Остаток от щелочных металлов, применение

Непосредственное применение этого раствора требует, однако, при точной работе специальных мер для устранения мешающего влияния содержащихся в нем железа, сульфатов щелочных металлов и иногда ванадия. Вредное влияние железа может быть устранено прибавлением раствора сульфата железа (И1) к стандартному раствору, еще до прибавления перекиси водорода, пока не сравняются окраски обоих растворов. Влияния солей щелочных металлов можно избежать, если предварительно осадить титан и пр. аммиаком, умеренно промыть осадок и растворить его в 5%-ной серной кислоте. Мешающего влияния ванадия можно избежать, осаждая титан, железо и др. едким натром вместо аммиака (стр. 655) или сплавляя прокаленный осадок от аммиака с содой, выщелачивая ванадий водой и переводя остаток в сернокислый раствор. [c.966]

Если требуется ввести в реакцию какой-либо кислотный остаток, то его применяют большей частью в виде соответствующей соли щелочного металла (натрия или калия). Это предпочтение щелочных солей для реакций объясняется отчасти их легкой растворимостью и плавкостью, а также и тем, что вследствие легкой растворимости большинства щелочных солей они не вызывают нежелательных побочных реакций. Для технических целей, однако, иногда предпочитают другие соединения, поскольку они оказываются дешевле. Подробнее относительно применения различных щелочных солей будет сказано при рассмотрении соответствующих соединений. Только относительно солей лития здесь Следует еще отметить, что некоторые из них, например карбонат, салицилат, а также цитрат, применяют как лечебное средство от подагры. Употребляемые для борьбы с этой болезнью минеральные воды в качестве действующей составной части содержат соли лития. [c.198]

Выполнение работы. При определении содержания щелочных металлов в почвах берут навеску подготовленной к анализу пробы почвы 0,5—0,6 г и в платиновой чашке обрабатывают смесью 3 мл хлорной кислоты (можно заменить 5 мл разбавленной (1 1) серной кислоты) и 15 мл фтористоводородной кислоты. Смесь нагревают и выпаривают вначале на водяной, а затем на песочной бане до прекращения выделения белых густых паров. Сухой остаток смачивают несколькими каплями хлорной кислоты и вновь выпаривают на песочной бане до прекращения выделения белых паров. (При применении серной кислоты дополнительная обработка сухого остатка хлорной кислотой отпадает.) [c.92]

К фильтрату добавляют несколько капель аммиака 1 1 и нагревают до кипения. Одновременно в теплой воде, к которой добавлено около 1 мл аммиака, растворяют 5—6 г карбоната аммония (ч. д. а.). Половину этого раствора осторожно приливают к кипящему фильтрату, вторую половину сохраняют теплой на водяной бане для второго осаждения. Жидкость фильтруют через фильтр диаметром 12,5 см (белая лента) и осевший карбонат кальция 3 раза промывают горячей водой. Фильтрат переливают в платиновую чашку емкостью 600 мл (диаметром около 18 см) и ставят на водяную баню, предпочтительно нагреваемую электричеством. Если в распоряжении аналитика нет платиновой чашки достаточного размера, выпаривание производят в фарфоровой чашке, но в этом случае неизбежно будет затронута глазурь, что приведет к введению в раствор щелочных металлов. Получится более значительная поправка на загрязнение, притом менее постоянная, чем для платины. Остаток с фильтра при помощи струи из промывалки переносят в сосуд, в котором производилось осаждение, и по каплям добавляют разбавленную соляную кислоту до растворения осадка. Раствор разбавляют до 300 мл и кальций переосаждают, кш и раньше, раствором карбоната аммония . Фильтр от первого осаждения может быть применен для второго фильтрования. Осадок промывают один раз и отбрасывают. Фильтрат добавляют к первому фильтрату в чашке, стакан споласкивают в чашку для выпаривания. Соединенные фильтраты выпаривают досуха и оставляют стоять на водяной бане в течение около 30 мин. [c.82]

Важнейший метод отделения бора от других элементов основан на отгонке борнометилового эфира В (ОСНд)з из кислых растворов. Отгонка этого соединения проводится кипячением подкисленных растворов боратов щелочных или щелочноземельных металлов, в которые введен метиловый спирт. Метод служит как для извлечения бора перед его определением, так и для удаления из растворов, где присутствие его нежелательно. Метод, применяемый в первом случае, подробно изложен в разделе Титрование едким натром (стр. 834). Основным требованием при этом является полное извлечение бора, возможно менее загрязненного кислотой, для поглощения которой можно пользоваться различными реагентами, например хлоридом кальция или сиропообразной фосфорной кислотой. Если же целью обработки является только удаление бора из раствора, применение обезвоживающих реагентов недопустимо. В этом случае раствор вьшаривают досуха, остаток обрабатывают 25 мл абсолютного метилового спирта или метилового спирта, насыщенного хлористым водородом, и затем, прикрыв раствор часовым стеклом, снова осторожно выпаривают досуха. Для полного удаления бора необходима 2—4-кратная обработка. Из разбавленных водных растворов бор полностью не удаляется. [c.833]

Этот незначительный остаток содержит циркон и турмалин, присутствующие в породе, вместе с другими минералами, трудноразлагаемыми плавиковой кислотой. Эти минералы редко содержат более чем следовые количества щелочных металлов, и ошибка, вводимая из-за пренебрежения этими малыми количествами, часто находится в пределах экспери1 гентальной ошибки метода. Если количество остатка указывает на то, что большая часть анализируемого материала не разложилась, то может быть применен метод разложения по Л. СлМиту (см. ниже). [c.83]

Оксихинолин sHeNOH в аммиачном растворе соли магния образует зеленовато-желтый кристаллический осадок Mg( 9H6NO)2. Для осаждения пользуются 5%-ным раствором реактива в этаноле. Этой реакции не мешают Са, Sr, Ва, Na, К и NH4. Применение этого реактива особенно ценно, так как после удаления осадка центрифугированием раствор можно упарить досуха, прокалить остаток и растворив его в разб. НС1 произвести определение щелочных металлов.] [c.200]

Разделения с применением ртутного катода при постоянной силе тока, хотя и непригодны для электрогравиметрических определений, однако часто используются как вспомогательное средство при выполнении анализа другими методами. Касто приводит обзор различных методов электролитического удаления примесей металлов из урана. Особенно интересная методика, разработанная Фурманом и Брикером, заключается в количественном осаждении различных металлов на небольшом ртутном катоде. Ртуть удаляют дистилляцией, а остаток анализируют полярографическим или колориметрическим методом. Такая же методика может быть применена для выделения следов примесей из других металлов, например алюминия, магния, щелочных и щелочноземельных металлов, которые, подобно урану, при электролизе в кислом растворе не образуют амальгам. Паркс, Джонсон и Ликкен применяя несколько небольших порций ртути, удаляли из растворов большие количества тяжелых металлов, а именно меди, хрома, железа, кобальта, никеля, кадмия, цинка, ртути, олова и свинца, и сохраняли в нем полностью даже небольшие количества алюминия, магния, щелочных и щелочноземельных металлов для последующего определения этих элементов подходящими методами. [c.350]

Перекись водорода обладает максимальной стабильностью в слабокислых растворах, но она гораздо менее устойчива в щелочной среде, чем в кислых растворах умеренной концентрации (см. стр. 349). Стабильность снижается п и добавке очень малых количеств ионов тяжелых металлов, вроде ионов железа или меди, и твердых частиц, или растворении больших количеств почти любых веществ. Хотя чистая перекись бария сравнительно нерастворима в воде, окись бария, всегда присутствующая в техническом продукте, растворяется с образованием основной среды, и поэтому желательно применять достаточно концентрированную кислоту и вводить ее в контакт с твердой фазой таким образом, чтобы раствор все время был кислым. Целесообразно брать кислоту, которая образует нерастворим ую бариевую соль и таким образом позволяет удалить барий из раствора (например, серную кислоту, двуокись углерода или фосфорную кислоту) вместе с тем при применении этой кислоты необходимо избегать такого образования осадка, при котором происходит обволакивание частиц перекиси бария, что исключает возможность дальнейшей их реакции. Так, практически перекись водорода не обнаружена при введении в реакцию концентрированной серной кислоты с негидратированной перекисью бария при 20° или 10—50%-ной серной кислоты при температурах ниже 0° [5]. Получавшийся твердый остаток содержал большую часть исходной перекиси бария, вероятно, частицы были покрыты нерастворимым сернокислым барием. Если перекись бария до обработки кислотой встряхивать с водой для превращения ее в гидрат ВаОа-вНзО, то образование перекиси водорода улучшается, вероятно в связи с большим удалением частиц перекиси бария друг от друга и лучшей их растворимостью, однако значительная доля исходного активного кислорода может теряться из-за высокой щелочности на стадии гидратации. Поэтому для гидратации пользуются разбавленной соляной или фосфорной кислотой. [c.97]