Иодистоводородная кислота действие на ионы

По химическим свойствам НВг и HI очень похожи на хлористый водород. Подобно последнему в безводном состоянии они не действуют на большинство металлов, а в нодных растворах дают очень сильные бромистоводородную и иодистоводородную кислоты. Соли. первой носят название бромистых или бромидов, второй — иод истых или иодидов (а производные галоидоводородных кислот вообще — галогенидов нли галидов). Растворимость бромидов и иодидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов. Возможность существования в виде отрицательно одновалентного иона установлена и для астата. [c.272]

Водородные соединения галогенов — это бесцветные газообразные вещества. Прочность связи в молекулах падает от HF к HI вместе с увеличением радиуса иона галогена. Поэтому иодистоводородная кислота — самая сильная в ряду галогеноводородных кислот. Это же объясняет различное течение процессов при действии концентрированной серной кислоты на соли галогеноводородных кислот [c.215]

Иодид-ион не действует на ароматические нитро-группы, хотя концентрированная иодистоводородная кислота восстанавливает последние до амина при повышенных температурах. Следовательно, иодометрическим методом можно определять нитрозо-функции в присутствии ароматических нитро-групп. [c.281]

Простые эфиры обычно не вступают в ионные реакции (например, So,l, 8 2, El и Е2). Они пе реагируют с основаниями, такими, как гидроксид-ион. Пожалуй, наиболее важной реакцией простых эфиров является их расщепление под действием кислоты, причем промежуточным реакционноспособным продуктом служит 0-протонированиый эфир. Чаще всего в этих реакциях на эфпр действуют иодистоводородной кислотой (водным раствором иодистого водорода). [c.443]

Иодистый водород — газообразное вещество, очень хорошо растворимое в воде с образованием сильной иодистоводородноя кислоты HI. Иодистый водород является еще менее устойчивым соединением, чем бромистый водород. Отрицательный ион иода I" очень легко отдает свой электрон, он окисляется уже кислородом воздуха. Поэтому иодистоводородная кислота, особенно иод действием света, быстро буреет на воздухе вследствие выделения из раствора свободного иода. Иодистый водород является восстановителем. [c.110]

Иодистоводородная кислота представляет собой, подобно НС и НВг, раствор газа, иодистого водорода, в воде и является также си.иьной кислотой. Из солей ее, называемых иодидами, малорастворимы в воде соли серебра, свинца, одновалентной и двух- >валентной ртути, висмута, сурьмы и одновалентной л еди. Иодиды еще менее устойчивы по отношению к окислителям, че.м хлориды и бромиды. Все реактивы, окисляющие последние, окисляют также иодиды до элементарного иода. Это же действие, однако, способны оказывать и такие вещества, которые ни ионов, С1 , ни iioHOB Вг" окислять не могут. Таковы, например, KNO , свободный Вг.,, соли двухвалентной меди и трехвалентного железа п т. д. [c.223]

Разные окислители и восстановители оказывают различное действие друг на друга. Например, одни окислители (Ь, [Ре(СЫ)б] и т. п.) при определенных условиях окисляют сульфидную серу до свободной серы 5° другие (С1г, Н2О2 и т. п.) — до сульфатной серы ЗО . Одни восстановители (Нг, 80 + и т. п.) способны восстанавливать А +-, Hg +-, Аи +-ионы и СЬ, Вгг, 1г соответственно до Ag°, Нд , Hg°, Аи° и С1, Вг, I, но не в состоянии восстановить К+ До К°, Mg " до Mg°, 5102 до 5 °. Другие, как, например, иодистоводородная кислота Н1, восстанавливая АзО -ионы до АбО -ионов, Мп04-ионы до Мп +-ионов, Ре +-ионы до Ре2+-ионов, Сц2+-ионы до Си+-ионов, не восстанавливают Си2+-ионы до Си°, РеЗ+-ионы до Ре°, 5п2+-ионы до 5п и т. д. [c.183]

Прибавление уксусной кислоты повышает, таким образом, действие пероксидазы в этом случае повышение пропорционально концентрации прибавленной кислоты. Дальнейшие опыты в этом направлении желательны. Однако и сейчас уже достаточно ясно, что пероксидаза, перекись водорода и иодистоводородная кислота реагируют в определенных отношениях, причем часть иодистоводородной кислоты участвует непосредственно в реакции, в то время как другая часть, которая может быть заменена посторонней кислотой, используется для создания необходимых условий, реакции для пероксидазы (водородные ионы ). [c.388]

Сера в виде сульфатов или других кислородсодержащих соединений под действием восстановительной смеси, состоящей из иодистоводородной кислоты и гипофосфита, восстанавливается до сероводорода последний отгоняют в токе азота в приемник с раствором соли цинка, где происходит поглощение сероводорода с образованием 7п8. Затем в сильно кислой среде сероводород вступает в реакцию с 7г-аминодиметиланилином в присутствии ионов железа, образуя метиленовый голубой [1, 20—23] [c.352]

Под действием минеральных кислот хлорофиллы отщепляют комплексно связанный ион магния и одновременно гидролизуется сложноэфирная связь (опять-таки отщепляется фитол). В результате получаются феофорбиды а п Ь, исследование которых и дало главные данные о строении хлорофиллов. Действие иодистоводородной кислоты на хлорофиллы (и, разумеется, на феофорбиды) приводит удивительным на первый взгляд образом к той же смеси производных пиррола групп А п Б (стр. 273), что и аналогичная обработка гемина. [c.275]

Защитные свойства галогенидов замещенного аммония были изучены Мискиджьяном с сотр. [114]. Из исследованных соединений наиболее эффективными в серной кислоте (6 и.) оказались иодистоводородные бензилаллиламин (г==95—97%) и аллилпипе-ридин (2 = 96,5% при 30 °С), бромистоводородные аллилбензил-лмин (г = 73 94,2%) и триаллиламин (г = 92-ь97%). Высокие защитные свойства этих соединений авторы связывают с повышенной адсорбционной способностью иода и брома по сравнению с хлором. При этом принимается, что поверхность железа заряжена положительно, а адсорбция катионоактивных веществ обусловлена предварительной адсорбцией галогенид-ионов, уменьшающей положительный заряд поверхности. По сообщению авторов, изученные ими соединения эффективны и в соляной кислоте (в 4%-ной НС1 г=97,6%). С повышением температуры защитные свойства соединений сохраняются, из чего авторы сделали заключение, что ингибиторы действуют по хемосорбционному механизму. [c.202]

Действие солей, кислот и оснований. Гафний обладает несколько более выраженными основными свойствами, чем цирконий, и в связи с этим он менее устойчив по отношению к минеральным кислотам [51 ]. Приведенные в табл. 19 кислоты, а также бромистоводородная, иодистоводородная, хлорная, фосфорная, моно-, ди- и трихлорук-сусная, трифторуксусная, муравьиная и щавелевая действуют слабо или вовсе не действуют на металлический гафний. Однако при добавлении даже небольших количеств фторида аммония гафний быстро растворяется в этих кислотах. Исключение составляет йодноватая кислота, в которой растворение не наблюдается и в присутствии ионов фтора [80]. Хорошо растворяется гафний в царской водке и фтористоводородной кислоте. Скорость растворения гафния (содержащего 2,5—3% циркония) в 0,05—1,0-мол. растворах фтористоводородной кислоты определялась [81 ] по объему водорода, выделяющегося по реакции [c.117]

Аналогичные превраш,ения происходят при действии магнийорганических соединений на эфиры карбинольного основания малахитового зеленого. Например, при действии на метиловый эфир карбинольного основания малахитового зеленого магнийиодметила образуется краситель малахитовый зеленый в виде иодистоводородной соли, а при действии магнийбромэтила — в виде бромистоводородной. Таким образом, на эфиры карбинольных оснований трифенилметановых красителей магнийорганические соединения действуют так же, как и сильные кислоты, что вполне соответствует представлению об ионном строении магнийорганических соединений р]. [c.1100]