Теплота испарения воды кислоты

В работе Кулиджа [3] для измерения теплоты испарения муравьиной кислоты при 273 К использован ледяной калориметр. Кислоту запаивают в ячейку (рис. 2), состоящую из двух соединенных трубок. Нижняя трубка представляет собой несколько ловушек для распределения поглощаемого тепла вдоль калориметрического сосуда. Кислоту перед опытом собирают в нижней трубке, которую вводят в калориметр. Когда устанавливается равновесие, верхнюю часть трубки охлаждают до 270 К и кислота дистиллируется вверх за 1—2 ч. Все операции проводят с переохлажденной муравьиной кислотой. Точность измерений по этой методике для воды составляет около 1%. [c.10]

Живые организмы успешно приспособились к водной среде и даже приобрели способность использовать необычные свойства воды. Благодаря высокой удельной теплоемкости воды она действует в клетках как тепловой буфер , позволяющий поддерживать в организме относительно постоянную температуру при колебаниях температуры воздуха. Высокая теплота испарения воды используется некоторыми позвоночными для защиты организма от перегревания с помощью механизма теплоотдачи путем испарения пота. Сильно выраженное сцепление молекул в жидкой воде, обусловленное влиянием межмолекулярных водородных связей, обеспечивает эффективный перенос в растениях растворенных питательных веществ от корней к листьям в процессе транспирации. Даже то, что лед имеет более низкую плотность по сравнению с жидкой водой и поэтому всплывает в ней, приводит к важным биологическим последствиям в жизненных циклах водных организмов. Однако наиболее существенным для живых организмов является тот факт, что многие важные биологические свойства макромолекул, в частности белков и нуклеиновых кислот, обусловлены их [c.102]

Теплота испарения воды из серной кислоты данной концентрации при определенной температуре вычисляется по уравнению [c.17]

Теплота испарения воды из раствора серной кислоты данной концентрации может быть вычислена как сумма дифференциальной теплоты разбавления и теплоты испарения воды при данной температуре. Так, например, если 70%-ная кислота упарена до ко -центрации 76%, то количество затраченного тепла можно вычислить по формуле [c.25]

Теплота испарения воды из раствора серной кислоты любой концентрации может быть вычислена как сумма дифференциальной теплоты разбавления и теплоты испарения воды при данной температуре. Например, если 70%-ная серная кислота упаривается до концентрации 76% НзЗО , то количество тепла, затраченного на выпаривание воды, можно вычислить по следующей формуле [c.27]

При повышении температуры теплота испарения воды из раствора серной кислоты уменьшается. На рис. 5 представлена зависимость теплоты испарения воды (из серной кислоты) от температуры кипения. Кривая построена по данным Маркса и Девиса. [c.23]

Одновременно с испарением воды при упаривании серной кислоты происходит также испарение серной кислоты, приводящее к потерям ее. Количество испаряемой серной кислоты тем больше, чем выше содержание H-SOj в растворе. В современных концентрационных установках это количество невелико. Поэтому в общем тепловом балансе скрытая теплота испарения серной кислоты обычно не учитывается. [c.287]

Для термохимических расчетов в производстве серной кислоты необходимо иметь данные о теплоте образования серной кислоты, теплоте разбавления и смешивания кислот, теплоемкости, теплоте испарения воды, теплопроводности, вязкости и др. Объем учебника не позволяет подробно остановиться на этих свойствах серной кислоты, поэтому ниже приводятся только самые общие сведения. [c.17]

Теплота испарения воды из растворов фосфорной кислоты приведена ниже [17] [c.144]

Значения теплоты испарения воды из растворов серной кислоты даны на рис. III. 4.3 температура кипения серной кислоты в вакууме приведена на рис. III. 4.4. [c.305]

Рис. III. 4.3. Теплота испарения воды из растворов серной кислоты.

В соответствии со значениями коэффициента В теплота испарения воды увеличивается с уменьшением содержания воды и серной кислоты в смеси. [c.196]

Теплоты испарения воды из растворов серной кислоты и трехокиси серы из олеума. Теплота испарения воды из раствора серной кислоты данной концентрации может быть вычислена как сумма дифференциальной теплоты разбавления и теплоты испарения воды при данной температуре. Так, например, если 70%-ная кислота упарена до концентрации 76%, то затраченное тепло можно вычислить по формуле [c.28]

Значение теплоты испарения ортоборной кислоты определялосьШтаккельбергом, Кватра-мом и Дрессель [3833]. В этой работе пары воды пропускались через слой ортоборной кислоты и аналитически определялось содержание борной кислоты в конденсате. Таким методом было найдено значение теплоты сублимации = 23,24 ккал/моль, или АЯхаввлд == [c.744]

Здесь ДЯд—теплота растворения металла в растворе кислоты АЯл,м(н,о) — теплота гидратации иона ЛКНгО) АЯш — теплота присоединения т молекул воды к иону металла ДЯ/м —сумма первого и второго потенциалов ионизации М ДЯ5 — теплота сублимации металла М AЯ —скрытая теплота испарения воды ДЯд — энергия диссоциации молекулы водорода А/,н—энергия ионизации атома водорода ДЯл.н—теплота гидратации иона водорода. [c.24]

Для вычисления температурного коэффициента состава паров по формуле (12) тепловые эффекты, отвечающие растворению НС1 при различной температуре, перечислены на 1 г-мол. смеси, кривые Q =f(x) вычерчены в большом масштабе и составлены таблицы значений Qg через каждые 2 /о содержания кислоты производные вычислены по способу конечных разностей трех первых порядков. Значение X, — скрытой теплоты испарения воды при различной температуре — рассчитано по уравнению Ц = (596.73 — —0.601i) 18.016. Ниже приведены значения величины [c.203]

Теплоты испарения из растворов ортофосфорной кислоты определены [1, с. 65 26] для кислот концентрацией 30—92% Р2О5. Показано (рис. 1-14), что теплота испарения воды возрастает с повышением концентрации кислоты. [c.47]

При повышении концентрации кислоты с 20 до 88% Н3РО4 теплота испарения воды при 298 К возрастает с 43,9 до [c.47]

Теплота испарения воды. Испарение воды из водных растворов серной кислоты есть процесс ее концентрирования, т. е. повышения содержания в ней H2SO4. Концентрирование серной кислоты можно рассматривать как процесс, противоположный ее разбавлению. Следовательно, при определении теплоты испарения воды из водных растворов серной кислоты необходимо учитывать не только расход тепла на испарение воды, но и то количество тепла, которое затрачивается на отделение молекул воды от молекул серной кислоты (на дегидратацию). [c.14]

Эссендионный перегонный куб небольшой мощности снабжают серебряной перекидной трубой и серебряным холодильником. Иногда у таких аппаратов вместо серебряного холодильника устанавливают керамиковый. Керамиковые холодильники ввиду плохой теплопроводности стенок изготовляют двойными. Однако для конденсации паров высококонцентрированной уксусной кислоты с успехом применяют одинарные змеевики, так как теплота испарения уксусной кислоты в шесть раз меньше теплоты испарения воды. [c.157]

Скрытые теплоты испарения компонентов составляют уксусной кислоты 96,75, этилацетата 87,5 и воды 540 кал1кг. Константы Трутона равны соответственно 14,8 22,1 и 26,0. Если принять, что в паровой фазе уксусная кислота присутствует в виде димеров с молекулярным весом 120, то константа Трутона для нее составит 29,6, что значительно ближе к значениям этих констант для этилацетата и воды. Соответственно с этим были пересчитаны данные о равновесии между жидкостью и паром. [Положение тарелки питания определялось из условия (337). Исходя из приведенных в табл. 31 составов материальных потоков, было рассчитано изменение концентраций жидкости и пара на тарелках для бесконечного и нескольких конечных флегмовых чисел и на основании этого найдено необходимое число тарелок. Для иллюстрации полученных результатов в табл. 32 и 33 приводятся рассчитанные концентрации для флег-шовых чисел Я=со и = 0,333. [c.240]

Муравьиная кислота и вода образуют азеотропный раствор при н.о = 0,467 и 380,8 К. Общее давление 10,133-10 Па. Определите коэффициенты активности и активности муравьиной кислоты и воды в азеотропном растворе. Теплота испарения ДЯнсоон = 22,24 кДж/моль [c.223]

МНд н- НЫОз = NH4NOя -f 148,6 кДж Этот хемосорбционный процесс, при котором поглощение газа жидкостью сопровождается быстрой химической реакцией, идет в диффузионной области и сильно экзотермичен. Теплота нейтрализации рационально используется для испарения воды из растворов нитрата аммония. Из рис. 57 видно, что, применяя азотную кислоту высокой концентрации и подогревая исходные реагенты, можно непосредственно получить плав аммиачной селитры (концентрацией выше 95—96% ЫН4 Оз) без применения выпаривания. [c.154]

В заключение следует отметить, что расчеты колонн можно проводить по знтальпийной диаграмме и на основе уравнения движущей силы, выражаемой как разность химических потенциалов. Появившиеся в последнее время работы показывают, что эти схемы не приводят к существенному уточнению расчета, трудоемкость расчетной операции значительно возрастает. Например, число тарелок, рассчитанное по диаграмме у — х, для разделения смеси вода — уксусная кислота методом ректификации отличалось от числа тарелок, подсчитанных по диаграмме энтальпий на 2 тарелки. Известно, что система вода — СНдСООН характеризуется большим различием между мольными теплотами испарения компонентов. [c.344]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология