Генри испарения

Особенно важно, что растворение анилина в воде (/ зона) подчиняется закону Генри и парциальное давление его паров над раствором возрастает гораздо быстрее, чем если oi,i этот процесс происходи. в соответствии с законом Рауля. Благодаря этому при испарении разбавленного раствора анилина получаются пары, более богатые анилином, чем исходная жидкость. Это дает возможность концентрировать разбавленные водные растворы анилина путем дистилляции, хотя при одинаковой температуре давление паров анилина гораздо ниже давления паров воды. [c.296]

Так как в разбавленном растворе все выражения для концентрации пропорциональны друг другу, то закон Генри справедлив при любом способе выражения концентрации. Закон Генри может быть выведен и из простых кинетических рассуждений. Скорость перехода газа в раствор со], пропорциональна его парциальному давлению (о1 = хРа. а скорость его испарения со пропорциональна концентрации со = При равновесии со = а)[ и, следовательно, Са/ра = [c.89]

В отличие от закона Генри, где коэффициент пропорциональности г не имеет простого смысла, в уравнении (У.16) этот коэффициент равен обратной величине давления пара растворителя = 1/рь Кроме того, закон Генри справедлив при любом способе выражения концентрации, а закон Рауля требует, чтобы она выражалась в мольных долях. Оба закона справедливы для разбавленных растворов. Так как давление пара чистого растворителя больше, чем его давление над раствором, то раствор и чистый растворитель не могут быть в равновесии. Поместив в замкнутое пространство (например, под колпак) два открытых сосуда — один с чистым растворителем, а другой с раствором, можно наблюдать самопроизвольный процесс перегонки растворителя в раствор. Это означает, что химический потенциал растворителя в любом растворе меньше его мольной свободной энергии в чистом состоянии, и процесс образования раствора происходит с уменьшением свободной энергии. Из этого также следует, что наличие растворенного вещества уменьшает тенденцию растворителя к испарению. [c.92]

Примой экспериментальный метод определения коэффициента разделения в области Генри заключается в установлении составов равновесных фаз при однократном испарении либо в случае применения способа ректификационной колонны. [c.238]

Значительную роль играет температура испарителя (дозатора), в который вводят жидкую пробу. Если температура недостаточна, то проба испаряется медленно, что вызывает дополнительное размытие зон. При вводе жидкой пробы непосредственно в слой сорбента происходит переход в газовую фазу равновесной части, отвечающей общему коэффициенту Генри Го. Однако, если проба существенна, при испарении происходит охлаждение насадки, вызывающее дополнительное размытие. Температурные изменения произойдут и в случае ввода на насадку значительного количества парообразной пробы. [c.132]

Пропорциональность между давлением и количеством растворяющегося газа была указана Генри в 1805 г., а Дальтон в 1807 г. показал применимость этого закона к случаю газовой смеси, введя то понятие о парциальном давлении, без которого закон Генри не мог получить истинного смысла. В понятии о распределении паров в газах (доп. 33) уже, в сущности, дано понятие о парциальном давлении, потому что давление влажного воздуха равно сумме давлений сухого воздуха и водяного пара, и признается, вслед за Дальтоном, что испарение в сухой атмосфере совершается, как в пустоте. Необходимо, однако, заметить, что объем смеси двух газов (или паров) только приближенно равен сумме объемов составляющих (то же, конечно, относится и к давлениям), т.-е., что при смешении газов происходит перемена объема, хотя и малая, но очевидная при точных измерениях. Браун (1888) показал, например, что, смешивая в равных объемах сернистый газ (SO ) с углекислым (при равных давлениях 760 мм и температурах), замечается уменьшение давления на 3,9 мм. Возможность при подобных смешениях химического воздействия видна из того, что равные объемы S02 и СО дают при —19°, по Пикте (1888), жидкость, представляющую слабое химическое соединение (по подобию) или раствор, подобно тому, как соединяется 30 с №0 в непрочное химическое целое. [c.394]

Определение физических параметров процесса. По справочным данным [21, 51, 44, 52] выписывают физические свойства поглощаемого компонента газовой смеси, инертного газа (носителя) и поглощающей жидкости. Наиболее важные физические параметры молекулярная масса, плотность, коэффициент поверхностного натяжения, вязкость, теплоемкость, теплота растворения, теплота испарения, коэффициент диффузии, коэффициент Генри, давление паров чистых компонентов, молярные объемы чистых компонентов. [c.124]

Особенно важным для понимания некоторых операций,, рассматриваемых в дальнейшем, является тот факт, что анилин, растворяясь в воде (I зона), следует закону Генри, а поэтому парциальная упругость его паров над раствором возрастает несоразмерно быстрее, чем в случае, если бы анилин следовал закону Рауля. В силу этого при испарении разбавленного раствора анилина полученные пары оказываются более богатыми анилином, чем исходная жидкость. [c.271]

При выводе формул (1.37) — (1.41) предпо.лагалось, что скорость растворения газа на внутренней поверхности маленького пузырька и скорость его испарения с внутренней поверхности большого пузырька значительно превышают скорость диффузии газа через жидкую пленку. Однако если скорость диффузии газа высока, то выражение (1.37) применять нельзя, поскольку в этом с.пучае концентрация растворенного газа на поверхности пленки не равна равновесной концентрации, которая определяется законом Генри. Вместо этого константу диффузии О тогда надо заменить величиной проницаемости р данной жидкости для данного газа [c.43]

Использование инертного жидкого компонента, не совместимого с полимером, позволяет влиять и на равновесие системы, II на скорость испарения, что очень важно, учитывая огромные вязкости полимерных расплавов. Влияние летучего нерастворимого компонента на равновесие можно выразить через тот же закон Генри [c.179]

Транспорт летучих соединений из глубины почвы к поверхности зависит от таких физико-химических параметров, как летучесть, растворимость в воде (определяется константой Генри), распределение или сорбция на частицах почвы из воды (определяется коэффициентом распределения почва/вода). В глубине почвы влияние диффузии через газовую фазу в общий миграционный поток вещества незначительно. Испарение воды создает условия для восходящего движения загрязнений к поверхности вследствие конвективного переноса, поэтому с поверхности влажных почв органические ксенобиотики испаряются эффективнее, чем с поверхности сухих. [c.254]

К кипящему жидкому воздуху можно применить закон Рауля и Генри, по которому упругость паров растворенного продукта, т. е. кислорода, увеличивается с увеличением молекулярного содержания этого продукта в растворе. Жидкий воздух можно рассматривать как раствор жидкого кислорода в жидком азоте. По мере испарения из жидкого воздуха азота жидкость будет обогащаться кислородом и одновременно с этим содержание кислорода в газообразной фазе также будет увеличиваться. [c.73]

Растворимость газов в нефтяных фракциях зависит от природы газа Фишер и Цербе показали, что нефтяной эфир уд. веса 0,668 при 20 " растворяет 1,34% метана. Более тяжелые бензины растворяют меньше. Давления способствуют растворению. Более тяжелые 1 азы растворяются легче, напр., изобутилен и т. п., но здесь наблюдаются при испарении растворенного газа отступления от закона Генри [см. Гурв1п (403)]. [c.134]

Модели замороженного течения пригодны для расчетов критической скорости потока, но менее эффективны при расчетах коэффициента критического давления т (отношение давления в горлоштс сопла к давлению потока вверх но течег)ию). Одной из ] аиболес н]ироко используемых моделей для двухфазно]о критического потока является модель Генри—Фауске 164], согласно которой профиль температур от некоторой точки вверх по потоку до горловины связан с политропным расширением газовой фазы, что позволяет описать процесс массопереноса (испарения) посредством эмпирического выражения. Это дает возможность рассчитать локальное расходное массовое газосодержание в горловине сопла. [c.202]

Оба закона справедливы для разбавленных растворов идеальных газов. Особенно большие отклонения от них получаются у газов, взаимодействующих с растворителем. Закон Генри легко обосновывается тем, что скорость растворения газа пропорциональна его парциальному давлению v = kip, а скорость испарения газа пропорциональна концентрации его в жидкости = k с. При равновесии 1 = W, следовательно, с/р — kylkt = г. [c.150]

Обычно величины, относящиеся к растворителю, снабжают индексом 1, а к растворенным веществам индексом i (i—2, 3,. ..). Бесконечно разбавленный раствор характеризуется тем, что а N - 0. В таком растворе частицы растворенного вещества отделены друг от друга большим числом частиц растворителя и не взаимодействуют между собой подобно молекулам в идеальном газе. В разбавленном растворе частицы растворенного вещества взаимодействуют только с окружающими нх частицами растворителя. Вследствие этого добавление в разбавленный раствор каждой новой частицы компонента 2 или 3 сопровождается одним и тем же изменением и или Н, равным изменению, происходящему при добавлении частицы в чистый растворитель. Поэтому теплота растворения, например компонента 2, не зависит от концентрации (пока раствор остается разбавленным). Процесс разбавления, т.е. смешение чистого растворителя с разбавленным раствором, происходит без теплового эффекта, так как энергия взаимодействия частиц 2 и 1 не изменяется. Этот процесс подобен изотермическому расширению идеального газа и его стимулом является только увеличение энтронни вследствие возрастания вероятности распределения частиц 2 в большем объеме. Такая аналогия позволяет ожидать, что между концентрациями компонентов в разбавленных растворах и их свойствам1т должна существовать простая связь. Одним из важных законов разбавленных растворов является закон Геири. Он связывает парциальное давление компонента в газе над раствором р2 с его концентрацией в этом растворе Сг. Закон Генри может быть выведен из рассмотрения скоростей двух противоположно направленных процессов — растворения и испарения, происходящих при постоянной температуре. Скорость растворения газа в конденсированной фазе со пропорциональна р2, т. е. со =й р2, а скорость испарения of пропорциональна Са и м =й"С2. При равновесии со = = of, следовательно, k p2 = k" 2 или 2lp2=k lk". Таким образом, при постоянной температуре отношение С2/Р2 есть постоянная величина, которую обозначают буквой г (постоянная Генри). [c.61]

Константа Генри адсорбции быстро уменьшается с повышением температуры. Уравнение (18) применимо к газоадсорбцн-онной хроматографии, а также к газожидкостной хроматографии (см. уравнение (44), величина Vg пропорциональна константе Генри). Однако энтальпия адсорбции заметно больше, чем энтальпия испарения, особенно при малых степенях заполнения поверхности, встречающихся в аналитической ГАХ, поэтому зависимость удельных удерживаемых объемов от температуры в ГАХ намного сильнее, чем ГЖХ. [c.102]

Газо-адсорбционный метод в основном используют при анализе легких газов. В настоящее время проводятся исследования, цель которых — получить адсорбенты, обеспечивающие линейные изотермы и характеризующиеся малыми значениями коэффициента Генри. Это позволит проводить анализ при высоких температурах, использовать высокочувствительные детекторы и не опасаться, что на характеристике последних будет неблагоприятно сказываться испарение неподвижной фазы. Использование хроматермогра-фии, как будет показано ниже, обеспечивает устранение асимметрии полос. Кроме того, хроматермография обладает рядом дополнительных достоинств, в частности, позволяет получать высокую четкость разделения на сравнительно коротких колонках. [c.26]

ММ рт. ст.) критическая температура +31,9° критическое давление 77 атм. При нормальном давлении СОг в жидкой фазе существовать не может, так как при испарении его температура понижается до —78° (при 760 мм рт. ст.), а температура его плавления —57°. Растворимость СОг в воде отклоняется от закона Генри вследствие образования при растворении Н2СО3. [c.259]

В чистом виде СО2 имеет плотность 1,53 (по отношению к воздуху). 1 ее весит 1,98 кг, теплоемкость СО2 —0,2025 (при 0° и 760 мм ртутного столба). Критическая температура 4-31,9 и критическое давление 77 ат. При нормальном давлении СО2 в жидкой фазе существовать не может, так как при испарении ее температура понижается до —78° (при 760 мм рт. ст.), а температура ее плавления — 57°. Растворимость СОг в воде отклоняется от закона Генри, вследствие образования при растворении Н2СО3. [c.106]

Необходимо отметить, что во всех случаях плохо растворимых друг в друге жидкостей упругость паров растворяемой жидкости возрастает в значительно большей степени, чем это следует из закона Генри. Иначе сказать, такая жидкость обнаруживает ненормально высокую летучесть.Этот факт объясняет многие явления, имеющие место на практике и кажущиеся на первый взгляд странными.Так например при испарении раствора анилина в воде (так называемой анижновой воды ) [c.42]

Вода разлагается также действием жара на свои составные части. При температуре плавления серебра (950°), в его присутствии, вода разлагается, и при этом кислород поглощается расплавленным серебром, растворяясь в нем, пока оно жидко. Но лишь только серебро застывает, кислород выделяется. Однако, такой опыт не совершенно доказателен можно думать, что разложение воды при этом произошло не от действия жара, а от влияния серебра на воду, — что серебро разлагает воду, отнимая от нее кислород. Если пропустить водяной пар чрез накаленную трубку, внутри которой температура достигает 1000°, то при этом часть воды разложится на свои составные части, получится гремучий газ, но, проходя в более холодные части прибора, этот гремучий газ вновь дает воду полученные водород и кислород соединяются между собою при более низкой температуре [93]. Повидимому, задача — показать разлагаемость воды высокою температурою — невыполнима. Такою считалась она, пока в 50-х годах Генрих Сенг-Клер Девилль не ввел в науку понятия о диссоциации, как о перемене химического состояния, подобно[го] испарению, если разложение уподобить кипению, и пока он не сделал в описываемом далее опыте очевидною разлагаемость воды от действия жара. Для того, чтобы ясно показать диссодиацню воды или ее разлагаемость жаром, близким к тому, при котором она образуется, необходимо было отделить водород от кислорода [c.90]

Пусть скорость испарения антиоксиданта прямо пропорциональна его средней концентрации в окисляющемся образце (I) и поверхности этого образца (S). Это означает, что диффузия успевает выравнивать концентрацию антиоксиданта в различных точках образца и эта концентрация значительно ниже предела растворимости, так что отклонения от закона Генри незначительны. Скорость изменения средней концентрации за счет испарения будет равна скорости испарения k nSi), деленной на массу образца, т. е. [c.204]

Закон Генри можно просто вывести исходя из того, что скорость растворения газа пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью, т. е. =к р2, а скорость его испарения пропорциональна концентрации Сг, т. е. ==йгС2- При равновесии обе скорости равны тогда [c.77]

И сследэвано равновесие жидкость—газ в снстемо циклододекан—азот при температурах 65—200°С и давлениях до 130 атм. Растворимость азота подчиняется закону Генри. Вычислены коэффициенты Генри и теплота растворения. По данным о газэвой фa e оценены значения давления пара чистого ц1П<лодэдгкана и вычислена теплота его испарения. [c.83]

Закон Генри может быт> выведен и из простых кинетических рассуж1 дений. Скорость перехо ца газа в раствор пропорциональна его парциальному давлению у 1 = к р , а скорость его испарения пропорщонал на концентрации у I = 2 2- При-равновесии у = у и, следовательно, [c.85]

Основные процессы и аппараты химической технологии Изд.7 (1961) -- [ c.416 , c.680 , c.682 , c.683 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.378 , c.379 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 6 (1955) -- [ c.407 , c.494 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.399 , c.400 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология