Равновесие трехокиси серы

Решением этой проблемы явилось открытие соответствующих катализаторов (платина, пятиокись ванадия), которые ускоряют реакцию, не влияя на ее равновесие. Каталитическая реакция протекает не в газовой смеси, а на поверхности катализатора при соприкосновении с ней молекул. На практике двуокись серы, получаемую при сжигании серы или пирита, смешивают с воздухом и пропускают над катализатором при температуре 400—450 °С. В этих условиях примерно 99% двуокиси серы превращается в трехокись серы. Этот метод используют главным образом при производстве серной кислоты. [c.216]

Условия протекания реакции и аналитическое выражение для константы равновесия. Реакция окисления двуокиси серы в трехокись серы имеет исключительно большое значение в технологии серной кислоты контактным способом. [c.146]

Важнейшие оксиды серы двуокись SO2 и трехокись серы SO3. Двуокись серы — бесцветный газ с характерным резким запахом. При —10°С сжижается. Хорошо растворяется в воде, образуя средней силы сернистую кислоту. При этом возникают равновесия [c.135]

Трехокись серы 80 3 образуется в очень небольших количествах при горении серы на воздухе. Обычно трехокись серы получают окислением двуокиси серы воздухом в присутствии катализатора. Реакция образования этого соединения из простых веществ экзотермична, однако менее экзотермична, считая на атом кислорода, чем реакция образования двуокиси серы. Особенность равновесия [c.242]

Экспериментально равновесие системы двуокись серы—кислород—трехокись серы изучалось рядом авторов " . [c.16]

Как видно из данных, с повышением температуры константа скорости реакции возрастает, но при этом константа равновесия и соответственно равновесная степень окисления двуокиси серы в трехокись серы уменьшаются. В связи с этим каждой степени окисления соответствует оптимальное значение температуры, отвечающее максимальной скорости. Для осуществления процесса с максимальной скоростью его следует проводить при постоянном снижении температуры, по мере превращения двуокиси серы в трехокись серы, по кривой оптимальных температур, проходящей через точки максимальных скоростей. Оптимальная температура для заданной степени превращения рассчитывается ориентировочно по общему уравнению (II.1) или по уравнению [c.135]

Адиабатический слой катализатора. Процессы, протекающие так, что на выходе из слоя достигаются высокие или близкие к равновесным степени превращения, отличаются высокой стабильностью. Основной опасностью здесь является возможность возникновения немонотонного переходного режима с большим динамическим забросом. К таким процессам относятся окпсление двуокиси серы в трехокись, синтез аммиака. Основные технологические параметры для указанных процессов определяй ются, как правило, из соображений максимальной эффективности. Если на выходе из слоя общая степень превращения не превышает 90% и процесс далек от равновесия, то параметрическая чувствительность выходных параметров к входным примерно про- т т [c.15]

Очень часто сложные вещества представляют собой не совокупности одинаковых молекул, а системы, содержащие наряду с обычными молекулами также продукты их ассоциации и диссоциации. Так, например, чистая вода представляет собой на самом деле равновесную систему, состоящую из различных ассоциатов молекул НаО, индивидуальных молекул НдО, ионов ОН3 и ОН . В этом и многих других случаях происходящее при изменении условий смещение равновесия не приводит к изменению общего состава вещества, что позволяет подтверждать на подобных примерах закон постоянства состава. Лишь в некоторых случаях имеет место изменение общего состава сложного вещества при смещении установившегося ранее равновесия. Так, например, чистая серная кислота представляет собой систему, содержащую наряду с молекулами Н2504 (вернее ассоциатами этих молекул) продукты диссоциации — трехокись серы и воду в эквивалентных соотношениях однако в связи с большей летучестью трех-окиси серы при установлении равновесия с газовой фазой жидкость несколько обедняется трехокисью серы и таким образом состав ее изменяется до тех пор, пока содержание Н2504 в нем не достигнет 98,3 массовых долей в %. Получившееся устойчивое вещество можно было бы назвать нестехиометрическим соединением, однако здесь ясно, что мы имеем дело с раствором стехиометрического соединения, состав которого изменяется вполне законно. Подобным же образом получаются так называемые нестехиометрические соединения в кристаллическом состоянии. Так, например, если двуокись какого-либо элемента [c.20]

Зальманг и Беккер подтвердили, что при любых определенных значениях температуры и давления достигаются равновесия химических реакций. Если, например, сильно пенящееся стекло при 1250°С охладить до 110 f , то из расплава перестают выделяться газы до тех пор, пока температура вновь не поднимется выше 1260°С если газы постоянно отсасывать, то, конечно, обратная реакция станет невозможной. Эти факты в опытах Уошберна, Футита и Бантинга не учитывались (см. Е. I, 59 и 60). Зальманг и Беккер наблюдали выделение газа в количестве нескольких сотых объемных процентов. Двуокись серы, кислород и трехокись серы выделялись из сульфатсодержащей шихты. Точно так же, из стекол, осветлявшихся нитратом, выделялся кислород и двуокись углерода. Стекло такого типа, полностью дегазированное путем медленного его плавления в вакууме при высокой температуре, будучи помещенным в атмосферу двуокиси углерода под давлением, немного большим одной атмосферы, и при температуре 1400°С, не поглощало вновь газа в количестве, поддающемся измерению. Очевидно, это объясняется недостаточной поверхностью соприкосновения обеих фаз. Аналогичные результаты были получены в опытах с кислородом и азотом стекло не растворяло эти газы. [c.866]

Црименепие эмпирического коэффициента необходимо вследствие того, что при температуре 1200° сера полностью превращается в двуокись серы, в то время как при рассматриваемой схеме аппаратуры нерегулируемого сгорания одновременно образуется и трехокись серы. Полученные результаты доказали, что между трехокисью и двуокисью серы устанавливается определенное равновесие, неизмениое для данной аппаратуры и постоянных условий проведения анализа (температура и скорость газовой струи). [c.329]

Что касается условий образования трехокиси из элементарного мышьяка, то сухой воздух не оказывает влияния на мышьяк, влажный же вызывает активное окисление его при нагревании на воздухе или в кислороде мышьяк загорается. В литературе описано несколько случаев самовозгорания порошка мышьяка вследствие действия на него атмосферной влаги, по реакции 4АзЗНгО = АзгОз-Ь 2А5Нз. Сухой сернистый газ способен реагировать с парами мышьяка, образуя сернистое соединение мышьяка и его трехокись, т. е., учитьшая сказанное выше об отношении серы к трехокиси мышьяка, следует заключить, что сера, сернистый газ, мышьяк и трехокись мышьяка находятся между собой в сложном равновесии, определяемом температурой системы. [c.393]

Для того чтобы получить болео концентрированную кислоту, чем получается по равновесию в жидкой фазе, необходимо удалить из раствора или окислить присутствующую в нем трехокись азота. Аналогичный эффект может быть получен, если будет изменена структура раствора — снижена степень комплексообразования. С целью выяснения этого вопроса были проведены специальные серии экспериментов под атмосферным и повышенным давлениями. Установлено, что обработка нод атмосферным давлением равновесной смеси N304—КаОз—НКОз—Н2О кислородом увеличивает концентрацию кислоты в интервале концентраций 62—64% НКОз незначительно. Кислород, выходящий из раствора, содержал окислы азота со степенью окисленности 75—87%, что говорит о том, что из раствора па 1 моль КдОз отдувалось около 0.5 моля N204. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология