Нормальный щелочной раствор

Определить нормальность щелочного раствора, в 1 л которого находится 7,12 г едкого натра (содержащего 1,5% примесей) и 10,5 г едкого кали (содержащего 0,5% примесей). [c.86]

При анодном оксидировании медной детали в щелочном растворе током / = 1,24 А за 20 мин процесса выделилось v = 5,2 мл кислорода (объем приведен к нормальным условиям). В ходе оксидирования масса детали увеличилась на Ag == [c.188]

Алюминий является термодинамически неустойчивым элементом. Его нормальный потенциал равен —1,67 В. Однако вследствие образования на его поверхности в кислородсодержащих средах защитной окисной пленки, состоящей из АЬОз или АЬОз-НзО, толщиной в зависимости от условий образования от 50 до 1000 нм, коррозионная стойкость алюминия и его сплавов определяется свойствами этой защитной окисной пленки, имеющей амфотерный характер. В связи с этим алюминий устойчив при pH от 3 до 9. В сильнокислых щелочных растворах алюминий активируется, потенциал его становится отрицательным и он начинает растворяться с выделением водорода. [c.73]

Большие возможности повышения сорбционной способности активных углей кроются в модифицировании их поверхности. Так, обычный уголь плохо сорбирует ионы тяжелых металлов, в частности ртути. Однако активный уголь, предварительно обработанный щелочным раствором сульфида натрия нормальностью от [c.97]

Основная валентность галлия -f 3 и только отвечающие ей соединения устойчивы в водных растворах. Нормальный потенциал Ga относительно раствора соли галлия (III) — 0,56 В. Относительно щелочного раствора, где можно предполагать реакцию [c.226]

Титрование. Пользуясь титрованным раствором щелочи и зная ее эквивалент, легко определить эквивалент кислоты и нормальность раствора этой кислоты. Для этого надо найти объемы растворов щелочи и кислоты, в которых они эквивалентны между собой, с помощью титрования, т. е. постепенного прибавления одного раствора к другому (см. опыт 7.1) до окончания реакции. Окончание реакции, т. е. момент нейтрализации, определяется индикаторами— веществами, имеющими разную окраску в кислом и щелочном растворах. [c.63]

Какова нормальность щелочного раствора, в 2 л которого содержится 40,00 г едкого кали и 30,92 г едкого натра [c.120]

По этой причине нормальность щелочных растворов следует проверять чаще, чем нормальность других титрованных растворов. [c.48]

Фторопластовые детали и вкладыши прекрасно работают в соединении с нормальными конусными шлифами. Их рекомендуется использовать в тех случаях, когда соединение подвергается действию агрессивных веществ или щелочных растворов. Применение фторопластовых деталей полностью исключает возможность заклинивания шлифов. Кроме того, они очень хорошо держат вакуум (особенно в паре с прозрачными шлифами) и, что особенно ценно, не требуют смазки. [c.35]

Нормальные диазотаты в щелочном растворе могут действовать как окислители и превращать, например, соли закисного железа в соли окисного железа, гидрохинон Б хинон, спирты в альдегиды. Анжели рассматривал это как подтверждение его точки зрения, что нормальные диазотаты являются Ы-окисями. [c.588]

Обозначим далее через Со /н о и о,/он- нормальные потенциалы кислородного электрода в кислом и щелочном растворах соответственно, тогда [c.72]

Решение. Неизвестную нормальность х щелочного раствора находят путем решения уравнения, выражающего эквивалентность объемов данных растворов [c.339]

При расчетах по результатам кислотно-щелочного титрования исходят из того, что объемы исследуемого раствора Ур вещества "В" и титранта, содержащего вещество А", в точке эквивалентности обратно пропорциональны нормальностям этих растворов Урп/Урд = N /N0 или Урд X N3 = Урд X Ыд. [c.19]

Детальное исследование [53] показало, что основная часть трудногидролизуемых гемицеллюлоз в древесной целлюлозе труднодоступна для реагентов и поэтому растворяется со скоростью гидролиза плотноупакованных участков целлюлозы. Это подтверждается поведением трудногидролизуемых гемицеллюлоз при обработке содержащей их целлюлозы 18%-ным едким натром при нормальной температуре. В этих условиях большая часть гемицеллюлоз извлекается щелочным раствором. Гемицеллюлозы, выделенные из нейтрализованного раствора этанолом, снова приобретают способность легко гидролизоваться. [c.383]

Электролитическое рафинирование. Сравнительно высокий нормальный потенциал теллура позволяет в процессе электролиза отделить его от РЬ, Sn, Se и других примесей. Описаны процессы электрохимического выделения теллура из очищенных (обработкой сульфидом натрия) щелочных растворов с электродами из нержавеющей стали [4]. Электролит должен содержать 10% свободной щелочи и не менее 30 г/л Те. [c.150]

Рис. 111-8. Растворимость ЗОг в воде и в разбавленных щелочных растворах (например, вода в р. Темзе) [687] (пунктирные лнйни — различная степень окисления растворов, температура 40 °С, объемы газа приведены к нормальным условиям)

Определенную путем титрования кислотность или щелочность раствора выражают в градусах, принимая за 1 градус 1 мл нормального водного раствора серной кислоты (H2SO4) или гидроксида натрия (NaOH) на 100 г раствора. [c.21]

Желательно, чтобы сосуды для титрования после получасового кипячения с водой не отдавали таких количеств щелочи, которые могут бьт обнаружены фенолфталеином. Очень пригодна посуда из иенского стекла Плохое стекло можно предохранить от разъедающего действия холодны> щелочей параффинированием поверхности, что особенно целесообразнс для сохранения нормальных щелочных растворов. [c.428]

Когда 1 N кислота готова, тогда устанавлйвяют нормальный щелочной раствор посредством растворения 50,0 г лучшего продажного едкого натра в 1 литре чистой воды и титровании 50 мл этого раств ра 1 N киатотой Придется расход шать больше 50 мл кислоты, а именио, х мл число миллилитров, которое придется разбавить чистой водой до 1 л, чтибы получить нормальный раствор едкого натра, находят по [c.516]

В щелочном растворе та же реакция с Na" 0G2H дает нормальный продукт — этилнеопентиловый эфир реакция протекает по закону второго порядка, указывая на то, что в этом случае имеет место замещение по механизму 3 2. Мостиковый ион карбония не всегда образуется в качестве метастабильного промежуточного соединения в некоторых случаях более стабильны другие структуры [20]. [c.478]

Некоторое отличие имеется толы о в начале анализа. Де.ло в том, что часто щелочные отходы ке содержат избытка щелочи, и это обстоятельство может нри анализе создать опасность гидролиза. Поэтому в таких случаях к навеске щелочных отходов (обычно 50 мл) следует после добавления рапного количества 96%-ного спирта прилить несколько миллитров нормального водного раствора NaOM до щелочной реакции по фенолфталеину, а затем — такое же количество спирта. После этого приступают к экстрагированию неомыляемых и т. д. При анализе по варианту А. Б. Малятского [364], описанному в главе VII, 3, к навеске отходов в 50 г сразу приливают 30 мл 0,1н водного раствора NaOH, а затем уже переходят к извлечению масла серным эфиром. [c.796]

При смешивании равных объемов растворов сильных кислот и оснований одинаковой нормальности образующийся раствор будет нейтральным. Если же к раствору слабой уксусной кислоты прилить эквивалентное количество раствора NaOH, т. е. ионов ОН , то раствор станет щелочным. Константа равновесии этой реакции нейтрализации имеет вид [c.308]

Аналогичные формы имеют изополивольфраматы. Различные формы изополисоединений могут переходить в растворах одна в другую в зависимости от pH раствора. В щелочных средах (рН>7) в основном существуют нормальные молибдаты (вольфраматы), а в кислых средах при равном значении pH--та или иная форма изополисоединения. Наибольшее практическое значение имеют па-рамолибдаты и паравольфраматы аммония или щелочных металлов, выпадающие в осадок при нейтрализации щелочного раствора молибдата (вольфрамата) раствором соляной кислоты. В на-рамолибдатах и паравольфраматах соотношение МаО МоОз и МзО 0з чаще всего бывает равно 3 7 или 5 12. [c.384]

Нормальный потенциал таллия относительно кислого раствора его соли равен —0,3363 В. В соответствии с этим таллий может цементироваться из раствора активными металлами, например цинком, алюминием, магнием. Осаждается при совместном присутствии в растворе с другими металлами после меди и олова перед кадмием. Цементировать из щелочных растворов, в которых его потенциал равен —0,344В, рекомендуется свинцом [1521. Окислительный потенциал системы Т1(1) — Т1(П1) 1,25 В. [c.326]

Поверхность, которая уже запассивировалась, может быть вновь приведена в активное состояние погружением ее в раствор цианистого калия, при этом происходит десорбция органических веществ, а после смывания цианистого калия продолжается нормальный рост нити. Действие гидроксильных ионов аналогично действию ионов СЫ-. Эти наблюдения связывают с тем, что большинство органических веществ, являющихся в других растворах поверхностно активными, в щелочных растворах не влияет на скорость электрохимических процессов на металлах. [c.382]

В щелочных растворах в том чис ле цнанндиых, икдий образ) ет неустойчивые соединения Через непродолжительное время выпадает осадок гидрата индия и нормальная работа электршнта нарушается Ста бильность электролита повышается при добавлении глюкозы или дек строзы [13]. [c.147]

Выбор системы очистки в большой мере определяется типом и распределением меркаптанов в бензине или лигроине. Низкомолекулярные меркаптаны легче экстрагируются щелочными растворами, чем высокомолекулярные [41 ]. Полнота экстракции значительно улучшается добавкой различных веществ, повышающих растворимость, например изомасляной кислоты [87], алкилфенолов [73], метанола [32], крезолов [53] и нафтеновых кислот. Коэффициенты экстракции меркаптанов нормального строения тремя очистными растворами приведены в табл. 4. [c.102]

При определении нормальности следует обращать внимание на условия применения реагента. Так, ион перманганата иногда применяют в качестве окислителя в нейтральном или щелочном растворе, в которых он восстанавливается только до двуокиси марганца МпОг при этом марганец имеет степень окисления, равную 4. (Эписанный выше раствор в этом случае будет иметь нормальность, равную 0,3. [c.313]

Окисление алифатических альдегидов перекисью водорода в кислом и щелочном растворах иногда приводит к образопа-нию наряду с карбоновымн кислотами водорода и углеводородов [86—89]. Такие реакции, по-видимому, протекают в допол-ьемие к нормальному ионному процессу и го радикальному механизму. [c.93]

КисХотность (щелочность) раствора можно точно определить с помощью титрования, в основе которого лежит правило, согласно которому равные объемы растворов о/ инаковой нормальности содержат равные эквивалентные количества растворенных веществ. [c.17]

При титровании растворов нормальных нитрилтриацетатов Зй -катионов в степени окисления +2 Mn +, Fe +, Со +, Ni +, u + и Zn + — было показано, что в щелочных растворах (рН = = 9—12) образуются гидроксокомплексонаты [M(OH)nta] [77, 182]. Значения р/С составляют 10,6 (Ре2+), 10,8 (Со +), 10,86 (N 2+), 9,14 (Сц2+) и 10,06 (Zn +) при 20—25°С и ц = = 0,1 [182]. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология