Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Неспаренный электрон

    Такая общая электронная пара может образоваться как в результате спаривания двух неспаренных электронов, принадлежащих разным атомам (обычный механизм образования связи), так и эа счет пары электронов одного атома — донора — и вакантной орбитали второго атома — акцептора (донорно-акцепторный механизм образования связи). [c.55]

    При полимеризации диенового мономера, например бутадиена, свободный радикал инициатора присоединяется к первому атому углерода с образованием относительно стабильного аллильного радикала, в котором неспаренный электрон сопряжен с двойной связью  [c.141]


    Пример. Определить гибридные орбитали и пространственную структуру комплексных ионов [N 01,] и [Ni( N) P , если известно, что первый из них содержит два неспаренных электрона, а второй — диамагнитен (р.=0). [c.181]

    Кислород — вещество парамагнитное, что свидетельствует о наличии в его молекуле неспаренных электронов. [c.142]

    С развитием электронных представлений о химической связи стало ясно, что в свободных радикалах, например в трифенилме-тиле, ненасыщенной связи (в терминах теории Кекуле) в рамках новых представлений соответствует неспаренный электрон. Обычно такие молекулы с неспаренным электроном исключительно реакционноспособны и быстро превращаются в другие вещества. [c.163]

    Парамагнетизм иона [Mn( N)o] определяется единственным неспаренным электроном. Определить тип гибридизации АО иона Мп +, [c.212]

    Изучение природы межмолекулярных сил, способствующих ассоциированию асфальтенов, является предметом многочисленных исследований. Обобщая имеющиеся сведения, можно объяснить стабилизацию надмолекупя1 юй структуры асфальтенов, учитьшая все виды взаимодействия, вносящие определенный вклад в суммарную энергию а) дисперсионное, которое выражается в виде обмена электронами между однотипными неполярными фрагментами и действует на очень близких расстояниях (0,3—0,4 нм) б) ориентационное, которое проявляется в виде переноса зарядов между фрагментами, содержащими диполи или гетероатомы, также относится к близкодействующим силам в) тг-взаимодействие ареновых фрагментов, формирующих блочную структуру г) радикальное взаимодействие между неспаренными электронами парамагнитных молекул д) взаимодействие за счет водородных связей между гетероатомами и водородом соседних атомов составляющих молекул е) взаимодействие функциональных групп, связанных водородными связями. [c.25]

    Характерной особенностью перечисленных элементов является недостроенность их электронных d-оболочек, определяющая химические и многие физические свойства этих элементов. Для этих элементов характерно, что переход электронов из внещних с -оболочек во внешнюю s-оболочку (или наоборот) приводит к возникновению свободных валентностей. Например, для платины переход из считающегося основным состояния 5 i 6s2 3 состояние 5ii 6s приводит к образованию двух свобод ных валентностей (два неспаренных электрона). [c.363]

    Образование начального активного центра полимеризации является второй стадией инициирования полимеризации. Под влиянием свободного радикала инициатора, несущего неспаренный электрон, происходит разрыв или раскрытие двойной связи мономера. Один из электронов п-связи мономера с неспаренным электроном свободного радикала инициатора образует простую о-связь, а второй электрон я-связи остается в молекуле мономера, в результате чего возникающий активный центр сохраняет свойства свободного радикала. Активный центр — это соединение свободного радикала инициатора с молекулой мономера, представляющее собой начало роста полимерной цепи  [c.140]


    Однако если молекула плоская и симметричная (как молекула трифенилметила), то неспаренный электрон может размазаться по всей молекуле, что приведет к стабилизации радикала. [c.163]

    В дальнейшем молекулы бутадиена присоединяются в основном к четвертому атому углерода, так как в бутадиене облако я-электронов концентрируется преимущественно в области кратных связей. Однако вследствие делокализации неспаренного электрона и близкого значения энергий активации роста цепей в положениях 1,4- и 1,2- (28,8 и 31,5 кДж/моль соответственно) в некоторой мере образуются и звенья 1,2- [18]. [c.141]

    Долгоживущие свободные радикалы относятся к числу наиболее активных частиц. Это объясняется тем, что из-за неспаренного электрона, сопряженного с подвижной сг- или я-связью, они имеют собственное магнитное поле (обладают парамагнитными свойствами). Поэтому свободные радикалы, энергично хемосорбируясь на металле, изменяют работу выхода электрона. Они играют существенную роль в проявлении смазочными маслами моющих, противоизносных, противокоррозионных и защитных свойств. [c.204]

    Рост полимерной цепи. Рост полимерной цепи происходит путем присоединения молекулы мономера к начальному активному центру, несущему неспаренный электрон. Здесь также образуется а-связь между углеродными атомами молекул мономера, а возникающая полимерная цепь сохраняет свойства свободного макрорадикала. Сохранение растущей полимерной цепью свойств свободного радикала является наиболее характерным для полимеризации, протекающей по радикальному механизму  [c.140]

    Концентрация радикалов в реакционной системе обычно невелика и вероятность их столкновения между собой ничтожно мала. При термолизе более значительно преобладают взаимодействия между радикалом и молекулами исходного сырья. Поскольку радикал имеет свободный неспаренный электрон, то его реакция с молекулами, все электроны которых спарены, должна в силу принципа неуничтожимости свободной валентности привести к обра — зованию нового вторичного радикала. Если последний не является малоактивным, то он, в свою очередь вступит в реакцию с новой молекулой сырья и т.д. Так как число радикалов, могущих образоваться при термолизе, невелико, на некоторой стадии образуется радикал, принимавший участие в одной из предыдущих стадий, и возникает регулярное чередование двух или более последовательно параллельных элементарных реакций с образованием конечных продуктов. Этот процесс продолжится до тех пор, пока радикал не "гогибнет" в результате реакций рекомбинации или диспропорци-онирования. Реакции такого типа называются цепными. [c.26]

    Какой тип гибридизации АО центрального атома реализуется в ионе [FeFe] ", если значение магнитного момента этого иона свидетельствует о наличии в нем четырех неспаренных электронов  [c.211]

    Согласно такому описанию, молекула О2 не содержит несиа-ренных электронов. Однако магнитные свойства кислорода указывают па то, что в молекуле О2 имеются два неспаренных электрона. [c.142]

    Потому что 1) атом кобальта в нормальном состоянии имеет три неспаренных -электрона  [c.253]

    За счет неспаренного электрона, оставшегося у центрального атома азота, последний образует ковалентную связь со вторым атомом азота  [c.131]

    Потому что 1) все валентные электроны атома углерода принимают участие в образовании связей 2) атом углерода имеет два неспаренных электрона иа 2р-орбиталях 3) молекула СОг имеет линейное строение. [c.67]

    Соединения с координационным числом 6 имеют октаэдрическую структуру. Для нее характерна / 5р -гибридизация, в которой могут участвовать как -орбитали уровня п—1, так и уровня п. В первом случае гибридизация называется внутриорбитальной и выражается формулой (п— )с1 п8пр , а во втором — внешнеорбитальной пзпр пё . Критерием для определения типа гибридизации могут служить опытные данные о магнитных свойствах образуемых комплексов. Внутриорбитальные комплексы диамагнитны или содержат 1—2 неспаренных электрона и поэтому называются низкоспиновыми, а внешнеорбитальные — парамагнитны, содержат 3—5 неспаренных электронов и относятся к высокоспиновым. [c.181]

    Потому что 1) в невозбужденном атоме углерода имеются два неспаренных электрона 2) атом углерода может быть акцептором электронной пары  [c.61]

    У серы и у остальных элементов подгруппы число неспаренных электронов в атоме может быть увеличено путем перевода [c.373]

    Присоединением одного электрона к карбоний-иону метил превращает этот осколок в свободный метил-радикал. Предпо.иагается, что вхождение единичного электрона на свободную орбиту р не вносит значительного изменения в основную структуру СНд-группы. Таким образом, структура свободного метйл-радикала представляется в следующехм виде углерод и соединенные с ним три водородных атома расположены три-гональпо в плоскости ст-связи, а неспаренный электрон занимает / -орбиту над и под этой плоскостью. Схема X представляет боковой вид предполагаемой структуры. [c.394]

    Поэтому, В отличие от атома фтора, атом хлора может участвовать в образовании не только одной, но также трех, пяти или семг ковалентных связей. Так, в хлористой кислоте НСЮа ковалентность хлора равна трем, в хлорноватой кислоте НСЮз — пяти а в хлорной кислоте НСЮл — семи. Аналогично атом серы, также обладающий незанятым З -подуровнем, может переходить в возбужденные состояния с четырьмя или шестью неспаренными электронами и участвовать, следовательно, в образовании не только двух, как у кислорода, но также четырех или шести ковалентных связен. Именно поэтому существуют соединения, в которых сера проявляет ковалентность, равную четырем (80г, ЗСЦ) или шести (5Рс)- [c.130]


    Комплекс Нз должен иметь по меньшей мере одип неспарениый электрон, а следовательно, по меньшей мере одно дублетное состояние. [c.253]

    Свободные радикалы принадлежат к парамагнитныл соединениям и за счет неспаренного электрона приобретают определенную ориентацию в магнитном поле. Эти соединения характеризуются высокой реакционной способностью. [c.134]

    Из них обладают наименьшим запг сом энергии и, следовательно, энергетически более предпочтительны вторые вapиal ты, отвечающие правилу Гунда, согласно которому наименьшим запасом энергии обладаю атомы, у которых в пределах данного значения I электроны располагаяжея так, чтобы число неспаренных электронов с параллельными спинами было максимальным. [c.46]

    Таким образом, ион [СоРб1 - содержит четыре неспаренных электрона, сообщающих ему парамагнитные свойства. [c.207]

    В диамагнитном ионе [Ы1(СЫ)4] " неспаренных электронов нет. Электроны Зй под во.здействием лиганда N- размещаются на четырех З -орбиталях, а пятая принимает участие в 3< 4х4р -гибридизации, которая обусловливает образование квадратно-плоскостной структуры комплекса. [c.181]

    Способы образования ковалентной связи. Как уже гопорн-лось, общая электронная пара, осуществляющая ковалентную связь, может образоваться за счет неспаренных электронов, имеющихся в невозбужденных взаимодействующих атомах. Это происходит, например, прн образовании таких молекул как Кг, НС1, СЬ-Здесь каждый нз атомов обладает одним неспаренным электроном при взаимодействии двух таких атомов создается общая электронная пара — возникает ковалентная связь. [c.128]

    Если возбуждение атома, приводящее к увеличению числа неспарениых электронов, связано с очень большими затратами энергии, то эти затраты не, компенсируются энергией образования новых связей тогда такой процесс в целом оказывается энергетически навыгодным. Так, атомы кислорода и фтора 16 имеют свободных орбиталей во внешнем электронном слое  [c.129]

    Опытом устаповле.чо, что четыре связи N—Н в пог с аммония ко всех отиошенпях равноценны. Из этого следует, что связь, образованная донорно-акценторпым способом, не отличается но своим свойствам от ковалентной связи, создаваемой за счет неспаренных электронов взаимодействующих атомов .  [c.131]

    В свою очередь, два неспарениых электрона атома азота участвуют в обра-зС1вании двух ковалентных связей со вторым атомом кислорода  [c.140]

    В данном случае возбуждение атома выражается не в расиариващщ электронов, как это имело место в рассмот -онных раньше случаях (см, 41), а в переходе неспаренного электрона на орбиталь, занятую другим неспареиным электроном. Такой переход требует затраты энергии. Напомним, что п1)авмло Хуида (см. 32) ие запрещает подобных возбужденных состояний, а лишь указывает на их меньшую устойчивость но сравнению с основным (невозбужден-ны к ) состоянием атома. [c.140]

    Парамагнетизм [Ы1С1, -свидетельствует о том, что структура никеля (II) с двумя неспаренными электронами сохранилась в комплексном ионе, и, следовательно, образование его связано с участием 454р -орбиталей- Пространственная структура [N 14 " — тетраэдр- [c.181]


Смотреть страницы где упоминается термин Неспаренный электрон: [c.42]    [c.219]    [c.144]    [c.159]    [c.57]    [c.62]    [c.253]    [c.128]    [c.128]    [c.128]    [c.129]    [c.132]    [c.136]    [c.59]    [c.59]    [c.182]   
Курс химической кинетики (1984) -- [ c.11 ]

ЭПР Свободных радикалов в радиационной химии (1972) -- [ c.0 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.0 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.24 ]

Курс химической кинетики (1962) -- [ c.8 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Бензил, радикал плотность неспаренного электрона

Взаимодействия, влияющие на энергии неспаренных электронов в комплексах ионов переходных металлов

Делокализация неспаренного электрона

Дипольный связь с неспаренными электронами

Ковалентная связь и сверхтонкая структура, обусловленная взаимодействием неспаренного электрона с ядрами лигандов

Неспаренные электроны и природа

Неспаренные электроны и природа связи

Неспаренный электрон молекулярная орбиталь

Неспаренный электрон энергетический уровень

Определение распределения плотности неспаренного электрона методом ЯМР

Плотность неспаренного электрон

Плотность неспаренного электрон нормировка

Плотность неспаренного электрон распределение

Применение анализа формы линий электронного парамагнитного резонанса для исследования распределения плотности неспаренного электрона

Пространственная конфигурация атома углерода,. имеющего один неспаренный электрон

Распределение спиновой плотности в комплексных соединениях группы железа и ее влияние на скорости процессов с участием неспаренных электронов

Реакции свободных радикалов, протекающие без затрагивания неспаренного электрона

Релаксация, обусловленная взаимодействием ядер со спинами неспаренных электронов

Связь между сверхтонким расщеплением и плотностью неспаренного электрона

Соединения, содержащие неспаренный электрон

Спиновая плотность неспаренного электрона

Трифенилметил распределение заряда неспаренного электрона

Углерод атома с неспаренным электроно

Углерод конфигурация, атома с неспаренным электроном

Фриделя-Крафтса делокализация неспаренных электронов

Электрон неспаренные в хлоропластах

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР, ЭСР спектроскопи неспаренных спинов

Электроны неспаренные и остаточная способность к образованию связи

Энергетические уровни системы с одним неспаренным электроном и одним ядром

Ядерный магнитный резонанс, спектры влияние неспаренных электроно



© 2025 chem21.info Реклама на сайте