Водородная связь влияние на физические свойства веществ

ВЛИЯНИЕ ВОДОРОДНОЙ связи НА ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВА [c.284]

Приведите примеры соединений, образованных с помощью водородных связей. Оказывают ли водородные связи влияние на физические свойства веществ [c.121]

Наряду с межмолекулярной водородной связью существует внутримолекулярная связь, которая широко распространена и также оказывает заметное влияние на химические и физические свойства веществ. Вот несколько примеров образования внутримолекулярной водородной связи [c.140]

Спирты с низкой молекулярной массой хорошо растворимы в воде, это понятно, если учесть возможность образования водородных связей с молекулами воды (сама вода ассоциирована в очень большой степени). В метиловом спирте гидроксильная группа составляет почти половину массы молекулы не удивительно поэтому, что метанол смешивается с водой во всех отношениях. По мере увеличения размера углеводородной цепи в спирте влияние гидроксильной группы на свойства спиртов уменьшается, соответственно понижается растворимость веществ в воде и увеличивается их растворимость в углеводородах. Физические свойства одноатомных спиртов с высокой молекулярной массой оказываются уже очень сходными со свойствам соответствующих углеводородов. [c.216]

Примером влияния водородной связи на химические и физические свойства веществ является повышенная растворимость различных веществ в растворителях, содержащих электронодонорные атомы азота и кислорода (амины, эфиры). Причем растворимость растет по мере замещения водорода в метане или этане на галоген, например, от СНзС1 до СНС1з- Но при переходе к ССЬ растворимость резко падает. Это объясняется тем, что при увеличения числа атомов галогена повышается подвижность оставшихся в молекуле атомов водорода. При замещении же последнего из них на галоген исключается самая возможность возникновения водородной связи. [c.23]

Влияние водородных связей на физические свойства кристаллов проявляется весьма отчетливо в щавелевой кислоте. Это вещество существует в безводных кристаллических формах . Одна из них, а-форма, содержит слои молекул, соединенных между собой водородными связями. Строение слоя можно изобразить схематически следующей диаграммой [c.302]

До сих пор были рассмотрены только межмолекулярные водородные связи, но существуют и внутримолекулярные водородные связи, которые образуются между двумя атомами одной и той же молекулы. Этот тип водородной связи довольно распространен и также оказывает заметное влияние на химические и физические свойства вещества. В качестве примера можно рассмотреть три изомера хлорфенола. Для орто-изомера можно ожидать существования молекул и в цис-, и в трамс-форме [c.209]

Вследствие склонности атома водорода гидроксильной группы внедряться в электронную систему другого атома, имеющего неподе-ленную пару электронов, часто образуются также внутримолекулярные водородные связи, которые оказывают большое влияние на физические и химические свойства вещества (см. например, стр. 642 образование хелатов ). [c.114]

Дифференцирующее действие растворителя объясняется сильным влиянием его природы, строения, химических и физических свойств, а также влиянием физико-химических свойств растворенного вещества (способность к комплексообразованию, сольватации и образованию водородной связи, принадлежность к определенному классу соединений и т. п.). [c.176]

Водородные связи. Соединения, содержащие кислород-водородные или азот-водородные связи, обнаруживают признаки ассоциации, которая, если судить по молекулярному весу, дипольным моментам и молекулярной поляризуемости этих соединений, превышает все ожидания. К примеру, вода, у которой атомы не обладают высокой поляризуемостью, плавится при 0° и кипит при 100°, между тем как диметиловый эфир, метиловый спирт и ацетон-соединения с более высоким молекулярным весом — кипят при —24, 65 и 57° соответственно и плавятся при очень низких температурах. Нет большой разницы и в дипольных моментах этих веществ. Следовательно, исключительно высокая степень ассоциации воды должна объясняться каким-то коротко дистанционным взаимодействием, которое находит свое отражение не во всех макроскопических свойствах молекул воды. Из сопоставления физических свойств воды, метилового спирта и диметилового эфира следует, что гидроксильная группа имеет резко выраженное специфическое влияние на физические свойства. [c.161]

Приведенные результаты показывают также, что различные тины внутримолекулярной водородной связи по-разному проявляются в конденсированных состояниях вещества. Прочные внутримолекулярные водородные связи, включенные в системы с сопряженными кратными связями, сохраняются как в жидком, так и в твердом состояниях, слабые внутримолекулярные водородные связи примерно наполовину сохраняются в жидком и полностью в кристаллическом состоянии вещества. Правда, приведенные выводы основаны на сравнительно небольшом экспериментальном материале и нуждаются в дальнейшем подтверждении, однако уже теперь ясно, что учет различий в поведении разных типов внутримолекулярных водородных связей совершенно необходим при рассмотрении вопроса о влиянии водородной связи на различные физические и физико-химические свойства веществ. [c.159]

Одной из ваншейших задач, стоящих перед химической кинетикой, является изучение влияния строения веществ на кинетику химических реакщ1Й. Хорошо известно, что, наряду с обычными ковалентными связями, в молекулах большого числа соединений, в особенности органических, важным структурным фактором являются водородные связи, образуемые в опредолонных условиях валентно насыщенным атомом водорода с некоторыми другими, также валентно насыщенными атомами. Однако подавляющее большинство работ по изучению водородной связи до настоящего времени было направлено на выяснение условий ее образования, установление природы связи, изучение влияния этой связи на физические свойства различных соединений. И лишь в немногих разрозненных работах образование водородной связи связывается с химическим поведением веществ. [c.106]

Хотя в последние годы методы сравнительного расчета довольно- широко используются, все же до сих пор их применяют немногие исследователи и то для единичных свойств. Здесь стоит отметить, что большинство статей, особенно по органической химии, содержит лишь опытный материал во многих работах авторы ограничиваются качественной констатацией (больше — меньше) полученных результатов в сравнительно небольшом числе публикаций даны физические мотивировки результатов исследования. Так, например, можно встретить указания на то, что температура дегидратации данного вещества меньше, чем другого, подобного ему, так как первое содержит ион большего размера, или, например, утверждение, что теплота гидратации меньше, так как меньше энергия водородной связи, или констатируется уменьшение температуры плавления как результат увеличения степени ковалентности связи, или обсуждается влияние поляризуемости и т. д. и т. п. Методы сравнительного расчета во многих этих и подобных им случаях позволили бы придать установленным закономерностям иолуколичественный, а зачастую и количественный характер. [c.388]

Слабые водородные связи, обнаруженные в рассмотрен-иыт выше и многих других молекулах при помощи спектроскопического метода, сравнительно мало влияют на температуры илавления и кипения и другие физические свойства ве. щества. Эти связи не придают изомерным формам веществ такую стабильность, которая позволила бы разделить изомеры. Но возможно, что эти связи достаточно крепки для того, зтобы оказывать влияние на химические свойства веществ р особенно на скорости химических реакций. [c.317]

До сих пор мы говорили о физических причинах поворотной изомерии и о физических методах исследования этого явления. Мы видели, что обнаружение и выделение поворотных изомеров химическими методами невозможно. Однако наличие поворотной изомерии не может пе сказаться на химических и физико-химических свойствах вещества, и в свою очередь химические и полухимические (типа водородной связи) взаимодействия оказывают существенное влияние на новоротную изомерию. [c.128]