Макбал

Правила хлорирования. Хлорирование простейших парафинов тщательно изучено Хассом, МакБи и сотрудниками. Результаты этих исследований излагаются в виде известных правил хлорирования, которые заключаются в следующем. [c.58]

С научной точки зрения процесс окисления этилеиа в окись этилена исследовали в последнее время в Англии, Германии и США. Механизм реакции изучали Твигг [119], Шульце и Тиле [120], технологию процесса — Макби, Хасс и Виземан [121]. При окислении этилена протекают две реакции [c.397]

Окисление этилена. Олефины каталитически окисляются значительно легче, чем соответствующие парафиновые углеводороды. Окисление некоторых олефинов может представлять интерес для химика-органика. Например, этилен с хорошим выходом можно окислить в окись этилена методом Макби, Хасса и Вайзмепа [341]. По этому методу смесь воздуха и этилена (в отношении 8 1 и выше) пропускают над серебряным катализатором при 260—280°, в результате чего образуется окись этилена с выходом 50% и выше конверсия за один проход при времени контакта 1 сек. несколько ниже указанного выхода. Добавление небольших количеств дихлорэтилена к смеси реагентов повышает производительность катализатора. [c.149]

При осуществлении процесса окисления этилена задача состоит в том, чтобы путем выбора режима и подыскания соответствующего катализатора для ускорения первой реакции подавить вторую реакцию, протекающую с большим выделением тепла. В качестве катализатора Макби с сотрудниками вибрали серебро на корунде. Количество образующейся окиси этилена находили очень просто — пропуская газ, содержащий окись, в титрованный солянокислый раствор хлористого магния и определяя количество соляной кислоты, израсходованной в соответствии с реакцией [c.397]

Так, увеличение концентрации ПАВ приводит к появлению более сложных, цилиндрических и пластинчатых мицелл (мицелл МакБена) и сплошной гелеобразной структуры системы в процессе последовательного перехода через несколько псевдофаз, называемых мезоморфными фазами и различающихся своей структурой. [c.323]

Диеновый компонент II получают взаимодействием гексахлорцик-лопентадиена с метилатом калия (Макби, 1955). Аддукт III различными методами может быть превращен в 1,2,3,4-тетразамещенные антра-хиноны. [c.427]

Макарова фазы 2/478 4/363. См. также Интерметаллиды Макбал 2/473 Мак-Бена весы 3/217 Макки соль 5/903 Мак-Кониела соотношение 3/891 Мак-Коннела-Робертсона уравнение 4/606 [c.641]

Результаты, полученные при изучении фотохлорирования парафиновых углеводородов, очень сходны с данными, полученными при обычном хлорировании, когда свободные атомы хлора образуются в результате нагревания системы или под действием перекисей. Так, Хасс, Макби и Вебер [327] нашли, что процесс фотохлорирования протекает по тем же правилам, что и низкотемпературное термическое хлорирование. При фотохлорировании образуются все возможные изомерные монохлориды, однако легкость, с которой осуществляется замещение атома водорода, сильно зависит от его положения и возрастает при переходе от первичного атома к вторичному и третичному. Наиболее легко замещаются третичные водороды. Относительное различие в легкости замещения атомов водорода зависит от температуры, а также от того, в какой фазе осуществляется фотохлорирование—в газовой или жидкой. Влияние температуры более заметно в жидкой фазе следовательно, контроль за реакцией лучше может быть осуш,ествлен при жидкофазном фотохлорировании. [c.288]

В работе с Гаухман и Тудоровской нами установлено, что в этой,реакции окисление сероводорода имеет низкий температурный коэффициент и протекает на внешней поверхности зерен, повидимому, во внешней диффузионной области. С этой реах цией конкурирует процесс гидрирования образуюш егося сернистого газа водородом снова в сероводород, в результате чего в конечном счете образуется вода. Этот вредный процесс имеет значительно больший температурный коэффициент и развивается, нови-димому, внутри куска катализатора. Опубликованные результаты работы Макби по окислению этилена в окись этилена внешне сходны с картиной, наблюдавшейся нами в процессе окисления сероводорода. [c.362]

За скоростью дегидратации можно следить либо по уменьшению веса кристаллов с помощью микровесов, либо при наличии зародышей наблюдая под микроскопом движение поверхности раздела. В более ранних работах дегидратируемые кристаллы подвешивались на пружинных кварцевых весах типа весов МакБена. Предпочтительно пользоваться монокристаллами с известной величиной поверхности, для которых поправки на самоохлаждение более надежны, чем для группы маленьких кристаллов [4, 10]. Удобно также вызвать дегидратацию осторожным натиранием поверхности кристаллов продуктов разложения, что обеспечивает образование поверхности раздела, параллельной поверхностям кристалла. Дегидратацию можно проводить или в инертной атмосфере проточным методом, или в вакууме. При применении маленьких кристаллов, по всей внешней поверхности которых искусственное образование зародышей, конечно, невозможно, получается обычная 5-образная кривая. Математическая обработка таких кривых дана Брэдли, Юмом и Колвином [И] (ср. гл. 7). Топли и Юм [9] для специального случая дегидратации гексагидрата карбоната кальция, когда дегидратация вещества происходит в присутствии водного раствора, использовали дилатометрические методы. [c.288]

Принятие гетеролитического механизма распада связи углерод—галоген позволяет в какой-то мере рбъяснить каталитическое действие галогенидов ртути и меди. Как известно, эти га-логениды легко присоединяют ионы галогенов, образуя комплексные анионы. По мнению Макби, Пирца и Христмана, роль галогенидов ртути или меди в процессе образования промежуточного соединения может быть изображена схемой [c.10]

Макби, Хэсс и сотрудники [25] изучили реакцию хлорирования, сопровождающуюся разрывом углерод-углеродной связи. Они предложили применить эту реакцию в промышленном масштабе для синтеза четыреххлорпстого углерода и гексахлорэтана из углеводородов нефти. В появившемся недавно обзоре эти-х авторов [26] собраны данные о новых успехах в области хлорирования органических соединений [c.321]

Слабая эндотермичность стадии отрыва водорода и независимость хода реакции от природы связи С—Н определяют реакцию хлорирования как низкоселективную [2]. Основные положения процесса хлорирования парафиновых углеводородов молекулярным хлором, сформулированные Хассом, Макби, Вебером, заключаются в следующем [c.7]

Дюкло [41] приводит краткие рефераты работ Нортропа и Эн-сона и Макбена и Лиу по методике определения коэфициентов диффузии через пористые перегородки. [c.36]

Е. Т. Макби и X. Б. Хасс с сотрудниками были первыми исследователями процесса хлорирования метана, и их работы до настоящего времени являются классическими [20, 130]. Они изучили распределение продуктов реакции при хлорировании метана в зависимости от соотношения исходных хлора и метана. По данным Е. Т. Макби были вычислены относительные константы скорости реакций получения всех хлорметанов и определены кривые распределения продуктов для реакторов вытеснения и смешения (рис. 21) в зависимости от соотношения хлора к метану [130]. [c.119]

Макби и сотрудники [34] установили, что антрацен вступает в диеновую конденсацию с различными фторированными углеводородами этиленового ряда (фтористым аллилом, 3,3,3-трифторпропиленом, перфторпропиленом, [c.452]

Тетрахлорэтилен вступает в конденсацию с трихлорсиланом, но с наиболее низкими выходами во всем исследуемом ряду (трихлорвииил-трихлорсилан образуется всего с 5%-ным выходом). В это же время появилась работа Макби и других [56], в которой подробно была исследована конденсация тетрахлорэтилена с кремнехлороформом и метилдихлорсиланом. [c.151]

В соответствии со всеми этими уравнениями символ В может означать одинаковые или различные группы, полностью или неполностью фторированные, а символ X—хлор или бром. Свободные радикалы реагируют преимущественно с молекулами, а не с атомами фтора, во-первых, потому, что первые всегда находятся в более высокой концентрации, и, во-вторых, потому, что при этом не происходит обрыва реакционной цепи. Интересное наблюдение Макби, заключающееся в том, что простые реакции хлорирования катализируются в присутствии малых количеств фтора, хорошо согласуются с приве- денным атомным механизмом. В этом случае мы имеем [c.316]

Метод, предложенный Нюкамером и Макби, заключается в следующем 13]. Хлор барботируют в перемешиваемую смесь гексахлорциклопентадиена и безводного хлористого алюминия при охлаждении. Затем реакционную массу промывают теплой водой и ОХЦП очищают кристаллизацией из этанола. Температура плавления очищенного продукта 39 С. Продолжительность реакции 24 часа. [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология