатора в чистой воде или в растворе нейтральной соли требуется добавление заметного количества щелочи или кислоты. Так, у индикаторов метилжелтого или метилоранжевого (оба эти индикатора часто применяются в алкалиметрических титрованиях, так как на них не влияет присутствие угольной кислоты в растворе) окраска начинает изменяться при pH, несколько меньшем 4. Это отвечает концентрации ионов водорода, равной 1 10 н. или 0,1 мл 0,1 н. кислоты на 100 мл раствора. Если титровать кислотой при помощи одного из этих индикаторов 50 мл 0,1 н. раствора едкой щелочи, то для того, чтобы было заметно изменение окраски, надо прибавить избыток кислоты в 0,2%. При недостаточном опыте легче всего заметить это первое изменение оттенка, сравнивая анализируемый раствор с раствором индикатора в чистой воде (с во д-иым цветом индикатора). Если надо, вводят поправку на неизбежный избыток реактива (индикаторная поправка). Такую поправку надо вводить, конечно, только в тех случаях, когда титруют не до теоретически установленной величины рТ. [c.79]

Определение конца титрования. Прежде всего надо найти, в Каких границах должен изменяться pH раствора у точки эквивалентное ги. Если определенных данных об этом нет, вычерчивают экспериментальную кривую с помощью рН-метра. И тогда можно выбрать подходящий индикатор, интервал перехода окраски которого наиболее подходит для данного титрования. [c.384]

Величина интервала перехода также различна для разных индикаторов. У одних индикаторов изменение окраски происходит в более узких границах pH, чем у других. В среднем же интервал перехода индикатора обычно равен двум единицам pH. [c.94]

Если пренебречь коэффициентами активности, то при рХ = p/ ind обе формы индикатора присутствуют в одинаковых концентрациях, что соответствует его смешанной окраске. Расширение области, в которой можно различить смешанную окраску, зависит от чувствительности восприятия одной окрашенной формы на фоне другой. Основываясь на эмпирических данных, предельное соотношение indj/ ind, принимают равным 10 1 или 1 10. Если оно становится больше или меньше приведенных значений, то в зависимости от обстоятельств визуально воспринимается окраска какой-либо преобладающей формы индикатора. Отсюда следует, что для каждого индикатора существует интервал перехода (АрХ) с границами pA ind 1. [c.69]

Из уравнения (13.48) видно, что pH начала и конца воспринимаемых глазом изменений интенсивности окраски раствора зависят от суммарной концентрации индикатора. Поэтому нри пользовании одноцветными индикаторами особое внимание всегда следует обратить на величину суммарной концентрации. Так, например, если эта концентрация изменяется в 10 раз, границы интервала изменения интенсивности смещаются на целую единицу pH. [c.183]

Основное правило прн выборе индикатора для объемноаналитических определений состоит в следующем показатель титрования Ру индикатора должен быть возможно ближе к тому pH, который создается в растворе в конце титрования, т. е. при достижении точка эквивалентности. Показателем титрования Ру называют тот pH, при котором наблюдатель отчетливо отмечает изменение окраски и иризнает титрование законченным. Это условная величина, разнящаяся у разных лиц, производящих титрование. Если бы глаз всегда отчетливо отмечал малейшее изменение окраски, Ру, очевидно, совпадал бы с соответствующей границей интервала изменения окраски индикатора. Ио так как обычно мы заканчиваем титрование при более сильном изменении окраски, можно принять, что Ру в случае двухцветных индикаторов лежит примерно на интервала от соответствующей его границы . При применении одноцветных индикаторов (фенолфталеин, нитрофенолы) Рт почти совпадает с границей появления окраски при условии, что индикатор применяют в том разбавлении, в котором устанавливали интервал изменения его окраски. [c.287]

Если концентрация водородных ионов поддерживается постоянной (как, например, в буферном растворе) при значении, находящемся в границах интервала превращения окраски индикатора, то интенсивность окраски раствора может все же быть различной. Она будет тем большей, чем больше концентрация прибавленного индикатора вплоть до получения насыщенного его раствора. Следовательно, для получения определенного значения pH с таким одноцветным индикатором, как фенолфталеин, мы должны иметь одинаковую концентрацию этого индикатора как в растворе- свидетеле , так и в титруемом растворе при достижении точки эквивалентности. Следует также сравнивать окраски обоих растворов, рассматривая их слои одинаковой толщины. [c.122]

При использовании обратимого редоксиндикатора глаз человека видит изменение его цвета в интервале отношения концентраций форм индикатора 10/1 > [1пдох]/[1пс1ке(1] > 1/10, что соответствует границам интервала перехода индикатора [c.99]

При титрованин слабых оснований сильными кислотами мы наблюдаем обратное тому, что было сказано о титровании уксусной кислоты. Когда 0,1 н. раствор аммиака титруется соляной кислотой, то pH после нейтрализащш 99,9% аммиака будет равен 6,26, в точке эквивалентности он равен 5,13, и, наконец, при избытке кислоты в 0,01 % pH равняется 4,0. Следовательно, надо применять индикатор, интервал превращения которого лежит в границах pH от 4 до 6. Можно взять метилкрасный или бром-крезолзеленый. Но если мы применим фенолфталеин, то красная окраска раствора начнет ослабевать очень рано, изменение цвета будет очень постепенным и закончится задолго до точки эквивалентности. Слабые основания следует титровать в присутствии индикаторов, изменяющих свой цвет в слабокислых растворах. Во всех случаях та часть кривой нейтрализации (или замещения), которая лел ит у точки эквивалентности, указывает на наиболее подходящие индикаторы. [c.119]

Наиболее четкий переход окраски индикатора происходит при значениях pH раствора перед добавлением ацетона в области 1,4— 2,0. При pH < 1,4 исчезает контрастность перехода. Верхняя граница интервала обусловлена небходимостью предотвращения осаждения фосфата в водно-ацетонной среде, которое наблюдалось в специально поставленных опытах уже при pH 2,1 и содержании в пробе для титрования > 50 мг РОГ- Для достижения постоянного значения pH в интервале 1,4—2,0 необходимо в каждую титруемую пробу добавлять 1—2 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты независимо от концентрации анализируемой экстракционной фосфорной кислоты. [c.271]

В случае одноцветных индикаторов в интервале перехода изменяется не тон окраски, но ее интенсивность. Визуальное установление границ этого интервала, от первого появления окраски до ее полного развития, достигается с большим трудом. Добавим к этому, что фиксирование начала и конца интервала перехода такого индикатора (в противоположность двухцветным индикаторам) зависит от его общей концентрации. Для одноцветного кислотно-основного индикатора (например, фенолфталеина) с окрашенной основной формой (1пс1а) нужно, учитывая его общую концентрацию Сща, в уравнение (3.4.11) вместо с,пй(д) подставлять (С, — , (01). Значение pH, при котором окраска индикатора-основания становится непосредственно различимой, определяется следующим выражением (без учета влияния активностей) [c.72]

Изменение окраски индикатора происходит не сразу, а постепенно. Переход окраски протонированной формы в смешанную (для метилового оранжевого она будет оранжевой) начинается, когда отношение Ind /Hind = 1/10. Смешанная окраска переходит в окраску депротонированной формы, когда отношение Ind /Hind = 10/1. Чтобы отношение концентраций 1 10 сменилось отношением 10.1, необходимо, чтобы концентрация НзО -ионов изменилась в 100 раз. Это отвечает изменению pH на 2 единицы. Так как наши границы соотношений взяты до известной степени условно, то в действительности интервал перехода может занимать и меньший интервал, чем 2 единицы pH. Интервал значений pH, при котором индикатор изменяет свою окраску, [c.271]

При титровании сильной кислоты сильным основанием (концентрация обоих растворов 0,1 М) резкий скачок наблюдается в интервале pH 4,3—9,7. В этот промежуток укладываются полностью или частично интервалы перехода следующих ин-.дикаторов из табл. 12 метиловый оранжевый, метиловый крас-я ый, фенолфталеин. Из этого перечня предпочтение оказывают -метиловому красному и метиловому оранжевому, поскольку на них не влияет диоксид углерода, поглощаемый из воздуха. Если нитровать 1М раствор НС1 1 М раствором NaOH, можно брать любой индикатор, интервал перехода которых находится в границах pH 3,3—10,7. Переход окраски будет резок. При титровании 0,1 М раствора НС1 0,1 М раствором NaOH с метиловым оранжевым ошибка титрования будет равна 0,2%. Если взять [c.275]

Потенциометрическое титрование часто может быть заменено обычными титрованиями, проводимыми с двумя индикаторами, интервалы перехода которых находятся в разных областях pH. Одним из них является индикатор, применяемый для определения общей щелочности, его окраска изменяется в кислой среде (рН 3—4), другой индикатор должен иметь интервал перехода окраски в щелочной среде. Чаще всего применяют фенолфталеин, пурпурная окраска которого появляется или исчезает при pH = = 8,4. Этот индикатор имеет особую ценность в данном случае, потому что указанное значение pH соответствует тому pH, кото рый имеют растворы чистых гидрокарбонатов (НСОз), постоянно присутствующих в водах. Если сточная вода при добавлении к ней. фенолфталеина окрашивается в пурпурный цвет, это указывает на присутствие в ней загрязнений сильнощелочными веществами. Содержание этих загрязнений определяют, титруя такую воду до исчезновения окраски фенолфталеина. Однако в ряде случаев вместо фенолфталеина лучше применять тимолфталеин и та КИМ образом устанавливать границу разделения при pH = 9,4. [c.51]

НИЯМ11 pH, определяющими эти границы, называется интервалом превращения или областью перемены окраски индикатор а. Величина этого интервала не одинакова для всех индикаторов, так как у одних индикаторов окраска кислой или щелочной формы легче различается наряду с другой формой, чем у других индикаторов. [c.116]

Интервал превращения индикатора лежит, таким образом, в rpaniniax pH между р/Сцщ — 1 и рЛ[ шп -г U охватывая область в две единицы pH У большинства индикаторов он действительно составляет около двух. Следует, однако, еще раз подчеркнуть, что интервал превращения — величина условная, зависящая от ограничений человеческого глаза и не имеющая теоретического значения. Различные наблюдатели вдогут несколько по-разному определять его границы. Отношение [1п"] [Н1п] продолжает изменяться с изменением pH далеко за видимой границей изменения цвета, как это можно наблюдать, измеряя спектр погло-щенпя. [c.116]

Выбор того или иного индикатора для титрования следует производить на основе кривой нейтрализации определяемого вещества. В принципе следует брать такой индикатор, у которого интервал превращения включает то значение pH, которое должен иметь титруемый раствор в точке эквивалентности. Если скачок pH у этой точки очень велик, то можно воспользоваться многими индикаторами. Возьмем, например, титрование сильной кислоты сильным основанием pH в точке эквивалентности равен 7. Следовательно, прежде всего мы можем взять любой индикатор, изменяющий свой цвет вблизи этого значения pH, Но если мы рассмотрим кривую нейтрализации 0,01 н. раствора сильной кислоты, то увидим, что pH меняется от 5 на расстоянии 0,1 % от точки эквивалентности до 9 на расстоянии 0,1% за этой точкой. Следовательно, любой индикатор, лежащий между хлорфенолкрас-ным и крезолкрасным, даст результат с ошибкой, не превышающей 0,1%. Если титруется 0,1 н. раствор кислоты, то соответствующие границы pH расширяются до значений от 4 до 10. Если прибавлять реактив до чисто желтого цвета, то можно применять в этом титровании даже метилжелтый. Можно пользоваться н такими индикаторами, как фенолфталеин и тнмолфта-леин, добавляя щелочь только до появления едва заметной окраски. Но упомянутыми индикаторами нельзя пользоваться, если раствор содержит карбонаты. [c.117]

При титровании слабых кислот положение другое. Возьмем, например, нейтрализацию 0,1 н. уксусной кислоты (стр. 72) pH в точке эквивалентности равен 8,87 и изменяется от 7,74 до 10 в границах 2Ь0,1% от точки эквивалентности. Поэтому, если мы хотим произвести титрование с ошибкой, не превышаюи1ей 0,1 %, мы должны взять такие индикаторы, как фенолфталеин или тимолсиний (в его второй точке перехода), так как середина интервала превращения лежит у обоих этих индикаторов при pH == 9. Фенолкрасный и крезолкрасный также применимы, если [c.117]

Найдем интервал перехода индикатора, т. е. границы окис-лителыночвосстановительного тотенциала раствора, при. которых происходит изменение окраски. Наш глаз замечает появление окраски, если в данной форме индикатора (окисленной или вое- [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология